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四川省北京第二外国语学院成都附属中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省北京第二外国语学院成都附属中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省北京第二外国语学院成都附属中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题原卷版docx、四川省北京第二外国语学院成都附属中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯B. 太空抛物C. 宇航员呼吸D. 水油分离实验
2. 2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是
A. 钢是性能优良的纯金属
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D. 钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
3. “建设美丽宜居成都”是政府发展目标。下列措施与该目标不相符合的是
A. 中心城区建议使用燃煤做燃料
B. 实施垃圾分类，提高资源利用率
C. 建设天府绿道，美化人居环境
D. 工业废水净化达标排放
4. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 黄铜和纯铜相互刻画，黄铜上有划痕
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2 Mg+2-----2个镁离子
②O2---- 2个氧原子
③2H2O------2个水分子
④----氮气中氮元素的化合价为零
⑤氩气-----Ar2
A ③⑤B. ③④C. ①②D. ①⑤
6. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B. 混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C. 溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D. 纯净物：干冰、氮气、水煤气
7. 2021 年 4 月 19 日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铀是属于金属元素B. 铀-214 原子的核外电子数为 92
C. 铀-238 与铀-214 属于同种元素D. 铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等
8. NH3合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3D. 反应前后各元素的化合价没有变化
9. 把一定量的Zn粉投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定含
A. 只有FeB. 只有CuC. Fe和CuD. Zn、Fe和Cu
10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A. 溶解性与溶解度关系：
B. 银、铜、铁的金属活动性强弱：
C. 根据含碳量，铁合金分成生铁和钢：
D. 形成溶液时的温度：
11. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12. t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ①中得到的溶液为饱和溶液
B. ②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C. 从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KC1
D. ①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
13. 某同学利用如图装置进行两个实验。资料：白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是
A. 实验1，可观察到II中澄清石灰水变浑浊，III中的紫色石蕊溶液变红
B. 实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C. 实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
D. 实验2，装置II、III中均有气泡产生，试管II中的白磷发生燃烧
14. 下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
B. ②溶液中溶质质量分数大于①中
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
二、填空题(本题有1个小题，共7分。)
17. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的________（填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是________能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为________。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是________（填序号）。
三、计算题(本题有1个小题，共10分。)
18. 2020年初全球发生了新型冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂(有效成分是NaClO)、酒精、洁厕灵(有效成分是盐酸)等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，消毒时发生_______变化，标二氧化氯中氯元素的化合价_______。
（2）酒精可以做燃料，写出燃烧的化学方程式_______。
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
四、实验题(本题有1个小题，共8分。)
19. 实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
资料：①浓硫酸要与氨气反应。
②碱石灰能吸水，也能与二氧化碳反应，不能吸收氨气。
③实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）仪器甲的名称是________。
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______________，装置B的优点是________________。
（3）实验室制取并收集干燥NH3，则装置接口连接顺序为__→__→__→__。
（4）将干燥的二氧化碳通入充满氮气的装置H，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在__（填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，x和w两处的实验现象分别是____________________________。
（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接压强传感器并关闭弹簧夹如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是____（填字母）。
A. ab段试管液面逐渐上升
B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
D. 图一用稀硫酸也能完成图二的实验现象
五、工艺流程和推断题(本题有2个小题，共15分。)
20. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_______(填名称)，其体积是_______mL。
（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。
（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。
Ⅱ.氢气的储存
（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。
Ⅲ.有关物质的转化关系如图所示，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
（5）写出有关物质的化学式：A可能是_______；D_______。
（6）写出M的一种用途_______。
（7）写出反应①的化学方程式_______；D+M反应的化学方程式_______。
六、探究题(本题有1个小题，共12分。)
21. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如图甲实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
（2）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】
小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如图甲实验。
（3）请写出检查甲装置气密性的方法：_______。
交流讨论】
（4）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
（5）实验中记录的数据可能是：_______；若记录的数据②_______③(大于、等于、小于)，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。若记录的数据①大于③，说明其他条件相同时，_______。
【拓展延伸1】
（6）图乙为测得的室温下足量的铝片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。_______，_______。
I中药品
II中药品
III中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水(80℃)
白磷
冷水(10℃)
A.变化观
B.守恒观
①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变
②有些化学变化没有明显的外在现象
①质量守恒的原因是化学反应中原子的种类和质量不变
②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.微粒观
D.分类观
①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的
②阴离子的质子数小于核外电子数
①冰水混合物和干冰都属于纯净物
②水和过氧化氢属于氧化物
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B.
鉴别软水和硬水
加肥皂水
C
除去CO2中的CO
通氧气燃烧
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用。
_______
③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用。
_______
实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯B. 太空抛物C. 宇航员呼吸D. 水油分离实验
2. 2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是
A. 钢是性能优良的纯金属
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D. 钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
3. “建设美丽宜居成都”是政府发展目标。下列措施与该目标不相符合的是
A. 中心城区建议使用燃煤做燃料
B. 实施垃圾分类，提高资源利用率
C. 建设天府绿道，美化人居环境
D. 工业废水净化达标排放
4. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 黄铜和纯铜相互刻画，黄铜上有划痕
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2 Mg+2-----2个镁离子
②O2---- 2个氧原子
③2H2O------2个水分子
④----氮气中氮元素的化合价为零
⑤氩气-----Ar2
A ③⑤B. ③④C. ①②D. ①⑤
6. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B. 混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C. 溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D. 纯净物：干冰、氮气、水煤气
7. 2021 年 4 月 19 日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铀是属于金属元素B. 铀-214 原子的核外电子数为 92
C. 铀-238 与铀-214 属于同种元素D. 铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等
8. NH3合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3D. 反应前后各元素的化合价没有变化
9. 把一定量的Zn粉投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定含
A. 只有FeB. 只有CuC. Fe和CuD. Zn、Fe和Cu
10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A. 溶解性与溶解度关系：
B. 银、铜、铁的金属活动性强弱：
C. 根据含碳量，铁合金分成生铁和钢：
D. 形成溶液时的温度：
11. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12. t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ①中得到的溶液为饱和溶液
B. ②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C. 从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KC1
D. ①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
13. 某同学利用如图装置进行两个实验。资料：白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是
A. 实验1，可观察到II中澄清石灰水变浑浊，III中的紫色石蕊溶液变红
B. 实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C. 实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
D. 实验2，装置II、III中均有气泡产生，试管II中的白磷发生燃烧
14. 下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
B. ②溶液中溶质质量分数大于①中
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
二、填空题(本题有1个小题，共7分。)
17. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的________（填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是________能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为________。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是________（填序号）。
三、计算题(本题有1个小题，共10分。)
18. 2020年初全球发生了新型冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂(有效成分是NaClO)、酒精、洁厕灵(有效成分是盐酸)等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，消毒时发生_______变化，标二氧化氯中氯元素的化合价_______。
（2）酒精可以做燃料，写出燃烧的化学方程式_______。
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
四、实验题(本题有1个小题，共8分。)
19. 实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
资料：①浓硫酸要与氨气反应。
②碱石灰能吸水，也能与二氧化碳反应，不能吸收氨气。
③实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）仪器甲的名称是________。
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______________，装置B的优点是________________。
（3）实验室制取并收集干燥NH3，则装置接口连接顺序为__→__→__→__。
（4）将干燥的二氧化碳通入充满氮气的装置H，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在__（填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，x和w两处的实验现象分别是____________________________。
（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接压强传感器并关闭弹簧夹如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是____（填字母）。
A. ab段试管液面逐渐上升
B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
D. 图一用稀硫酸也能完成图二的实验现象
五、工艺流程和推断题(本题有2个小题，共15分。)
20. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_______(填名称)，其体积是_______mL。
（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。
（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。
Ⅱ.氢气的储存
（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。
Ⅲ.有关物质的转化关系如图所示，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
（5）写出有关物质的化学式：A可能是_______；D_______。
（6）写出M的一种用途_______。
（7）写出反应①的化学方程式_______；D+M反应的化学方程式_______。
六、探究题(本题有1个小题，共12分。)
21. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如图甲实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
（2）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】
小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如图甲实验。
（3）请写出检查甲装置气密性的方法：_______。
交流讨论】
（4）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
（5）实验中记录的数据可能是：_______；若记录的数据②_______③(大于、等于、小于)，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。若记录的数据①大于③，说明其他条件相同时，_______。
【拓展延伸1】
（6）图乙为测得的室温下足量的铝片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。_______，_______。
I中药品
II中药品
III中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水(80℃)
白磷
冷水(10℃)
A.变化观
B.守恒观
①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变
②有些化学变化没有明显的外在现象
①质量守恒的原因是化学反应中原子的种类和质量不变
②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.微粒观
D.分类观
①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的
②阴离子的质子数小于核外电子数
①冰水混合物和干冰都属于纯净物
②水和过氧化氢属于氧化物
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B.
鉴别软水和硬水
加肥皂水
C
除去CO2中的CO
通氧气燃烧
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用。
_______
③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用。
_______
实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
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