2024高考化学三轮复习回归课本学案（化学反应原理）

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第一章．化学反应的热效应
1．我们将反应容器中的溶液及发生的反应等看作一个反应体系，
简称“”或“” 。反应容器之外的空气看作“”。〖XB1-04〗
2．焓(H)是与 有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中
进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。〖XB1-06〗
3．ΔH的单位采用kJ/ml时，表示的焓变，这就是ΔH必须与化学方程式一
一对应的原因。〖XB1-06〗
4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：
。〖XB1-08〗
5．在中和反应反应热的测定实验中，盐酸的浓度是0.50ml/L，为什么NaOH溶液的浓度是
0.55 ml/L？。
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，
冲洗液是否也要倒入内筒中？。〖XB1-05〗
6．在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成“指定产物”
时所放的热量，叫该物质的，
“指定产物”指的是碳元素变为，氢元素变为，硫元素变为，
氮元素变为 。〖XB1-09〗
7．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/ml，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/ml，为什么说氢能的燃烧热值
高？。〖XB1-10〗
8．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
氢能的优点是、、，氢能在利用过程中需解决的技术难
题是：。〖XB1-12〗
9．化学反应的反应热只与反应的 有关，而与反应的无关，
这就是盖斯定律。盖斯是哪个国家的化学家？。〖XB1-13〗
10．家用液化气的成分之一是丁烷，10 kg丁烷完全燃烧放出5×105的热量，写出表示丁烷燃烧热
的热化学方程式为。〖XB1-17〗
11．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，该反应的化学方程式为：
。〖XB1-17〗
二．第二章 化学反应速率与化学平衡
12．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒
然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，
可以比较，
也可以比较，而得出实验结论。〖XB1-24〗
13．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 ml/L的Na2S2O3溶液，另取两
只试管各加入5 mL0.1 ml/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），
一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。记录 而得出
实验结论。反应的化学方程式为。〖XB1-24〗
14．大量实验证明，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的倍。〖XB1-25〗
15．2HI=== H2 + I2经过下列两步完成，2HIH2 + 2I· 2I· I2，每一步反应都称为
，两步反应反映了2HI=== H2 + I2的反应历程，反应历程又称
。〖XB1-25〗
16．反应物浓度增大，单位体积内活化分子的增多，升高温度，反应物分子中活化分
子的增大，使用催化剂，能改变，降低反应的，
增大了反应物分子中活化分子的，从而增大了反应速率。〖XB1-27〗
17． 对超快速化学反应进行研究的化学称为，
1fs=s。〖XB1-28〗
18．废旧的铅酸蓄电池中含铅废料的再利用中涉及如下反应：
Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O，此过程涉及两步反应：
① 2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42－===2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O
② 。〖XB1-29〗
19．平衡常数K只受 的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度，
该反应进行的越，反应物转化率。一般地说，K 时，
该反应进行得就基本完全了。〖XB1-32〗
20．向5 mL0.005 ml/L的FeCl3溶液中加入5 mL0.015ml/L的KSCN溶液，溶液变，
离子方程式为，平衡后，若向平衡体系中加入少量铁粉，现象是
，若向平衡体系中滴加饱和1 ml/L的KSCN溶液，现象是，
若向平衡体系中加入少量KCl固体，现象是。〖XB1-35〗
21．反应 2NO2(g)N2O4 (g)达到平衡后，若对平衡体系加压，现象为，
若对平衡体系减压，现象为，若对平衡体系加热升温，
现象为。〖XB1-37〗
22．2N2O5(g) ===4NO2(g) + O2(g) ΔH=+56.7kJ/ml，(NH4)2CO3(g) ===NH4HCO3(g) + NH3(g)
ΔH=+74.9kJ/ml，能自发进行的原因是。〖XB1-41〗
23．2NO(g) + 2CO(g) ===N2(g) + 2CO2(g) 4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) ===4Fe(OH)3(s)
能自发进行的原因是。〖XB1-42〗
24．同一物质的三种状态，熵值由大到小的顺序是 。〖XB1-42〗
25．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变的情况是 。〖XB1-43〗
第二部分
1．根据自由能变化公式ΔG=ΔH－TΔS，对于一个ΔH105
20．变红，Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3，红色变浅，红色加深，无现象。
21．红棕色混合气体先变深后变浅，混合气体先变浅后变深，混合气体红棕色加深
22．虽然ΔH>0，但是ΔS>0，根据ΔG=ΔH－TΔS