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山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+
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这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+，文件包含2023-2024学年山东省潍坊市高一下期中化学试卷解析版docx、2023-2024学年山东省潍坊市高一下期中化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应
B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA族元素
D．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
3．（2分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A．X的质量数为27
B．X、Y只能形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y
D．Y最高价氧化物对应水化物是强酸
4．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．20gD2O中含有的电子数为10NA
B．1mlFe在足量O2中燃烧失去的电子数为3NA
C．1L1ml•L−1NaCl溶液中含Cl−的数目为NA
D．标准状况下，2.24LCO和N2混合气体含有的质子数为1.4NA
5．（2分）“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法错误的是（ ）
A．c在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．a、e两元素形成的化合物是离子化合物
D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B
6．（2分）化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应每生成2mlAB（g）吸收（a﹣b）kJ热量
B．反应物的总能量比反应产物的总能量低（a﹣b）kJ
C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量
D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
7．（2分）下列实验装置及操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．甲用于中和热测定
B．乙用于除去粗盐中的泥沙
C．丙用于比较金属X和Zn的金属活动性
D．丁用于分离溴和四氯化碳的混合液
8．（2分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1＝﹣213kJ•ml−1
反应Ⅱ：H2SO4（aq）＝SO2（g）+H2O（l）+1O2（g）ΔH2＝+327kJ•ml−1
2反应Ⅲ：2HI（aq）＝H2（g）+I2（g）ΔH3＝+172kJ•ml−1
下列说法错误的是（ ）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+286kJ•ml−1
D．反应设备不宜采用铁质材料
9．（2分）已知RO32﹣的R核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32﹣含有电子的物质的量为（ ）
A．B．
C．D．
10．（2分）某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极b通入22.4L氧气，转移电子4ml
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH﹣移向b极
D．正极的电极反应式为O2+4e−+2H2O＝4OH−
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选
11．（4分）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．1mlS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ
C．ΔH2＝ΔH1﹣ΔH3
D．16gS（s）完全燃烧释放的能量为1484kJ
（多选）12．（4分）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（4分）化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。
下列说法错误的是（ ）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O＝2Ag+2OH−
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
（多选）14．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是（ ）
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣
C．原子半径：Y＜Z
D．Z与Q之间可形成离子键
15．（4分）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（H2NNH2），其反应历程如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物
B．反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2NND2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）p为26号元素，其在周期表中的位置是 ；j与q的原子序数差值为 。
（2）g与e形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该化合物与CO2反应的化学方程式为 。
（3）f、g、h三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；k和l原子得电子能力比较：k l（填“＞”“＜”或“＝”），原因是 。
17．（12分）从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。
回答下列问题：
（1）为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在 （填仪器名称）中进行，①中反应的离子方程式为 。
（2）含I2的CCl4溶液呈 色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（3）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO3−形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为 。
（4）④中反应的离子方程式为 ，操作⑤的名称为 。
18．（12分）（1）肼（N2H4）可用作燃料，与四氧化二氮反应生成氮气和气态水。已知：
①N2（g）+2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝+10kJ•ml﹣1
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣543kJ•ml﹣1
气态肼和N2O4反应的热化学方程式是 ，反应中转移1mle﹣放出或者吸收的热量为 kJ。
（2）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和H2O合成CH4。
正极反应式是 ，质子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”）。电路中每转移0.1mle﹣，正极区溶液质量 （填“增加”或“减少”） g，产生的O2在标准状况下的体积为 mL。
19．（12分）某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）FeSO4中存在的化学键为 。
（2）“碱浸”时加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ；滤液1中通入过量气体a，气体a是 （填化学式）。
（3）绿矾可用于处理工业废水中含有的Cr2O，离子反应方程式为
Fe2++Cr2O+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）。Cr2O中铬（Cr）元素的化合价为 ；处理1mlCr2O消耗FeSO•7HO的质量为 g。
（4）CuSO4•5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图所示。据此分析可知，CuSO4•5H2O受热过程可能发生的化学反应是 （填序号）。
A．CuSO4•5H2OCuSO4•4H2O+H2O
B．CuSO4•5H2OCuSO4•3H2O+2H2O
C．CuSO4•4H2OCuSO4•2H2O+2H2O
D．CuSO4•3H2OCuSO4•H2O+2H2O
20．（12分）元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据元素周期表和周期律，回答下列问题：
Ⅰ．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～④代表4种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）与②同主族的第四周期元素的原子结构示意图为 。
（2）③与④的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式为 。
Ⅱ．某同学欲利用如图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（3）干燥管D的作用是 。
（4）证明得电子能力强弱：Cl＞I。向A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅲ．到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
（5）如果发现120号元素，其在元素周期表中的位置是 ；该元素对应单质比钙的熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
将Ag和AgNO3溶液与Cu和CuSO4溶液组成原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
①
②
③
④
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应
B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA族元素
D．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
3．（2分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A．X的质量数为27
B．X、Y只能形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y
D．Y最高价氧化物对应水化物是强酸
4．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．20gD2O中含有的电子数为10NA
B．1mlFe在足量O2中燃烧失去的电子数为3NA
C．1L1ml•L−1NaCl溶液中含Cl−的数目为NA
D．标准状况下，2.24LCO和N2混合气体含有的质子数为1.4NA
5．（2分）“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法错误的是（ ）
A．c在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．a、e两元素形成的化合物是离子化合物
D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B
6．（2分）化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应每生成2mlAB（g）吸收（a﹣b）kJ热量
B．反应物的总能量比反应产物的总能量低（a﹣b）kJ
C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量
D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
7．（2分）下列实验装置及操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．甲用于中和热测定
B．乙用于除去粗盐中的泥沙
C．丙用于比较金属X和Zn的金属活动性
D．丁用于分离溴和四氯化碳的混合液
8．（2分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1＝﹣213kJ•ml−1
反应Ⅱ：H2SO4（aq）＝SO2（g）+H2O（l）+1O2（g）ΔH2＝+327kJ•ml−1
2反应Ⅲ：2HI（aq）＝H2（g）+I2（g）ΔH3＝+172kJ•ml−1
下列说法错误的是（ ）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+286kJ•ml−1
D．反应设备不宜采用铁质材料
9．（2分）已知RO32﹣的R核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32﹣含有电子的物质的量为（ ）
A．B．
C．D．
10．（2分）某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极b通入22.4L氧气，转移电子4ml
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH﹣移向b极
D．正极的电极反应式为O2+4e−+2H2O＝4OH−
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选
11．（4分）依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH2＞0
B．1mlS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ
C．ΔH2＝ΔH1﹣ΔH3
D．16gS（s）完全燃烧释放的能量为1484kJ
（多选）12．（4分）由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（4分）化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。
下列说法错误的是（ ）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O＝2Ag+2OH−
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
（多选）14．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是（ ）
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣
C．原子半径：Y＜Z
D．Z与Q之间可形成离子键
15．（4分）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（H2NNH2），其反应历程如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物
B．反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2NND2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）p为26号元素，其在周期表中的位置是 ；j与q的原子序数差值为 。
（2）g与e形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该化合物与CO2反应的化学方程式为 。
（3）f、g、h三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；k和l原子得电子能力比较：k l（填“＞”“＜”或“＝”），原因是 。
17．（12分）从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。
回答下列问题：
（1）为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在 （填仪器名称）中进行，①中反应的离子方程式为 。
（2）含I2的CCl4溶液呈 色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（3）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO3−形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为 。
（4）④中反应的离子方程式为 ，操作⑤的名称为 。
18．（12分）（1）肼（N2H4）可用作燃料，与四氧化二氮反应生成氮气和气态水。已知：
①N2（g）+2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝+10kJ•ml﹣1
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣543kJ•ml﹣1
气态肼和N2O4反应的热化学方程式是 ，反应中转移1mle﹣放出或者吸收的热量为 kJ。
（2）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和H2O合成CH4。
正极反应式是 ，质子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”）。电路中每转移0.1mle﹣，正极区溶液质量 （填“增加”或“减少”） g，产生的O2在标准状况下的体积为 mL。
19．（12分）某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）FeSO4中存在的化学键为 。
（2）“碱浸”时加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ；滤液1中通入过量气体a，气体a是 （填化学式）。
（3）绿矾可用于处理工业废水中含有的Cr2O，离子反应方程式为
Fe2++Cr2O+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）。Cr2O中铬（Cr）元素的化合价为 ；处理1mlCr2O消耗FeSO•7HO的质量为 g。
（4）CuSO4•5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图所示。据此分析可知，CuSO4•5H2O受热过程可能发生的化学反应是 （填序号）。
A．CuSO4•5H2OCuSO4•4H2O+H2O
B．CuSO4•5H2OCuSO4•3H2O+2H2O
C．CuSO4•4H2OCuSO4•2H2O+2H2O
D．CuSO4•3H2OCuSO4•H2O+2H2O
20．（12分）元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据元素周期表和周期律，回答下列问题：
Ⅰ．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～④代表4种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）与②同主族的第四周期元素的原子结构示意图为 。
（2）③与④的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式为 。
Ⅱ．某同学欲利用如图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（3）干燥管D的作用是 。
（4）证明得电子能力强弱：Cl＞I。向A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅲ．到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
（5）如果发现120号元素，其在元素周期表中的位置是 ；该元素对应单质比钙的熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
将Ag和AgNO3溶液与Cu和CuSO4溶液组成原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
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