133， 2024年江苏省南京市鼓楼区中考模拟化学试卷

这是一份133， 2024年江苏省南京市鼓楼区中考模拟化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，本题包括1小题，共12分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故选A。
2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 硫B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意；
D、红磷燃烧产生大量的白烟，不符合题意。故选C。
3. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 生铁B. 羊毛C. 塑料D. 棉花
【答案】C
【解析】
【详解】A.生铁是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料；故错误；
B.羊毛属于天然材料，非人工合成，不属于合成材料；故错误；
C.塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料；故正确；
D.棉花属于天然材料，不属于合成材料；故错误。
故选C。
4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是
A. NH3B. HNO3C. NH3·H2OD. NH4NO3该试卷源自 每日更新，享更低价下载。【答案】C
【解析】
【分析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成化合物，氨水也是一种碱。
【详解】A. NH3属于化合物，不是碱，此选项不符合题意；
B. HNO3属于酸， 不是碱，此选项不符合题意；
C. NH3·H2O是一种碱，此选项符合题意；
D. NH4NO3是一种盐，不是碱，此选项不符合题意。
故选C。
5. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、倾倒液体标签向着手心，仪器口紧紧相挨，瓶塞倒放，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
故选C。
6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】粒子结构示意图中，表示阳离子的是核内的质子数大于核外电子数，故选C。
7. 关于物质的性质和用途，下列对应关系正确的是
A. 氢气具有可燃性，可用于冶炼金属
B. 氧气具有助燃性，可用作高能燃料
C. 氮气化学性质不活泼，可用于磁悬浮列车
D. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有还原性，可用于冶炼金属，错误；
B、氧气具有助燃性，可用作高能燃料的助燃性，不能做燃料，错误；
C、氮气的沸点很低，可以创造低温环境，可用于磁悬浮列车，错误；
D、二氧化碳能参与光合作用，促进植物的光合作用，故可用作气体肥料，正确；
故选D。
8. 将等质量的品红分别加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到在热水中品红的扩散会更快一些，这是因为
A. 温度升高，分子体积变大B. 温度升高，分子间隔变小
C. 温度升高，分子种类发生变化D. 温度升高，分子运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度升高，分子体积不变，选项错误；
B、温度升高，分子间隔变大，选项错误；
C、温度升高，分子间隔变大，分子种类不发生变化，选项错误；
D、温度升高，分子运动速率加快，所以在热水中品红的扩散会更快一些，选项正确；
故选D。
9. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A. 量筒B. 试管C. 玻璃棒D. 托盘天平
【答案】B
【解析】
【详解】A、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水，不符合题意；
B、溶解在烧杯中进行，不能在试管中进行，符合题意；
C、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，不符合题意；
D、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，不符合题意；
故选B。
10. 科学家发现了一种分子，结构形似奥运五环，被称为奥林匹克烯（C19H12），结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 奥林匹克烯属于有机高分子化合物
B. 奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成
C. 奥林匹克烯的相对分子质量为240
D. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19﹕1
【答案】A
【解析】
【详解】A、奥林匹克烯的相对分子质量=12×19+1×12=240，其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误；
B、由化学式可知，奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，选项正确；
C、奥林匹克烯的相对分子质量=12×19+1×12=240，选项正确；
D、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比=（12×19）：（1×12）=19：1，选项正确，故选A。
11. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，但腐蚀性太强，不能改良酸性土壤，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca（OH）2，不可用作补钙剂，故D错误。
故选A。
12. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是
A. Cu（OH）2固体和稀盐酸B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液D. BaCl2溶液和NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu（OH）2和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合复分解反应的条件，故A正确；
B、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、MgSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、BaCl2和NaOH交换成分后为氢氧化钡和氯化钠，没有沉淀、水或气体生成，不能发生反应，故D错误。
故选D。
13. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是
A. C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C. C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D. C16H28N2O4的相对分子质量为312g
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦的相对分子质量没有达到万级，并不属于有机高分子化合物，A错误；
B、化学式中可知氮原子和氧原子的个数比为1：2，奥司他韦中没有氮分子和氧分子，B错误；
C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比=（1×28）：（14×2）=1：1，C正确；
D、相对分子质量是相对质量不是实际质量，不能用g为单位，D错误。
故选：C。
14. 下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)，可以除去粗盐中混有的少量泥沙，故选项A正确；
B、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项B错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项C错误；
D、检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项D错误；
故选：A。
15. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是
A. 35 s时开始向塑料袋中吹气
B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D. 可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低
【答案】C
【解析】
【详解】A、35 s时二氧化碳的浓度开始上升，氧气浓度开始下降，说明35 s时开始向塑料袋中吹气，故选项说法正确；
B、由图可知，曲线②表示二氧化碳浓度的变化，故选项说法正确；
C、由图可知，80s时氧气的浓度约为18%，二氧化碳的浓度为25000×0.0001%=2.5%，所以氧气的浓度比二氧化碳的高，故选项说法不正确；
D、由图可知，空气中氧气的含量约为21%，80s时氧气的浓度约为18%，所以呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，故选项说法正确。
故选C。
二、(本题包括2小题，共19分)
16. 分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
（1）下列化学反应过程中放出热量的是 。
A. 镁与盐酸反应B. 氧化钙与水反应
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应D. 碳与二氧化碳反应
（2）根据______，可以把物质分为纯净物和混合物。下列物质中，属于纯净物的是______（填字母）。
A．雨水 B．氮气 C．氢氧化钠 D．冰水共存物
（3）已知S和Se具有相似的化学性质，请类比H2SO4写出硒酸（H2SeO4）和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式______。
【答案】（1）ABC （2） ①. 物质组成是否单一 ②. BCD
（3）H2SeO4 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2H2O
【解析】
【小问1详解】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应会放出热量，符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，符合题意；
D、碳和二氧化碳高温下反应生成二氧化碳，该反应吸收热量，不符合题意；
故选：ABC。
【小问2详解】
纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则根据物质组成是否单一，可将物质分为纯净物和混合物；
A、雨水中含有多种溶于雨水的物质，属于混合物，不符合题意；
B、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
故选：BCD。
【小问3详解】
已知S和Se具有相似的化学性质，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，类比H2SO4，硒酸和氢氧化钠反应生成硒酸钠和水，化学方程式为：H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O。
17. 某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
（2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为______。
（3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。
（4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【答案】（1） ①. ②. 2KClO32KCl＋3O2↑
（2）混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（合理即可）
（3） ①. 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火 ②. ①听到尖锐的爆鸣声；②听到噗的一声 ③. ①氢气不纯；②氢气已纯
（4）解：设得到氧气的质量为x。
答：生成氧气0.6g。
【解析】
【小问1详解】
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
可燃性气体与助燃性气体混合，在爆炸极限内点燃会发生爆炸，所以点燃可然性气体之前，要检验其纯度，故答案填：混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（表述合理即可）。
【小问3详解】
检验氢纯度的方法为：集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯净；若听到噗的一声，证明氢气纯净了，两种情况，答题时，现象和结论要对应。
【小问4详解】
本题是已知反应物求生成物，根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，由高锰酸钾的质量可求出生成氧气的质量。详解见答案。
三、(本题包括2小题，共13分)
18. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）葡萄糖酸锌(化学式为)口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是_____(填元素符号)。
（2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_____(填字母)
A. 涤纶B. 蚕丝C. 腈纶D. 尼龙
（3）2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键一步是用制取甲醇(化学式为)，其反应的微观示意图如下。

①该反应的化学方程式是_____。
②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是_____。
（4）现在家庭常用的燃料为天然气(主要成分为甲烷)。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】（1）C、H、O （2）ACD
（3） ①.
②. 丙（合理即可）
（4）解：设消耗氧气的质量为x。
解得：x=96g
答：24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。
【解析】
小问1详解】
葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素；
【小问2详解】
蚕丝属于天然纤维，而涤纶、腈纶、尼龙均属于合成纤维；故填：ACD；
【小问3详解】
①根据微观示意图可知：CO2和H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：；
②二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯将其看做无机物；氢气是一种单质；水中不含碳元素，不属于有机物；甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：丙（或甲醇或CH3OH）；
【小问4详解】
见答案。
19. 工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。
(提示：；)

（1）虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是_____；金属残渣为_____。
（2）反应X的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 氯##Cl ②. 铁、铜##Fe、Cu
（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【解析】
【小问1详解】
虚线框里发生的反应包括：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应前后，铁元素由0价、+3价变成+2价，铜元素由+2价变成0价，氯元素化合价始终不变为-1价；金属残渣为过量的铁和反应生成的铜；
【小问2详解】
根据流程图可知，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，B、C为氧化物，组成D的元素在地壳中的含量位居第四；F可用来改良酸性土壤；H可用作干燥剂，图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：D______。
（2）写出B→C反应的化学方程式______。
（3）写出F与I反应的化学方程式______。
（4）写出G与H反应的化学方程式______。
【答案】（1）Fe （2）（合理即可）
（3）##
（4）
【解析】
【分析】图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，组成D的元素在地壳中的含量位居第四，D是铁，B、C为氧化物，B可以转成D，B是氧化铁或一氧化碳，D可以转化成A，A是金属活动性排在铁后面的金属元素或氢元素组成的单质，A可以和B反应，故A是氢气，B是氧化铁，C是水或二氧化碳，C可以和F反应，F可用来改良酸性土壤，F是氢氧化钙，C是二氧化碳，E可以和铁、氧化铁、氢氧化钙分别反应，E是酸，H是常见干燥剂，可以由酸或氢氧化钙转化成，则H是氯化钙，E盐酸，G可以和铁、氯化钙分别反应，G是硝酸银，I可以和氯化钙、氢氧化钙分别反应，I是碳酸钠或碳酸钾；
【小问1详解】
由分析可知D是铁，化学式为Fe；
【小问2详解】
由分析可知B是氧化铁，C是二氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
由分析可知，F是氢氧化钙，I是碳酸钠或碳酸钾，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：；
【小问4详解】
分析可知G是硝酸银，H是氯化钙，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：。
五、本题包括1小题，共12分
21. 硫酸铜及硫酸锅晶体（CuSO4·5H2O俗称胆矾，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活及实验中。
Ⅰ、结构与类别
（1）构成硫酸铜的微观粒子是______（填符号）。
（2）硫酸铜属于______（填字母）。
A. 化合物
B. 氧化物
C. 酸
D. 碱
E. 盐
Ⅱ、性质
（3）农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分______（填“能”或“不能”）发生复分解反应，判断依据是______。
（4）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式______。
（5）将25.0g胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。
①根据胆矾分解的化学方程式，计算出图中X的值是______。
②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
Ⅲ、应用
某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。
（6）检验该气体中是否含水蒸气的装置是______（填字母）。
（7）若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g，则该气体中一定含有的成分是______。
【答案】（1）Cu2+、 （2）AE
（3） ①. 能 ②. 反应产生沉淀
（4）
（5） ①. 16.0 ②. ③. 8：1
（6）A （7）CH4、H2
【解析】
小问1详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故填：Cu2+、。
【小问2详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，属于化合物中盐的物质类别，故选AE。
【小问3详解】
硫酸铜和氢氧化钙可以反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应过程中两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故硫酸铜和石灰乳能发生复分解反应。
【小问4详解】
过氧化氢在CuSO4催化分解为水和氧气，化学方程式为。
【小问5详解】
①
故图中X的值是16.0。
②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，氧化物由氧元素和另一种元素组成，硫酸铜中含有铜、硫、氧元素，氧化铜中含有铜、氧元素，则另一种氧化物含有硫、氧元素，根据氧化铜中的铜、氧原子个数比为1:1，硫酸铜中铜、硫、氧原子个数比为1:1:4，则氧化物中硫、氧原子个数比为1:3，为SO3。则该反应的化学方程式为。
③由图可知，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，继续加热减少的质量为8.0g-7.2g=0.8g，减少的质量为气体氧气的质量的，故剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为6.4g：(1.6g-0.8g)= 8：1。
【小问6详解】
无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，则检验该气体是否含水蒸气的装置是盛放无水硫酸铜的装置A，故填A。
【小问7详解】
装置D吸收装置C中生成的水，增重的质量为装置C中生成的水的质量，其中氢元素的质量=4.5g××100%=0.6g，装置E吸收装置C中生成的二氧化碳的质量，吸收的二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，该气体中碳元素与氢元素的质量比=1.2g：0.6g=2:1