河北省石家庄卓越中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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时间75分钟，满分100分
班级______ 姓名________ 考号_______ 考场号______ 座位号______
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 (选择题，共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是
A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质
B “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类
C. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
2. 正确佩戴一次性口罩能有效防止病毒传播，聚丙烯是生产次性口罩的原材料之一、聚丙烯属于
A. 天然纤维B. 天然橡胶C. 混合物D. 无机非金属材料
3. 下列属于吸热反应的是
A. CaO与H2O反应B. 稀盐酸与KOH溶液反应
C. H2在空气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
4. 下列说法错误的是
A. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
B. 用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C. 有毒，不能用作食品添加剂
D. 燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
5. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生
B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性
C. 甲烷和反应后产物有4种
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
6. 在实验室中，用锌粒与2ml/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施能减小生成氢气速率的是
A. 改用热的2ml/L硫酸溶液B. 改用3ml/L硫酸溶液
C. 向该硫酸溶液中加入等体积的水D. 用锌粉代替锌粒
7. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A. 通入足量溴水中B. 在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中D. 通入水中
8. 下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
C. 乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体
D. 乙烯分子中6个原子一定在同一平面上
9. 某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物化合物的分子式为C4H8
B. 该有机化合物的一氯取代物有4种
C. 该有机物化合物是CH2=CH2的同系物
D. 该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
10. 下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
A. 一段时间后，铜片质量减小B. 锌电极发生氧化反应
C. 电流由锌通过导线流向铜D. 铜电极是该电池负极
11. 下列变化过程符合如图能量变化规律的是
A. 硫酸和氢氧化钠溶液反应B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. CaCO3高温分解D. 碳酸氢钠受热分解
12. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列关于N2的叙述错误的是（ ）
A. N2既可作氧化剂又可做还原剂
B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D. １mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
14. 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 丙烯能使溴水褪色
15. 为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是
A. 烹饪食物时，加入适量食盐
B. 在饮料制作中，常加入适量的天然色素
C. 在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D. 在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
16. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆
D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承
17. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③
A.
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏
18. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3
B. B(g)的物质的量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. A(g)的质量保持不变
19. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml/(L·min)B. v(B)=0.4 ml/(L·min)
C. v(C)=0.01 ml/(L·s)D. v(C)=1.1ml/(L·min)
20. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是
A. 正极材料是Ag2OB. 负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C. 电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D. 电解质KOH会被不断消耗
第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)
二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分。
21. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
Ⅰ.烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。
（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是___________。
①CH3CH2CH3 ② ③CH2=CH-CH3 ④
（2）戊烷的分子式为___________，同分异构体共有___________种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为___________。
Ⅱ.乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。
（3）乙烯中的官能团名称为___________。
（4）乙烯能使溴水褪色，其反应原理为：___________(用化学方程式表示)，反应类型为___________。
22. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（1）已知1mlN2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92kJ热量。如果将10mlN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
（2）工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3mlN2(g)和6mlH2(g)，在10min末，测得NH3(g)的物质的量是2ml。
（3）用N2表示的化学反应速率为___________ml/(L·min)。
（4）在10min末，H2(g)转化率为___________。
（5）保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
（6）一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnlH2(g)，同时生成2amlNH3(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
23. NH3是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备NH3并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制取NH3通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。
（1）用方法①制备NH3应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)发生反应的化学方程式为___________，检验NH3已收集满的方法是___________。
（2）下列能用作NH3尾气吸收装置的是___________(填序号)。
Ⅱ.该化学兴趣小组设计下图装置探究NH3的性质。
（3）实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：Cu和Cu2O均为红色固体，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为___________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中___________(填“有”或“没有”)Cu2O，经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为___________(精确至1%)。



A为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B轻合金材料的冰刀
C花岗岩冰壶
D合成纤维短道速滑服