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吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题含答案
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这是一份吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
需要用到的相对原子质量：
一、单选题（每题3分，共45分）
1．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青,以下说法不正确的是（ ）
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式：
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因．
2．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值．将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（ ）
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
3．某混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种，,现取三份体积均为的该溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体；第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀,再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为．根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（ ）（已知：）
A．一定不存在 B．可能存在
C．含有,其浓度为 D．可能存在
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置．
若要使隔板刚好处子该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为（ ）
A． B． C． D．
6．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）．下列分析错误的是（ ）
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．测定气体总体积必须关闭,打开
C．读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量．
7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216
C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体
8．一个充有混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为）中静止不动，则混合气体中的体积分数是（ ）
A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%
9．如图为部分含氯物质的价类二维图．下列说法错误的是（ ）
A．将a气体通入d溶液中可制备b
B．f为,其对应水化物的化学式为
C．b的水溶液中加入,可以产生气泡．
D．实验室可利用e的固体制取，每生成转移
10．下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有（ ）
①足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将与分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取和混合物与足量稀疏酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重,能测定混合物中质量分数
⑤鉴别与溶液，可用溶液
⑥除去粉末中混有的,可配制成溶液通入过量的,再低温结晶
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，乙醇中含有的分子数为
B．中含有的电子数为
C．常温常压下，含有的原子数目为
D．与的混合物中含有的离子数为
13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析．某学习小组将传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶，测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、氯水的导电率和广口瓶中氧气的体积分数变化情况并绘制出如下图像，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
14．用图示装置探究的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿．已知：i．与反应生成；ii．不与反应．向中心粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下．
下列对于该实验的分析错误的是（ ）
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应
B．对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是
C．对比②③④的现象，说明越大，漂白效果越好
D．④中试剂可用溶液代替
15．研究小组探究与水反应．取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验．
下列说法不正确的是（ ）
A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B．由②中现象可知，与水反应有生成
C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色
D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
二、填空题
16．（10分）根据提供的情境书写指定反应的方程式．
一种以为原料制取的流程如图所示，，在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示．
（1）写出在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：______________________________________________________________．
（2）写出“浸取”时发生反应的离子方程式：_______________________________，并用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化的元素是__________，还原产物是__________．
17．（17分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用．
1．2022年6月，“神州十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，发射飞船的火箭用偏二甲肼做燃料，四氧化二氮作推进剂，回答下列问题：
（1）中含有的N原子数为__________，与__________中含有的N原子数相同．
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题．
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温卡稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
……
（2）中铁元素的化合价为__________．
（3）下列关于的说法中，不正确的是__________．
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式__________．
（5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
______________________________（胶体）+__________+__________
该反应消耗时，转移的电子数为__________
（6）消毒净化水，按照卫生标准投入,则与水充分反应后产生的质量为__________g．
18．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液．
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有__________（填仪器名称）．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________．
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
F．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）配制硫酸溶液时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为__________．
（5）配制硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度__________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）配制溶液时，所需称取的质量__________g．
19．（14分）二氧化氯常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸．与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性．
实验室可用干燥的与固体反应制取,实验装置如下图所示：
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为__________．
（2）装置C中应盛装的试剂是__________．
（3）装置D中反应的化学方程式为__________．
（4）为防止受热爆炸，实验中采取的措施有__________、__________．
（5）实验室可通过反应（浓）制取,所制中含有．从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：__________（可供选择的试剂：溶液、固体、湿润的有色布条）．
抚松县2023-2024学年高一上学期11月月考
答案—化学
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B
【详解】甲、乙的体积比为，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入,二氧化碳的物质的量为,则甲容器中和的混合气体的总物质的量为．若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入,通入的质量为,故选B．
6．D
【分析】实验前关闭,打开,打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,Q中的气体通过b,二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量．
【详解】A．过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，Q气囊中产生的气体主要成分为,故A正确；
B．关闭,打开,气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒Ⅰ中收集到水的体积即为气体总体积，故B正确；
C．读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确；
D．量筒Ⅰ用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故D错误；
选D．
7．D 8．C
9．【考点】氯及其化合物的综合应用．
【解答】解：A．与能发生反应生成,故A正确；
B．f为,对应的酸是,故B正确；
C．的水溶液中存在平衡：,加入固体，与反应，产生二氧化碳，故C正确；
D．利用e的固体制取时，氧元素化合价从价升高到0价，每生成转移，故D错误；
故选：D．
9．D
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明与水反应有生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，的氢氯化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色船要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D．
10．【考点】重要的钠盐；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的化学性质；过氧化钠的性质与用途．
【解答】解：①和不管是生成还是的化合价均为价，转移电子数相同，故①正确；②将加入滴有酚酞的水中，由于生成氢氧化钠，则溶液变红，过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以最后会褪色，溶液颜色变化不相同，故②错误；③等质量的与物质的量不相等，与等量水反应，溶液体积不能确定，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故③错误；④碱石灰吸收的气体有二氧化碳和水，不是只有二氧化碳，故④错误；⑤和溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故⑤错误；⑥可与过量的反应生成,可用于除杂，故⑥正确；
正确的是：①⑥；
故选：B．
11．C 12．C 13．D
【详解】A．氯水中存在,不稳定易分解：，随着的分解，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液不断减小，A正确；
B．随着的分解，溶液中将有更多氯气与水反应，盐酸浓度、氯离子浓度不断增大，B正确；
D．结合选项B,溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，氯水最终会变为盐酸，电导率不变，C错误；
C．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，最终保持不变，D正确；
故选D．
14．【解答】解：A．①说明干燥氯气无漂白性，②红纸褪色，对比①②说明氯水具有漂白性，氯水中发生的反应为,故A正确；
B．氯气不溶于饱和食盐水，③几乎不能发生氯气与水的反应，对比②③的现象说明没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是、还是,故B正确；
C．由于酸性：，④中最大，②③④中大小为：，由红纸变化可知，越大，褪色速率越快，漂白效果越好，做C正确；
D．④中试剂不能用溶液代替，因次氯酸也能与碳酸钠反应，故D错误；
故选：D．
15．D
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明与水反应有生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D．
16．（1） （2）
（3）锰
17．（1） 46 （2）价 （3）C
（4）
（5）
（8）0.56
18．（1）AC 玻璃棒烧杯容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低
（4） （5）偏大 （6）2.0
19．（1）（浓） （2）浓硫酸
（3）
（4）冰水浴 通入干燥空气稀释
（S）将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入溶液中，若布条褪色，则具有漂白性
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，是弱酸，不可拆
C
溶液与标准状况下
正确
D
溶液与过量溶液反应：
正确
编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
溶液
快速褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色．
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
需要用到的相对原子质量：
一、单选题（每题3分，共45分）
1．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青,以下说法不正确的是（ ）
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式：
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因．
2．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值．将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（ ）
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
3．某混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种，,现取三份体积均为的该溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体；第三份加入足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀,再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为．根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（ ）（已知：）
A．一定不存在 B．可能存在
C．含有,其浓度为 D．可能存在
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置．
若要使隔板刚好处子该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为（ ）
A． B． C． D．
6．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）．下列分析错误的是（ ）
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．测定气体总体积必须关闭,打开
C．读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量．
7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216
C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体
8．一个充有混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为）中静止不动，则混合气体中的体积分数是（ ）
A．75% B．25% C．6.25% D．83.3%
9．如图为部分含氯物质的价类二维图．下列说法错误的是（ ）
A．将a气体通入d溶液中可制备b
B．f为,其对应水化物的化学式为
C．b的水溶液中加入,可以产生气泡．
D．实验室可利用e的固体制取，每生成转移
10．下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有（ ）
①足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将与分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取和混合物与足量稀疏酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重,能测定混合物中质量分数
⑤鉴别与溶液，可用溶液
⑥除去粉末中混有的,可配制成溶液通入过量的,再低温结晶
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，乙醇中含有的分子数为
B．中含有的电子数为
C．常温常压下，含有的原子数目为
D．与的混合物中含有的离子数为
13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析．某学习小组将传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶，测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、氯水的导电率和广口瓶中氧气的体积分数变化情况并绘制出如下图像，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
14．用图示装置探究的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿．已知：i．与反应生成；ii．不与反应．向中心粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下．
下列对于该实验的分析错误的是（ ）
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应
B．对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是
C．对比②③④的现象，说明越大，漂白效果越好
D．④中试剂可用溶液代替
15．研究小组探究与水反应．取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验．
下列说法不正确的是（ ）
A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B．由②中现象可知，与水反应有生成
C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色
D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
二、填空题
16．（10分）根据提供的情境书写指定反应的方程式．
一种以为原料制取的流程如图所示，，在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示．
（1）写出在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：______________________________________________________________．
（2）写出“浸取”时发生反应的离子方程式：_______________________________，并用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化的元素是__________，还原产物是__________．
17．（17分）氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用．
1．2022年6月，“神州十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，发射飞船的火箭用偏二甲肼做燃料，四氧化二氮作推进剂，回答下列问题：
（1）中含有的N原子数为__________，与__________中含有的N原子数相同．
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题．
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温卡稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质．与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
……
（2）中铁元素的化合价为__________．
（3）下列关于的说法中，不正确的是__________．
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，请写出制备的化学反应方程式__________．
（5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：__________
______________________________（胶体）+__________+__________
该反应消耗时，转移的电子数为__________
（6）消毒净化水，按照卫生标准投入,则与水充分反应后产生的质量为__________g．
18．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液．
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有__________（填仪器名称）．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________．
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
F．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）配制硫酸溶液时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为__________．
（5）配制硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度__________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）配制溶液时，所需称取的质量__________g．
19．（14分）二氧化氯常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸．与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性．
实验室可用干燥的与固体反应制取,实验装置如下图所示：
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为__________．
（2）装置C中应盛装的试剂是__________．
（3）装置D中反应的化学方程式为__________．
（4）为防止受热爆炸，实验中采取的措施有__________、__________．
（5）实验室可通过反应（浓）制取,所制中含有．从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：__________（可供选择的试剂：溶液、固体、湿润的有色布条）．
抚松县2023-2024学年高一上学期11月月考
答案—化学
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B
【详解】甲、乙的体积比为，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入,二氧化碳的物质的量为,则甲容器中和的混合气体的总物质的量为．若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入,通入的质量为,故选B．
6．D
【分析】实验前关闭,打开,打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,Q中的气体通过b,二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量．
【详解】A．过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，Q气囊中产生的气体主要成分为,故A正确；
B．关闭,打开,气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒Ⅰ中收集到水的体积即为气体总体积，故B正确；
C．读完气体总体积后，关闭,缓缓打开,Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确；
D．量筒Ⅰ用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故D错误；
选D．
7．D 8．C
9．【考点】氯及其化合物的综合应用．
【解答】解：A．与能发生反应生成,故A正确；
B．f为,对应的酸是,故B正确；
C．的水溶液中存在平衡：,加入固体，与反应，产生二氧化碳，故C正确；
D．利用e的固体制取时，氧元素化合价从价升高到0价，每生成转移，故D错误；
故选：D．
9．D
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明与水反应有生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，的氢氯化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色船要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D．
10．【考点】重要的钠盐；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的化学性质；过氧化钠的性质与用途．
【解答】解：①和不管是生成还是的化合价均为价，转移电子数相同，故①正确；②将加入滴有酚酞的水中，由于生成氢氧化钠，则溶液变红，过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以最后会褪色，溶液颜色变化不相同，故②错误；③等质量的与物质的量不相等，与等量水反应，溶液体积不能确定，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故③错误；④碱石灰吸收的气体有二氧化碳和水，不是只有二氧化碳，故④错误；⑤和溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故⑤错误；⑥可与过量的反应生成,可用于除杂，故⑥正确；
正确的是：①⑥；
故选：B．
11．C 12．C 13．D
【详解】A．氯水中存在,不稳定易分解：，随着的分解，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液不断减小，A正确；
B．随着的分解，溶液中将有更多氯气与水反应，盐酸浓度、氯离子浓度不断增大，B正确；
D．结合选项B,溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，氯水最终会变为盐酸，电导率不变，C错误；
C．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，最终保持不变，D正确；
故选D．
14．【解答】解：A．①说明干燥氯气无漂白性，②红纸褪色，对比①②说明氯水具有漂白性，氯水中发生的反应为,故A正确；
B．氯气不溶于饱和食盐水，③几乎不能发生氯气与水的反应，对比②③的现象说明没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是、还是,故B正确；
C．由于酸性：，④中最大，②③④中大小为：，由红纸变化可知，越大，褪色速率越快，漂白效果越好，做C正确；
D．④中试剂不能用溶液代替，因次氯酸也能与碳酸钠反应，故D错误；
故选：D．
15．D
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明与水反应有生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D．
16．（1） （2）
（3）锰
17．（1） 46 （2）价 （3）C
（4）
（5）
（8）0.56
18．（1）AC 玻璃棒烧杯容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低
（4） （5）偏大 （6）2.0
19．（1）（浓） （2）浓硫酸
（3）
（4）冰水浴 通入干燥空气稀释
（S）将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入溶液中，若布条褪色，则具有漂白性
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，是弱酸，不可拆
C
溶液与标准状况下
正确
D
溶液与过量溶液反应：
正确
编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
溶液
快速褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色．
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
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