北京市西城第十三中分校2023-2024学年九年级下学期化学5月月考试卷（原卷版+解析版）

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1．本试卷分为第一部分和第二部分。
2．本试卷满分70分，考试时间70分钟。
3．在试卷（包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷）密封线内准确填写学校、班级、姓名、学号。
4．考试结束，将试卷及答题纸一并交回监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Mn-55
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 五氧化二磷B. 石灰石C. 食醋D. 加碘食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、五氧化二磷是由一种物质五氧化二磷组成的，属于纯净物；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；
C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
D、加碘食盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物；
故选A。
2. 下列物质均可作为燃料，其中属于有机物的是
A. CB. C. COD.
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳虽然含碳元素，但是属于单质，不属于有机物，不符合题意；
B、氢气不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
C、CO虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意。
故选D。
3. 下列可回收物中，主要成分属于合金的是
A. 塑料瓶B. 废报纸C. 旧钢丝球D. 旧衣服
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料瓶主要成分属于有机合成材料，故A选项不符合题意；
B、废报纸主要成分属于天然纤维，故B选项不符合题意；
C、旧钢丝球主要成分属于合金，故C选项符合题意；
D、旧衣服主要成分有天然纤维，也有合成纤维，故D选项不符合题意。
故选C。
4. 氧化钙由钙、氧两种元素组成，两种元素的本质区别是
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 电子数不同D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是：质子数不同，符合题意；
B、同种元素的中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、同种元素的电子数可能不同，如钠原子和钠离子，不符合题意；
D、同种元素的最外层电子数可能不同，如钠原子和钠离子，不符合题意。
故选A。
5. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O2B. H2O C. CO2D. H2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；
D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。
琥珀是松科松属植物的树脂形成的化石。回答6～9题。
6. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是
A. C、HB. H、OC. N、NaD. Na、Al
【答案】D
【解析】
【详解】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，符合题意；
故选：D。
7. 依据如图信息，下列说法不正确的是
A. 14是原子序数B. Si是元素符号
C. 硅是元素名称D. 28.09是原子的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，则Si的原子序数为14，故选项说法正确；
B、元素周期表中右上角字母为元素符号，则硅元素的元素符号为Si，故选项说法正确；
C、元素周期表中的汉字为元素名称，则硅是元素名称，故选项说法正确；
D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，故选项说法错误。
故选：D。
8. 琥珀中含有琥珀酸（化学式为），下列关于的说法不正确的是
A. 属于化合物B. 是由分子构成的物质
C. 碳、氧元素质量比为D. 氢元素质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、琥珀酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A说法正确；
B、琥珀酸是由琥珀酸分子构成的，故B说法正确；
C、琥珀酸中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×4）=3：4，故C说法错误；
D、琥珀酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×6）：（16×4）=24：3：32；其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：C。
9. 下列有关琥珀的描述中，描述的是化学性质的是
A. 颜色丰富B. 密度小C. 具有可燃性D. 有药用价值
【答案】C
【解析】
【详解】A、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，故颜色丰富属于物理性质，不符合题意；
B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，故密度小属于物理性质，不符合题意；
C、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故具有可燃性属于化学性质，符合题意；
D、有药用价值属于用途，不符合题意。
故选C。
10. 下列图标表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示“禁止吸烟”；故选项错误；
B、表示“禁止烟火”；故选项正确；
C、表示“禁止燃放烟花爆竹”；故选项错误；
D、表示“禁止放置易燃物”；故选项错误。
故选B。
11. 下列饮品属于溶液的是
A. 蔗糖水B. 牛奶C. 果粒橙D. 豆浆
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。牛奶属于乳浊液，果粒橙、豆浆属于悬浊液，它们不均一、不稳定；糖水是均一性、稳定性的混合物，属于溶液。故选A。
考点：溶液的概念及基本特征
12. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氮气用作保护气B. 氧气用于气焊
C. 干冰用于人工降雨D. 一氧化碳用于炼铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气用于保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；
B、氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确；
D、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；
故选C。
将树叶浸泡在100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中并煮沸，可制叶脉书签。完成下面小题。
13. 下列说法正确的是
A. 称量NaOH固体B. 量取水时用到的仪器是量筒
C. 将称量后的氢氧化钠倒入量筒中溶解D. 点燃酒精灯
14. NaOH固体试剂瓶上应张贴的图标是
A. B. C. D.
15. 配制NaOH溶液不需用到的仪器是
A. 烧杯B. 量筒C. 漏斗D. 玻璃棒
【答案】13. D 14. D 15. C
【解析】
【13题详解】
A、用托盘天平称量物品时，应遵循“ 左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、量取水时用到的仪器是量筒和胶头滴管，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，不符合题意；
C、应将称量后的氢氧化钠倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解溶液，不符合题意；
D、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作正确，符合题意。
故选D；
【14题详解】
A、该图标是“易燃气体”，氢氧化钠属于固体，且不具有可燃性，不符合题意；
B、该图标是“自燃物品”，氢氧化钠固体不能自燃，不符合题意；
C、该图标是“爆炸品”，氢氧化钠不属于爆炸品，不符合题意；
D、该图标是“腐蚀品”，氢氧化钠具有腐蚀性，符合题意。
故选D；
【15题详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：漏斗。
故选C。
16. 下列物质中，不需密封保存的是
A. 浓硫酸B. 氢氧化钠
C. 大理石D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，需要密封保存，不符合题意；
B、氢氧化钠会吸水潮解，也会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，不符合题意；
C、大理石性质稳定，不需密封保存，符合题意；
D、澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，不符合题意。故选C。
17. 下列物质的化学式不正确的是
A. 熟石灰-Ca(OH)2B. 纯碱-NaHCO3C. 生石灰-CaOD. 烧碱-NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故选项表达正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项表达错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故选项表达正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故选项表达正确。
故选B。
18. 下列化学式的读法正确的是
A. 氯化亚铁B. 二氧化氮
C. 硫酸钠D. 碳酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
【详解】A、FeCl3 读作氯化铁，故A错误；
B、N2O读作一氧化二氮，故B错误；
C、Na2SO3读作亚硫酸钠，故C错误；
D、H2CO3读作碳酸，故D正确；
故选：D。
19. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选C。
20. 下列关于物质的用途描述不正确的是
A. 氧气用于潜水B. 干冰用作制冷剂
C. 氢氧化钙用作干燥剂D. 酚酞用作指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，可用于潜水，故A正确；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C不正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，可用作指示剂，故D正确；
故选：C。
21. 下列食物富含糖类的是
A. 牛肉B. 奶油C. 馒头D. 花生
【答案】C
【解析】
【详解】A.牛肉富含蛋白质；
B.奶油富含油脂；
C.馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；
D.花生富含油脂。
故选：C。
22. 下列厨房用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 不锈钢锅B. 塑料垃圾桶
C. 纯棉围裙D. 青花瓷盘
【答案】B
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，符合题意；
C、棉属于天然纤维，不符合题意；
D、瓷盘属于无机非金属材料，不符合题意；
故选B。
23. 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是

A. ①②说明铁生锈需要与O2接触
B. ①③说明铁生锈需要与H2O接触
C. ②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触
D. 蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O2
【答案】C
【解析】
【详解】A.①中铁钉可以和氧气、水接触,②中由于植物油存在，铁锯只能和水接触而①生锈而②未生锈。则①②说明铁生锈需要有O2参与，故A正确；
B.③中为干燥氧气，而①中既有O2又有水、则①③说明铁生锈需要与水接触，故B正确；
C.②③中铁钉不生锈．无法说明铁生锈需要和O2和H2O同时接触，故C错误；
D.蒸馏水煮沸后需迅速冷却、目的为除去溶解的O2，故D正确。
【点睛】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
空间站完成在轨建造标志着我国航天技术发展到新高度。回答24~26题。
24. 空间站建设用到的下列材料中，属于金属材料的是
A. 钛合金B. 碳纤维C. 氮化硼陶瓷D. 工程塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项符合题意；
B、碳纤维属于无机非金属材料，故选项不符合题意；
C、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，工程塑料属于合成材料，故选项不符合题意；
故选：A。
25. 飞船的气体环境要与地球上的空气比例基本一致，以保证航天员的健康。下列微观示意图表示空间站气体主要成分的是（资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。）

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】空气中主要成分为氮气和氧气，氮气、氧气体积比为4:1，同温同压下，气体体积之比等于分子个数之比，则微观示意图表示正确的是C。
故选C。
26. 下列物质中，不可能用作供氧剂的是
A. CH4B. CO2C. H2OD. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后元素的种类和质量不变，进行解答。
【详解】A.CH4中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，不可能用作供氧剂，故符合题意；
BCO2中含有碳元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意；
C.H2O中含有氢元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意；
D.CO(NH2)2中都含有碳元素、氢元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意，故选：A。
27. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀硫酸显酸性，石灰水显碱性，滴加石蕊溶液，石蕊溶液变红则原溶液是稀硫酸，石蕊溶液变蓝则原溶液是石灰水，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
B.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分别插入燃着的木条，如果木条燃烧更旺，则原气体是氧气，如果木条很快熄灭，则原气体是二氧化碳，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
C.粗盐的主要成分是氯化钠，加入足量水溶解，可以把难溶物与氯化钠初步分离，再通过过滤把难溶物彻底除去，最后通过蒸发，氯化钠从溶液中分离出来，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
D.未知固体加稀盐酸有气体产生，不能说明原固体中一定含有碳酸钠，活泼金属、碳酸钙等与稀盐酸也会产生气体，故实验操作不能达到实验目的；符合题意。
故选D 。
【点睛】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，根据物质的性质结合实验目的进行分析。
28. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是
A. MnO2中锰元素的化合价为+4价
B. MnO2是该反应的催化剂
C. 反应前后元素种类不变
D. 参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36
【答案】B
【解析】
【详解】A、MnO2中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，该选项说法正确；
B、由方程式可知，二氧化锰为该反应的反应物，而不是催化剂，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，元素的种类不变，该选项说法正确；
D、由方程式可知，加反应的Zn和H2O的质量比为65：[2×（1×2+16）]=65：36，该选项说法正确。
故选B。
29. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. KNO3和NH4C1的溶解度均为40g
B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4：9
C. 将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变
D. 可以通过升高温度方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，KNO3和NH4C1的溶解度均为40g，故A说法错误；
B、t2℃时，KNO3的溶解度为80g，即100g水中溶解80g硝酸钾达到饱和状态，故该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为80g：100g=4：5，故B说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，故溶液质量减小，故C说法错误；
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液，故D说法正确；
故选D。
30. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。

下列说法不正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 丁可以做气体燃料
C. 丁中的氢元素全部来自于乙
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的方程式可知，反应物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、由该微观粒子示意图可知，丁是氢气，具有可燃性，可以做气体燃料，故B正确；
C、由反应的方程式可知，丁中的氢元素全部来自于乙，故C正确；
D、由反应的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，故D正确。
故选A。
第二部分
【生活现象解释】
31. 厨房是生活中的化学实验室。
（1）生活中常用作发酵粉，其俗称为______。
（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是______（填字母序号）
A. 食盐B. 柠檬酸C. 白醋
【答案】（1）小苏打 （2）BC
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠俗称小苏打；
【小问2详解】
A、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于除水垢，不符合题意；
B、柠檬酸中含有酸，能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可用于除水垢，符合题意；
C、白醋中含有醋酸，能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可用于除水垢，符合题意；
故选：BC。
32. 第33届夏季奥林匹克运动会将在巴黎举行。
（1）巴黎奥运会将最大程度减少化石能源使用。化石能源包括______、天然气和石油。
（2）奥运场馆屋顶上安装了大量光伏板，利用的能源是______。
【答案】（1）煤 （2）太阳能
【解析】
【小问1详解】
化石能源包括煤、天然气和石油；
【小问2详解】
奥运场馆屋顶上安装了大量光伏板，利用的能源是太阳能。
33. 小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。

（1）洗鼻液的溶质为______。
（2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为_______。
【答案】（1）氯化钠##NaCl
（2）0.9%
【解析】
【小问1详解】
洗鼻器是将氯化钠加入水中，则其中的溶质为氯化钠。
【小问2详解】
该溶液的质量为500mL×1g/mL=500g，则该溶液的溶质质量分数为。
【科普阅读理解】
34. 阅读下面科普短文。
中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。
表1
我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。
表2
土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。
据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。
土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。
（原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。
（2）土壤pH为5.5，其级别为______。
（3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______
②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______
（5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。
【答案】（1）元素 （2）酸性
（3）茶 （4） ①. 对 ②. 对
（5）其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，我国碱性土富含钙、镁。钙、镁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钙、镁是强调存在的元素，与具体形态无关；
【小问2详解】
土壤pH为5.5，在4.5~6.5之间，其级别为酸性；
【小问3详解】
茶生长适宜的土壤pH为4.0~6.5；茄子生长适宜的土壤pH为6.8~7.3，玉米生长适宜的土壤pH为6.5~7.0；故适合在酸性土壤中生长的是茶；
【小问4详解】
①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤中的酸性物质，故对；
②“海水稻”新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案，故对；
【小问5详解】
由图可知，其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）。
【生产实际分析】
35. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。
已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。
（1）酸溶过程中，加入的酸为______。
（2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。
（3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。
A. 0→+2B. +2→+3C. +3→+2
【答案】（1）稀硫酸 （2）（或） （3）AC
【解析】
【小问1详解】
根据流程可知，酸溶得到硫酸铁，则加入的酸为稀硫酸；
【小问2详解】
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应物硫酸铁中铁元素显+3价，反应物铁单质中铁元素的化合价为0，生成物硫酸亚铁中铁元素显+2价，则铁元素的化合价变化为0→+2、 +3→+2，故选：AC。
36. 硝酸钙可用于无土栽培。一种利用生石灰制备硝酸钙晶体的流程如下：
（1）配浆罐中搅拌的目的是______。
（2）反应器中发生中和反应，生成，与反应的物质是______。
（3）结晶罐中析出晶体后的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快速、更充分
（2）##氢氧化钙
（3）饱和
【解析】
【小问1详解】
配浆罐中生石灰与水反应，搅拌能使反应物充分接触，所以搅拌的目的是增大接触面积，使反应更快速，更充分。
【小问2详解】
酸和碱起作用生成盐和水的反应叫做中和反应。配浆罐中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应器是氢氧化钙和硝酸发生中和反应，生成硝酸钙和水，故答案填：氢氧化钙（也可以填化学式）。
【小问3详解】
结晶罐中析出晶体后的Ca(NO3)2溶液是在当时的温度下不能再溶解硝酸钙的溶液，所以是当时温度下硝酸钙的饱和溶液。
【基本实验及其原理分析】
37. 用下图研究的性质。
向烧杯中滴加无色酚酞溶液，再将一小块干冰放入烧杯中。
（1）滴加无色酚酞溶液后变红，溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）放入干冰后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，其原因是______（请结合方程式解释）。
【答案】（1）碱性 （2），产生难溶于水的碳酸钙；氢氧化钙被消耗完，碱性消失
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，滴加无色酚酞溶液后变红，说明Ca(OH)2 溶液显碱性；
【小问2详解】
放入干冰（固态的二氧化碳）后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，其原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，产生难溶于水的碳酸钙，可观察到溶液变浑浊；当氢氧化钙消耗完全，碱性消失，则溶液红色褪去。
38. 利用如图装置进行实验。已知：易溶于水。
（1）将盐酸全部挤入试管A中，发生反应的化学方程式是______。
（2）观察到A中的溶液进入B中，原因是______。
（3）最终B中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的方程式______。
【答案】（1）
（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，A中气体增多，气压增大，将A中的溶液压入B中
（3）
【解析】
【小问1详解】
将盐酸全部挤入试管A中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，A中气体增多，气压增大，可将A中的溶液压入B中；
【小问3详解】
由上可知，A中的溶液进入B中，最终B中有白色沉淀产生，说明是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
39. 用如图装置进行实验。
（1）Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是______。
（3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的性质是______。
【答案】（1）
（2）干燥的石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红
（3）二氧化碳的密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。
【小问2详解】
CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。因此，实验中观察到的现象是干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊溶液变红。
【小问3详解】
实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，故填：二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧。
40. 进行如下实验，研究酸的化学性质。
（1）A中观察到现象是______。
（2）C中观察到现象______，反应的方程式为______。
（3）E中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验中发生置换反应的是______（填字母序号）。
【答案】（1）液体变为红色
（2） ①. 红色固体溶解，溶液变黄 ②.
（3）
（4）B
【解析】
【小问1详解】
A向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色；
【小问2详解】
C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红色固体溶解，溶液变黄色；
该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
E中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
实验中B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【科学探究】
41. 碱式碳酸铜常用制造于烟火、颜料等。小组同学实验探究影响产率的因素。
【资料】①产率
②是绿色固体，难溶于水，酸性条件下不稳定。
③制备原理：。
【进行实验】
取溶液，加入不同体积溶液，在不同温度下，反应一段时间，测定的产率。
【解释与结论】
（1）反应完成后，将生成物进行______（填操作名称）并洗涤、干燥、称重，计算产率。
（2）为了使生成的稳定，实验过程中需保持反应体系的pH______7（填“＞”或“＜”）。
（3）实验①②③的目的是______。
（4）由实验④⑤⑥可得到的结论是______。
（5）由上述实验能得出反应时间与产率的关系，依据的实验是______（填实验序号）。
【继续实验】
（6）补做实验，在上述实验最佳制备条件下，证明用替代，产率会更高。
实验方案：取溶液，加入溶液，______。
【答案】（1）过滤 （2）＞
（3）探究相同条件下，Na2CO3溶液体积对碱式碳酸铜产率的影响
（4）在碳酸钠溶液体积、反应时间相同时，温度在20℃-60℃范围内，温度越高，碱式碳酸铜产率越高
（5）⑥⑦⑧⑨ （6）控制温度为60℃，反应4min，计算产率是否大于90.4%
【解析】
【小问1详解】
生成物碱式碳酸铜为沉淀，因此，第一步需要过滤，故填：过滤。
【小问2详解】
根据资料，Cu2(OH)2CO3酸性条件下不稳定，因此，实验过程中需保持反应体系的pH＞7，故填：＞。
【小问3详解】
由表可知，实验①②③中Na2CO3溶液体积不同，其它因素均相同，因此是探究相同条件下，Na2CO3溶液体积对碱式碳酸铜产率的影响。
【小问4详解】
实验④⑤⑥中温度不同，其它因素均相同，故是探究相同条件下，温度对碱式碳酸铜产率的影响，得到的结论是：在碳酸钠溶液体积、反应时间相同时，温度在20℃-60℃范围内，温度越高，碱式碳酸铜产率越高。
【小问5详解】
实验⑥⑦⑧⑨中反应时间不同，其它因素均相同，故是探究相同条件下，反应时间对碱式碳酸铜产率的影响，故填：⑥⑦⑧⑨。
【小问6详解】
实验最佳制备条件为：温度为60℃、Na2CO3溶液体积为12mL、反应时间为4min，此时产率为90.4%，故填：控制温度为60℃，反应4min，计算产率是否大于90.4%。
【生产实际定量分析】
42. 氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点。其制备反应为：。计算完全反应生成BN的质量。（写出计算过程及结果）
【答案】解：设生成BN的质量为x。
x=25g
答：生成BN的质量为25g。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别稀硫酸和石灰水
滴加石蕊溶液
B
鉴别氧气和二氧化碳
插入燃着的木条
C
除去粗盐中的少量难溶性杂质
加足量水溶解，过滤，蒸发
D
检验未知固体中是否含有碳酸钠
加足量稀盐酸
土壤pH
8.5
级别
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
萝卜
7.0~7.5
小麦
5.5~6.5
柑橘
5.5~6.5
番茄
6.0~7.0
水稻
6.0~7.5
苹果
7.0~7.5
茄子
6.8~7.3
玉米
6.5~7.0
茶
4.0~6.5
序号
温度/℃
Na2CO3溶液体积/mL
反应时间/min
产率/%
①
20
8
1
63.5
②
20
10
1
69.1
③
20
12
1
73.3
④
20
12
3
74.6
⑤
40
12
3
80.3
⑥
60
12
3
86.8
⑦
60
12
1
74.3
⑧
60
12
2
79.6
⑨
60
12
4
90.4