117，山东省德州市宁津县育新中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

这是一份117，山东省德州市宁津县育新中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考生请注意：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是
A. NO2B. NH3C. NH4NO3D. HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
2. 焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A. －2B. +3C. +4D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.
3. 生活中的下列做法不涉及化学变化的是
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 点燃天然气烧水、做饭
C. 用小苏打发酵面粉蒸馒头D. 湿衣服晾晒日光下变干
【答案】D
【解析】
【详解】A、用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙，水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、点燃天然气烧水、做饭，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、用小苏打发酵面粉蒸馒头，是利用小苏打与酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，有新物质该试卷源自 每日更新，享更低价下载。生成，属于化学变化，故选项错误；
D、湿衣服晾晒在日光下变干，是水分蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化，故选项正确；
故选：D。
4. 将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是
A. 溶质质量分数B. 溶剂质量C. 溶液质量D. 溶质质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确；
B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误；
C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；
D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。
故选A。
5. 一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
A. 牛奶显酸性B. 葡萄汁比苹果汁的酸性强
C. 鸡蛋清显碱性D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误；
C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。
故选B。
6. 在测定溶液酸碱性实验过程中，下列操作正确的是
A. 测定溶液的pHB. 测溶液的酸碱性
C. 手持胶头滴管D. 洗涤试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；试纸湿润导致溶液浓度变小，可能导致误差，错误；
B、石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加试液胶体滴管要竖直悬空，正确；
C、胶体滴管要竖直悬空，倒置会药液倒流腐蚀胶帽，错误；
D、洗涤试管不能用手堵住试管口，防止被废液伤害，错误；
故选B。
7. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是
A. 用稀有气体氦填充玩具气球B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故选A。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、SO42﹣、NO3﹣B. NH4+、OH﹣、Cl﹣
C. Cu2+、Na+、OH﹣D. Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解析】
【分析】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故B不正确；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故C不正确；
D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选A。
9. 能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是
A. CuCl2溶液B. KCl溶液C. 紫色石蕊试液D. Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、CuCl2溶液与KOH、澄清石灰水混合都会生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
B、KCl溶液与KOH、澄清石灰水、稀硫酸混合均不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
C、KOH溶液、饱和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，两者无法鉴别，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液与KOH不反应，无明显现象，与澄清石灰水混合，产生白色沉淀，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意。
故选D。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钡溶液和盐酸溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，溶解、过滤、洗涤、干燥能够除去不溶于水的物质，溶于水的杂质不能除去，不能得到纯净的氯化钠，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、检验氯化钾溶液中是否混有硫酸钾杂质，滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀，即可证明氯化钾溶液中混有硫酸钾杂质，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、除去二氧化碳中一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
11. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选B。
12. 碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
注：1.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2.假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。
下列判断正确的是
A. 加热产生CO2的质量为3.1g
B. 固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g
C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D. 根据实验数据无法计算出样品中的NaHCO3的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，加热产生水和二氧化碳的质量=20.0g－16.9g=3.1g。A不正确；
B、设：加热生成碳酸钠的质量为。
加热生成碳酸钠的质量为5.3g，即固体A中含有碳酸钠的质量为5.3g。B正确；
C、由于盐酸具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl。C不正确；
D、根据钠元素守恒，设样品中的NaHCO3的质量为。
即根据实验数据计算出样品中的NaHCO3的质量分数为84%。D不正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请用化学知识回答下列问题：
（1）厨房中可用纯碱去除油污。纯碱的化学式为______。
（2）打开碳酸饮料瓶冒出的泡沫中含有的气体是______。
（3）农业中常常选用______（选填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”）改良酸性土壤。
（4）二氧化硫气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液中能解离出的阳离子是______。
（5）生活中氯化钠除了做调味品，还可用作______（写出氯化钠的用途）。
（6）某包装袋中的干燥剂主要成分是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理______。
【答案】（1）
（2）##二氧化碳
（3）氢氧化钙 （4）##氢离子
（5）防腐（融雪剂、配生理盐水等）
（6）
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出，是因为压强变小，二氧化碳气体的溶解度变小，所以打开碳酸饮料瓶冒出的泡沫中含有的气体是二氧化碳（CO2）；
【小问3详解】
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改进酸性土壤；氢氧化钙显碱性，可与土壤中的酸性物质反应，故氢氧化钙可用来改良酸性土壤；
【小问4详解】
二氧化硫气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液中能解离出的阳离子是氢离子（H+）；
【小问5详解】
生活中的氯化钠是常用的调味品，氯化钠还可用作防腐剂、融雪剂；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上还常用来制取氯气、烧碱等；
【小问6详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
14. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20°C时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_______。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中可观察到_______，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是_______(填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)，实验进行到60 s时溶液中的溶质为______(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中______能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌 ③. 72 ④. 大于
（2） ①. 试管1 ②. 固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生
（3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放
【解析】
【小问1详解】
①配置80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液需要用到的药匙（取药品）、天平（称量药品）、量筒与胶头滴管（量取液体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌），结合图示可知还缺少玻璃仪器为烧杯；其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
②需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=80g-（80g×10%）=72g，故需要水72g；
俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小，导致溶质的质量分数偏大，大于10%；
【小问2详解】
①酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色，盐酸的溶液呈酸性，试管1中加入稀盐酸，则会使紫色石蕊试剂变红色；
②试管3中固体为锌粒，加入稀盐酸后，稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气，则观察到实验现象为：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
【小问3详解】
①根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性，为稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应60s时溶液呈碱性，证明NaOH过量，则溶液中溶质为NaCl、NaOH；
②根据图3可知，反应后装置中温度升高，则该反应过程中释放出热量。
15. 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以获取氯化钾。
（1）物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行______操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
（2）化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）______、______。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______。
③步骤Ⅳ中实际参加反应的离子有______（写离子符号）。
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 过滤
（2） ①. ②. ③. ④. 和
【解析】
【小问1详解】
①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；
②过滤操作可以分离固体和液体，所以将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；
【小问2详解】
①往溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，可以除去硫酸镁；混合物中含有氯化钾和过量的氢氧化钙，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，所以再往混合物中加入过量的碳酸钾，除去过量的氢氧化钡，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故X的溶质为K2CO3， Y的溶质为HCl；
②步骤Ⅱ中，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③步骤Ⅳ中加入过量的盐酸，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，实际参加反应的离子有氢氧根离子和碳酸根离子，离子符号表示为OH-和。
16. 化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
（1）同学们看到盛有固体的试剂瓶上标注着“含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑。
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】甲同学认为杂质只有氯化钠。乙同学认为杂质除了氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是______（用化学方程式表示）。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变______色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加______溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。请分析：
Ⅰ、上述实验中步骤______（填“1”、“2”或“3”）是没有必要进行的。
Ⅱ、步骤2中有气泡生成的化学方程式为______。
（2）同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
①根据实验2中的现象，可以得出的结论是______。
②实验3中加入的试剂X是______（任写一种）。
③实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1，提出了质疑，他认为这个实验不足以证明与发生了化学反应，其理由是______。
【答案】（1） ①. ②. 红 ③. 硝酸银## ④. 1 ⑤.
（2） ①. 在同一条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水多 ②. 氯化钙（合理即可） ③. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，试管内的液面也会升高
【解析】
【小问1详解】
[提出猜想]
氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，故杂质还可能含有碳酸钠；
[设计实验]
步骤1：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，故向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生，说明杂质中含有碳酸钠（碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体），
步骤3：检验固体中含有氯化钠杂质，加入过量稀硝酸后，溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去，而实验现象是有白色沉淀生成，所以加入的必然是硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以发现有白色沉淀产生，即可说明杂质中含有氯化钠；
[实验结论]
I、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论有无碳酸钠，酚酞试液都变红色，故步骤1没必要；
II、步骤2中硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故有气泡生成的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
①实验2中充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象，说明在同一条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水多，左边装置内的气体减少的比右边多，所以红墨水最终呈现左高右低现象；
②实验3中先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应有白色沉淀生成，故X试剂可能是：BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2、CaCl2或Ca（NO3）2或Ca（OH）2（合理即可）；
③由于.二氧化碳可溶于水，能与水反应，也能使试管内压强减小，液面上升，故不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9～3.3
6.3~6.6
7.0~8.0
7.6～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钡溶液和盐酸溶液
滴加硝酸银溶液
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氯化钾溶液中是否混有硫酸钾杂质
滴加氯化钡溶液
D
除去中含有的少量
点燃
实验1
实验2
实验3
现象：烧杯中溶液几乎
充满整个试管
现象：充分反应后，红墨水
最终呈现左高右低现象
现象：滴加试剂X后，
溶液中出现大量白色沉淀