化学九年级上册实验活动1 氧气的实验室制取与性质教课内容ppt课件

这是一份化学九年级上册实验活动1 氧气的实验室制取与性质教课内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，新知探究，实验探究，反应原理，制取装置，发生装置，收集装置，装药品，固定装置等内容，欢迎下载使用。
1.掌握实验室制取氧气的原理和方法。
3.能判断哪些是分解反应。
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
知识点1 实验室制取氧气
实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）2.分解过氧化氢（H2O2）溶液3.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物
思考：用哪一种方法制取氧气最好？
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
一、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.实验步骤和操作方法
连接装置，检查装置气密性
将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后有水柱形成，则装置不漏气
高锰酸钾装入试管，试管口塞一团棉花
将试管口略向下倾斜固定在铁架台上
将火焰在试管下来回移动，使试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中加热
待气泡连续均匀地冒出后收集，当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满
收集氧气结束后，将导管撤离水槽
当导管移出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
防止冷凝水回流炸裂试管。
（1）试管口为什么放一团棉花？
（2）试管口为什么略向下倾斜？
（1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
除了加热高锰酸钾的方法制取氧气外，实验室还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，在制取时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？
氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化 锰的性质未发生变化。
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用。
1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）
二、分解过氧化氢制取氧气
1.药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
知识点2 分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应与化合反应的比较
过氧化氢 水 ＋ 氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
碳 + 氧气 二氧化碳
过氧化氢 氧气+水高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾 氯化钾+氧气
一、实验室制取氧气 1.过氧化氢制氧气、高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气 2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质 量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
1.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
2.下列反应属于分解反应的是： 。
3.用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 （填“偏大”“偏小”“不变”）
4.围绕用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧气的反应，回答下列问题。（1）它们都能用于制取氧气，因为组成中都含有 元素；（2）用它们制取氧气的反应中都涉及到MnO2，其中在两个反应中MnO2都起到 作用；（3）从环保、节能、操作简单的角度分析，制取氧气时最好选用它们中的 。