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2024宁波五校联盟高一下学期4月期中联考试题化学含答案
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这是一份2024宁波五校联盟高一下学期4月期中联考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列实验操作正确的是，下列仪器名字对应正确的是，在10mL 0等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Ag-108
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
2.在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是
A．B．C．D．
3.下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是
A．B．
C．D．
4.按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥⑦
5.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关说法正确的是
A．的摩尔质量为56gB．与互为同素异形体
C．1ml 的体积约为22.4LD．和的化学性质相同
6.关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的
A．B．
C．D．
7.下列实验操作正确的是
A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与溶液发生反应来制备Ti
8.下列仪器名字对应正确的是
9.无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10.在10mL 0.05的某金属硫酸盐溶液中，滴加15mL 0.10的溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为
A．＋1B．＋2C．＋3D．不能确定
11.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是
A．与金属钠反应时断裂①键B．乙醇燃烧时所有的键都断
C．乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4
B．0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1
C．常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1
D．白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4
13.下列化学用语使用正确的是
A．的电子式是B．结构示意图：
C．质量数为2的氢原子：D．KCl形成过程：
14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
15.实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
16.结合如图装置判断，下列叙述正确的是
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为
B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动
D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色
17.化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
18.下列说法不正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
19.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①③④C．①④⑤D．④⑤
20.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．以、、为原料可以制备
21.下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B．P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C．Li、Na、K的金属性依次增强D．C、N、O元素最高正价依次增大
22.下列关于化学反应中的说法错误的是
A．如图所示的反应为放热反应B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应中有物质变化也有能量变化
23.用100mL 1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用50mL 2盐酸；③改用300mL 1盐酸；④改用98%的浓硫酸
A．①②④B．①②C．①②③④D．①③
24.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A．（HCl）——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B．溶液（）——加入足量的铁粉，过滤
C．（HCl）——饱和食盐水，洗气
D．Cu（Fe）——溶于足量盐酸，过滤
25.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为0.8ml/（L·s）是指1s时该物质的浓度为0.8ml/L
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
非选择题部分
26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
（1）写出E的元素名称： 。
（2）写出化合物的结构式： 。
（3）的电子式为 。
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物（过量）与反应的离子方程式：
。
27.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓
（1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现 颜色。
A．紫色B．红色C．蓝色D．浅黄绿色E．白色
（2）图丙中浓度增大的原因是 （用化学方程式表达）。
（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。（填减小、增大或不变）
（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为 ，该反应的化学方程式为： 。
（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_；还原剂和氧化剂的物质的量之比为。
28.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式为 ，从反应开始到10s时，Y的转化率为 ，如果想加快该反应速率，可采取的措施有
（任写一个）。
Ⅱ.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05，试计算：
（2）n＝ 。
（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（4）2min末时Y的浓度为 。
（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。
29.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是 。
（2）有机物D中的官能团名称是 。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式
。
（4）下列说法正确的是 。
A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C．A生成B与C生成D的反应类型相同D．D能使石蕊试液变红
30.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为 。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为
。
2023学年第二学期宁波五校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
26.（7分）
（1）硅
（2）H—O—O—H
（3）
（4）
27.（14分）
（1）B
（2）
（3）①.增大②.增大
（4）①.漂白粉②.
（5）①.②.1∶2
28.（11分）
（1）①.②.79%③.升高温度（或增大浓度或加入催化剂等）
（2）2
（3）0.1ml/（L·min）
（4）0.05ml/L
（5）
29.（8分）
（1）
（2）羧基
（3）
（4）BD
30.（10分）
（1）①②⑤⑥⑥⑨
（2）
（3）
（4）
A．表面皿
B．三脚架
C．分液漏斗
D．坩锅
选项
物质性质
物质用途
A
小苏打能与碱反应
可用作抗酸药
B
熔点高
可用作耐高温材料
C
能吸收产生
可用作呼吸面具供氧剂
D
漂白粉具有强氧化性
可用于生活用水的消毒
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
B
B
C
B
C
B
C
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
C
A
A
C
D
C
A
B
B
B
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Ag-108
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
2.在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是
A．B．C．D．
3.下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是
A．B．
C．D．
4.按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥⑦
5.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为，下列有关说法正确的是
A．的摩尔质量为56gB．与互为同素异形体
C．1ml 的体积约为22.4LD．和的化学性质相同
6.关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的
A．B．
C．D．
7.下列实验操作正确的是
A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与溶液发生反应来制备Ti
8.下列仪器名字对应正确的是
9.无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10.在10mL 0.05的某金属硫酸盐溶液中，滴加15mL 0.10的溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为
A．＋1B．＋2C．＋3D．不能确定
11.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是
A．与金属钠反应时断裂①键B．乙醇燃烧时所有的键都断
C．乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4
B．0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1
C．常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1
D．白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4
13.下列化学用语使用正确的是
A．的电子式是B．结构示意图：
C．质量数为2的氢原子：D．KCl形成过程：
14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
15.实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
16.结合如图装置判断，下列叙述正确的是
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为
B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动
D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色
17.化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
18.下列说法不正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
19.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①③④C．①④⑤D．④⑤
20.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．以、、为原料可以制备
21.下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B．P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C．Li、Na、K的金属性依次增强D．C、N、O元素最高正价依次增大
22.下列关于化学反应中的说法错误的是
A．如图所示的反应为放热反应B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应中有物质变化也有能量变化
23.用100mL 1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用50mL 2盐酸；③改用300mL 1盐酸；④改用98%的浓硫酸
A．①②④B．①②C．①②③④D．①③
24.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A．（HCl）——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B．溶液（）——加入足量的铁粉，过滤
C．（HCl）——饱和食盐水，洗气
D．Cu（Fe）——溶于足量盐酸，过滤
25.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为0.8ml/（L·s）是指1s时该物质的浓度为0.8ml/L
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
非选择题部分
26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
（1）写出E的元素名称： 。
（2）写出化合物的结构式： 。
（3）的电子式为 。
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物（过量）与反应的离子方程式：
。
27.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓
（1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现 颜色。
A．紫色B．红色C．蓝色D．浅黄绿色E．白色
（2）图丙中浓度增大的原因是 （用化学方程式表达）。
（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。（填减小、增大或不变）
（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为 ，该反应的化学方程式为： 。
（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_；还原剂和氧化剂的物质的量之比为。
28.Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式为 ，从反应开始到10s时，Y的转化率为 ，如果想加快该反应速率，可采取的措施有
（任写一个）。
Ⅱ.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05，试计算：
（2）n＝ 。
（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（4）2min末时Y的浓度为 。
（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。
29.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是 。
（2）有机物D中的官能团名称是 。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式
。
（4）下列说法正确的是 。
A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C．A生成B与C生成D的反应类型相同D．D能使石蕊试液变红
30.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为 。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为
。
2023学年第二学期宁波五校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
26.（7分）
（1）硅
（2）H—O—O—H
（3）
（4）
27.（14分）
（1）B
（2）
（3）①.增大②.增大
（4）①.漂白粉②.
（5）①.②.1∶2
28.（11分）
（1）①.②.79%③.升高温度（或增大浓度或加入催化剂等）
（2）2
（3）0.1ml/（L·min）
（4）0.05ml/L
（5）
29.（8分）
（1）
（2）羧基
（3）
（4）BD
30.（10分）
（1）①②⑤⑥⑥⑨
（2）
（3）
（4）
A．表面皿
B．三脚架
C．分液漏斗
D．坩锅
选项
物质性质
物质用途
A
小苏打能与碱反应
可用作抗酸药
B
熔点高
可用作耐高温材料
C
能吸收产生
可用作呼吸面具供氧剂
D
漂白粉具有强氧化性
可用于生活用水的消毒
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