2024年安徽省泗县部分学校中考三模化学试题

这是一份2024年安徽省泗县部分学校中考三模化学试题，共8页。试卷主要包含了本卷共两部分，17小题，5Ca-40，物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意）
1.“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是( )
A.人体摄入必需元素越多越有利于健康B.食用蔬菜、水果可补充维生素
C.核污水能直接排入海洋中D.食用含钙丰富的食物可预防贫血
2.保护环境卫生，学会垃圾分类。流感病人用过的口罩属于( )
A.其他垃圾B.厨余垃圾
C.有害垃圾D.可回收物
3.锌元素属于人体所需的微量元素，右图是锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.氧化锌的化学式为ZnO2
4.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2，下列有关布洛芬的说法正确的是( )
A.由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成B.组成中含有一个氧分子
C.属于有机物D.组成中氢、氧元素的质量比为9:1
5.对下列宏观事实的微观解释，合理的是( )
6.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )
A.称量固体B.量取液体
C.固液混合D.搅拌溶解
7.用数轴表示某些化学知识直观、简明。下列表示错误的是( )
A.地壳中元素的含量
B.pH值的大小
C.气体的密度
D.金属活动性
8.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是( )
A.浓硫酸可用作干燥剂是因为浓硫酸溶于水放出大量的热量
B.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应产生二氧化碳
C.镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
9.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该反应前后氢元素的化合价发生改变B.该反应遵守质量守恒定律
C.该反应有利于减缓温室效应D.参加反应的和的分子个数比为4:1
10.关于下列实验的分析与结论不正确的是( )
甲乙丙丁
A.甲：a中溶液变红色，b中溶液不变色，说明石蕊分子不运动
B.乙：只有b处的火柴头燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点
C.丙：试管中水面上升，说明细铁丝生锈消耗了氧气
D.丁：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
11.如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是( )
A.镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子
B.镁离子和氧离子的核外电子排布相同
C.镁离子核外有三个电子层
D.氧原子比氧离子更加稳定
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量都是20g
B.t2℃时，将52g甲物质加入100g水中，能形成152g饱和溶液
C.t2℃时，要使丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D.甲中含有少量乙时，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。
轻粉（主要含Hg2Cl2），天然产者，名角汞矿。早在宋代，轻粉就已是我国的一种重要药物。但平常都用人工制备，化学上又名甘汞，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
轻粉色白，有银色光泽，体轻，手捻易碎成白色粉末。微溶于水，轻粉外用有杀菌作用，可用作治疗疥疮的药物，内服适量能制止肠内异常发酵，并能通利大便。轻粉毒性虽小，但在光照射下容易分解成氯化汞及金属汞，二者都有剧毒。
（1）请写出轻粉的一条物理性质：____________________。
（2）通过以上信息可知，为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_________________（填一条），加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为_________________。
（3）轻粉的保存方法是_________________。
14.（7分）某化学实验小组同学用如图所示实验制取并探究二氧化碳的某些性质，请回答有关问题。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置有很多种，请在上面的方框中简要画出实验室制取二氧化碳的一种发生装置图。
（2）上述制取二氧化碳的发生装置在实验室也可用来制取氧气，请写出用该装置制取氧气时发生反应的化学方程式：_________________。
（3）可证明CO2能与水反应的现象是_________________，密度比空气密度大的现象是_________________。
（4）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是_________________。
15.（5分）氨碱法是工业制备纯碱的一种方法。如图为该原理工业流程图，请回答有关问题。
（1）过滤的操作原理是_________________，该操作不可缺少的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。
（2）请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。
（3）我国化工专家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。该工业原理主要产物是纯碱还有副产品——氯化铵，氯化铵的化学式为_________________。
16.（6分）某化学兴趣小组同学在学习电解水实验时对水中增加的其他物质感到好奇。于是进行了如下探究，请回答有关问题。
图1图2
【资料提示】
a.纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。
b.硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水中易解离出离子。离子浓度越大，导电性越好。
c.氯气是浅绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
（1）图1中的甲应该是电源的_________________（填“正”或“负”）极，请写出电解水的化学方程式：_________________。
（2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是_________________。
（3）从图2中可以得出的结论有_________________（答两点）。
注意：若答对下面内容奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究】氯化钠是否会增强水的导电性？
【进行实验】兴趣小组同学用上图1装置做了以下探究。
（4）结论：氯化钠_________________（填“能”或“不能”）增强水的导电性。
【反思交流】（5）小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到刺激性气味，在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，结果无色酚酞溶液变红，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式：_________________。
【实验结论】电解水制氢气时，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。
17.（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，生成的气体全部逸出）。测得相关数据如图所示：
（1）生成的二氧化碳质量为_________________。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
参考答案
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）（1）微溶于水（或其他合理答案均可）（1分）
（2）固体研磨成粉末（1分）（2分）
（3）避光保存（1分）
14.（7分）（1）（或其他合理装置图）（2分）
（2）（2分）
（3）2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色（1分）3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色（1分）
（4）不能燃烧且不支持燃烧（1分），
15.（5分）（1）将液体和不溶于液体的固体分别开来的一种办法（1分）漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）NH4Cl（1分）
16.（6分）（1）负（1分）（2分）
（2）增强水的导电性（1分）
（3）相同条件下，电解水时加稀硫酸的导电性增强效果比较好（1分）
相同条件下，所加物质的溶液浓度越大，导电性（或产生的气体的速率等）不一定越好（或所加的物质溶液浓度在一定范围内，浓度越大，导电性越好等）（1分）
注意：若答对下面内容奖励3分，化学总得分不超过40分。
（4）能（1分）
（5）（2分）
17.（5分）（1）4.4g（1分）
（2）解：设碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约是90.9%。选项
宏观事实
微观解释
A
液化石油气压缩到钢瓶中
分子体积变小
B
金刚石很硬，石墨很软
碳原子的排列方式不同
C
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
溶液中含硫酸根离子
D
氧气在一定条件下能转变成臭氧
原子种类发生改变
实验
正极
负极
I.蒸馏水通电
没有气泡
没有气泡
Ⅱ.蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电
产生明显气泡
产生明显气泡，比正极气泡更多更快
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
C
B
D
D
C
D
A
B
C