2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七）

这是一份2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七），共7页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空与简答，综合应用题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列过程中，发生化学变化的是
A．海水晒盐B．风力发电C．瓷碗破碎D．煤气燃烧
2．空气中体积含量为78%的气体是
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
3．从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．酒精B．氢气C．汽油D．沼气
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0)B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶(6.3～6.6)D．鸡蛋清(7.6～8.0)
5．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
6．海水中富含氯元素，氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．氯原子的质子数是17
B．氯元素是一种非金属元素
C．氯原子的核外电子数为17
D．氯元素的相对原子质量是35.45 g
7．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲 乙 丙B．甲 丙 乙
C．乙 甲 丙D．丙 甲 乙
8．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾
B．铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色
C．将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳
9．下列有关燃烧与灭火说法不正确的是
A．森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B．洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C．可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D．夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为
A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g
11．化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列有关化学与生活的说法中正确的是
A．微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．“白色污染”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害
D．某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类
二、多选题
12．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B．活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物不一定是单质
三、选择题
14．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是

A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价
四、多选题
15．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl，取5.6 g该样品与50 g一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是
A．若样品不含NaCl，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有NaCl，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有NaCl或固体KOH的一种
D．若样品中不含NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
五、填空与简答
16．化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是 。
（2）可作复合肥料的是 。
（3）可用作冰箱除味剂的是 。
（4）可用于金属表面除锈的是 。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度看，汞是由 组成的（填字母）；从微观角度看，汞是由 构成的（填字母）。
A汞元素 B汞分子 C汞原子 D汞离子
（2）某补锌口服液的标签上标注含锌6.5 mg，这里的“锌”指的是 （填字母）。
A分子 B原子 C元素 D单质
（3）请从分子的角度分析并解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是 。
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。
（4）结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是 （填字母），属于阴离子是 （填字母），化学性质相似的是 （填字母）。
18．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)下列“水”属于纯净物的是______（填字母）。
A．自来水B．矿泉水C．蒸馏水D．海河水
(2)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是______。
A．蔗糖B．氯化钠C．酒精D．花生油
(3)水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图1所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母）；
②生成物中，C和D的质量比为 （填最简整数比）。
(4)水是最常用的溶剂，图2是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，没有晶体析出的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④t1℃时，将40g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为（计算结果保留到0.1%） 。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中完全燃烧 。
（2）水在通电的条件下分解 。
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 。
20．能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请回答以下问题：
（1）化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是 （填字母）。
A霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用 B用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子 D加入少量小苏打焙制的糕点
（3）“节能减排”是防止空气污染的有效措施。在汽油中添加乙醇，可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染,乙醇是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇完全燃烧的化学方程式是 。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4 g，充分燃烧后生成26.4 g二氧化碳，则生成水的质量为 g。
六、综合应用题
21．金属材料一直被广泛的应用着。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 （填物质名称）隔绝。
（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是 （填字母）。
A将Cu分别加入Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液中
B将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C将Ag分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中
D将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
（5）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物25.6 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量19 g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌）。
七、实验题
22．根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （从A~E装置中选择，填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式 ,若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a”或 “b”）端。
八、综合应用题
23．酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）A～E表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。

请回答下列问题：
①B的化学式 。
②由C→E发生反应的化学方程式为 。
③D和E的反应属于 反应（填基本反应类型）。
九、填空与简答
24．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、K2CO3和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式为NH3）反应，生成尿素（化学式为CO(NH2)2）和水，写出该反应的化学方程式 。
十、计算题
25．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素（化学式为C15H22O5）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）青蒿素的相对分子质量为 。
（3）若青蒿素中含有5.5 g氢元素，则该青蒿素的质量为 g （写计算过程）。
26．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去CO2气体中少量的CO
点燃
C
除去CaO中的CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．B
12．AD
13．AC
14．C
15．BD
16． ③ ② ④ ①
17． A C C 分子在不停的运动 分子的构成不同 BC C BD
18．(1)C
(2)D
(3) B 14：3
(4) 甲> 乙>丙 丙 降温结晶 28.6%
19．
20． 煤 D 可再生 12.6
21． 导电 氧气（或空气） AD 由提示可知：固体减少的量即为二氧化碳的质量，为25.6g-19g=6.6g，
碳酸锌加热可分解为氧化锌，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2ZnO 2Zn+CO2↑，所以：
则锌的质量=，混合物中炉甘石的质量=25.6g-0.6g=25g；
则炉甘石中锌元素的质量分数=。
22． 长颈漏斗 AC或AE a
23． 7.5 42.5 加快溶解速率 偏小 CO2 复分解
24． CuSO4 Na2CO3和KOH K2CO3
25．（1）15：22 ：5
（2）282
（3）该青蒿素的质量为：
26．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y



（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g
所得滤液的溶质质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。