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山东省德州市庆云县渤海中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，1316题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的
A. 海水晒盐B. 活性炭净水C. 生石灰做干燥剂D. 干冰降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水从液体变为气态，海水中的杂质析出，没有新物质生成，是物理变化。
B、活性炭净水没有新物质生成，是物理变化。
C、生石灰做干燥剂发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。
D、干冰降雨是干冰升华吸热，水蒸气遇冷凝结为水滴，没有新物质生成，是物理变化。
故选：C。
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 测定溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 收集氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手捂住试管，如装置气密性良好则导管口有气泡冒出，正确。
B、测定溶液的pH，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，正确。
C、稀释浓硫酸需要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集时导管放集气瓶口处，正确。
故选：C。
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，正确。
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，错误。
故选：B。
4. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是
A. 3Fe2+：表示3个铁离子
B. 2N2：表示2个氮气分子
C. H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D. Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、3Fe2+：表示3个亚铁离子，A错误。
B、化学式前面数字表示分子个数，B正确。
C、H2O ：“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，C错误。
D、铜离子符号应为Cu2+，“2”表示1个铜离子带2个单位的正电荷，D错误。
故选：B。
5. 过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D. 过氧乙酸属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、醋酸的化学式CH3COOH，过氧乙酸与醋酸的分子构成不同，所以化学性质不同。错误。
B、物质由元素组成，分子由原子构成。过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。错误。
C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，错误。
D、过氧乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物。正确。
故选：D。
6. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 水银，酒精，烧碱B. 活性炭，冰水混合物，天然气
C. 黄金，干冰，纯净的空气D. 青铜，生石灰，生理盐水
【答案】C
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成的。单质和氧化物都是纯净物的一种，都是由同种物质组成的。单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、水银是由汞元素组成的单质，酒精含有碳、氢、氧三种元素不是氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗名，不是混合物。错误。
B、活性炭主要成分为碳，并含少量氧、氢、硫、氮、氯等元素，不是单质。冰水混合物只含有1种物质水，是氧化物。天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，是混合物。错误。
C、黄金是由金元素组成的单质。干冰是固态二氧化碳，是氧化物。纯净的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。正确。
D、青铜是合金，不是单质。生石灰是氧化钙的俗名，是氧化物。生理盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。错误。
故选：C。
7. 具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是
A. 碳12和碳14的相对原子质量相同
B. 碳12和碳14属于同种元素
C. 碳12和碳14原子核外电子数相同
D. 碳12和碳14原子核内中子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，碳12的质子数为6、中子数是6，相对原子质量为12；碳14的质子数是6、中子数是8，相对原子质量是14，故二者的相对原子质量不同，故A错误；
B、元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称，碳14和碳12 的质子数都是6 ，故属于同一种元素，故B正确；
C、原子中，质子数=核外电子数。碳12的质子数为6、中子数是6；碳14的质子数是6、中子数是8，所以碳12和碳14原子核外电子数相同都是6，故C正确；
D、碳12的质子数为6、中子数是6；碳14的质子数是6、中子数是8，所以碳12和碳14原子核内中子数不同，故D正确。
故选A。
8. 物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是
A. 稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B. 干冰升华吸热——用作制冷剂
C. 钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D. 氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，正确。
B、干冰升华吸热使温度降低，可用作制冷剂，正确。
C、钨的熔点高，所以钨用于制作灯泡里的灯丝。错误。
D、氢氧化钙能够与酸反应，可中和酸性土壤中的酸性物质，所以氢氧化钙用于改良酸性土壤，正确。
故选：C。
9. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的
A. 反应前后原子的种类和个数不变
B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D. 该反应为置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目、种类不变，说法正确，不符合题意；
B、反应前氢气中氢元素化合价为零价，生成物水中氢元素化合价为+1价，故反应前后氢元素的化合价发生了改变，说法正确，不符合题意；
C、反应前氢分子有两个，反应后氢分子有一个，说明实际参加反应的氢分子只有1个，由图可知参加反应的物质的粒子个数比为1:1，说法不正确，符合题意；
D、该反应反应物氢气为单质，氧化铜为化合物，生成物铜为单质，水为化合物，故该反应为置换反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑B. 4Fe +3O22Fe2O3
C. Cu + 2HCl=CuCl2 + H2↑D. 4P + 5O2 2P2O5
【答案】D
【解析】
【分析】化学方程式书写要遵循质量守恒定律，反应物、生成物符合实际，配平以及条件、箭头标注好。
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，化学方程式为：，选项错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不与酸反应，不能写出化学方程式，选项错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，选项正确；
答案为：D。
11. 下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是
A. 托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C. 存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D. 若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用托盘天平称量氯化钠应将氯化钠放在称量纸上，不能直接放在托盘上，错误。
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速度，但不能增大氯化钠的溶解度。错误。
C. 存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后必须干燥后才能倒入所配溶液保存，以免含有蒸馏水稀释溶液。错误。
D. 若量取水时俯视凹液面最低处，量取的水偏少，则配制溶液溶质质量分数偏大，正确。
故选:D。
12. 下列化学实验不能达到预期实验目的的是
A. 证明分子在不断运动B. 验证质量守恒定律
C. 证明燃烧需要与氧气接触D. 探究空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到紫色石蕊溶液中溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红，可以证明分子在不断运动。正确。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。错误。
C、水中白磷和铜片上白磷其他条件相同，水中白磷不和氧气接触，铜片上白磷和氧气接触，水中白磷不燃烧而铜片上白磷燃烧说明燃烧需要与氧气接触，正确。
D、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，红磷过量确保氧气被完全消耗。在大气压作用下水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积与消耗氧气的体积相同，可以探究空气中氧气的含量。正确。
故选：B。
13. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况不相符的是
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量、等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量镁、铝反应
C. 表示等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与等质量粉末状、块状石灰石反应
D. 表示等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，即使加水稀释，溶液仍显碱性，碱性逐渐减弱，随着稀释溶液pH逐渐接近于7，该选项正确；
B.镁与铝与酸反应，酸不足，则消耗的酸的质量相等，而氢气中的氢元素全部来自于酸，则产生的氢气质量相等，又由于镁的活动性比铝强，则镁与酸反应的速率比铝快，即镁的斜率比铝大，该选项正确；
C.其他条件相同时，接触面积越大，反应越快。则粉末状的石灰石与酸反应比块状的快，因两组实验使用的盐酸与石灰石的质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等，该选项正确；
D.过氧化氢制取氧气中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，最终生成氧气的质量相同，该选项不正确。
故选D。
14. 下列鉴别和除杂的方法不正确的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 分别加入少量水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎不变的是氯化钠，可以区分。正确。
B. 加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。可以区分，正确。
C. 在空气中灼烧碳和氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不和空气反应，可以得到纯净的氧化铜，正确。
D. 加入足量稀硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硫酸钠，错误。
故选:D。
15. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的粒子属于同种元素
B. 铝比铁的活动性强，因此铝比铁更易被腐蚀
C. 电解水生成氢气和氧气，因此水是由氢元素、氧元素组成的
D. 汽油洗涤油污溶解作用，所以洗涤剂清洗油污也是溶解作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
B、铝比铁的活动性强，铝与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步进行，铁生锈形成一层疏松多孔的氧化膜，反应继续，所以铁比铝更易被腐蚀；故选项推理错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成的单质，氧气由氧元素组成的单质，根据质量守恒定律，水是由氢元素、氧元素组成的，故选项推理正确；
D、汽油洗涤油污是利用溶解原理，而洗涤剂清洗油污是利用了乳化作用，不是利用溶解原理，故选项推理错误；
故选：C。
16. 小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取的思维导图，其中所选用的物质错误
A. ①-Zn(OH)2B. ②-ZnCl2C. ③-H2SO4D. ④-Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化锌和硫酸反应可以生成硫酸锌和水，正确。
B、氯化锌和氢氧化钠等碱只能生成氢氧化锌沉淀，不能生成硫酸锌，错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，正确。
D、锌和硫酸铜可反应生成硫酸锌和铜，正确。
故选：B。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）
17. 请用化学用语填空：
（1）一种溶于水使溶液温度降低的盐_______
（2）可用于改良酸性土壤的碱_______。
（3）一个有水生成的化合反应_______
（4）任意一种钾肥的化学成分_______。
【答案】（1）NH4NO3
（2）Ca(OH)2 （3）2H2+O22H2O
（4）KCl(或K2SO4)
【解析】
【小问1详解】
一种溶于水使溶液温度降低的盐为硝酸铵，硝酸铵溶于吸热温度降低，故填NH4NO3；
【小问2详解】
可用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，氢氧化钙能和酸反应，故填Ca(OH)2；
【小问3详解】
化合反应是多变一的反应，有水生成的化合反应可以为氢气和氧气燃烧生成水，2H2+O22H2O；
【小问4详解】
钾肥是含有钾元素的化肥，可以为氯化钾或硝酸钾，故填：KCl(或K2SO4)。
18. 人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，是以金属材料使用作为标志。
（1）刘禹锡《浪淘沙》中写到“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”可见自然界中有以______（物质类别）形式存在的金。
（2）青铜（主要是铜、锡合金），青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”），把青铜放入足量稀硫酸中，会有气泡，生成，写一个方程式证明铜锡活动性顺序______。
（3）明代宋应星所著《天工开物》中我国古代炼铁图。
①从充分燃烧的角度看，两人推动风箱，目的是______。
②铁冶炼使用的燃料有三个阶段历史：最初是木炭，然后是煤炭，因为相较于“伐薪烧炭”，人们在古代很难挖掘深埋于地下的煤炭，再到现在的焦炭。写出用赤铁矿高护炼铁的反应方程式______。
【答案】（1）单质 （2） ①. 金属材料 ②.
（3） ①. 提供充足的氧气，使燃烧更剧烈 ②.
【解析】
【小问1详解】
此句诗的意思是淘金要经过千遍万遍的过滤，要历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙，得到闪闪发光的黄金，能从自然界中直接得到金，说明金在自然界中以单质的形式存在。
【小问2详解】
金属材料包括金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；锡能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，所以在金属活动性顺序中，锡排在氢前，要比较铜锡的活动性强弱，可以将锡放入硫酸铜溶液中，若有红色固体析出，证明锡的活动性比铜的强，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①燃烧现象的明显与否，与氧气的接触面积和氧气的浓度有关，两人推动风箱，加速空气流通，向燃料提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。
②用赤铁矿炼铁是用一氧化碳作还原剂，在高温条件下，将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为：。
19. 下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见 的四种物质，请按要求填空：
四瓶试剂中。
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）C瓶中的物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出能生成C的化学反应方程式_______。
（3）D瓶中固体为_______色。D与木炭反应属于_______(基本反应类型)。
（4）_______(填字母)可与盐酸发生反应。
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 盐 ②.
（3） ①. 黑 ②. 置换反应
（4）ABD
【解析】
【小问1详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水蒸气而潮解，属于物理变化。
【小问2详解】
氯化铁是由金属离子和酸根离子，属于盐；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
【小问3详解】
氧化铜是黑色，氧化铜能与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问4详解】
四种物质中，烧碱（氢氧化钠）、锌、氧化铜均能与盐酸反应，氯化铁不能与盐酸反应，故填ABD。
20. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
【答案】 ①. 延展性 ②. ③. 锌、铁、银 ④. B
【解析】
【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
21. 课本实验中，铁生锈需要较长的时间，某实验小组设计如下实验：
（1）写出甲试管中发生反应的化学方程式 ______ ；
（2）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 ______ 和 ______ 有关；
（3）B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ______ ；
（4）请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施 ______ 。
【答案】 ①. ②. H2O ③. O2 ④. 氧气的浓度 ⑤. 涂防锈油等
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：。
（2）实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；
（3）B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
（4）在生活中可以在铁制品的表面刷漆、涂油等隔绝铁与氧气、水的接触从而防锈。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学教师经常会把实验演绎为小魔术。请同学们揭秘以下魔术：
（1）“烧不坏的手帕”用品：纱布、酒精溶液、酒精灯、坩埚钳。从燃烧条件解释，纱布不燃烧的原因_______。
（2）“魔棒点灯”方法：在蒸发皿上，放些研细高锰酸钾，滴上几滴浓硫酸，轻轻地用玻璃棒将其混合均匀，取一根长玻璃棒，蘸上述混合物，用蘸药的一端去接触灯芯，灯芯便会着火。
①上述魔术中用到的高锰酸钾我们也会用于实验室制取氧气。
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______(填写字母标号，下同)，反应化学方程式为_______。
②上述魔术中用到的浓硫酸，可以用于实验室制取气体的干燥剂，主要利用的是浓硫酸_______性，该性质属于_______性质(填“物理”或“化学”)。稀释浓硫酸要注意正确操作，稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器名称_______。
（3）“瓶吞鸡蛋”，试分析鸡蛋被吞入瓶内的原因_______，并写出涉及到氢氧化钠的一个化学反应方程式_______。
【答案】（1）温度达不到纱布着火点
（2） ①. BD ②. ③. 吸水 ④. 物理 ⑤. 烧杯、玻璃棒
（3） ①. CO2与NaOH反应，瓶中压强变小 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
酒精溶液中含有水，水吸收热量变为水蒸气，温度达不到纱布着火点，所以纱布不燃烧。
【小问2详解】
①高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择BD组装固固加热型装置。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
②浓硫酸具有吸水性，可用作气体的干燥剂。该性质不需要化学变化表现出来，是物理性质。稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶中压强变小，鸡蛋在大气压作用下被压入锥形瓶中。涉及氢氧化钠的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程_______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；猜想三：_______。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴_______，振荡发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：_______
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.生锈铁钉
(4)处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量_______。
【答案】 ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 氯化钙和氯化氢 ③. 酚酞 ④. 先产生气泡，后产生白色沉淀 ⑤. acd ⑥. 碳酸钙
【解析】
【详解】Ⅰ、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水是中和反应，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ、
猜想：氯化钙是生成物，则一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中一种剩余，结合猜想一、二，所以猜想三：氯化钙和氯化氢。
进行实验：
（1）通过无色溶液不变红得出猜想一不正确，说明无氢氧化钙。氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，所以加入的是酚酞。
（2）猜想三正确说明有盐酸剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀。
（3）a、pH试纸可以测定溶液酸碱度，如测得结果小于7说明有HCl剩余。
b、铜活动性比氢弱，不能和盐酸反应，不能判断溶液中是否有HCl。
c、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如加入紫色石蕊溶液溶液变红，说明含有HCl
d、铁锈主要成分氧化铁，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色，所以加入生锈铁钉后溶液变黄则有HCl。
故选acd。
（4）除去盐酸不引入新杂质，则加入能与盐酸反应的钙盐，又因为加入过量也不引入新杂质，则加入的是难溶性钙盐，则为碳酸钙。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
24. 德州扒鸡驰名中外，其富含多种氨基酸和维生素，是一种高蛋白､低脂肪的美味佳品，其中维生素b2又被称为核黄素，可以促进身体的生陈代谢，其化学式为C17H20O6N4，请根据相关信息，完成以下问题:
（1）核黄素中氧元素和氮元素的质量比为_________；
（2）37.6g核黄素中含有氧元素的质量为___________。
【答案】（1）12:7
（2）9.6g
【解析】
【小问1详解】
核黄素中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12：7；
【小问2详解】
37.6g核黄素中含有氧元素的质量=；
25. 德州签子馒头是拥有五百年历史的传统美食，兴起于乾隆年间，好看，好吃，好拿，孩子特别爱吃，在蒸馒头时要加入酵母，酵母发酵时会产生酸味，加少量纯碱(通常含有少量氯化钠)可以“中和”面团中的酸味。1000g面粉发酵后产生的酸折合为盐酸约为7.3g，需要加入12g纯碱才能去除面团的酸味，问该纯碱中碳酸钠的质量分数？_____。
【答案】解：设碳酸钠的质量为x。
该纯碱中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别加入少量水溶解
B
鉴别
加入肥皂水
C
除去氧化铜中少量碳粉
在空气中灼烧
D
除去NaCl中的Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，1316题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的
A. 海水晒盐B. 活性炭净水C. 生石灰做干燥剂D. 干冰降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水从液体变为气态，海水中的杂质析出，没有新物质生成，是物理变化。
B、活性炭净水没有新物质生成，是物理变化。
C、生石灰做干燥剂发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。
D、干冰降雨是干冰升华吸热，水蒸气遇冷凝结为水滴，没有新物质生成，是物理变化。
故选：C。
2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 测定溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 收集氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手捂住试管，如装置气密性良好则导管口有气泡冒出，正确。
B、测定溶液的pH，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，正确。
C、稀释浓硫酸需要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集时导管放集气瓶口处，正确。
故选：C。
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，正确。
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，错误。
故选：B。
4. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是
A. 3Fe2+：表示3个铁离子
B. 2N2：表示2个氮气分子
C. H2O：“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
D. Cu+2：1个铜离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、3Fe2+：表示3个亚铁离子，A错误。
B、化学式前面数字表示分子个数，B正确。
C、H2O ：“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，C错误。
D、铜离子符号应为Cu2+，“2”表示1个铜离子带2个单位的正电荷，D错误。
故选：B。
5. 过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸与醋酸的化学性质相同
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为2：4
D. 过氧乙酸属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、醋酸的化学式CH3COOH，过氧乙酸与醋酸的分子构成不同，所以化学性质不同。错误。
B、物质由元素组成，分子由原子构成。过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。错误。
C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，错误。
D、过氧乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物。正确。
故选：D。
6. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 水银，酒精，烧碱B. 活性炭，冰水混合物，天然气
C. 黄金，干冰，纯净的空气D. 青铜，生石灰，生理盐水
【答案】C
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成的。单质和氧化物都是纯净物的一种，都是由同种物质组成的。单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、水银是由汞元素组成的单质，酒精含有碳、氢、氧三种元素不是氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗名，不是混合物。错误。
B、活性炭主要成分为碳，并含少量氧、氢、硫、氮、氯等元素，不是单质。冰水混合物只含有1种物质水，是氧化物。天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，是混合物。错误。
C、黄金是由金元素组成的单质。干冰是固态二氧化碳，是氧化物。纯净的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。正确。
D、青铜是合金，不是单质。生石灰是氧化钙的俗名，是氧化物。生理盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。错误。
故选：C。
7. 具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。已知碳12和碳14互为同位素，则下列说法不正确的是
A. 碳12和碳14的相对原子质量相同
B. 碳12和碳14属于同种元素
C. 碳12和碳14原子核外电子数相同
D. 碳12和碳14原子核内中子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，碳12的质子数为6、中子数是6，相对原子质量为12；碳14的质子数是6、中子数是8，相对原子质量是14，故二者的相对原子质量不同，故A错误；
B、元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称，碳14和碳12 的质子数都是6 ，故属于同一种元素，故B正确；
C、原子中，质子数=核外电子数。碳12的质子数为6、中子数是6；碳14的质子数是6、中子数是8，所以碳12和碳14原子核外电子数相同都是6，故C正确；
D、碳12的质子数为6、中子数是6；碳14的质子数是6、中子数是8，所以碳12和碳14原子核内中子数不同，故D正确。
故选A。
8. 物质的性质决定其用途。下列关于性质和用途关系的判断，不正确的是
A. 稀有气体通电时可发出不同颜色的光——稀有气体用于制造多用途的电光源
B. 干冰升华吸热——用作制冷剂
C. 钨的导电性好——钨用于制作灯泡里的灯丝
D. 氢氧化钙能够与酸反应——氢氧化钙用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，正确。
B、干冰升华吸热使温度降低，可用作制冷剂，正确。
C、钨的熔点高，所以钨用于制作灯泡里的灯丝。错误。
D、氢氧化钙能够与酸反应，可中和酸性土壤中的酸性物质，所以氢氧化钙用于改良酸性土壤，正确。
故选：C。
9. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的
A. 反应前后原子的种类和个数不变
B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D. 该反应为置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目、种类不变，说法正确，不符合题意；
B、反应前氢气中氢元素化合价为零价，生成物水中氢元素化合价为+1价，故反应前后氢元素的化合价发生了改变，说法正确，不符合题意；
C、反应前氢分子有两个，反应后氢分子有一个，说明实际参加反应的氢分子只有1个，由图可知参加反应的物质的粒子个数比为1:1，说法不正确，符合题意；
D、该反应反应物氢气为单质，氧化铜为化合物，生成物铜为单质，水为化合物，故该反应为置换反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑B. 4Fe +3O22Fe2O3
C. Cu + 2HCl=CuCl2 + H2↑D. 4P + 5O2 2P2O5
【答案】D
【解析】
【分析】化学方程式书写要遵循质量守恒定律，反应物、生成物符合实际，配平以及条件、箭头标注好。
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，化学方程式为：，选项错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不与酸反应，不能写出化学方程式，选项错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，选项正确；
答案为：D。
11. 下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是
A. 托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C. 存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D. 若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用托盘天平称量氯化钠应将氯化钠放在称量纸上，不能直接放在托盘上，错误。
B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速度，但不能增大氯化钠的溶解度。错误。
C. 存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后必须干燥后才能倒入所配溶液保存，以免含有蒸馏水稀释溶液。错误。
D. 若量取水时俯视凹液面最低处，量取的水偏少，则配制溶液溶质质量分数偏大，正确。
故选:D。
12. 下列化学实验不能达到预期实验目的的是
A. 证明分子在不断运动B. 验证质量守恒定律
C. 证明燃烧需要与氧气接触D. 探究空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到紫色石蕊溶液中溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红，可以证明分子在不断运动。正确。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。错误。
C、水中白磷和铜片上白磷其他条件相同，水中白磷不和氧气接触，铜片上白磷和氧气接触，水中白磷不燃烧而铜片上白磷燃烧说明燃烧需要与氧气接触，正确。
D、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，红磷过量确保氧气被完全消耗。在大气压作用下水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积与消耗氧气的体积相同，可以探究空气中氧气的含量。正确。
故选：B。
13. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况不相符的是
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量、等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量镁、铝反应
C. 表示等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与等质量粉末状、块状石灰石反应
D. 表示等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，即使加水稀释，溶液仍显碱性，碱性逐渐减弱，随着稀释溶液pH逐渐接近于7，该选项正确；
B.镁与铝与酸反应，酸不足，则消耗的酸的质量相等，而氢气中的氢元素全部来自于酸，则产生的氢气质量相等，又由于镁的活动性比铝强，则镁与酸反应的速率比铝快，即镁的斜率比铝大，该选项正确；
C.其他条件相同时，接触面积越大，反应越快。则粉末状的石灰石与酸反应比块状的快，因两组实验使用的盐酸与石灰石的质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等，该选项正确；
D.过氧化氢制取氧气中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，最终生成氧气的质量相同，该选项不正确。
故选D。
14. 下列鉴别和除杂的方法不正确的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 分别加入少量水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎不变的是氯化钠，可以区分。正确。
B. 加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。可以区分，正确。
C. 在空气中灼烧碳和氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不和空气反应，可以得到纯净的氧化铜，正确。
D. 加入足量稀硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硫酸钠，错误。
故选:D。
15. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的粒子属于同种元素
B. 铝比铁的活动性强，因此铝比铁更易被腐蚀
C. 电解水生成氢气和氧气，因此水是由氢元素、氧元素组成的
D. 汽油洗涤油污溶解作用，所以洗涤剂清洗油污也是溶解作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
B、铝比铁的活动性强，铝与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步进行，铁生锈形成一层疏松多孔的氧化膜，反应继续，所以铁比铝更易被腐蚀；故选项推理错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成的单质，氧气由氧元素组成的单质，根据质量守恒定律，水是由氢元素、氧元素组成的，故选项推理正确；
D、汽油洗涤油污是利用溶解原理，而洗涤剂清洗油污是利用了乳化作用，不是利用溶解原理，故选项推理错误；
故选：C。
16. 小华在学习了酸碱盐之间的转化规律后，发现很多酸碱盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了可以通过一步反应制取的思维导图，其中所选用的物质错误
A. ①-Zn(OH)2B. ②-ZnCl2C. ③-H2SO4D. ④-Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化锌和硫酸反应可以生成硫酸锌和水，正确。
B、氯化锌和氢氧化钠等碱只能生成氢氧化锌沉淀，不能生成硫酸锌，错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，正确。
D、锌和硫酸铜可反应生成硫酸锌和铜，正确。
故选：B。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）
17. 请用化学用语填空：
（1）一种溶于水使溶液温度降低的盐_______
（2）可用于改良酸性土壤的碱_______。
（3）一个有水生成的化合反应_______
（4）任意一种钾肥的化学成分_______。
【答案】（1）NH4NO3
（2）Ca(OH)2 （3）2H2+O22H2O
（4）KCl(或K2SO4)
【解析】
【小问1详解】
一种溶于水使溶液温度降低的盐为硝酸铵，硝酸铵溶于吸热温度降低，故填NH4NO3；
【小问2详解】
可用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，氢氧化钙能和酸反应，故填Ca(OH)2；
【小问3详解】
化合反应是多变一的反应，有水生成的化合反应可以为氢气和氧气燃烧生成水，2H2+O22H2O；
【小问4详解】
钾肥是含有钾元素的化肥，可以为氯化钾或硝酸钾，故填：KCl(或K2SO4)。
18. 人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，是以金属材料使用作为标志。
（1）刘禹锡《浪淘沙》中写到“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”可见自然界中有以______（物质类别）形式存在的金。
（2）青铜（主要是铜、锡合金），青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”），把青铜放入足量稀硫酸中，会有气泡，生成，写一个方程式证明铜锡活动性顺序______。
（3）明代宋应星所著《天工开物》中我国古代炼铁图。
①从充分燃烧的角度看，两人推动风箱，目的是______。
②铁冶炼使用的燃料有三个阶段历史：最初是木炭，然后是煤炭，因为相较于“伐薪烧炭”，人们在古代很难挖掘深埋于地下的煤炭，再到现在的焦炭。写出用赤铁矿高护炼铁的反应方程式______。
【答案】（1）单质 （2） ①. 金属材料 ②.
（3） ①. 提供充足的氧气，使燃烧更剧烈 ②.
【解析】
【小问1详解】
此句诗的意思是淘金要经过千遍万遍的过滤，要历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙，得到闪闪发光的黄金，能从自然界中直接得到金，说明金在自然界中以单质的形式存在。
【小问2详解】
金属材料包括金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；锡能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，所以在金属活动性顺序中，锡排在氢前，要比较铜锡的活动性强弱，可以将锡放入硫酸铜溶液中，若有红色固体析出，证明锡的活动性比铜的强，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①燃烧现象的明显与否，与氧气的接触面积和氧气的浓度有关，两人推动风箱，加速空气流通，向燃料提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。
②用赤铁矿炼铁是用一氧化碳作还原剂，在高温条件下，将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为：。
19. 下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见 的四种物质，请按要求填空：
四瓶试剂中。
（1）A瓶中的物质易潮解，此变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）C瓶中的物质属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出能生成C的化学反应方程式_______。
（3）D瓶中固体为_______色。D与木炭反应属于_______(基本反应类型)。
（4）_______(填字母)可与盐酸发生反应。
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 盐 ②.
（3） ①. 黑 ②. 置换反应
（4）ABD
【解析】
【小问1详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水蒸气而潮解，属于物理变化。
【小问2详解】
氯化铁是由金属离子和酸根离子，属于盐；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
【小问3详解】
氧化铜是黑色，氧化铜能与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问4详解】
四种物质中，烧碱（氢氧化钠）、锌、氧化铜均能与盐酸反应，氯化铁不能与盐酸反应，故填ABD。
20. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
【答案】 ①. 延展性 ②. ③. 锌、铁、银 ④. B
【解析】
【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
21. 课本实验中，铁生锈需要较长的时间，某实验小组设计如下实验：
（1）写出甲试管中发生反应的化学方程式 ______ ；
（2）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 ______ 和 ______ 有关；
（3）B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ______ ；
（4）请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施 ______ 。
【答案】 ①. ②. H2O ③. O2 ④. 氧气的浓度 ⑤. 涂防锈油等
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：。
（2）实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；
（3）B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
（4）在生活中可以在铁制品的表面刷漆、涂油等隔绝铁与氧气、水的接触从而防锈。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学，化学教师经常会把实验演绎为小魔术。请同学们揭秘以下魔术：
（1）“烧不坏的手帕”用品：纱布、酒精溶液、酒精灯、坩埚钳。从燃烧条件解释，纱布不燃烧的原因_______。
（2）“魔棒点灯”方法：在蒸发皿上，放些研细高锰酸钾，滴上几滴浓硫酸，轻轻地用玻璃棒将其混合均匀，取一根长玻璃棒，蘸上述混合物，用蘸药的一端去接触灯芯，灯芯便会着火。
①上述魔术中用到的高锰酸钾我们也会用于实验室制取氧气。
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______(填写字母标号，下同)，反应化学方程式为_______。
②上述魔术中用到的浓硫酸，可以用于实验室制取气体的干燥剂，主要利用的是浓硫酸_______性，该性质属于_______性质(填“物理”或“化学”)。稀释浓硫酸要注意正确操作，稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器名称_______。
（3）“瓶吞鸡蛋”，试分析鸡蛋被吞入瓶内的原因_______，并写出涉及到氢氧化钠的一个化学反应方程式_______。
【答案】（1）温度达不到纱布着火点
（2） ①. BD ②. ③. 吸水 ④. 物理 ⑤. 烧杯、玻璃棒
（3） ①. CO2与NaOH反应，瓶中压强变小 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
酒精溶液中含有水，水吸收热量变为水蒸气，温度达不到纱布着火点，所以纱布不燃烧。
【小问2详解】
①高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择BD组装固固加热型装置。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
②浓硫酸具有吸水性，可用作气体的干燥剂。该性质不需要化学变化表现出来，是物理性质。稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶中压强变小，鸡蛋在大气压作用下被压入锥形瓶中。涉及氢氧化钠的反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程_______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分？
【猜想】猜想一：可能是氯化钙和氢氧化钙；猜想二：可能只有氯化钙；猜想三：_______。
【进行实验】（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴_______，振荡发现无色溶液不变红。结论：猜想一不正确。
（2）再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：_______
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（3）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.生锈铁钉
(4)处理烧杯内溶液，使其溶质只含有氯化钙，应向烧杯中加入过量_______。
【答案】 ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 氯化钙和氯化氢 ③. 酚酞 ④. 先产生气泡，后产生白色沉淀 ⑤. acd ⑥. 碳酸钙
【解析】
【详解】Ⅰ、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水是中和反应，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ、
猜想：氯化钙是生成物，则一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中一种剩余，结合猜想一、二，所以猜想三：氯化钙和氯化氢。
进行实验：
（1）通过无色溶液不变红得出猜想一不正确，说明无氢氧化钙。氢氧化钙呈碱性能使酚酞变红，所以加入的是酚酞。
（2）猜想三正确说明有盐酸剩余，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀。
（3）a、pH试纸可以测定溶液酸碱度，如测得结果小于7说明有HCl剩余。
b、铜活动性比氢弱，不能和盐酸反应，不能判断溶液中是否有HCl。
c、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如加入紫色石蕊溶液溶液变红，说明含有HCl
d、铁锈主要成分氧化铁，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色，所以加入生锈铁钉后溶液变黄则有HCl。
故选acd。
（4）除去盐酸不引入新杂质，则加入能与盐酸反应的钙盐，又因为加入过量也不引入新杂质，则加入的是难溶性钙盐，则为碳酸钙。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
24. 德州扒鸡驰名中外，其富含多种氨基酸和维生素，是一种高蛋白､低脂肪的美味佳品，其中维生素b2又被称为核黄素，可以促进身体的生陈代谢，其化学式为C17H20O6N4，请根据相关信息，完成以下问题:
（1）核黄素中氧元素和氮元素的质量比为_________；
（2）37.6g核黄素中含有氧元素的质量为___________。
【答案】（1）12:7
（2）9.6g
【解析】
【小问1详解】
核黄素中氧元素和氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）=12：7；
【小问2详解】
37.6g核黄素中含有氧元素的质量=；
25. 德州签子馒头是拥有五百年历史的传统美食，兴起于乾隆年间，好看，好吃，好拿，孩子特别爱吃，在蒸馒头时要加入酵母，酵母发酵时会产生酸味，加少量纯碱(通常含有少量氯化钠)可以“中和”面团中的酸味。1000g面粉发酵后产生的酸折合为盐酸约为7.3g，需要加入12g纯碱才能去除面团的酸味，问该纯碱中碳酸钠的质量分数？_____。
【答案】解：设碳酸钠的质量为x。
该纯碱中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别加入少量水溶解
B
鉴别
加入肥皂水
C
除去氧化铜中少量碳粉
在空气中灼烧
D
除去NaCl中的Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
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