2024年安徽省高考化学模拟卷三（含答案）

这是一份2024年安徽省高考化学模拟卷三（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活和生产密切相关，下列说法正确的是
A. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
2.诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 分子式为C16H18FN3O3
B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 1 ml该物质最多能与5 ml H2反应
D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
3.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>W
B. 非金属性：W>Z>Y
C. E的氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
4.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是。( )
A. ①②B. ③④C. ②③④D. ②④
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mlCl2完全溶于水后，NCl-+NClO-+N(HClO)=2NA
B. 已知Na2HPO3为正盐，可知1mlH3PO3含羟基数为3NA
C. 1ml硝基(-NO2)与46gNO2所含电子数均为23NA
D. 1ml的正四面体烷中含有σ键数目为6NA
6.常温下，向⋅L-1MOH碱溶液中滴加0.1ml⋅L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B. 水的电离程度：c>a>b
C. b点溶液中cCl-=cM++c(MOH)
D. c点溶液中cCl->cM+>cH+>cOH-
7.某离子晶体的晶胞是由M、N两种离子组成的正方体结构，晶胞参数为apm。若在该晶胞中建立如图1所示方向的坐标系，则该晶胞沿x轴在yz平面的投影如图2所示，沿体对角线方向的投影如图3所示(注：M离子用●表示，N离子用○表示，两种离子投影重合时用表示)。下列说法错误的是( )
A. 该晶体的化学式可表示为MN
B. 与N离子距离最近的M离子有8个
C. M离子与N离子之间的最近距离为34apm
D. 晶胞中其中一个N离子的分数坐标可能为(14,14,34)
8.科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池．电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 电极a和b之间的薄膜可能是质子交换膜
B. 放电时，电极a区中有机物M被还原为N
C. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
D. 充电时，每生成1mlO2，电极a区质量理论上增加4g
9.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
( )
A. 三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B. HZ和Y-不共存
C. 25℃时，0.1 ml·L-1的HZ溶液的pH=4
D. 相同温度下，1 ml·L-1HX溶液的电离程度大于0.1 ml·L-1HX溶液的电离程度
10.将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，向反应后溶液中加入320 mL 4 ml·L-1NaOH溶液时恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量为37 g。下列说法正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是3:2
B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 ml·L-1
C. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是25%
D. 若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为5.6 L
11.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图，下列说法不正确的是( )
A. 试剂a是甲醇B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
12.将8 ml氢气和6 ml二氧化碳充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔHcCuNH32+>cCuNH322+
C. 反应Cu2++4NH3⇀↽CuNH342+的平衡常数K=10-12.6
D. M点时pNH3=-lgK2+lgK3+lgK43
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.锑白(Sb2O3)在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbSAs2S3、CuO、SiO2等)为原料制备锑白的工艺流程如图所示：
已知：浸出液主要含盐酸和Sb3+，还含Sb5+、Cu2+、As3+和[PbCl4]2-等离子
回答下列问题
(1)操作①、②的名称是______。滤渣1除含S之外，还含有______(填化学式)。
(2)浸出液中加入适量Sb的目的是______。
(3)除砷过程是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3.写出该反应的化学方程式______。
(4)SbCl3水解步骤为两步：
SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl； 2SbOC1+2H2O⇌Sb2O3⋅H2O+2HCl，为了得到较多的Sb2O3⋅H2O，可采取的措施是______(写出一种即可)。
(5)研究人员在阴极室加入一种离子导体(不参与反应)后，促进了Sb2S3分子的电解电解过程如图所示：
请写出生成锑的电极反应式______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物NH4Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得(写化学式)_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物，检验此产物中所含阳离子的主要操作是：________________。
(4)产品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl杂质，加热前，需通入足量N2，可以有效减少Na2SO4杂质的产生，通N2的作用是_______。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/ml②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/ml③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=c/ml⋅L-1
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v(H2)=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
(3)800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正反应速率______逆反应速率(大于、小于、等于)
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示：
已知：
回答以下问题：
(1)的化学名称为_________。
(2)由B生成C的化学方程式为_________。
(3)物质D中含氧官能团的名称为_________。
(4)D→E、F→G的反应类型分别为_________、_________。
(5)E的分子式为_________。
(6)F的结构简式为_________。
(7)由A制备G的合成过程中，(CH3)2SO4的作用是_________。
(8)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 ml X可与4 ml NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1。符合要求的X的同分异构体共有_________种。
答案
1.B
2.B
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.B
9.B
10.C
11.D
12.C
13.D
14.A
15.过滤 SiO2
将Sb5+还原成Sb3+，提高原料利用率
2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl
加水稀释，或适当升高温度、加入适量NaOH溶液等
Sb2S3+6e-=2Sb+3S2-
16.(1) ①.分液漏斗 ②.平衡气压，使浓硫酸顺畅流下
(2) Cu+2H2SO4浓≜CuSO4+2H2O+SO2↑
(3) ①. Na2SO3 ②.蒸发浓缩、冷却结晶 ③.取少许该产物于试管中，然后向该试管中加入浓氢氧化钠溶液，用湿润的PH试纸或红色石蕊试纸靠近试管口，一会儿试纸变蓝色，证明该产物中阳离子为NH 4+
(4)赶跑空气，防止空气中的氧气氧化Na2SO3
17.Ⅰ.①2b-a
②氢气和生成的氮气反应生成氨气
Ⅱ.(1) a还原
(2)乙
(3) MnO 4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O；5Fe2+-5e-=5Fe3+
(4) 0.5
(5) O2+4e-+4H+=2H2O
18. (1)苯甲醛；
(2)；
(3)醚键、(酚)羟基、酮羰基；
(4)氧化反应；加成反应(或还原反应)；
(5)C17H14O4；
(6);
(7)保护B分子中的2个羟基；
(8)4；
序号
实验操作
现象
解释或结论
①
将过量的铁粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
铝箔插入稀HNO3中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-8
1×10-5
1×10-3
CO
H2O
CO2
H2
0.5ml
8.5ml
2.0ml
2.0ml