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适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位_构_性”综合推断
展开这是一份适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位_构_性”综合推断，共5页。
A.A的氢化物常温下一定为气态
B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高
D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸
2.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
W+[]-
A.第一电离能:Q>Z>W
B.电负性:X>Y>Z
C.WZX与WXQ均是强电解质,两者在水溶液中可以反应
D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( )
A.简单离子半径中最大的是Z
B.简单氢化物中熔、沸点最高的是X
C.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
D.W的氢化物分子含10个电子
4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Y
C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.简单离子半径由小到大的顺序为X
A.图中四种元素电负性最大的是X
B.元素的第一电离能大小:Y>W
C.Y原子的价层电子排布式为
1s22s22p63s23p4
D.Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应
6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体,W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素简单氢化物的沸点高。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:I1(X)
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
7.(2023天津联考二模)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。下列说法正确的是( )
A.形成的简单离子半径:D>C
B.化合物X在高温下稳定性较强
C.第一电离能:C>E
D.A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点
8.X、Y、Z、T四种元素中,基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z、T的原子半径:X>Y>Z>T
B.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种
C.Z、X、Y的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D.XZ3分子的空间结构为平面三角形
9.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是( )
M+[]-
A.氢化物沸点:X>Y
B.第一电离能:M
D.阴离子中不存在配位键
10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述一定正确的是( )
A.W与X形成的化合物是共价化合物
B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性
C.简单离子半径:Z>Y>X>W
D.向该物质的溶液中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀
参考答案
热点专项练6 元素周期表中
“位—构—性”综合推断
1.B 解析 根据A的一种核素的用途,可确定A为碳元素,B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素,D是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7,即D为Mg元素,则C为Na元素,氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色,则E为Cl元素。碳的氢化物即为烃类,随着碳原子数的增多,常温下的状态有气态、液态或固态,A错误;简单离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+,B正确;氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数多、离子半径小,因而氧化镁中离子键强,熔点高,C错误;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒剂;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2为弱酸,D错误。
2.C 解析 X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,由结构可知Z、Q的最外层有6个电子,Z为O,Q为S;Q和W的简单离子具有相同的电子层结构,W的原子序数最大,则W为K;Y可形成4个共价键,X只形成1个共价键,结合原子序数可知X为H,Y为C。这5种元素的非金属性越强,其第一电离能就越大,所以第一电离能:Z>Q>W,A项错误;一般情况下,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:X
4.A 解析 X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素,X、Y位于同一主族,故Y为硫元素;Y、Z、W处于同一周期,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W为氯元素。同一周期主族元素中,从左到右非金属性增强,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族和第ⅤA族大于相邻主族元素,则第一电离能:S
7.C 解析 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素且原子序数依次增大,化合物X中元素D形成+1价阳离子,而D的原子序数大于A、B、C,可知D为Na元素;结合A的原子半径小于B、C,可知A为H元素;由原子序数可知B、C处于第二周期,化合物X中C可以形成2个共价键、B形成4个共价键,故B为C元素、C为O元素;而C与E同主族,则E为S元素。
8.B 解析 基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,则X是S元素;基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,则Y是C元素;Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;T在元素周期表各元素中电负性最大,则T是F元素。原子半径:S>C>O>F,A正确;HF的水溶液中存在的氢键类型可能有4种:H—F…H—F、、、,B错误;H2O分子间形成氢键,H2S、CH4分子间只存在范德华力,H2S的相对分子质量大,其范德华力大,故沸点:H2O>H2S>CH4,C正确;SO3分子中硫原子价层电子对数为3,不含孤电子对,则SO3的空间结构为平面三角形,D正确。
9.C 解析 M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,结合图示可知,M形成+1价阳离子,该图示为电池材料组成与结构,则M为Li,说明五种元素均位于第二周期,Y元素原子的价电子数是W的两倍,Y形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,Y为O;Z形成1个共价键,X形成4个共价键,则X为C,Z为F。水分子间可形成氢键,沸点高于甲烷的,但不一定高于碳的其他氢化物,故A项错误;同周期自左向右第一电离能逐渐增大,则第一电离能:M
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