广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程包含化学变化的是( )
A.分离液态空气制O2B.活性炭吸附色素和异味
C.切割金刚石制成钻石D.高温煅烧石灰石制CO2
2．火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法不正确的是( )
A.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
C.煤燃烧是将化学能转化成热能和光能
D.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度
3．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指( )
A.元素B.原子C.单质D.分子
4．下列有关试剂取用的操作，不正确的是( )
A.用胶头滴管滴加少量液体试剂
B.用镊子夹取块状固体
C.如果没有说明用量，取用固体时只需盖满试管底部
D.存放固体药品用细口瓶
5．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是( )
A.其中硅元素的化合价为＋4价
B.该物质属于碱类
C.该物质中含有三种金属元素
D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
6．娃哈哈AD 钙奶，酸酸甜甜，好喝有营养，其成分中含有的维生素A1（C20H30O）他可以增强视力，保护眼睛的自我调节能力，增强免疫力等。下列关于维生素A1的说法正确的是( )
A.维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素A1中碳、氢两种元素的质量比是20：30
C.维生素A1含有50个原子
D.维生素A1中氢元素的质量分数最小
7．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
8．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应前后分子总数不变
B.甲分子中氮、氢原子个数比为3：1
C.甲、乙物质反应的质量比为17：40
D.各元素的化合价在反应前后没有变化
9．乘“瑞雪迎春”号，感受中国速度与冰雪激情，“瑞雪迎春”号是为北京冬奥会量身打造的新型奥运版智能复兴号动车。动车铁轨焊接采用的是铝热感应原理，其化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3其中X的化学式是( )
A.FeOB.Fe2O3D.FeS
10．将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是( )
A.N2B.CO2和N2C.CO 和N2D.CO2和CO
11．2021年6月5日世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是( )
A.发展风能等绿色能源B.推行“煤改气”、“煤改电”
C.垃圾就地深埋、焚烧D.利用热电厂余热供暖
12．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖
13．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是( )
A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫
14．如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液
B.t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C.将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
D.t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
15．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )
A.时注入的溶液是盐酸
B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D.后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、填空题
16．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”描述的是金的_______性质（填物理或化学）。
(2)“打铁得靠自身硬”，反腐永远在路上。生铁的硬度比铁的硬度_______（填“大”“小”）。
(3)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，其中曾青就是硫酸铜溶液，用化学方程式表示其反应_______。
(4)铜丝伸入到硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出。用化学方程式表示其原因：_______。
(5)武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，它的熔点是70℃）常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的①熔点低、②能导电、③延展性能好、④不易氧化、⑤硬度大，正确的是 。
A.①B.①②③④C.①③D.全部
17．【科普阅读】
中国科学家通过对“嫦娥五号”月球样品的研究，首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，该矿物是人类在月球上发现的第六种新矿物。我国成为继美国、前苏联后，世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，“嫦娥石”呈微小柱状，其化学式Ca9NaMg（PO4）7，请你和小组同学一起研究。
(1)嫦娥五号由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为_______。
(2)嫦娥石的吸附分离过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)嫦娥石由_______种（填数字）元素组成，其中的磷元素化合价为_______。
(4)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产磷肥的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为_______g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是_______（填一种）。
18．关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
① 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学反应方程式是_______，应选用的发生装置是_______（填字母），其中二氧化锰的作用是_______。
② 实验室用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是_______。若用E装置收集氢气，气体应从_______（ 填“a”或“b”）端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
① m=_______。
② 图中d点溶液中溶质为_______。
③对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是_______。（填化学式）
19．中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识， 按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别。
(1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_______变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为_______。
(3)“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为_______。盐酸 经过“3号站”和“4号站”生成有相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为_______。
(4)稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是_______。
三、实验题
20．在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。
【交流讨论】
(1)实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)该实验装置尾部气球的作用是_______。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，FeCl3溶液呈黄色。③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？
【作出猜想】
(3)猜想1：FeO；猜想2：_______；猜想3：FeO、Fe3O4
【进行实验】
(4)
产生气泡的化学方程式为_______。
【实验结论】
(5)由上述实验现象，得出猜想_______正确。
【拓展与思考】
(6)查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
为了提高铁的产率，应控制的温度范围是_______。
四、计算题
21．图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和_______（填一种仪器）。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_______g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
参考答案
1．答案：D
解析：A、分离液态空气制O2，利用氧气和氮气的沸点不同，将氧气和氮气分离，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味的过程中没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C、切割金刚石制成钻石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．答案：A
解析：A、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；
B、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，正确
C、煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，正确；
D、用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度，促进燃烧更充分，正确。
故选A。
3．答案：A
解析：牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
4．答案：D
解析：
A、取用少量液体试剂应用胶头滴管滴加，所以正确；
B、为了方便，取用块状或颗粒状固体药品用镊子，所以正确；
C、取用药品时要严格按用量取，如没有说明用量，应取最小量，即一般液体取1 ~ 2mL ，固体只要盖满试管底部，所以正确；
D、存放固体药品用广口瓶，所以错误。
故答案为：D。
5．答案：A
解析：A、设NaAlSi2O6中硅元素的化合价为x。根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0，解答x=+4，故A说法正确；
B、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，而NaAlSi2O6不属于碱类，故B说法错误；
C、由化学式NaAlSi2O6可知，该物质中含有2种金属元素，故C说法错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NaAlSi2O6中钠元素与氧元素质量比为：23：（16×6）=23：96，故D说法错误。故选A。
6．答案：A
解析：A、物质是由元素组成的，维生素A1由碳、氢、氧、三种元素组成，说法正确；
C、维生素A1中碳、氢两种元素的质量比=，说法错误；
C、分子是由原子构成的，1个维生素A1分子中含有50个原子，说法错误；
D、维生素A1中碳、氢、氧三种元素质量比=，氧元素质量比最小，维生素A1中氧元素的质量分数最小，说法错误；
答案：A。
7．答案：C
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；
B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不是酸，不符合题意。
故选C。
8．答案：C
解析：由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；A、由方程式可知，反应前后分子总数发生了变化，故A错误；
B、由微粒的构成可知，甲分子中氮、氢原子个数比为1：3，故B错误；
C、由方程式可知，甲、乙物质反应的质量比为（17×4）：（32×5）=17：40，故C正确；
D、该反应由单质参加反应，一定有化合价的变化，故D错误。
故选C。
9．答案：B
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Fe、O的个数分别是2、0、0，生成物中含Al、Fe、O的个数分别是2、2、3，故反应物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。
故选B。
10．答案：B
解析：CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水吸收二氧化碳，通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气始终不参加反应，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是CO2和N2。
故选：B。
11．答案：C
解析：A：太阳能、地热、风能、潮汐能等的利用，不污染环境，符合“人与自然和谐共生”主题。
B：推行“煤改气”、“煤改电”，将大大减少可吸入颗粒物的污染，符合“人与自然和谐共生”主题。
C：垃圾就地深埋、焚烧会污染土壤、地下水、污染空气。不符合“人与自然和谐共生”主题。
D：利用热电厂余热供暖，节约能源，减少污染。符合“人与自然和谐共生”主题。
综上所述：选择C。
12．答案：B
解析：A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选B。
点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
13．答案：A
解析：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。
14．答案：D
解析：
A、将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，的溶解度为49g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化钾饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度减小，碳酸钠饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度增大，将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t4℃时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，氯化钾所需的水少，碳酸钠需要的水的，所得溶液的质量前者小于后者，说法错误；
答案：D。
15．答案：C
解析：A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
16．答案：(1)化学
(2)大
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(4)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag
(5)A
解析：（1）“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，描述的是金的化学性质；
（2）合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，故生铁的硬度比铁的硬度大；
（3）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）铜丝伸入到硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，是因为铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag；
（5）保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。所以要求熔点低，易于熔断，故选A。
17．答案：(1)
(2)物理
(3)5；+5
(4)2.4；制取氧气（或其他合理答案）
解析：（1）液氢燃烧是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为：；
（2）嫦娥石的吸附分离过程没有产生新物质，属于物理变化；
（3）由嫦娥石的化学式为：Ca9NaMg（PO4）7可知，嫦娥石由Ca、Na、Mg、P、O五种元素组成；Ca9NaMg（PO4）7中钙元素显+2价、钠元素显+1价、镁元素显+2价、氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，（+2）×9+（+1）+（+2）+7x+(-2)×4×7=0，x=+5；
（4）②若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量：；
③嫦娥石中含有氧元素，所以可以用来作为制取氧气的原料。（合理即可）
18．答案：(1)；A；催化作用；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b
(2)2；FeCl2、HCl；其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
解析：（1）①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：
②反应为固体加热反应，发生装置选择A。
③二氧化锰能加快该反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是该反应的催化剂，故起催化作用。
④实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑤实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
（2）①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2。
②图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl。
③对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
19．答案：(1)化学
(2)CuO
(3)；有气泡产生
(4)（符合题意即可）
解析：（1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO；
（3）“3号站”的物质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；
盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质，“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
（4）“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
20．答案：(1)
(2)收集未完全反应的CO避免其污染空气
(3)Fe3O4
(4)有部分黑色粉末未被磁铁吸引；四氧化三铁/Fe3O4；
(5)3
(6)700~800℃
解析：（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为；
（2）CO属于空气污染物，实验装置尾部气球的作用是收集未完全反应的CO避免其污染空气；
（3）结合猜想1和猜想3，硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还可能含Fe3O4；
（4）①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，结论是黑色粉末中含有FeO，故现象是有部分黑色粉末未被磁铁吸引；
②KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象，现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色，说明溶液中有三价铁离子，而铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故黑色粉末中含有铁粉和Fe3O4；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；
（5）由（4）知，黑色粉末中有铁、FeO、Fe3O4，故猜想3正确；
（6）由表格知，在体系温度为700~800℃，生成物是Fe，故为了提高铁的产率，应控制的温度范围是700~800℃。
21．答案：(1)量筒
(2)100
(3)每片药片中碳酸钙的质量与标签相符
(4)BD
解析：（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
故选BD。
步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引
_______
黑色粉末中含有FeO
②
将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液
黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色
黑色粉末中含有铁粉和_______
温度
400~500℃
600~680℃
700~800℃
生成物
Fe3O4
FeO
Fe