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浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，本卷可能用到的相对原子质量，下列实验装置使用正确的是，下列化学反应与方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于电解质的是
A．B．NaHC．KHSD．
2．重铬酸钾（）和铬酸钾（）应用广泛，下列说法不正确的是
A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力
C．酸性溶液可将乙醇氧化为乙酸D．在碱性溶液中可转化为
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为10的氟原子：B．次氯酸分子的电子式：
C．2的电子云轮廓图：D．三氟化硼分子的球棍模型：
4．工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂B．消耗1ml 转移电子数为8
C．生成17g ，断开S-S键数为2D．的VSEPR模型为V字型
5．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是
A．工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg
B．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使其气化分离出去
C．高温还原过程中可通入作保护气
D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂
7．运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是
8．下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于测定盐酸浓度
B．图②装置用于灼烧碎海带
C．图③除去中的HCl
D．图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
9．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷
B．用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量
C．往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素
D．淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
10．下列化学反应与方程式不正确的是
A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B．铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C．苯酚钠溶液中通入，产生浑浊：
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热：
11．克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是
A．克拉维酸钾存在顺反异构B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色D．实现上述转化可加入KOH溶液
12．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A．电负性大小：X＞W＞Y
B．最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y
D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物
13．如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．阳极反应为：
D．每生成1ml 伴随着1ml 的生成
14．与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B．CO分子中键和键数目和相同
C．选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D．该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
15．室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“脱硫”后上层清液中：
C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
D．反应正向讲行，需满足
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式 。
（2）能与多种物质形成配合物，向溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
①深蓝色晶体化学式为 。
②该实验条件下，与的结合能力 （填“＞”、“＝”或“＜”）与的结合能力。
③H—N—H键角大小： （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是
。
（3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
图1图2
①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为 。
②CuS晶体的密度为 （列出计算式即可）。
18．（10分）
酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。
（1）中硫原子的杂化类型 ，中硫原子的杂化类型 。
（2）下列叙述正确的是 。
A．是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
B．可与发生反应，能作为的脱水剂
C．已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体
D．易溶于，则为非极性分子
（3）与反应的化学方程式 。
（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 。
（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子
。
19．（10分）
“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
①
②
③
（1）表示（l）燃烧热的热化学方程式为
。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： 。
（2）该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（3）下列能判断达到平衡状态的是 。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比不再改变
（4）一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1ml，反应达到平衡时，测得的物质的量为1ml，则此条件下，该反应的平衡常数为 。
Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以—为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
（5）装置中气体A为 （填“”或“和”），a极上的电极反应式为
。
20．（10分）
实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02ml/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是 。
（2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是 。
（3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是
。
（4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→ → → → 。（步骤不重复）
a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
（5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是 ，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1ml/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000ml/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000ml/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为 。
21．（12分）
一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称 。
（2）下列说法正确的是 。
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）符合下列条件G的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式为 。
①除结构外，不含其他环状结构；
②含有；
③含有四种化学环境的氢
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线
。
2023学年第二学期台金七校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
1-5ADCBD6-10BBCAA11-15DBCDC16A
17．
（1）
（2）①②＞
③＞提供孤对电子与形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小，所以H—N—H键角增大。
（3）4
18．（10分）
（1）
（2）BC
（3）
（4）或或（其它原子数倍数的均0分）
（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有。（其它方法合理均给分。）
19．
（1）
（2）高温
（3）BC
（4）1
（5）
20．
（1）（球形）冷凝管
（2）防暴沸
（3）溶解吸附在滤渣表面上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失
（4）bdce
（5）产品中有残酸存在97.6%
21．
（1）（酚）羟基磺酸基
（2）AD
（3）
（4）
（5）4
、、、
（6）
选项
生产生活问题
处理方法
原理解释
A
清洁油污
加热苏打溶液可提高去污能力
温度升高，油脂溶解度增大
B
提高金属硬度
加入其他金属或非金属
金属原子层之间相对滑动变得困难
C
含废水处理
加入FeS
与发生氧化还原反应生成沉淀
D
检测酒驾
通过红热的CuO固体
乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较和的大小
向悬浊液中加入几滴溶液。
生成蓝色沉淀
B
乙醇消去反应产物检验
向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液。
溶液褪色
乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C
比较Cl元素与C元素的非金属性
在碳酸钠固体中滴加盐酸
产生无色气体
非金属性：Cl＞C
D
检验
向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于电解质的是
A．B．NaHC．KHSD．
2．重铬酸钾（）和铬酸钾（）应用广泛，下列说法不正确的是
A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力
C．酸性溶液可将乙醇氧化为乙酸D．在碱性溶液中可转化为
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为10的氟原子：B．次氯酸分子的电子式：
C．2的电子云轮廓图：D．三氟化硼分子的球棍模型：
4．工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂B．消耗1ml 转移电子数为8
C．生成17g ，断开S-S键数为2D．的VSEPR模型为V字型
5．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是
A．工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg
B．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使其气化分离出去
C．高温还原过程中可通入作保护气
D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂
7．运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是
8．下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于测定盐酸浓度
B．图②装置用于灼烧碎海带
C．图③除去中的HCl
D．图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
9．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷
B．用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量
C．往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素
D．淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
10．下列化学反应与方程式不正确的是
A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B．铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：
C．苯酚钠溶液中通入，产生浑浊：
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热：
11．克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是
A．克拉维酸钾存在顺反异构B．克拉维酸分子含有5种官能团
C．上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色D．实现上述转化可加入KOH溶液
12．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A．电负性大小：X＞W＞Y
B．最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y
D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物
13．如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱的同时，获得。下列说法不正确的是
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．阳极反应为：
D．每生成1ml 伴随着1ml 的生成
14．与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B．CO分子中键和键数目和相同
C．选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D．该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
15．室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“脱硫”后上层清液中：
C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小
D．反应正向讲行，需满足
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式 。
（2）能与多种物质形成配合物，向溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
①深蓝色晶体化学式为 。
②该实验条件下，与的结合能力 （填“＞”、“＝”或“＜”）与的结合能力。
③H—N—H键角大小： （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是
。
（3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
图1图2
①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为 。
②CuS晶体的密度为 （列出计算式即可）。
18．（10分）
酿酒工业中的食品添加剂，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。
（1）中硫原子的杂化类型 ，中硫原子的杂化类型 。
（2）下列叙述正确的是 。
A．是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好
B．可与发生反应，能作为的脱水剂
C．已知固体中含阳离子和阴离子，可以推测空间构型为正四面体
D．易溶于，则为非极性分子
（3）与反应的化学方程式 。
（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 。
（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子
。
19．（10分）
“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
①
②
③
（1）表示（l）燃烧热的热化学方程式为
。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： 。
（2）该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（3）下列能判断达到平衡状态的是 。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比不再改变
（4）一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1ml，反应达到平衡时，测得的物质的量为1ml，则此条件下，该反应的平衡常数为 。
Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以—为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
（5）装置中气体A为 （填“”或“和”），a极上的电极反应式为
。
20．（10分）
实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02ml/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是 。
（2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是 。
（3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是
。
（4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→ → → → 。（步骤不重复）
a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。
（5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是 ，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1ml/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000ml/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000ml/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为 。
21．（12分）
一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称 。
（2）下列说法正确的是 。
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）符合下列条件G的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式为 。
①除结构外，不含其他环状结构；
②含有；
③含有四种化学环境的氢
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线
。
2023学年第二学期台金七校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
1-5ADCBD6-10BBCAA11-15DBCDC16A
17．
（1）
（2）①②＞
③＞提供孤对电子与形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小，所以H—N—H键角增大。
（3）4
18．（10分）
（1）
（2）BC
（3）
（4）或或（其它原子数倍数的均0分）
（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有。（其它方法合理均给分。）
19．
（1）
（2）高温
（3）BC
（4）1
（5）
20．
（1）（球形）冷凝管
（2）防暴沸
（3）溶解吸附在滤渣表面上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失
（4）bdce
（5）产品中有残酸存在97.6%
21．
（1）（酚）羟基磺酸基
（2）AD
（3）
（4）
（5）4
、、、
（6）
选项
生产生活问题
处理方法
原理解释
A
清洁油污
加热苏打溶液可提高去污能力
温度升高，油脂溶解度增大
B
提高金属硬度
加入其他金属或非金属
金属原子层之间相对滑动变得困难
C
含废水处理
加入FeS
与发生氧化还原反应生成沉淀
D
检测酒驾
通过红热的CuO固体
乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较和的大小
向悬浊液中加入几滴溶液。
生成蓝色沉淀
B
乙醇消去反应产物检验
向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液。
溶液褪色
乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C
比较Cl元素与C元素的非金属性
在碳酸钠固体中滴加盐酸
产生无色气体
非金属性：Cl＞C
D
检验
向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96
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