2024年安徽省高考化学质检试卷一（含答案）

这是一份2024年安徽省高考化学质检试卷一（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活息息相关．下列有关说法错误的是( )
A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
2.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.2022年北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”，奥运场馆里美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。下列说法错误的是( )
A. 基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)：
B. 四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，可能是因为C-F键的键能大于聚乙烯中C-H键的键能
C. CH2=CH2、CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型相同
D. C、N、O和F的第一电离能大小关系是：F>N>O>C
4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L乙醇含非极性键数为0.1NA
B. 1 L 1 ml/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C. 常温下，2 g H218O中所含中子数目为NA
D. 标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，所得混合气中NO2分子数为NA
5.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A. Z的氢化物只含极性键
B. 原子半径：M>W>X>Y>Z
C. Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D. 已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2O⇌ H++W(OH)4-，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
6.因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是
A. 由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3
D. 聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色
7.25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则下列说法正确的是( )
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp(AgC1)变大
B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C. 温度一定，当溶液中c(Ag+)c(Cl- )As
C. GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D. 若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶体的密度为5.8×1032a3NAg⋅cm-3
13.根据下列实验事实，能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14.Pb(OH)2难溶于水。25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡：
反应1：PbOH3-aq⇌ PbOH2s+OH-aq K1=1×100.4
反应2：Pb(OH)2(s)⇌ Pb(OH)+(aq)+OH-(aq) K2
反应3：Pb(OH)+(aq)⇌ Pb2+(aq)+OH-(aq) K3
如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图。下列说法错误的是
A. 直线N表示lgc(Pb2+)与pH的变化关系
B. K2=1×10-7.0
C. b点的横坐标为10.8
D. 随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：______、______
(2)操作②的名称是：______，步骤④中所加物质X为：______
(3)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯化铬(CrCl3)是重要的铬盐，某实验小组用下图所示装置在实验室制备CrCl3(夹持装置略去)。已知CrCl3易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成Cr2O3，易与盐酸反应生成氯化亚铬(CrCl2)。请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→______(填仪器接口字母)。
(2)装置A发生反应的化学方程式为__________________________________________，橡皮管的作用为_____________________。
(3)装置B中盛放铬粉的仪器名称是____________，装置C中的试剂X是_____________。
(4)装置E的作用为_____________________。
(5)CrCl3含量的测定：
准确称取mg固体样品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钠，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加2ml·L-1H2SO4使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量1ml·L-1KI溶液，其反应的离子方程式为_________________________________________________________________，充分反应后以淀粉作指示剂。用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定终点消耗VmL Na2S2O3溶液，则样品中CrCl3的质量分数为___________________________________(用含“c、V、m”的式子表示)
[已知：2CrO42-(黄色)+2H+⇌ Cr2O72-(橙色)+ H2O，I2+ 2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI]
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
Ⅰ.(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ⋅ml-1。
①CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ⋅ml-1、285.8kJ⋅ml-1。常温常压下，32g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为 ______kJ。
②天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
i.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)；
ii.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
在一定温度下，恒容的密闭容器中加入amlCH4和2amlH2O发生反应，tmin时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是 ______。
A.CO的体积分数不变
B.容器内气体密度不变
C.3v(CH4)=v(H2)
D.n(CO)n(H2)不再变化
Ⅱ.工业上还可以用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是 ______(填序号)。
A.T1大于T2
B.c点时二氧化碳的浓度为1.2ml/L
C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小
Ⅲ.CH3OH也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视CH3OH与H2O中O-H键的键能相等)：
(3)ΔH=______kJ⋅ml-1。(用含字母的代数式表示)
(4)将CO2和H2按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
p1、p2、p3从大到小的顺序是 ______。温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 ______，b点的平衡常数Kp=______(MPa)-2。(Kp结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，pB=p总×nBne)
(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：
制备CH3OH的适宜温度为 ______，理由是 ______。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学习惯命名为___________；E中官能团的名称为___________。
(2)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___________。
(3)由F生成M所需的试剂和条件为___________。
(4)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有___________种(不含立体异构)。
①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式并用星号(*)标出F中的手性碳：___________。
答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.B
9.A
10.B
11.D
12.A
13.B
14.C
15.Cu2++Fe=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑
过滤、洗涤 CuO或Cu(OH)2或CuCO3等
减少CuCl的损失
16.(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；平衡气压，使液体顺利流下
(3)直玻璃管；饱和食盐水
(4)吸收未反应的氯气，同时防止空气中水蒸气进入B中
(5)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；158.5cV3m%
17.1780.6
AD
BC
2a+3b-c-3d-3e p1>p2>p3 33.3% 5.8×10-2
250℃ 在250℃，二氧化碳的平衡转化率最大，甲醇的选择性最高
18.(1)邻甲基苯甲醛(或2-甲基苯甲醛)；碳碳双键和羧基；
(2)+2NaOH +NaBr+H2O ；
(3)氢氧化钠的乙醇溶液，加热；
(4)6；；、
；
(5)；

常见古诗文记载
化学知识
A
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
KNO3性质不稳定，撞击易爆炸
编号
实验内容
解释
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
取1 mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖水解产物中不含有葡萄糖
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生
HCO3-和AlO2-发生了双水解
选项
实验操作和现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
B
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
不能说明气体Y中一定含有乙烯
C
向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快
结合H+的能力：HCO3->CO32-
D
向10 mL 0.2 ml·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L-1CuCl2溶液，产生蓝色沉淀
相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
化学键
C=O
H-H
C-O
H-O
C-H
E/(kJ⋅ml-1)
a
b
c
d
e
T/℃
CO2的平衡转化率%
选择性%
CO
CH3OH
230
12.83
47.75
52.25
250
17.63
36.22
63.77
270
15.96
59.78
40.22