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吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Al：27
Ⅰ卷
一、单选题（本小题包括1－15题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：
，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．中子数为21的K核素符号
D．用轨道表示式表示中O原子的杂化：
2.下列有机物的命名正确的是（ ）
A．：二甲苯
B．：4－甲基－2－乙基－1－戊烯
C．：3－甲基－3－乙基－1－丁炔
D．：2，2，3－三甲基戊烷
3.下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．检验乙炔还原性
4.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是（ ）
A．的同分异构体有4种B．X的结构简式为
C．等质量的丙烯和乙烯完全燃烧耗氧量相同D．聚合物Z的链节为
5.对下列事实的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：Y＜ZB．第一电离能：W＜Q
C．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y
7.下列说法中正确的是（ ）
A．配合物可用于离子检验，1ml配合物中键数目为6
B．配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子有C和N
C．1ml苯乙烯（）中含有的碳碳双键数目为4
D．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.3
8.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：
，产物苯胺还原性强，易被氧化；②为邻、对位取代定位基，而－COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（ ）
A．甲苯XY对氨基苯甲酸
B．甲苯XY对氨基苯甲酸
C．甲苯XY对氨基苯甲酸
D．甲苯XY对氨基苯甲酸
9.为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10.有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
C．在晶体中，1个周围等距离且最近的有6个
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3、14、3B．3、10、4C．3、14、4D．4、10、4
12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．异戊二烯能发生取代反应，加成反应，氧化反应，它与溴的四氯化碳加成反应的产物可能有3种
B．对二甲苯是难溶于水且密度比水小的液体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的同分异构体有3种
D．1，1－二苯乙烯是抗击肺炎的药物的有效成分，其键线式如图，，1ml 1，1－二苯乙烯在一定条件下与足量Br₂反水应，最多消耗1ml
14.科学家新合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和氧键偶联反应中，反应机理如图所示（Ar－为芳基），下列叙述正确的是（ ）
A．SCN－Ni（Ⅱ）中N提供孤电子对与Ni（Ⅱ）提供的空轨道形成配位键
B．上述总反应属于加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子杂化类型完全相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
15.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）
A．B．C．D．
Ⅱ卷
二、填空题（本题包括16、17、18、19四小题，共55分）
16.（13分）
铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的价层电子排布图为 。
（2）的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是 ，氮有 种不同空间运动状态的电子。
（3）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是 。
（4）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为 。
②含有的化学键类型包括 （填字母）。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键
E．非极性共价键
（5）一种Al－Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度 （设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。
17.（18分）
2－溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（固态，相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、10ml液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到－10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，“用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是 ，三颈烧瓶宜选择的规格是 （填标号）。
A．50mLB．150mLC．200mLD．500mL
（2）步骤一中采取“温度降到－10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有 。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是 。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是 ，反应中生成中间产物1（戊二酰氯）的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是 。
（7）本实验的产率约是 。
A．30%B．50%C．60%D．80%
18.（8分）
化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱和质谱图如下图：
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
（1）A的相对分子质量 ，分子式为 。
（2）A可能的结构简式为 （至少写出两种）
（3）A的芳香化合物类同分异构体多种，其中分子中含甲基的芳香酸共有 种
19.（16分）
化合物W为2－甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。
已知：
1.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应，得到环状产物。
例如：
2.已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如
。
请回答下列问题：
（1）化合物A存在顺反异构，写出A的结构简式 。
（2）B为含有六元环的有机物，写出2－甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式
。
（3）第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应在有机合成中有重要作用
下列不能与乙烯发生Diels－Alder反应的有机物是 （填字母）
a．b．c．d．
（4）W的一种同系物H用酸性溶液氧化，得到乙酸（）琥珀酸（）丙酮三者的混合物，则H的结构简式为 。
Ⅱ以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：
已知：
①
②具有较强的还原性
回答下列问题：
（5）B的结构简式为 ，F中含氧官能团的名称为 。
（5）D→E转化需加入的试剂为 。设计C→D步骤的目的是 。
（7）M→N反应的化学方程式为 。
（8）通过N、F合成P的反应属类型为 ，合成过程中还需加入适量可提高产率原因为 。
化学答案
16.（13分）【除特殊标注外，每空2分】
（1）
（2）N5（各一分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强
（4）正四面体形ABC
（5）
17.（18分）【每空2分】
（1）平衡气压，便于液体顺利流下；B
（2）abc
（3）除去有机相中残留的
（4）降低有机物沸点，减少挥发
（5）戊二酸分子间存在氢键，中间产物Ⅰ分子间不存在氢键
（6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）C
18.（8分）【每空2分（2）任写两种得2分】
150
(4)
、、、
10
19.（16分）【每题2分】
Ⅰ
（1）
（2）
（3）ac
（4）或
Ⅱ
（5）羧基
（6）酸性溶液保护氨基（），避免氨基被酸性溶液氧化
（7）
（8）取代反应，消耗生成的HCl，促使反应正向进行，提高产率
选项
事实
解释
A
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞于冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：
F的电负性大于Cl，F－C的极性大于C1－C，使的极性大于的极性
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
（）
Ca0
蒸馏
D
甲苯（溴）
萃取分液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
A
A
B
C
C
D
C
B
D
A
A
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Al：27
Ⅰ卷
一、单选题（本小题包括1－15题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：
，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．中子数为21的K核素符号
D．用轨道表示式表示中O原子的杂化：
2.下列有机物的命名正确的是（ ）
A．：二甲苯
B．：4－甲基－2－乙基－1－戊烯
C．：3－甲基－3－乙基－1－丁炔
D．：2，2，3－三甲基戊烷
3.下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．检验乙炔还原性
4.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是（ ）
A．的同分异构体有4种B．X的结构简式为
C．等质量的丙烯和乙烯完全燃烧耗氧量相同D．聚合物Z的链节为
5.对下列事实的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：Y＜ZB．第一电离能：W＜Q
C．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y
7.下列说法中正确的是（ ）
A．配合物可用于离子检验，1ml配合物中键数目为6
B．配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子有C和N
C．1ml苯乙烯（）中含有的碳碳双键数目为4
D．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.3
8.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：
，产物苯胺还原性强，易被氧化；②为邻、对位取代定位基，而－COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（ ）
A．甲苯XY对氨基苯甲酸
B．甲苯XY对氨基苯甲酸
C．甲苯XY对氨基苯甲酸
D．甲苯XY对氨基苯甲酸
9.为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10.有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
C．在晶体中，1个周围等距离且最近的有6个
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3、14、3B．3、10、4C．3、14、4D．4、10、4
12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．异戊二烯能发生取代反应，加成反应，氧化反应，它与溴的四氯化碳加成反应的产物可能有3种
B．对二甲苯是难溶于水且密度比水小的液体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的同分异构体有3种
D．1，1－二苯乙烯是抗击肺炎的药物的有效成分，其键线式如图，，1ml 1，1－二苯乙烯在一定条件下与足量Br₂反水应，最多消耗1ml
14.科学家新合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和氧键偶联反应中，反应机理如图所示（Ar－为芳基），下列叙述正确的是（ ）
A．SCN－Ni（Ⅱ）中N提供孤电子对与Ni（Ⅱ）提供的空轨道形成配位键
B．上述总反应属于加成反应，原子利用率为100%
C．和中C原子杂化类型完全相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
15.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）
A．B．C．D．
Ⅱ卷
二、填空题（本题包括16、17、18、19四小题，共55分）
16.（13分）
铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的价层电子排布图为 。
（2）的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是 ，氮有 种不同空间运动状态的电子。
（3）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是 。
（4）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为 。
②含有的化学键类型包括 （填字母）。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键
E．非极性共价键
（5）一种Al－Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度 （设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。
17.（18分）
2－溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（固态，相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、10ml液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到－10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，“用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是 ，三颈烧瓶宜选择的规格是 （填标号）。
A．50mLB．150mLC．200mLD．500mL
（2）步骤一中采取“温度降到－10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有 。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是 。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是 ，反应中生成中间产物1（戊二酰氯）的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是 。
（7）本实验的产率约是 。
A．30%B．50%C．60%D．80%
18.（8分）
化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱和质谱图如下图：
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
（1）A的相对分子质量 ，分子式为 。
（2）A可能的结构简式为 （至少写出两种）
（3）A的芳香化合物类同分异构体多种，其中分子中含甲基的芳香酸共有 种
19.（16分）
化合物W为2－甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。
已知：
1.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应，得到环状产物。
例如：
2.已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如
。
请回答下列问题：
（1）化合物A存在顺反异构，写出A的结构简式 。
（2）B为含有六元环的有机物，写出2－甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式
。
（3）第尔斯－阿尔德（Diels－Alder）反应在有机合成中有重要作用
下列不能与乙烯发生Diels－Alder反应的有机物是 （填字母）
a．b．c．d．
（4）W的一种同系物H用酸性溶液氧化，得到乙酸（）琥珀酸（）丙酮三者的混合物，则H的结构简式为 。
Ⅱ以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：
已知：
①
②具有较强的还原性
回答下列问题：
（5）B的结构简式为 ，F中含氧官能团的名称为 。
（5）D→E转化需加入的试剂为 。设计C→D步骤的目的是 。
（7）M→N反应的化学方程式为 。
（8）通过N、F合成P的反应属类型为 ，合成过程中还需加入适量可提高产率原因为 。
化学答案
16.（13分）【除特殊标注外，每空2分】
（1）
（2）N5（各一分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强
（4）正四面体形ABC
（5）
17.（18分）【每空2分】
（1）平衡气压，便于液体顺利流下；B
（2）abc
（3）除去有机相中残留的
（4）降低有机物沸点，减少挥发
（5）戊二酸分子间存在氢键，中间产物Ⅰ分子间不存在氢键
（6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）C
18.（8分）【每空2分（2）任写两种得2分】
150
(4)
、、、
10
19.（16分）【每题2分】
Ⅰ
（1）
（2）
（3）ac
（4）或
Ⅱ
（5）羧基
（6）酸性溶液保护氨基（），避免氨基被酸性溶液氧化
（7）
（8）取代反应，消耗生成的HCl，促使反应正向进行，提高产率
选项
事实
解释
A
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞于冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：
F的电负性大于Cl，F－C的极性大于C1－C，使的极性大于的极性
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
（）
Ca0
蒸馏
D
甲苯（溴）
萃取分液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
A
A
B
C
C
D
C
B
D
A
A
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