江苏省镇江市2024年一模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省镇江市2024年一模化学试卷(含答案)，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，样品的热重分析等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于纯净物的是( )
A.空气B.冰水C.石油D.青铜
2．下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A.滴水成冰B.电灯发光C.蜡炬成灰D.荷花飘香
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A.用铜丝制家用电线B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用石墨制作铅笔芯D.用活性炭除去冰箱异味
4．碱性锌锰电池总反应为：，其中属于氧化物的是( )
A.B.C.D.
5．下列归类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是( )
A.量取B.稀释
C.测pHD.除锈
7．下列实验方法不正确的是( )
A.用酒精清洗沾在试管壁上的碘B.用灼热的除去中的
C.用灼烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯D.用酚酞试液检验溶液是否变质
8．下列排序正确的是( )
A.利用金属的年代：B.空气中物质含量：
C.溶液的pH：D.钙元素质量分数：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.红磷燃烧：
B.比较、的金属活动性：
C.用胃舒平【含】治疗胃酸过多：
D.用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：
10．能发生反应：，下列说法不正确的是( )
A.反应中有2种元素化合价发生改变B.可做化肥，不能与草木灰混用
C.在积雪上撒可加快冰雪融化D.性质稳定，可用作灯泡填充气
11．加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A.碘元素属于非金属元素
B.碘元素的相对原子质量为126.9
C.碘原子得到1个电子形成
D.向食盐水中滴入淀粉溶液，可检验是否含有碘元素
12．下图表示甲转化为丙(甲醛)的微观过程。下列有关说法不正确的是( )
A.转化①是置换反应
B.转化②中乙与的分子个数比为2：1
C.整个转化过程中共有2种有机物
D.蛋白质遇到丙会发生化学变化失去生理功能
13．能与硫酸反应生成和。用下图装置研究高温下木炭与的反应产物。下列说法不正确的是( )
A.装置②用于检验是否有生成
B.装置③、④的作用是除去和水蒸气
C.装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有
D.一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是( )
A.过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B.转化②中得到烧碱同时生成
C.转化③中应先通入，后通入
D.转化④提纯粗盐时可依次加入过量的、、溶液，再过滤、蒸发
17．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
18．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.℃时，饱和溶液溶质质量分数为35.0%
B.将135.0g溶液从℃升温到℃，要使溶液达饱和，需加入13.0g固体
C.T2℃时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者大于后者
D.将、饱和溶液从℃降温到℃，所得溶液的溶质质量分数：前者大于后者
19．四位同学探究盐酸和的反应，进行以下实验：
甲：向稀盐酸加入溶液混合，测定溶液温度变化
乙：向含酚酞的稀盐酸滴入溶液，观察溶液颜色变化
丙：向溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化
丁：向溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入溶液
下列说法不正确的是( )
A.甲：溶液温度升高，说明与反应放热
B.乙：溶液由无色变为红色，说明已经过量
C.丙：反应过程中溶液pH由大变小
D.丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量
20．已知：，。现有mg与一定量反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3g。下列说法不正确的是( )
A.m=21.6
固体中含两种物质，质量比为9：25
C.蒸发前，所得溶液中的质量分数约为13.6%
D.与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)水银_______。
(2)8个硫原子构成的硫分子_______。
(3)2个亚铁离子_______。
(4)儿童缺少_______元素严重时得侏儒症。
22．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.氮气
B.硫酸铜
C.铁粉
D.碳酸氢钠
E.干冰
F.赤铁矿
G.氯气
H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是_______。
(2)可用于制保险丝的是_______。
(3)作工业炼铁原料的是_______。
(4)用于自来水消毒的是_______。
(5)配制波尔多液的盐是_______。
(6)可做食品脱氧剂的是_______。
23．如图是家用燃气热水器工作原理示意图。
(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为_______。
(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。
24．氢气是理想的“绿色能源”。
(1)氢能的应用。
如图为氢氧燃料电池，其能量转化形式是_______(选填序号)。
a.化学能转化为电能b.电能转化为化学能
(2)热电循环制氢的反应原理如下图所示。
①“热分解”时发生反应的化学方程式为_______。
②过程中的生成物可直接应用于流程的是和_______。
③整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为_______。
(3)氢气的储存与释放。
镁铜合金储氢及释氢的过程如图所示。
①“储氢”过程中氢元素的化合价_______(选填“升高”或“降低”)。
②“释氢”过程中转化的化学方程式为_______。
25．用贝壳(含和少量及有机物)制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。
(1)煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有_______。
(2)“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。
(3)“沉镁”后制备晶体的实验方案：向滤液中加入适量的_______(填化学式)，再_______(填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。
26．如图，向固体滴加溶液，仪器M中出现红褐色固体且产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
(1)仪器M中反应的化学方程式为_______。
(2)根据实验可知：溶液呈_______(选填“酸”、“中”或“碱”)性。
27．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______。若用E装置收集，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(3)用与稀硫酸制取，反应的化学方程式为_______，选用装置C相对于装置B的优点是_______。
(4)资料：与盐酸反应生成气体，能与溶液、溶液等反应。
如图所示，用含少量的大理石制取纯净、干燥的。
①生成的化学方程式为_______。
②装置F中所盛试剂为_______(选填序号)。
a.浓硫酸b.溶液c.溶液
③饱和溶液的作用是_______。
28．某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为和)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤Ⅰ、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是_______。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入溶液，快速产生气泡，原因可能是_______。
(2)刻蚀废液与溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为_______(填“刻蚀废液”或“溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为_______。
(3)碱式碳酸铜【】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g。则碱式碳酸铜的化学式为_______。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和，则测得的化学式中x值_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
29．现有某种不纯的固体，可能含有、、、、中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含_______。
(2)另取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。
(3)取少量溶液A，加入过量的_______溶液，充分反应后滴加溶液，产生白色固体，则原固体中一定含。写出生成白色固体的反应的化学方程式_______。
(4)另取少量溶液A，通入，产生白色固体。则原固体中_______(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含。
30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的冶炼与应用
(1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤。。。。。。”以铁铸锄是利用铁的_______(选填序号)。
a.导热性b.导电性c.硬度大
(2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。磁铁矿与高温炼铁反应的化学方程式为_______。
(3)草酸亚铁()可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时若食用富含草酸()的蔬菜会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是_______。
(4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。
①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式_______。
②废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是_______。
二、的制备
用工业烧渣(含有、和2)制备草酸亚铁的实验流程如下。
(5)烧渣研磨成粉末的目的是_______。
(6)“还原”发生的反应为。
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是_______。
②若还原时使用，发生反应。反应后溶液的pH明显增大，其原因是_______。
(7)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
①判断固体已经洗净的方法是_______。
②若烘干温度达200℃，会分解为和有毒气体，反应的化学方程式为_______。
三、样品的热重分析
称取含的样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：在282℃会分解为和。
(8)样品中的含量为_______%(精确到0.1%)。
(9)当加热到M点时，向容器中通入足量排出容器中的气体。
①排出的气体用足量碱石灰充分吸收，碱石灰增加的质量为_______g。
②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为_______g。
参考答案
1．答案：B
解析：A.空气是由氧气、氮气等物质组成的混合物，故不符合题意；
B.冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故符合题意；
C.石油是由汽油、煤油、柴油等物质组成的混合物，故不符合题意；
D.青铜是由铜、锡等物质组成的混合物，故不符合题意；
故选B。
2．答案：C
解析：A、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、蜡炬成灰，有水和二氧化碳生成，属于化学变化，选项正确；
D、荷花飘香，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
3．答案：B
解析：A、用铜丝制家用电线是利用了铜的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰呈碱性能与酸反应的化学性质，符合题意；
C、用石墨制作铅笔芯是利用了石墨深灰色、质软的物理性质， 不符合题意；
D、用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选：B。
4．答案：A
解析：A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B、锌由一种元素组成，属于单质，故错误；
C、由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
D、属于碱，故错误;
故选A
5．答案：B
解析：A、烧碱、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的归类错误；
B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，故选项物质的归类正确；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，碳铵、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项物质的归类错误；
D、生铁、陶瓷属于无机材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项物质的归类错误；
故选：B。
6．答案：B
解析：A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
7．答案：D
解析：A、碘能溶于酒精，所以可用酒精清洗沾在试管壁上的碘，选项正确；
B、一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可用灼热的除去中的，选项正确；
C、灼烧时有石蜡状油滴滴落，并有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯；若不易燃烧，离火即熄灭，火焰呈绿色为聚氯乙烯薄膜塑料，所以灼烧时可以鉴别，选项正确；
D、氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能用酚酞证明氢氧化钠是否变质，选项错误；
故选D。
8．答案：C
解析：A.金属活动性越强，被人类利用的越晚，人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，错误；
B.空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，错误；
C.溶液的pH由大到小：肥皂水显碱性，pH大于7，蔗糖水呈中性，pH等于7，食用醋显酸性，pH小于7，正确；
D.由、、化学式可以知道，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中钙元素的质量分数就越大，相对原子质量：H：1，C：12，O：16，则钙元素的质量分数由大到小排序为、、，错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、比较、的金属活动性：铁将铜从铜的盐溶液中置换出来，该反应的化学方程式可以为：，不符合题意；
C、用胃舒平治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、用石灰石浆处理二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
10．答案：A
解析：A、中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中只有一种元素化合价发生改变，符合题意；
B、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵不能与草木灰混用，不符合题意；
C、在积雪上撒氯化钠，氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液的凝固点比水的凝固点低，故可以加快冰雪融化，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可作保护气，可用作灯泡填充气，延长其使用寿命，不符合题意。
故选A。
11．答案：D
解析：A、碘不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，说法正确，不符合题意；
C、碘原子得到1个电子形成，说法正确，不符合题意；
D、食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在的，不是碘单质，碘遇淀粉变蓝，故向食盐水中滴入淀粉溶液不会变蓝，不可检验是否含有碘元素，说法错误，符合题意。
故选：D。
12．答案：A
解析：分析：据微观示意图可知，转化①的化学方程式为，转化②的化学方程式为。
A、根据转化①的化学方程式可知，转化①符合化合反应多变一的特征，转化①是化合反应。A不正确；
B、根据转化②的化学方程式可知，转化②中乙与的分子个数比为2：1。B正确；
C、有机物是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。转化①生成的，转化②生成的，是整个转化过程中产生的2种有机物。C正确；
D、根据甲转化为丙(甲醛)的微观过程图及转化②的化学方程式可知，转化②生成的丙是甲醛，蛋白质遇到甲醛会发生化学变化失去生理功能。D正确。
综上所述：选择A。
13．答案：D
解析：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置②用于检验是否有生成，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则装置③、④的作用是除去和水蒸气，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有，故C不符合题意；
D、一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，不能说明产物中有，因为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液也变蓝，故D符合题意。
故选D。
14．答案：A
解析：A、一氧化碳通过燃烧或还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳在叶绿素和光照的条件下与水反应生成同时释放出氧气，选项正确；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能直接生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液通入氨气，氨气与水反应形成氨水，硫酸亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，选项错误；
C、铜生锈是铜与氧气、二氧化碳和水，在缺少氧气的条件下不能生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，选项错误；
D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡是沉淀不与氢氧化钠反应，选项错误；
故选A。
15．答案：C
解析：A、取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，颜色变黑的是蔗糖，颜色不变的是食盐，实验操作能达到实验目的，故A不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，可以将剩余的铁粉和生成的铜过滤出去，得到硫酸亚铁的溶液，符合题除杂原则，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、加入过量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤后得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液和碳酸钙固体，再向所得固体中加适量稀盐酸（盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），最后只能得到氯化钙溶液，氯化钠未分离出来，实验操作不能达到实验目的，故C符合题意；
D、取样，先加入过量稀盐酸，将溶液中的碳酸钠充分反应完（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠不反应），再滴入溶液，若有白色沉淀生成（硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡白色沉淀），则证明含有硫酸钠，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
16．答案：A
解析：A、①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解，故选项A正确；
B、②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有生成，故选项B错误；
C、③中先通使食盐水呈碱性，有利于的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，故选项C错误；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的、、溶液，再过滤，滤液中含有过量的、，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有、，不能得到纯净的氯化钠，故选项D错误；
故选：A。
17．答案：B
解析：A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能与两种物质产生沉淀的是碳酸钠，能与碳酸钠产生气泡的是盐酸（盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），无法鉴别氯化钙和硝酸钡，故A错误；
B、碳酸钾和硫酸、硝酸均能产生气泡，能与两种物质产生气泡的是碳酸钾，能与碳酸钾产生白色沉淀的是氢氧化钡（氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾），将氢氧化钡与另外两种物质混合，能产生白色沉淀的是硫酸（氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水），无明显现象的是硝酸，不用其它试剂就能鉴别出来，故B正确；
C、硝酸铁溶液是黄色的，能与硝酸铁溶液产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，硫酸钾和氯化钡混合会产生白色沉淀，但是无法鉴别二者，故C错误；
D、硝酸银和氯化锌、氯化氢均能产生白色沉淀，能与两种物质产生白色沉淀的是硝酸银，与硝酸银混合无明显现象的是硝酸铝，但是无法鉴别氯化锌和氯化氢，故D错误；
故选：B。
18．答案：C
解析：A、℃时，氯化钾的溶解度是35g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：，故A错误；
B、如果135.0g溶液是饱和溶液，那么从℃（溶解度为35.0g）升温到℃（溶解度为48.0g），要使溶液达饱和，需加入13.0g固体，但现在不知道135.0g溶液是否饱和溶液，故B错误；
C、℃时，的溶解度小于的溶解度，℃时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，溶解度小，需要的水多，所得溶液质量就大，所以所得溶液的质量：即前者大于后者，故C正确；
D、由图可知，℃时，、的溶解度相等，则℃时，、的饱和溶液中溶质质量分数也相等，降温到℃，的溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，但的溶解度变大，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，所以所得溶液的溶质质量分数：即前者小于后者，故D错误；
故选C。
19．答案：D
解析：A、向稀盐酸加入溶液混合，稀释稀盐酸或氢氧化钠溶液的过程不会放热，溶液温度升高，说明与反应放热，该选项说法正确；
B、无色酚酞遇中性或酸性物质不变色，遇碱性物质变红，向含酚酞的稀盐酸滴入溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液由酸性转变为碱性，该选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，碱性越强，pH值越大，稀盐酸呈酸性，pH值小于7，酸性越强，pH值越小，向溶液滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应过程中溶液pH由大变小，该选项说法正确；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，向溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入溶液，生成白色沉淀，不能说明稀盐酸已过量，该选项说法错误；
故选D。
20．答案：C
解析：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，根据钙元素质量守恒，则有：，，解得m=21.6，故A说法正确；
B、21.6g与一定量反应后，剩余27.2g固体，设参加反应的的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y，则有，，解得x=14.4g；，解得y=20g；没有反应的的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则27.2g固体中含两种物质（、），质量比为7.2g：20g=9：25，故B说法正确；
C、由B分析可知，向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，7.2g和20g碳酸钙均能与盐酸反应，设产生氧气的质量为m，产生二氧化碳的质量为n，则有，，解得m=1.6g；，，解得n=8.8g；根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为27.2g+200.0g-1.6g-8.8g=216.8g；生成氯化钙的质量为33.3g，则蒸发前，所得溶液中的质量分数约为，故C说法错误；
D、根据化学方程式，加入稀盐酸后，则有、，故与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故D说法正确；
故选：C。
21．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）水银是金属汞的俗称，其化学式为，故填：。
（2）由8个硫原子构成的硫分子，其化学式为，故填：。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在离子符号前加上相应的数字，则2个亚铁离子表示为，故填：。
（4）儿童缺少锌元素会造成发育不良，严重时会得侏儒症，元素符号为，故填：。
22．答案：(1)E
(2)H
(3)F
(4)G
(5)B
(6)C
解析：（1）固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用于人工降雨，可用于人工降雨的是E。
（2）武德合金熔点低，常用于制保险丝，可用于制保险丝的是H。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，工业上常用赤铁矿炼铁，作工业炼铁原料的是F。
（4）氯气溶于水生成次氯酸。次氯酸可用于杀菌消毒，用于自来水消毒的是G。
（5）农业上常用硫酸铜配制波尔多液，配制波尔多液的盐是B。
（6）铁粉与水、氧气反应易锈蚀，消耗氧气，可做食品脱氧剂的是C。
23．答案：(1)
(2)一氧化碳/
解析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式。故填：。
（2）“空气进气孔”部分堵塞，氧气不充足，甲烷不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳。故填：一氧化碳。
24．答案：(1)a
(2)；；1:2
(3)降低；
解析：（1）氢氧燃料电池，其能量转化形式是化学能转化为电能，故选a；
（2）①根据流程图，“热分解”时发生反应的化学方程式为；
②根据流程图，过程中既是反应物又是生成物是、，则可直接应用于流程的是和；
③根据流程，，，，则整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为1：2；
（3）①反应前氢气是单质，H是0价，储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，化合物中的镁元素化合价为+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氢元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，则“储氢”过程中氢元素的化合价降低；
②根据流程图，“释氢”过程中和盐酸反应产生氢气和氯化镁，转化的化学方程式为。
25．答案：(1)蛋白质
(2)漏斗
(3)；蒸发浓缩、降温结晶
解析：（1）煅烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有蛋白质；
（2）“沉镁”中分离操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）沉镁后氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，故应向滤液中加入适量的，需要制备晶体，故再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤并干燥。
26．答案：(1)
(2)酸
解析：（1）仪器M中是固体滴加溶液，出现的红褐色固体为三氧化二铁，能让澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，故化学方程式为：。
（2）碳酸镁在酸性溶液中易分解产生二氧化碳气体，故三氧化二铁溶液呈酸性。
27．答案：(1)铁架台；长颈漏斗
(2)A；；b
(3)；能够控制反应的发生和停止
(4)；c；除去二氧化碳气体中的气体
解析：（1）①由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
②仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
（2）①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固固加热型发生装置，即装置A，故填A；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：
③氧气的密度比空气大，所以应该从长管通入，故选b；
（3）①与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：；
②C装置可以通过止水夹的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。打开止水夹，液面和多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，反应产生的气体无法排出，试管内压强增大，把液面压到多孔隔板下端，使固液分离，反应停止，故填：可以控制反应的发生与停止；
（4）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式为：
②由题可知，大理石样品中还含有少量，反应后会生成气体，为获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以根据题干中的实验装置，F装置应该为除去气体的装置。
a、浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，不能除去气体，故a错误；
b、溶液能够吸收气体，同时能够吸收二氧化碳气体，使最终无法收集到二氧化碳气体，故b错误；
c、硫酸铜溶液能够吸收气体，且不会吸收二氧化碳，故c可以。
故选c。
③制取的二氧化碳气体中会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，故填：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。
28．答案：(1)铜的活动性比氢弱；；铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率
(2)溶液；7
(3)；偏大
解析：（1）步骤Ⅰ、在铜片中滴加稀盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱；
步骤Ⅱ、铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅲ、再向溶液中滴加过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，可能是由于铜、稀盐酸以及过氧化氢反应生成氯化铜，氯化铜催化过氧化氢分解，加快反应速率；
（2）①刻蚀废液呈酸性，溶液呈碱性，则为减少副产物的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液为溶液，N溶液为刻蚀废液；
②碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，根据图示可知，当反应的pH为7时，对产品中铜元素的质量分数最大，而氯元素质量分数较小，则要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7；
（3）①碱式碳酸铜【】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g，则碱式碳酸铜受热分解的产物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则反应前后氧原子数目关系应为，又由于水的质量为0.36g，则水中氢元素的质量为 ，二氧化碳的质量为1.76g，则二氧化碳中碳元素的质量为 ；则氢元素与碳元素的质量比为 ，则碱式碳酸铜中氢原子与碳原子个数比为 ， 根据和，解得 ，则碱式碳酸铜的化学式为；
②空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，使氢氧化钠的质量增重偏大，且氢氧化钠具有吸水性，空气中的水蒸气会被氢氧化钠吸收，使氢氧化钠的质量增重偏大，从而使测出的碱式碳酸铜中碳元素质量增大，则碳原子数目增大，再由根据上述第一问可知，，则x数值偏大。
29．答案：(1)
(2)、
(3)稀硝酸；
(4)可能
解析：（1）硝酸铵与氢氧化钠反应产生氨气，所以取适量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含硝酸铵；
（2）在溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含硫酸镁和硝酸亚铁；
（3）硝酸银能与氯化钡反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，根据取少量溶液A，加入过量的某溶液，可以推溶液，充分反应后滴加溶液，产生白色固体，则原固体中一定含，可知加入的某溶液为稀硝酸；
产生白色沉淀的反应为硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，方程式为：；
（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；由分析可知，溶液A中一定含有氢氧化钠和氯化钡，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以通入二氧化碳，产生白色沉淀，不能确定一定含有氢氧化钡，故填：可能。
30．答案：(1)c
(2)
(3)复分解反应
(4)；沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行
(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(6)温度升高，二氧化硫的溶解度降低；铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大
(7)取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净；
(8)55.4%
(9)10.4；16
解析：（1）铁铸锄是利用铁硬度大，故选：c；
（2）高温下四氧化三铁和反应产生铁和二氧化碳，方程式是，故填：；
（3）硫酸亚铁、草酸两溶液发生的化学方程式为，符合复分解反应的特点“内项结合，外项结合”，故填：复分解反应；
（4）①氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：，故填：；
②亚铁离子能与氢氧根离子形成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行；
（5）烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（6）①气体的溶解度随温度的升高而降低，故填：温度升高，二氧化硫的溶解度降低；
②铁是活泼金属，铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大，故填：铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大；
（7）①硫酸亚铁和草酸铵反应后会产生草酸亚铁，和硫酸铵，则溶液中会有硫酸铵，硫酸根和钡离子反应会产生硫酸钡沉淀，故填：取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净；
②若烘干温度达200℃，会分解为和有毒气体，根据质量守恒定律，该气体含有碳元素，则是，反应的化学方程式为，故填：；
（8）根据前面的分析及图像，200℃，会分解为和，则的质量是26g-23.2g=2.8g；
解：设有草酸亚铁的质量为x
，，解得x=14.4g，样品中的含量为，故填：55.4%；
（9）在282℃会分解为和，容器中所有的质量是23.2g，产生的质量是=14.4g，则M点时，容器中的会和反应，根据质量守恒定律，，2.8g会反应的质量是7.2g，产生二氧化碳的质量是4.4g，则容器中所以碳都变成了二氧化碳，即容器中23.2g-12.8g=10.4g，
①根据分析，排出的气体是二氧化碳，用足量碱石灰（氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应）充分吸收，碱石灰增加的质量为10.4g，故填：10.4；
②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，即铁元素都转变成氧化铁，所得红色固体氧化铁的质量为=16g，故填：16。
选项
归类
内容
A
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
D
无机材料
生铁、陶瓷、玻璃钢
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，观察现象
B
溶液中混有
除杂
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C
和混合溶液
分离
加入过量溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸
D
溶液是否含有
检验
取样，先加入过量稀盐酸，再滴入溶液，观察现象