2024高考化学三轮复习回归课本学案（必修二）

这是一份2024高考化学三轮复习回归课本学案（必修二），共11页。
1．硫（俗称 ）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水、 溶于酒精、 溶于二硫化碳。〖B2-02〗
2．通常状况下，1体积的水可以溶解 体积的SO2，把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，
打开胶塞，现象是，在水下塞好胶塞，取出试管，用pH试纸检测，
其pH，取试管中溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，现象是，然后
再加热试管，现象是 ，同时还能闻到 气味，说明SO2的漂白具
有性。〖B2-03〗
3．SO2具有漂白作用，其漂白原理是。〖B2-03〗
4．在葡萄酒中添加适量的SO2，可以起到和作用，在葡萄酒中SO2的最
大使用量为0.25 g/L。〖B2-04〗
5．向蔗糖中滴入几滴水，再加入浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到的现象是，
浓硫酸表现出性质有、、，产生气体的化学方程式为：
。〖B2-04〗
6．在试管中加热铜丝和浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液（或紫色石蕊溶液）中，观察到的现
象是（或），反应结束后，冷却，将，
可以观察到溶液呈蓝色。发生反应的化学方程式为。〖B2-05〗
7．物质的用途：用作调节水泥硬化速率的是，用作“钡餐”的是，‘’
配制农药“波尔多液”的是和。〖B2-06〗
8．物质的化学式：黄铁矿，黄铜矿，石膏，
芒硝。〖B2-07〗
9．将大气中的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮的固定分为
和两种，各举一例。〖B2-11〗
10．NO是一种色有毒气体，收集NO只能用排水集气法而不能用排空气法的
原因是。〖B2-13〗
11．NO2是一种色有毒气体，收集NO2只能用向上排空气法而不能用排水集气法的
原因是。〖B2-13〗
12．NH3是无色有刺激性气味的气体，易液化，液氨汽化时，大量的热，因此液氨可用
作剂，此外易液化的气体还有。〖B2-13〗
13．喷泉实验中，NH3可以形成喷泉的原理是
。〖B2-13〗
14．1体积水可溶解体积的NH3，溶解后的电离平衡是
，氨水中的微粒有
。〖B2-14〗
15．氨催化氧化制硝酸的三步反应的化学方程式为，
，。〖B2-14〗
16．铵根离子的检验方法是。〖B2-14〗
17．实验室制取NH3的化学方程式为：
。〖B2-15〗
18．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸一般保存在
中、放置在 处，其见光或受热分解的
化学方程式为。〖B2-15〗
19（1）．铜丝与少量浓硝酸反应的现象为，离子方程式为
，随着反应的进行，产生的气体又变为无色，此时反应的
离子方程式为。〖B2-15〗
19（2）．常温下，金属在中被氧化，生成一层致密的氧化物
薄膜，阻止内层金属的进一步反应，这种现象叫，加热时，金属会会
发生剧烈反应。〖B2-15〗
20．浓硝酸和浓盐酸按体积比混合，可得“王水”，王水能使一些不溶于硝酸的金属溶
解，如等。〖B2-15〗
21．大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，化学方程
式为、。〖B2-16〗
22．正常雨水的pH值为，是因为，
酸雨的pH值，精确测量酸雨的酸度可使用。〖B2-17〗
23．某同学推测铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液
呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后
溶液变为蓝色，可能的原因是(用化学方程式表示)。〖B2-18〗
24．在硅酸盐中，Si和O构成了很多。〖B2-18〗
25．陶瓷是以为主要原料，经高温烧结而成。〖B2-20〗
26．普通玻璃是以为原料，经混合、粉碎、在玻璃窑中熔融，发生复杂
的物理和化学变化而制得。玻璃的主要成分为。〖B2-20〗
27．彩色玻璃是在普通玻璃中加入而制得，如作焰色试验的蓝色玻璃就是
在玻璃中加入了。〖B2-20〗
28．制普通水泥的原料和设备是、，最后加入
调节水泥的硬化速率，水泥、沙子、碎石和水混合可得到。〖B2-21〗
29．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤
制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。〖B2-21〗
30．制作计算机、通讯设备的芯片，以及人造卫星的太阳能电池的是。〖B2-22〗
31．工业制备高纯硅涉及的3个主要化学反应为，
，。〖B2-22〗
32．SiC俗称，具有类似的结构，其硬度大，具有耐高温、抗氧化性的性
能，可用作磨料、耐高温材料等。〖B2-23〗
33．碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机分金属材料，主要包括、
、。〖B2-23〗
34．用氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，其原理为。〖B2-25〗
35．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。〖B2-25〗
36．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释原因：
。〖B2-25〗
37．如何用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。
。〖B2-28〗
38．生产硝酸产生的尾气中含有NO2气体，可用Na2CO3溶液吸收处理，也可使用NH3将NO2
还原为N2，发生反应的化学方程式为，
。〖B2-28〗
39．用酸性高锰酸钾溶液定量测定空气中SO2的含量，其反应原理是(离子方程式)
。〖B2-28〗
40．粗盐中含有Na+、Cl－、Mg2+、Ca2+、SO42－，实验室粗盐提纯可分为4步：(离子方程式)
①、②
③、④
蒸发结晶完成后，用将蒸发皿夹持到上冷却。〖B2-29〗
第六章．化学反应与能量
41． 将约20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起
放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒
快速搅拌，实验现象为，
反应的化学方程式为。〖B2-33〗
42．灼热的炭与CO2的反应是反应，盐酸与NaHCO3的反应是反应，
其化学方程式为。〖B2-33〗
43．化石燃料是人类利用最多的常规能源，其利用过程中面临着两方面亟待解决的问题：一是
储量有限、不可再生；二是煤和石油燃烧排放。〖B2-34〗
44．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，人们比较关注的新能源
有 、 、 、 和 。〖B2-35〗
45．一次电池放电后不能充电的原因是 。〖B2-38〗
46．充电电池又称，其内部的氧化还原反应是。如铅蓄电池的
总反应方程式为。〖B2-38〗
47．燃料电池的能量转化率可达80%以上。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于
。〖B2-39〗
48．催化剂是化学中关键而神奇的物质之一，据统计，有80%以上的化工生产过程使用了催化
剂，目的是，。〖B2-46〗
49．工业合成氨的生产条件是：温度，压强。〖B2-48〗
50．高炉炼铁的主要反应是，其中产生CO的反应是：
，。〖B2-46〗
51．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化，实际生产中采用的条件是。〖B2-46〗
52．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
冰袋内所盛装的物质主要有三种情况，①冰，②硝酸铵+水，③硝酸铵+水合碳酸钠
请解释②、③的降温原理，
。〖B2-55〗
53．研究浓度、温度对反应速率的影响时，可以通过硫代硫酸钠与稀硫酸的反应，该反应的化学
方程式为。〖B2-58〗
54．、 可以加快H2O2分解的速率，起了催化剂的作用。〖B2-48〗
第七章．有机化合物
55．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称，
举例说明。〖B2-63〗
56．分子式相同，而结构不同的化合物互称，例如，戊烷有种，
己烷有种，癸烷有种。〖B2-63〗
57．通过排的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，
无光照时， ，光照时，试管内的现象是，
如果放在日光直射的地方会发生。〖B2-64〗
58．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物有，
其中只有在常温下是气体。〖B2-65〗
59．的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。它可以调节植物生长，
用于催熟果实〖B2-67〗
60．乙烯在空气中燃烧的现象为，乙烯能使或
褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法是〖B2-67〗
n


CH2－CH2
61．中，CH2＝CH2称为 ，重复单元“－CH2－CH2－”称为 ，
n称为。〖B2-69〗
62．炔烃和芳香烃都是不饱和烃，最简单的炔烃和芳香烃是C2H2、C6H6，
它们的最简式(实验式)为，含碳量均为，
燃烧的现象都是。〖B2-55〗
63．天然有机高分子材料有、、、。〖B2-72〗
64．塑料的主要成分是，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等。〖B2-72〗
65．天然橡胶的成分是(化学式) 〖B2-73〗
66．乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多，该反应的化学方程式为：
。〖B2-78〗
67．乙醇催化氧化的催化剂是，该反应的化学方程式为：
。〖B2-78〗
68．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为
利用了乙醇的性。〖B2-79〗
69．医疗上常用（体积分数）的乙醇作消毒剂。
70．制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL，边振荡边加入2mL和
2mL，将产生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于
水的油状液体产生，并可以闻到香味。〖B2-80〗
71．食物中的营养物质主要包括 、、、 、 和〖B2-83〗
72．糖类大多符合的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，例如：、
、等。〖B2-83〗
73．检验有机物中的醛基(R-CHO)，常用的氧化剂为、，发生反应
的化学方程式为：，
。〖B2-84〗
74． 蛋白质是一类复杂的天然高分子化合物，组成元素是，
蛋白质水解的最终产物是。〖B2-85〗
75．向鸡蛋清中加入Na2SO4溶液，发生，若加入醋酸铅溶液会发生，
若加入浓硝酸会发生，(常用于蛋白质的检验)，蛋白质被灼烧时，会产生
。〖B2-86〗
76．医院里用高温蒸煮、紫外线照射、酒精消毒的原理是。〖B2-86〗
77．甲醛常温下是，其水溶液俗称，常用于保存标本。〖B2-86〗
78．常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(化学式)、软脂酸 ，不饱和脂肪酸有
油酸、亚油酸。〖B2-87〗
79．油脂在空气中放久了，会产生一种难闻的“哈喇”味，其原因是
。〖B2-87〗
80．油脂在酸性条件下的水解生成、 。在碱性条件下的水解生
成 、，该反应称为。〖B2-87〗
81．人造奶油又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋等，其原料之一的氢化植物油是液态植物油与氢气
发生而制得。〖B2-88〗
82．蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入，加热煮沸几分钟，
反应结束后冷却，加入溶液调pH至碱性，再加入银氨溶液，加热，
现象为。〖B2-90〗
83．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，其原理是，聚四氟乙烯可作不粘锅的内
涂层，说明它有哪些性质？。〖B2-93〗
84．在汽油中加入适量作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的
污染。〖B2-94〗
85．金属的冶炼一般分为三种方法：电解法、热还原法、分解法，各举两例说明：
、，
、，
、。〖B2-98〗
86．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用，主要包括、
。〖B2-100〗
87．海水淡化的方法主要有、、。〖B2-100〗
88．工业上常用一种海水提取溴技术叫“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏，
氧化、吸收的离子方程式为：，。〖B2-101〗
89．煤是由和 组成的复杂混合物，其组成以C为主，还含有少量H、O、
N、S等元素。〖B2-102〗
90．将煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫，工业上也叫，
此过程是变化。〖B2-102〗
91．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为。〖B2-100〗
92．煤可以直接液化，是使煤与H2作用生成液态燃料；也可以间接液化，先转化为CO和H2，
然后在催化剂作用下合成，此过程是变化。〖B2-102〗
93．石油分馏得到汽油是变化，石油裂化得到汽油是变化，
石油裂解是变化，裂解可以得到等气体。〖B2-103〗
94．甲烷水合物“可燃冰-CH4·nH2O”中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容
纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子
填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。〖B2-103、125〗
答案
1．硫黄、不、微、易
2．40、试管内水面上升、小于7、品红溶液褪色、褪色的品红恢复红色、刺激性，可逆性
3．SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，其漂白过程是可逆的。
4．杀菌、抗氧化
5．放出大量的热，蔗糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
吸水性、脱水性、强氧化性；C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
6．品红褪色或溶液变红，将试管里的液体慢慢加入盛水的烧杯中，
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（浓硫酸的作用：酸性、强氧化性）
7．石膏、硫酸钡、胆矾、石灰乳
8．FeS2、CuFeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O
9．游离态，自然固氮、人工固氮\ N2 + O2eq \(=====,\s\up6(放电))2NON2 + 3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3
10． 无、NO不溶于水，与空气中的O2发生反应2NO + O2===2NO2
11．红棕色、NO2与水反应，3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
12．吸收，制冷，SO2、Cl2、NO2
13．氨气极易溶于水，烧瓶的中氨气溶于水后，在烧瓶内形成负压。
14．700，NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－ NH3、H2O、NH3·H2O、OH－、NH4+、H+
15．4NH3 + 5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO + 6H2O、2NO + O2===2NO2、3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
16．向试管中的溶液中加入NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试
纸变蓝色，说明溶液中含有NH4+，NH4+ + OH－ H2O + NH3↑
17．2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
18．棕色细口玻璃瓶、阴凉处，4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
19（1）．铜丝逐渐变细，溶液变为蓝色，同时产生红棕色气体，
Cu + 4H++ 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3－===3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19（2）． 铁和铝、浓硫酸或浓硝酸，钝化
20．1:3 金、铂
21．NO2、SO2，3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO、2SO2 + O2 + H2O===2H2SO4
22．5.6，溶解了CO2，