2024年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷01（天津卷）-化学（全解全析），共17页。试卷主要包含了下列物质中碱性最强的是，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．下列变化在生活中常见，其中主要为化学变化的是
A．糯米磨成粉B．彩纸剪成花C．冰融化成水D．高粱酿成酒
【答案】D
【详解】A、糯米磨成粉只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、彩纸剪成花只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、冰融化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、粮食酿酒多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米等，其酿造过程大体分为两步：首先是用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精，有新物质的生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．地壳中含量居于第三位的元素是
A．氧B．铝C．铁D．钙
【答案】B
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则含量居于第三位的元素是铝，故选B。
3．在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲B．屠呦呦C．袁隆平D．侯德榜
【答案】A
【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故选项正确；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故选项错误；
C、袁隆平是水稻之父，故选项错误；
D、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故选项错误。
故选：A。
4．下列物质属于纯净物的是
A．自来水B．红糖水C．蒸馏水D．矿泉水
【答案】C
【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH值
C．取用锌粒D．倾倒稀硫酸
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故B错误；
C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故C错误；
D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误的地方，故D正确。
故选：D。
6．下列物质中碱性最强的是
A．橙汁(3~4)B．鸡蛋清(7~8)
C．牙膏(8~9)D．清洁剂(12~13)
【答案】D
【详解】A、橙汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清pH为7~8，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
C、牙膏pH为8~9，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
D、清洁剂pH为12~13，pH＞7，显碱性，且pH值最大，碱性最强，符合题意。
故选D。
7．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气和氧气的体积比约为5∶1
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D．空气中CO2含量过高会形成酸雨
【答案】B
【详解】A、空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1，选项错误；
B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，选项正确；
C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，选项错误；
D、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；
故选B。
8．用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
【答案】B
【详解】饵块是大米加工制成的，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。即饵块中富含的营养素为糖类。
综上所述：选择B。
9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭燃烧后生成黑色固体D．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
【答案】B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选B。
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．96B．23C．92D．46
【答案】D
【详解】在A+3B═2C+3D中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g。
设A的相对分子质量是x。
解得：x=46；
故选：D。
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）
11．化学与生活密切相关。下列对应关系不正确的是
A．洗洁精去除油污——可以溶解油污
B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃
D．铁制品应用最广——铁制品耐腐蚀性能好
【答案】AD
【详解】A、洗洁精去油污是乳化作用，不是溶解油污，故选项对应关系不正确，符合题意；
B、木炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用作冰箱除味剂，故选项对应关系正确，不符合题意；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来切割玻璃，故选项对应关系正确，不符合题意；
D、铁制品应用最广是因为铁的冶炼相对简单且铁的机械性能好，故选项对应关系不正确，符合题意；
故选AD。
12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B．碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
C．浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2
D．含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
【答案】D
【详解】A.催化剂能改变反应速率，但能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，例如反应物浓度、接触面积等等，故A错误；
B.碱能和某些非金属氧化物反应，但CO与氢氧化钠不反应，氢氧化钠不能吸收CO气体，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2，但氢氧化钠能与CO2反应，不能干燥CO2，故C错误；
D.含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。
故选：D。
13．下列方法可以达成目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AD
【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A可以达到目的；
B、隔绝空气的条件下高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故B不可以达到目的；
C、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，现象相同，不能鉴别，故C不可以达到目的；
D、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，测定混合溶液的pH，若等于7，说明恰好完全反应，故D可以达到目的；
故选：AD。
14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A.氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡能与盐酸反应转化为氯化钡和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故A正确；
B.氢氧化钠与碳酸钙不反应，氢氧化钠和碳酸钙不反应，故B错误；
C.碳酸钠与硫酸是反应关系，不存在转化关系，故C错误；
D.水与氧气、氧化铜都不反应，故D错误。
故选：A。
15．含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5%的硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数
A．80%B．60%C．40%D．20%
【答案】D
【详解】氧化镁与硫酸反应：，氢氧化镁与硫酸反应：，碳酸镁与硫酸反应：，由此可知，得到的不含结晶水的固体是硫酸镁，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁中，混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，硫酸中硫酸根离子的质量为：，设生成硫酸镁中镁元素的质量为x，则，x=6g，则得到硫酸镁的质量为：24g+6g=30g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：14g+100g-81.8g-30g=2.2g。
解：设混合物中碳酸镁的质量为y
y=4.2g
则碳酸镁中镁元素的质量为：，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为：。
故选D。
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共17分）
16．（6分）化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。
现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜
选择适当物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 。
(2)可用于裁玻璃的是 。
(3)可用作建筑材料的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于配制波尔多液的是 。
(6)可用于冰箱除味剂的是 。
【答案】（每空1分）
(1)③
(2)①
(3)②
(4)⑤
(5)⑥
(6)④
【详解】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故选③；
（2）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选①；
（3）大理石可用作建筑材料，故选②；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选⑤；
（5）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑥；
（6）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选④。
17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
如图为粒子之间的转化关系图：
(1)其中①表示的是 。
如图为四种离子结构示意图：
(2)图中除D外，表示原子的是 (填字母序号)。
(3)图中B、C属于同种元素，因为 相同。
(4)图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
如图表示某化学反应的微观过程：
(5)请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）
(1)原子
(2)A、B
(3)质子数
(4)阴离子
(5)
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。
（2）原子中：质子数=核外电子数；由此可知，图中除D外，表示原子的是A、B。
（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）当x=16时，即D的核内质子数为16，由图中D结构示意图可知，其核外电子数为18，核外电子数大于核内质子数，得到电子，则表示该粒子是阴离子。
（5）由该反应的微观过程可知，该反应为氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写为。
18．（5分）水是一切生命体生存必须的物质。
(1)如图是自来水的净水过程示意图。

能除去水体中颜色和异味的步骤是 （填字母序号）。
(2)硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中经常使用的将硬水软化的方法是 。
(3)如图所示电解水实验中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生气体，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明水是由 两种元素组成的。实验过程中，负极、正极产生气体的体积比常常大于2:1，可能的原因是 （答1点即可）。

(4)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。

你认为滤尘网、HEPA过滤芯可除去 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
【答案】（每空1分）
(1)C
(2)煮沸
(3) 氢、氧 氧气的溶解性强于氢气的溶解性（合理即可）
(4)难溶性
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，则能除去水体中颜色和异味是C；
（2）生活中经常使用的将硬水软化的方法是煮沸；
（3）通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体：正极木条燃烧的更旺，说明正极产生了氧气；负极气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明负极产生了氢气，可知水通电生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成；
氧气不易溶于水、氢气难溶于水，氧气还易与电极发生反应，则实验过程中，负极、正极产生气体的体积比常常大于2:1，可能的原因是氧气的溶解性强于氢气的溶解性、氧气易与电极发生反应等；
（4）滤尘网、HEPA过滤芯其操作原理是过滤，则可除去难溶性杂质。
四、简答题（本大题共3小题 共20分）
19．（6分）用化学方程式表示下列反应原理。
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)锌与稀硫酸反应。
(3)高温下CO还原赤铁矿石（含Fe2O3）炼铁。
【答案】（每化学方程式每个2分）
(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
(1)20℃时氯化钠的溶解度为 。
(2)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。
(3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。
【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液
(5)需称取氯化钠的质量为 。
(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。
(7)若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（每空1分）
(1)36.0g
(2)氯化钾/KCl
(3)137.3g
(4)C
(5)12g
(6)加速氯化钠溶解
(7)减小
【详解】（1）由表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故填：36.0g；
（2）根据表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度的影响情况大于氯化钠的溶解度受温度的影响情况，因此将相同质量的两物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，氯化钾析出晶体较多，故填：氯化钾或KCl；
（3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，在该温度下，将40g氯化钠固体加入到100g水中，只能溶解37.3g氯化钠，所得溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，故填：137.3g；
（4）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则A、B溶液是不饱和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化钾，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则C溶液为饱和溶液，故填：C；
（5）需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g，故填：12g；
（6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；
（7）若烧杯中原来有水，会造成溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数将减小，故填：减小。
21．我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
(1)结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与 相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
(2)从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和 。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式 。
(3)自然界吸收二氧化碳的途径有 、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式 。
【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）
(1)吸收总量
(2) 化石燃料的燃烧
(3) 光合作用
【详解】（1）“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与吸收总量相抵消，即大气中二氧化碳的总量不增加，实现二氧化碳的净零排放，故填消耗总量。
（2）从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和化石燃料的燃烧，故填化石燃料的燃烧；
甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：。
（3）由图可知，自然界吸收二氧化碳的途径有光合作用、岩石吸收和水体吸收等，故填光合作用；
碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：。
五、实验题（本大题共3小题 共21分）
22．（8分）化学小组同学在实验室制取并探究二氧化碳的性质。请根据图示回答问题：
(1)写出图中仪器的名称：① 、② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，收集气体后如D图所示，做二氧化碳使蜡烛熄灭的实验，可以说明二氧化碳的一条物理性质是 。
(3)实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式是 。实验室还可以用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，应选择的装置组合是 ，若用E收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）
(1) 水槽 分液漏斗
(2) C 二氧化碳密度比空气大
(3) 2H2O22H2O+O2↑ B a
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为水槽，仪器②的名称为分液漏斗，故填：水槽；分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能选择向上排空气法收集，则选择的装置组合为C；
D图实验中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，故填：C；二氧化碳密度比空气大；
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
实验室用加热氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物的方式制取氧气，属于固-固加热型，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，则选择的装置组合为B；
氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法收集，若用E收集氧气，则气体应从a端进入，故填：；B；a。
23．（7分）金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。
(3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。
A．在M点时，溶液中的阳离子有、、
B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C．NP段发生的反应使溶液质量减小
D．在P点时，溶液中的溶质有、、
【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）
(1) 铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可） C
(2) 增大反应物的接触面积 C
(3)D
【详解】（1）①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。
②A、铁制回形针，利用了铁的延展性，不符合题意；
B、铁作井盖，利用了铁的硬度大、耐腐蚀性强等，不符合题意；
C、不锈钢为铁合金，可作煮锅，利用了铁的导热性，符合题意。
故选C。
（2）①将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，能增大接触面积，使反应更充分；
赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量，符号为C。
（3）A、由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，M点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银还有剩余，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，其中的阳离子为亚铁离子、铜离子和银离子，该选项说法正确；
B、N点表示铁和硝酸银恰好反应，此时固体只有银，该选项说法正确；
C、结合前面分析，NP段发生的反应为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铜的相对原子质量比铁大，且硝酸铜和硝酸亚铁中，铜和铁的化合价均为+2价，则硝酸铜的质量比硝酸亚铁大，则反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
D、P点表示铁和硝酸铜反应，但硝酸铜还有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确。
故选D。
24．（6分）某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
(2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。
(3)写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。
【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）
(1) 碳酸钾/K2CO3 K2SO4、CuSO4、CaCl2 氯化钾/KC1
(2)硝酸银/AgNO3
(3)
【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钾或硫酸钾；
综合步骤Ⅰ得到无色溶液，步骤Ⅱ可能含碳酸钾或硫酸钾，而碳酸钾或硫酸钾可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；
在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，实验中未涉及到氯化钾的检验，所以无法确定是否含有氯化钾。
由分析可知，固体混合物中肯定有：碳酸钾；肯定没有：K2SO4、CuSO4、CaCl2；可能有：氯化钾；
（2）要确定氯化钾的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀；
（3）步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为：。
六、计算题（本大题共2小题 共12分）
25．（6分）琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)236g琥珀酸中含氧元素的质量为 g。
【答案】（每空2分）
(1)118
(2)24：3：32
(3)128
【详解】（1）琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118；
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×4）：（1×6）：（16×4）=24：3：32；
（3）236g琥珀酸中含氧元素的质量为。
26．（6分）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（每小题2分）
(1)根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g；
该金属粉末中铁粉的质量分数为；
答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。
(2)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
解得x=0.5g；
解得y=38g；
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化钾中的氯酸钾
加热
B
除去碳粉中的少量氧化铜
隔绝空气的条件下高温加热
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
滴加硝酸银溶液
D
检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应
测定混合后溶液的pH
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ba(OH)2
H2SO4
BaCl2
CuSO4
B
Ca(OH)2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
BaCl2
D
H2
O2
H2O
CuO
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1