08，2024年广东省清远市连州市九校中考二模化学试题

这是一份08，2024年广东省清远市连州市九校中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的)
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 醋瓶：我摔碎了B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了D. 蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；
D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 3个氨分子：3NH3B. 氧化钾：KO
C. 1个铝离子：Al+3D. 2个氢原子：H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，符合题意；
B、氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A. 倾倒液体B. 过滤
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品的操作为：先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓将液体倒入试管中，故选项操作错误；
B、过滤操作中向漏斗中加液时需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故选项操作错误；
C、用酒精灯给试管中液体加热时，试管中液体不能超过试管总体积的三分之一，加热前先均匀加热，后用酒精灯的外焰集中加热，故选项操作正确；
D、熄灭酒精灯时需要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，容易引燃壶体中的酒精蒸气导致爆炸，故选项操作错误。
故选C。
4. 使用天然气，应该贴上下列标志中的
A. 易燃气体B. 腐蚀品
C. 有毒品D. 自燃物品
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气为可燃性气体，该选项符合题意；
B、天然气不属于腐蚀品，该选项不符合题意；
C、天然气不属于有毒品，该选项不符合题意；
D、天然气不属于自燃物品，该选项不符合题意。
故选A。
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。
5. 配制NaOH溶液不需用到的仪器是
A 烧杯B. 量筒C. 漏斗D. 玻璃棒
6. 下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉B. NaOH固体溶解时放出大量的热
C. 制作完成后废液需回收处理D. NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】5. C 6. D
【解析】
【5题详解】
配制NaOH溶液，第一步计算出需要氢氧化钠的质量、水的体积，称量氢氧化钠固体用托盘天平、量取水的体积用量筒，然后在烧杯中溶解，需用玻璃棒搅拌，所以不需要用到的仪器是漏斗，故选C。
6题详解】
A. NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，此选项正确；B. NaOH固体溶解时放出大量的热，此选项正确；C. 制作完成后废液需回收处理，不能随意乱倒，此选项正确； D. NaOH固体不属于爆炸品，存放处不应张贴如图乙所示标志，此选项错误。故选D。
7. 2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式：NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是
A. +2B. +4C. -1D. -2
【答案】A
【解析】
【详解】化合物中各元素化合价代数和为零，故设镍元素化合价为
解得
故答案为：A
8. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是
A. 拉瓦锡测定了空气的体积分数B. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C. 门捷列夫编写了元素周期表D. 道尔顿最早发现了酸碱指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的体积分数，说法正确；
B、张青莲主持测定几种元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法正确；
D、波义耳最早发现了酸碱指示剂，道尔顿提出近代原子论，说法错误；
故选D。
9. 我国科研团队发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制，极大地助力下一代电池的设计。下图是关于锂、硫两种元素的相关信息。下列说法错误的是
A. 锂原子的质子数为3
B. 锂原子易失去电子形成离子
C. 硫的相对原子质量为
D. 硫属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，说法正确；
B、锂原子的质子数为3，核外电子数为3，根据核外电子排布规律可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误。
D、硫元素汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。
故选C。
10. 广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是
A. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B. 1个黑芥子甙中含有39个原子
C. 黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：146：64，故错误；
B、1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故错误；
C、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为120：17：14：146：64，则氮元素的质量分数最小，说法正确；
D、黑芥子甙中含有碳、氢、氮、氧、硫元素，则在氧气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、水，故错误；
故选C。
11. 物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝用于制作导线是由于铜具有导电性，说法正确；
B、浓硫酸用做干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，不是脱水性 ，说法错误；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是由于熟石灰能与酸发生中和反应，说法正确；
D、 一氧化碳用于冶炼金属是由于一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，说法正确。
故选B。
12. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的大
B. 升高温度时，和的溶解度一定都增大
C. 50℃时，的饱和溶液中含质量为
D. 90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明温度，不能比较氯化钠溶解度与硝酸钾的溶解度，故A错；
B、根据图示，升高温度时，硝酸钾的溶解度增大；温度高于70℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80g，故C正确；
D、根据图像，硫酸镁的溶解度90℃大于40℃，则90℃的MgSO4饱和溶液降至40℃，有晶体析出，故D错；
故选：C。
13. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，反而除去了原物质，不符合题意；
C、取样后，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加入少量二氧化锰固体，加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。
故选C。
14. 下列各组物质能大量共存，并形成无色溶液的是
A. FeCl3、NaOH、NaCl
B. BaCl2、Na2CO3、CuC12
C. BaCl2、NaHCO3、K2SO4
D. NH4Cl、Na2SO4、HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCl3是黄色，且铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，不能共存，故选项错误；
B、BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，故选项错误；
C、BaCl2、K2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
15. 下列图像反映对应变化关系中，正确的是
A. 向稀盐酸中加水时溶液值的变化
B. 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化
C. 电解水时，生成气体间的质量关系
D. 加热分解一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱，pH增大，但不能大于7，故选项错误；
B、根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，完全反应后，溶液质量不变，故选项正确；
C、根据化学方程式可知，每36份质量水分解生成4份质量的氢气和32份质量氧气，氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，故选项错误；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量保持不变，故选项错误；
故选：B。
二、非选择题(本大题共6小题，共55分。)
16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗以为通险漏烬之。火能熟水"“漉水囊。其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于____________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的___________
（3）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________；“其格以生铜铸之”利用了生铜的___________性。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。
【答案】（1）金属 （2）氧气或空气
（3）放出 （4） ①. 过滤 ②. 延展 （5）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
“铜铁”是合金，为金属材料。
【小问2详解】
风能加速空气流通，则能提供燃烧所需的氧气。
【小问3详解】
“火能熟水”说明燃烧放出热量。
【小问4详解】
过滤能将固体和液体分离，则其原理类似于过滤，“其格以生铜铸之”将生铜制成“漉水囊”的网格状，利用了生铜的延展性。
【小问5详解】
能闻到茶香，是因为分子在不断运动。
【科普阅读】
17. 阅读下面的短文并回答问。
肼(N2H4)又称联氨，肼熔点为1.4℃，沸点为113.5℃，肼有强烈的吸水性，肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼(N2H4)属于_____(填有机物或无机物)，肼有强烈的吸水性可用作____剂，需____保存。
（2）肼的下列性质中，属于化学性质的是 (填字母序号，下同)。
A. 与氧化铁作用B. 易溶于水
C. 受热易分解D. 吸水性
（3）肼在常温下为_____(填 “固态”、 “液态”或“气态”)。
（4）肼作为火箭燃料的优点是_____。
（5）它与液态N2O4发生反应的化学方程式为_____。
（6）肼的用途有______(写一条即可)
【答案】（1） ①. 无机物 ②. 干燥剂 ③. 密封 （2）AC
（3）液态 （4）热值高、无污染
（5）
（6）减缓锅炉锈蚀、用于烟草、土豆、玉米的贮藏，食用盐酸的制造等
【解析】
【小问1详解】
肼不含有碳元素，属于无机物；
肼有强烈的吸水性，可用作干燥剂；
肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，需密封保存；
【小问2详解】
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；
A、与氧化铁作用，需要发生化学变化，属于化学性质；
B、易溶于水，不需要发生化学变化，属于物理性质；
C、受热易分解，需要发生化学变化，属于化学性质；
D、吸水性，不需要发生化学变化，属于物理性质。
故选：AC。
【小问3详解】
肼的熔点为1.4℃，在常温下为液态；
【小问4详解】
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，则肼作为火箭燃料的优点是热值高、无污染
【小问5详解】
肼(N2H4)与N2O4发生反应生成生成N2和H2O，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等，则肼的用途有减缓锅炉锈蚀、用于烟草、土豆、玉米的贮藏，食用盐酸的制造等。
18. 【基础实验与跨学科实践】回答下列问题。
Ⅰ.实验室制取气体：
（1）仪器①的名称___________。
（2）若选用装置A制取O2，则该反应的化学方程式为：___________。
（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是：______，该反应的化学方程式为：_______，装置D可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是：_________。若用装置E收集CO2倒扣在氢氧化钠溶液的漏斗的作用是_________。
Ⅱ.便携式富氧机：
市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如下图所示。
（4）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
（5）上述便携式制氧机富集氧气的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3） ①. 可控制发生的发生与停止 ②. ③. 防止二氧化碳溶于水，同时避免与水反应，影响二氧化碳体积的测量 ④. 防止倒吸 （4）小于
（5）物理变化
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室可用装置C来制取二氧化碳，装置C中，干燥管上下移动可以控制固液反应物接触与分离，故该装置的优点是：可以控制发生的发生与停止；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳会与水反应生成碳酸，也可以溶于水，而装置D可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，同时避免与水反应，造成实验误差；
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若用装置E收集CO2倒扣在氢氧化钠溶液的漏斗的作用是防止倒吸；
【小问4详解】
由图中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；
【小问5详解】
上述便携式制氧机富集氧气的过程只是将氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化。
19. 化学实验探究是学习化学的一种方法。"太空教师"王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了如下科学探究。
【查阅资料】
泡腾片的主要成分为：维生素C(C6H8O6)，碳酸氢钠(NaHCO3)，柠檬酸(C6H8O7)
【做出猜想】
（1）猜想一：泡腾片在水中产生的气体可能是___________。
猜想二：泡腾片在水中产生的气体可能是___________。
猜想三：泡腾片在水中产生的气体可能是N2。
（2）小明认为：泡腾片在水中产生的气体不可能含有N2，理由是___________。
【进行实验】
因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（3）由上述实验步骤①可知，该气体中一定含有的气体是__________(填写化学式)：写出该气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。
（4）步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是___________。
【拓展延伸】
（5）小组同学联想到实验室制取二氧化碳的原理，推理得出泡腾片在水中产生气体的原因是：泡腾片中NaHCO3与柠檬酸反应产生CO2气体，该气体用于灭火的原理是___________；常见的灭火器内装的灭火剂是NaHCO3溶液与稀盐酸，请写出NaHCO3与盐酸反应的化学方程式__________。
【答案】（1） ①. CO2 或O2或二氧化碳或氧气 ②. O2 或 CO2 或氧气或二氧化碳（第1空填氧气，本题就填二氧化碳，第1空填二氧化碳，本空填氧气）
（2）反应前后元素的种类不变
（3） ①. CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（4）若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃；
（5） ①. 不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气的密度 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中能生成气体的元素有碳、氢、氧元素，而能形成的气体有二氧化碳、氧气、氢气，再看下面的进行实验环节，小组同学通过实验分析认为，该气体中可能含二氧化碳和氧气中的一种或两种，故猜想一分别为二氧化碳或氧气，猜想二为氧气或二氧化碳。
【小问2详解】
反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，因此不可能生成氮气，故填反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；
【小问3详解】
实验步骤①，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明生成的气体含有二氧化碳，故填CO2；化方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【小问4详解】
步骤②将带火星的木条伸到气体中，木条没有复燃，原因可能是因为有二氧化碳存在，因此不能复燃，所以不能得出没有氧气的结论。故填：若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃；
【小问5详解】
二氧化碳能灭火的原因是不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度，起到隔绝空气的作用。故填不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
20. 我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
I.碳排放：
（1）查阅图 1，动植物呼吸_____(选填“能”或“不能”)释放CO2。
Ⅱ.碳中和：
（2）自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有____(填图中序号)。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①操作1用到玻璃棒的作用是：_____。
②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成____效应。
③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为______。
④高温反应室中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型是_____反应。
⑤流程中可循环利用的物质有CaO、_______。
【答案】（1）能 （2）④⑥
（3） ①. 引流 ②. 温室效应 ③. ④. ⑤. 分解 ⑥. 氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
查阅图 1，动植物呼吸能释放CO2；
【小问2详解】
查阅图 1，CO2的自然吸收途径有植物光合作用、海水吸收等，故选填：④⑥；
【小问3详解】
①操作1后得到固体和液体，则操作1为过滤操作，用到玻璃棒的作用是引流；
②二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量过高时可能会形成温室效应；
③反应、分离室中发生的反应为：
（化合反应）；
（复分解反应）；
则复分解反应的化学方程式为；
④高温反应室中碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“1变多”特征，属于分解反应；
⑤流程中CaO、NaOH既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质除了CaO，还有NaOH。
21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和鱼骨反应的化学方程式为(其他成分不与食醋反应)：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是__________(选填“变大”、“变小”或“不变”)：反应生成气体的质量为__________。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明________。
（4）根据图中的数据计算：恰好完全反应时，消耗质量分数为3%的醋酸质量多少(写出具体的计算过程)。(已知HAc相对分子质量为60)
【答案】（1）干燥二氧化碳气体，防止水蒸气影响实验结果
（2） ①. 变小 ②. 0.11g
（3）食醋中的酸醋与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长；
（4）解：设消耗醋酸的质量为x。
x=0.3g
m(HAc溶液)=0.3g3%=10g
答：消耗质量分数为3%的醋酸质量为10g。
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥二氧化碳气体，防止影响实验结果；
【小问2详解】
由乙图可知，随着反应的进行，电子秤读数减少变慢，反应速率变小；由乙图可知，生成气体的质量为
【小问3详解】
由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的；
【小问4详解】
见答案。选项
用途
性质
A
铜丝用于制作导线
铜具有导电性
B
浓硫酸用做干燥剂
浓硫酸具有脱水性
C
熟石灰用来改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
D
一氧化碳用于冶炼金属
一氧化碳具有还原性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
分别点燃，观察火焰颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
取样后，加水溶解，测溶液温度
D
除去KCl中少量的KClO3
加入少量二氧化锰固体，加热
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃