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2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七）
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这是一份2024年天津市第三十二中学中考化学模拟试题（七），共10页。试卷主要包含了下列过程中，发生化学变化的是，3～6，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn
65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，
只有一个符合题意。
1.下列过程中，发生化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 瓷碗破碎 D. 煤气燃烧
2.空气中体积含量为 78%的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳
3.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 酒精 B. 氢气 C. 汽油 D. 沼气
4.生活中一些食物的近似PH如下，其中显碱性的食物是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3)
C. 牛奶 (6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
5.下列实验操作正确的是( )
A.
B. C.
D.
6.海水中富含氯元素，氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正
确的是( )
A. 氯原子的质子数是 17
B. 氯元素是一种非金属元素
C. 氯原子的核外电子数为 17
D. 氯元素的相对原子质量是 35.45g
7.把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙 的硝酸盐溶液中， 甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的
顺序是( )
A. 甲 乙 丙 B. 甲 丙 乙 C. 乙 甲 丙 D. 丙 甲 乙
8.下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾
B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色
C. 将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰
D. 高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳
9.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是( )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
10.在反应 A +3B = 2C +2D 中，已知A和B的式量之比为 7:8 ，当 2.8gA 与一定量 B
恰好完全反应后，生成 3.6gD ，则生成 C 的质量为( )
A. 9.6g C. 6.8g
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分.每小题给出的四个选项中，
有 1-2 个符合题意，多选或错选不得分；少选的 1 分。）
11.化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列有关化学与生活的说法中正确的是( )
A. 微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. “ 白色污染 ”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害
D. 某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类
12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
13.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )
A. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B. 活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 单质是由一种元素组成的物质， 由一种元素组成的纯净物不一定是单质
14.“化学链燃烧 ”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、
低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧 ”过程如图，相
比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的( )
N2 等 H2O+CO2
燃料反应器
空气反应器
A.反应更充分、能源利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险 NiO(固体)
Ni（固体）
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
空气 CH4
D. 氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2 价
15.某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6g 该样品与 50g 一定溶质
质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 。下列说法正确的是( )
A. 若样品不含 NaCl ，则 m<1.8
B. 若 m = 1.8 ，则样品中一定含有 NaCl ，可能含有固体 KOH
C. 若 m = 1.8 ，则样品中至少含有 NaCl 或固体 KOH 的一种
D. 若样品中不含 NaCl ，则盐酸的溶质质量分数大于 7.3%
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别 NaCl 和 NH4NO3 两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去 CO2 气体中少量的 CO
点燃
C
除去 CaO 中的 CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验 NaCl 溶液中是否含有 Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K
39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 Ba 137
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）
16. （4 分）化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）可作复合肥料的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 。
17. （8 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度看，汞是由 组成的(填字母)；从微观角度看，汞是由
构成的(填字母)。
A.汞元素 B.汞分子 C.汞原子 D.汞离子
（2）某补锌口服液的标签上标注含锌 6.5mg，这里的“锌 ”指的是 （填字母）。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）请从分子的角度分析并解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是 ；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。
(4)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是 （填字母，下同），属于阴离子是 ，化学性质
相似的是 。
18. （8 分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水 ”属于纯净物的是 （填字母）。
A. 自来水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.海河水
（2）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( )
A ． 蔗糖 B．氯化钠 C ．酒精 D．花生油
（3）水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图 1 所示：
①在微观模型 A 、B 、C 、D 中，表示水分子的是 （填字母）；
②生成物中，C 和 D 的质量比为 （填最简整数比）。
（4）水是最常用的溶剂，图 2 是常见固体物质的溶解度曲线，根据图
示回答：
①t3 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的
顺序是 。
②将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃ , 没有晶
体析出的是 （填“ 甲” 、“ 乙”或“ 丙” ）。
③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲（填“ 降温结晶”或“蒸发结
晶” ）。
④t1℃时，将 40g 甲物质放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为
（计算结果保留到 0. 1%）。
______
四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分）
19. （6 分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中完全燃烧 ；
（2）水在通电的条件下分解 ；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 。
20. （7 分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请回答以下
问题：
（1）化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是 (填字母)。
A.霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用
B.用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C.用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子
D.加入少量小苏打焙制的糕点
（3）“节能减排 ”是防止空气污染的有效措施。在汽油中添加乙醇，可以节省石油 资源，减少汽车尾气的污染，乙醇是一种 （填“可再生 ”或“不可再生 ”） 能源。乙醇完全燃烧的化学方程式是 。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合
物共 13.4g，充分燃烧后生成 26.4g 二氧化碳，则生成水的质量为 g。
21. （7 分）金属材料一直被广泛的应用着。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 (填物质名
称)隔绝。
（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了 现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化
铁)炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，
其中能达到目的的是 （填字母）。
A.将 Cu 分别加入 Fe(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液中
B.将 Fe 、Cu 、Ag 分别加入稀盐酸中
C.将 Ag 分别加入 FeSO4 溶液、CuSO4 溶液中
D.将 Fe 、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
（5）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物 25.6g 隔绝空气加热到约 800℃ , 恰好完全反应后得到固体质量 19g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化
成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解
为氧化锌）。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分）
22. （7 分）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置
为 （从 A~E 装置中选择，填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式
, 若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a ”或
______
“b ”）端。
23. （8 分）酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
现要配制 50g质量分数为 15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为 g ，需要水的体积为 mL（水的密
度为 1g/cm3 ）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯 中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ；在量取水的
体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将
（填“偏大 ”或“偏小 ”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）A~E 表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分
反应物、生成物未标出)。其中 A 是一种建筑
材料的主要成分，D 广泛用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的生产，E 可以用于改良酸性
土壤。(“—”表示可相互反应，ℼ→”表示反应
可一步实现) 。请回答下列问题：
①B 的化学式 。
②由 C→E 发生反应的化学方程式为 。
③D 和 E 的反应属于 反应(填基本反应类型)。
24. （5 分）某固体物质可能含有 Na2SO4 、Na2CO3 、CaCl2、 CuSO4、K2CO3 和 KOH
中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验，流程和现象记录如图：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 _ （填化学式），可能含有
（填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（NH3 ）反
应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该反应的化学方程式 __ 。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25. （4 分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素(C15H22O5)挽救了
数百万人的生命，从而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素分子中 C 、H 、O 原子的个数比为 (填最简整数比)。
（2）青蒿素的相对分子质量为 。
（3）若青蒿素中含有 5.5g 氢元素，则该青蒿素的质量为 g。
26. （6 分）现有 11g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠 的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙溶液 141g，恰好
完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为 242g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到 0. 1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0. 1%）。
2024 年天津市中考化学模拟试题（七）
参考答案
一、单选题
二、选择题
二、填空题
16.（4 分）
（1）② （2）③ （3）④（4）①
17.（8 分）
（1）A C （2）C （3）①分子是不断运动的 ②分子的构成不同（4）BC C BD
18.（8 分）
（1）C （2）D （3）①B②14:3（4）①甲> 乙>丙；②丙；③降温结晶；④28.6%
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
D
D
B
C
C
D
选项
11
12
13
14
15
答案
B
AD
AC
C
BD
四、简答题
19.（6 分）
（1）C +O2 点燃 CO2
（2） 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
（3）NaOH + HCl== NaCl + H2O
20. （7 分）
（1）煤 （2）D （3）可再生 C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O 12.6
21.（7 分）
（1）导电（2）氧气 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4）AD （5）26%
五、实验题
22.（7 分）
（1）长颈漏斗 （2）AC 或 AE KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
（3）CaCO3 +2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ a
23.（8 分）
（1）①7.5 42.5 ③加快溶解速率 偏小 （2）①CO2 ②CaO + H2O == Ca(OH)2
③复分解
24.（5 分）
（1） CuSO4 （2）Na2CO3 和 KOH K2CO3
（3）CO2 + 2NH3 高温高压 CO(NH2)2 + H2O
六、计算题
25.（4 分）
（1）15﹕22﹕5（2）282 （3）70.5
26.（6 分）
解：（1）生成碳酸钙沉淀的质量为 11g + 100g +141g -242g=10g。
设原混合物中 Na2CO3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3 ↓ +2 NaCl
106
x
106 x
=
100 10g
100 10g
=
117 y
100
10g
x = 10.6g
y = 11.7g
117
y
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= × 100% = 96.4%。
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量= 11.7g + (11g– 10.6g) = 12. 1g。
所得溶液中溶质的质量分数= . × 100% = 5%。
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn
65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，
只有一个符合题意。
1.下列过程中，发生化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 瓷碗破碎 D. 煤气燃烧
2.空气中体积含量为 78%的气体是( )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳
3.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 酒精 B. 氢气 C. 汽油 D. 沼气
4.生活中一些食物的近似PH如下，其中显碱性的食物是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0) B. 苹果汁(2.9～3.3)
C. 牛奶 (6.3～6.6) D. 鸡蛋清(7.6～8.0)
5.下列实验操作正确的是( )
A.
B. C.
D.
6.海水中富含氯元素，氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正
确的是( )
A. 氯原子的质子数是 17
B. 氯元素是一种非金属元素
C. 氯原子的核外电子数为 17
D. 氯元素的相对原子质量是 35.45g
7.把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙 的硝酸盐溶液中， 甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的
顺序是( )
A. 甲 乙 丙 B. 甲 丙 乙 C. 乙 甲 丙 D. 丙 甲 乙
8.下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾
B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色
C. 将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰
D. 高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳
9.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是( )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
10.在反应 A +3B = 2C +2D 中，已知A和B的式量之比为 7:8 ，当 2.8gA 与一定量 B
恰好完全反应后，生成 3.6gD ，则生成 C 的质量为( )
A. 9.6g C. 6.8g
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分.每小题给出的四个选项中，
有 1-2 个符合题意，多选或错选不得分；少选的 1 分。）
11.化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列有关化学与生活的说法中正确的是( )
A. 微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. “ 白色污染 ”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害
D. 某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类
12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
13.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )
A. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B. 活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 单质是由一种元素组成的物质， 由一种元素组成的纯净物不一定是单质
14.“化学链燃烧 ”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、
低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧 ”过程如图，相
比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的( )
N2 等 H2O+CO2
燃料反应器
空气反应器
A.反应更充分、能源利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险 NiO(固体)
Ni（固体）
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
空气 CH4
D. 氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2 价
15.某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6g 该样品与 50g 一定溶质
质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 。下列说法正确的是( )
A. 若样品不含 NaCl ，则 m<1.8
B. 若 m = 1.8 ，则样品中一定含有 NaCl ，可能含有固体 KOH
C. 若 m = 1.8 ，则样品中至少含有 NaCl 或固体 KOH 的一种
D. 若样品中不含 NaCl ，则盐酸的溶质质量分数大于 7.3%
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别 NaCl 和 NH4NO3 两种白色固体
取等量样品，分别加适量的等量的水溶解
B
除去 CO2 气体中少量的 CO
点燃
C
除去 CaO 中的 CaCO3
滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出
D
检验 NaCl 溶液中是否含有 Na2CO3
取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K
39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 Ba 137
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）
16. （4 分）化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）可作复合肥料的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 。
17. （8 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度看，汞是由 组成的(填字母)；从微观角度看，汞是由
构成的(填字母)。
A.汞元素 B.汞分子 C.汞原子 D.汞离子
（2）某补锌口服液的标签上标注含锌 6.5mg，这里的“锌 ”指的是 （填字母）。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）请从分子的角度分析并解释下列问题：
①路过花园时我们能闻到花香的原因是 ；
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 。
(4)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是 （填字母，下同），属于阴离子是 ，化学性质
相似的是 。
18. （8 分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水 ”属于纯净物的是 （填字母）。
A. 自来水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.海河水
（2）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( )
A ． 蔗糖 B．氯化钠 C ．酒精 D．花生油
（3）水和天然气反应可以得到合成气，其反应的微观示意图如图 1 所示：
①在微观模型 A 、B 、C 、D 中，表示水分子的是 （填字母）；
②生成物中，C 和 D 的质量比为 （填最简整数比）。
（4）水是最常用的溶剂，图 2 是常见固体物质的溶解度曲线，根据图
示回答：
①t3 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的
顺序是 。
②将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃ , 没有晶
体析出的是 （填“ 甲” 、“ 乙”或“ 丙” ）。
③当甲中含有少量乙时，可以通过 的方法提纯甲（填“ 降温结晶”或“蒸发结
晶” ）。
④t1℃时，将 40g 甲物质放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为
（计算结果保留到 0. 1%）。
______
四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分）
19. （6 分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中完全燃烧 ；
（2）水在通电的条件下分解 ；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 。
20. （7 分）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请回答以下
问题：
（1）化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是 (填字母)。
A.霉变的大米、花生，经过蒸煮后食用
B.用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C.用硫酸铜溶液浸泡后的棕叶包粽子
D.加入少量小苏打焙制的糕点
（3）“节能减排 ”是防止空气污染的有效措施。在汽油中添加乙醇，可以节省石油 资源，减少汽车尾气的污染，乙醇是一种 （填“可再生 ”或“不可再生 ”） 能源。乙醇完全燃烧的化学方程式是 。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合
物共 13.4g，充分燃烧后生成 26.4g 二氧化碳，则生成水的质量为 g。
21. （7 分）金属材料一直被广泛的应用着。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（2）用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、 (填物质名
称)隔绝。
（3）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了 现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化
铁)炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，
其中能达到目的的是 （填字母）。
A.将 Cu 分别加入 Fe(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液中
B.将 Fe 、Cu 、Ag 分别加入稀盐酸中
C.将 Ag 分别加入 FeSO4 溶液、CuSO4 溶液中
D.将 Fe 、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
（5）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物 25.6g 隔绝空气加热到约 800℃ , 恰好完全反应后得到固体质量 19g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化
成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为 （提示：碳酸锌加热可分解
为氧化锌）。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分）
22. （7 分）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置
为 （从 A~E 装置中选择，填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式
, 若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a ”或
______
“b ”）端。
23. （8 分）酸、碱、盐是生活中常见的物质。
（1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
现要配制 50g质量分数为 15%的氯化钠溶液。步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为 g ，需要水的体积为 mL（水的密
度为 1g/cm3 ）。
②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。
③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯 中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ；在量取水的
体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将
（填“偏大 ”或“偏小 ”）。
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）A~E 表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分
反应物、生成物未标出)。其中 A 是一种建筑
材料的主要成分，D 广泛用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的生产，E 可以用于改良酸性
土壤。(“—”表示可相互反应，ℼ→”表示反应
可一步实现) 。请回答下列问题：
①B 的化学式 。
②由 C→E 发生反应的化学方程式为 。
③D 和 E 的反应属于 反应(填基本反应类型)。
24. （5 分）某固体物质可能含有 Na2SO4 、Na2CO3 、CaCl2、 CuSO4、K2CO3 和 KOH
中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验，流程和现象记录如图：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 _ （填化学式），可能含有
（填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（NH3 ）反
应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该反应的化学方程式 __ 。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25. （4 分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素(C15H22O5)挽救了
数百万人的生命，从而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
（1）青蒿素分子中 C 、H 、O 原子的个数比为 (填最简整数比)。
（2）青蒿素的相对分子质量为 。
（3）若青蒿素中含有 5.5g 氢元素，则该青蒿素的质量为 g。
26. （6 分）现有 11g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠 的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙溶液 141g，恰好
完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为 242g，请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到 0. 1%）。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0. 1%）。
2024 年天津市中考化学模拟试题（七）
参考答案
一、单选题
二、选择题
二、填空题
16.（4 分）
（1）② （2）③ （3）④（4）①
17.（8 分）
（1）A C （2）C （3）①分子是不断运动的 ②分子的构成不同（4）BC C BD
18.（8 分）
（1）C （2）D （3）①B②14:3（4）①甲> 乙>丙；②丙；③降温结晶；④28.6%
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
D
D
B
C
C
D
选项
11
12
13
14
15
答案
B
AD
AC
C
BD
四、简答题
19.（6 分）
（1）C +O2 点燃 CO2
（2） 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
（3）NaOH + HCl== NaCl + H2O
20. （7 分）
（1）煤 （2）D （3）可再生 C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O 12.6
21.（7 分）
（1）导电（2）氧气 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4）AD （5）26%
五、实验题
22.（7 分）
（1）长颈漏斗 （2）AC 或 AE KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
（3）CaCO3 +2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ a
23.（8 分）
（1）①7.5 42.5 ③加快溶解速率 偏小 （2）①CO2 ②CaO + H2O == Ca(OH)2
③复分解
24.（5 分）
（1） CuSO4 （2）Na2CO3 和 KOH K2CO3
（3）CO2 + 2NH3 高温高压 CO(NH2)2 + H2O
六、计算题
25.（4 分）
（1）15﹕22﹕5（2）282 （3）70.5
26.（6 分）
解：（1）生成碳酸钙沉淀的质量为 11g + 100g +141g -242g=10g。
设原混合物中 Na2CO3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3 ↓ +2 NaCl
106
x
106 x
=
100 10g
100 10g
=
117 y
100
10g
x = 10.6g
y = 11.7g
117
y
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= × 100% = 96.4%。
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量= 11.7g + (11g– 10.6g) = 12. 1g。
所得溶液中溶质的质量分数= . × 100% = 5%。
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