30，广东省深圳市33校联考2023-2024学年九年级下学期4月份质量检测化学试卷

这是一份30，广东省深圳市33校联考2023-2024学年九年级下学期4月份质量检测化学试卷，共15页。试卷主要包含了 规范操作是实验成功的保证，00g， 水是人类宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。
（4月）
本试卷分为第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1卷为1-12题，共20分，第II卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间物理+化学（合卷）共100分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
注意事项：
1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2、选择题答案，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用 2B 橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上、非选择题，答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计20分）
一、选择题：（本题共12小题，1-8题每小题1.5分，共12分，9-12题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1. 龙年到，舞龙舞狮庆春节。下列传统活动中发生了化学变化的是
A. 抛绣球诱龙头B. 游走飞动龙身
C. 放鞭炮烘气氛D. 敲锣鼓庆佳节
【答案】C
【解析】
【详解】A、抛绣球诱龙头无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、游走飞动龙身无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、放鞭炮烘气氛会产生二氧化硫等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、敲锣鼓庆佳节无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A. 加入锌粒B. 加热液体
C. 点燃酒精灯D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中加入固体物质，应该先让试管平放，在拿镊子把固体物质放在瓶口，然后把试管缓缓竖起来，使固体慢慢落在瓶底，故选项错误。
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45角，故图中所示操作正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，故图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；
故选：B。
3. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。结合如图，下列说法正确的是
A. 钠原子的中子数为11
B. 氟元素的相对原子质量为 19.00g
C. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期
D. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11，不是中子数，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氟元素的相对原子质量为 19.00，不符合题意；
C、钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，故氟元素位于第二周期，钠元素和氟元素不是同一周期，不符合题意；
D、钠元素与氟元素形成的化合物是氟化钠，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故氟化钠的化学式为：NaF，符合题意。
故选D。
4. 水是人类宝贵的自然资源。下列关于水和溶液的说法正确的是
A. 纯净水可通过蒸馏自来水制取B. 75%医用酒精中的溶剂是酒精
C. “电解水”说明水由氢气和氧气组成D. 汽水、牛奶、橙汁都属于溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故纯净水可通过蒸馏自来水制取，符合题意；
B、75%医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，牛奶属于乳浊液，橙汁属于悬浊液，不符合题意。
故选A。
5. 兴趣小组开展主题项目式实践活动。以下内容描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，说法正确；
B、废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，说法正确；
C、加高烟囱无法从根本上减少大气污染物排放，不利于环保，说法错误；
D、合金的硬度比其成分金属的硬度大，说法正确。
故选C。
6. 同学们将豆子浸泡、研磨、过滤、煮沸，最后加入葡萄糖酸内酯（C6H10O6），制成了豆腐。下列关于葡萄糖酸内酯的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 由22个原子构成
C. 氧元素的质量分数最大D. 有5个H2分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，葡萄糖酸内酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、葡萄糖酸内酯由葡萄糖酸内酯分子构成，每个葡萄糖酸内酯分子由6个碳原子、10个氢原子、6个氧原子共22个原子构成，不符合题意；
C、葡萄糖酸内酯中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意；
D、由化学式可知，每个葡萄糖酸内酯分子中含10个氢原子，不含氢分子，不符合题意。
故选C。
7. “去污爆炸盐”用来给衣物杀菌漂白，部分信息如表所示。下列说法正确的是
A. 过碳酸钠由5种元素组成B. 过氧化氢（H2O2）中氢元素为+1价
C. 过碳酸钠的化学性质很稳定D. 碳酸钠（Na2CO3）中阴离子的符号为 CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，过碳酸钠由钠、碳、氧、氢四种元素组成，故选项说法不正确；
B、过氧化氢（H2O2）中氢元素为+1价，氧元素为-1价，故选项说法正确；
C、过碳酸钠使用时充分溶解于40~60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢，因此过碳酸钠的化学性质不稳定，故选项说法不正确；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，由离子的表示方法，在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；则碳酸根离子表示为，故选项说法不正确。
故选B。
8. 小圳用五环模型总结了部分物质间的反应，环的相交部分表示两种物质在一定条件下发生了反应。下列说法错误的是
A. a 处：看到明亮的蓝紫色火焰
B. b 处：反应过程中会放出热量
C. c 处：反应后溶液的质量增大
D. d处：基本类型为复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、a 处硫在氧气中燃烧，可看到明亮的蓝紫色火焰，故A说法正确；
B、b处铁在氧气中燃烧，反应过程中会放出热量，故B说法正确；
C、c处铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增多，根据质量守恒定律，则反应后溶液的质量减小，故C说法错误；
D、d处氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D说法正确；
故选：C。
9. 一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。下列说法错误的是
A. 所示的物质是引起温室效应的气体之一
B. 反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
C. 反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
D. 参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44:23
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在太阳光和TiO2催化作用下，生成HCOOH和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
【详解】A、由微粒的构成可知，为二氧化碳，是引起温室效应的气体之一，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中最小粒子，则反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确；
C、TiO2是该反应的催化剂，因此反应前后TiO2的质量和化学性质不改变，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为(2×44):(2×46)=22:23，故选项说法不正确。
故选D。
10. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项实验方法正确；
B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能发生反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方法错误；
C、将气体通入灼热的碳层，氮气和碳不反应，氧气和碳反应生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得难溶性杂质，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钠，故选项实验方法错误；
故选：A。
11. 实验能帮助我们从化学视角认识自然世界。以下实验的目的和设计相符合的是
A. 证明分子在运动
B. 验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱
C. 探究石蜡中含有碳元素
D. 验证可燃物燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，当运动到棉花处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法证明分子在不断运动，不符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，无法得出铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、将白瓷碟放在蜡烛火焰上方，生成了炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，炭黑中含碳元素，故石蜡中一定含碳元素，符合题意；
D、该实验中，A管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，B管中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。
故选C。
12. 在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是

A. 该实验是将稀盐酸摘加到 NaOH 溶液中
B. a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7
C. 从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变
D. c点对应的溶液中阳离子只有 H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、 a点为温度曲线上的最高点，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH=7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH值为7，该选项说法正确；
C、b点稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不再生成氯化钠，从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变，该选项说法正确；
D、c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，该选项说法错误；
故选D。
第II卷（本卷共计30分）
二。非选择题：（本大题包括4小题，除特殊说明外，每空1分，化学方程式1.5分，16题根据本标准给分，共计30分）
13. 实验室用下图装置制取常见气体。
（1）装置C中仪器的名称为______。
（2）实验室加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是______，用A装置制O2应作的改进是______，用F装置收集O2，则O2应从______口（填字母）进入。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，为控制反应的开始和结束，应选用______（填字母）组合成发生装置。
（4）用生活中的用品也可组装简易的发生装置，如图G，此装置在操作上的优点是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 在试管口放一小团棉花 ③. a
（3）BD （4）可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置C中仪器的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室加热KMnO4制取O2，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，用A装置制O2时还需在试管口放一小团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；氧气的密度比水小，用F装置收集O2，则O2应从a口进入，故填：；在试管口放一小团棉花；a；
【小问3详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，为控制反应的开始和结束，应选用BD组合成发生装置，装置D带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：BD；
【小问4详解】
G装置中的眼药水瓶相当于分液漏斗，则此装置在操作上的优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
14. 氯化钙是常用的干燥剂，可以吸收空气中的水分，降低湿度。小圳发现一个使用过的氯化钙除湿盒，对盒内的除湿剂和集水区液体进行探究。
[查阅资料]
①除湿剂成分主要是氯化钙，易溶于水，低温下氯化钙饱和溶液以结晶水合物的形式析出晶体。
②集水区内液体主要为氯化钙溶液，若不慎洒出，可用小苏打水氯化钙除湿盒擦拭。原理为CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。（除湿剂的其它成分不参与反应）
[活动一]：探究除湿剂
（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时______（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
联想到使用过的氯化钙除湿盒，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低，固体______（填“越多”或“越少”）。
[活动二]：除湿盒废液处理
（3）取少许集水区内液体于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该反应的化学方程式是______。
（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用______（填化学式）处理，再用清水洗净擦拭。
[活动三]：认识其他干燥剂
（5）生石灰，常用作食品干燥剂，工作原理是______（用化学方程式表示），但生成物有腐蚀性。
（6）还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的______，常用于食品保鲜和防腐，但吸湿效果不如干燥剂明显。
[讨论交流]氯化钙除湿盒吸湿效果好，且不污染环境，简单处理可后当普通垃圾丢弃
【答案】（1）放出 （2）越多
（3）
（4）NaHCO3 （5） （6）氧气和水
【解析】
【小问1详解】
取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时放出热量；
【小问2详解】
由表可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，故气温越低，固体越多；
【小问3详解】
发生反应为氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用NaHCO3擦拭，因为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水；
【小问5详解】
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的氧气和水，常用于食品保鲜和防腐。
15. 兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：
（1）“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是______。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式______。
（2）“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为______（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式______“除锈”后仍需“水洗”的目的是______。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法______。
【答案】（1） ①. SO2 ②.
（2） ①. NaOH溶液 ②. 增大 ③. ④. 除去除锈液（含盐酸） ⑤. 保持表面洁净和干燥等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，反应后有4个Fe、6个O，则8X中含有16个O和8个S，X中含有2个O和1个S，化学式为SO2；
②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
①氢氧化钠溶液能与油污发生反应，可用于除油污，故一定浓度的甲溶液可能为NaOH溶液；
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）还会被表面的碱溶液消耗，故除锈液的使用量将增大；
③铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
“除锈”后仍需“水洗”的目的是除去过量的盐酸，防止其与金属发生反应；
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，可以保持表面洁净和干燥等，隔绝水或氧气，达到防锈的目的。
16. 长期使用的热水壶内部有一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，兴趣小组对此进行实验。
[活动一：实验室除水垢]
为探究水垢中碳酸钙的含量，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加到10.0g水垢中、随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）装置C的作用是______。
（2）若不考虑盐酸挥发和空气成分影响，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应产生气体根据图Ⅱ数据计算该水垢中碳酸钙的质量分数。（根据化学反应方程式列式计算）
[活动二：家庭除水垢]
家庭中可用柠檬（主要成分是柠檬酸，C6H8O7）煮水除水垢。同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种柠檬酸溶液（体积均为50mL）中进行实验，记录如下：
（3）通过对比①、②和③，得出的结论是______。
（4）依据实验______（填编号）可探究“柠檬酸溶液浓度对除水垢效果的影响”，并得出相应论。
【答案】（1）吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量
（2）解：根据图Ⅱ看出，装置C增加的质量最大为3.3g,就是碳酸钙完全反应时放出二氧化碳质量为3.3g；
设水垢中碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数=
答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（3）溶液温度越高除水垢效果越好
（4）②④
【解析】
【小问1详解】
实验测定碳酸钙的含量，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
通过对比实验①、②和③，得出的结论是其他条件（柠檬酸溶液浓度、水垢块质量、反应时间）相同，溶液温度越高除水垢效果越好；
【小问4详解】
通过对比实验②和④，得出“其他条件（溶液温度、水垢块质量、反应时间）相同，柠檬酸溶液浓度越大除水垢效果越好”的结论。选项
A
B
C
D
活动主题
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
垃圾分类与回收利用
设计低碳行动方案
调查航天科技领域中的新材料
学习内容
用熟石灰改良酸性土壤
废旧电池属于有害垃圾
加高烟囱可减少大气污染物排放
钛合金的硬度大于金属钛
品名：去污爆炸盐
主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）
注意事项：使用时充分溶解于40~60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别空气和呼出气体
分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况
B
鉴别化肥NH4CI和（NH4）2SO4
分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味
C
去除N2中混有的少量O2
将气体通入灼热的碳层
D
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.9
65.0
74.5
100
116
编号
①
②
③
④
柠檬酸溶液浓度
5%
5%
5%
10%
溶液温度
20℃
50℃
100℃
50℃
水垢块质量/g
实验前
10.0
10.0
10.0
10.0
10分钟后
5.6
2.3
0
0