2024届高考化学挑战模拟卷【浙江卷】(含答案)

这是一份2024届高考化学挑战模拟卷【浙江卷】(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是( )
A.胆矾、、混合物B.氖气、Ne、单质
C.烧碱、NaOH、氧化物D.纯碱、NaOH、碱
2．肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是( )
A.的电子式为
B.的结构式为
C.的结构示意图：
D.NaClO中存在离子键和共价键
3．磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体，其中白磷的结构如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )
中含有的中子数为6
B.在标准状况下，22.4L所含原子总数为4
C.31g分子中含有P—P键数为1.5
在空气中完全燃烧生成共转移电子数
4．美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是( )
A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B.中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键
C.中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
7．往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是( )
A.析出的深蓝色晶体化学式为
B.加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C.加入氨水的过程中的浓度不断减小
D.配离子稳定性大于
8．下列关于常见醛和酮的说法中正确的是( )
A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体
B.丙酮是结构最简单的酮,也可以发生银镜反应和加氢还原反应
C.丙酮难溶于水,但丙酮是常用的有机溶剂
D.人体缺乏维生素A时,难以氧化生成视黄醛,而引起夜盲症
9．下列过程用离子方程式表示正确的是( )
A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B.以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D.在溶液中滴加少量溶液：
10．黄铁矿(主要成分是)在细菌和空气的作用下风化，发生以下两个反应过程：
下列说法正确的是( )
A.的VSEPR模型与空间结构不一致
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化
C.反应Ⅱ中参加反应的
D.反应Ⅰ和II中，氧化转移的电子数之比为2：15
11．某电池材料中阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列说法正确的是( )
A.Z、N的氧化物对应的水化物均为强酸
B.氢化物的熔沸点：MC.氢化物中，X的热稳定性最强
D.该离子中Z原子不满足8电子稳定结构
12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂a为，试剂b为
B.流程图中，操作x为过滤
C.mg粗盐提纯后得到ngNaCl固体，则m>n
D.国家规定的加碘食盐中含
13．某装置可将二氧化碳转化为而矿化封存，进而减少空气中的碳排放，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.两个双极膜中间层的均向右侧迁移
B.向碱室中加入固体，不利于的矿化封存
C.中间室中发生反应：
D.电极b的电极反应式：
14．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是( )
A.该反应历程的第一步反应为吸热反应
B.该反应历程的控速步骤为
C.比稳定
D.随着分子的不断分解，O原子在FG表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
15．某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了溶液的pH随温度升高的变化曲线，如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液呈碱性的原因是
B.图中pH随温度升高而减小是因为水解是放热反应
C.在20~60 ℃的范围内升高温度和均增大
D.溶液中存在
16．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。回答下列问题：
（1）中涉及的四种元素中，电负性最大的是_______。
（2）Li及其同周期元素的第一电离能，原因是_______。
（3）的熔沸点高于膦的，原因是_______。
（4）一种螯合物的结构如图1所示，该螯合物中N的杂化方式为_______，1 ml该螯合物通过螯合作用形成的配位键有_______ml，已知该螯合物中C、N构成的环状结构含有大π键，该大π键应表示为_______（用表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数）
（5）一种铁、碳形成的化合物的晶体结构如图2所示，其晶胞为长方体，结构如图3所示（晶胞中部分铁原子未标出）。
①该晶体的化学式为__________。
②与碳原子紧邻的铁原子构成的空间结构为_________。
③该晶体的密度为_________（用表示阿伏加德罗常数的值，用含的式子表示）。
18．综合利用有利于实现碳中和，对于构建低碳社会有重要的意义。请回答：
I.甲烷干法重整（DRM）的反应为。已知：的燃烧热分别为。
（1）该反应的_________。
（2）下列条件有利于提高该反应平衡转化率的是_________。
A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压
（3）三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，催化剂表面涉及多个基元反应，如图1所示，图中的不同数字表示不同的过程（*表示物质吸附在催化剂表面）。
下列说法正确的是__________。
A.过程1表示吸附在催化剂表面后，逐步脱氢
B.过程3发生和的氧化，即通过或生成中间产物，并进一步脱氢生成CO
C.过程4发生扩散的微粒为
D.的氢诱导活化反应方程式为
Ⅱ.在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
i.
ii.
iii.
（4）5 MPa时，向某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。
①图2中Y代表_________（填化学式）。
②在图3中画出反应达到平衡时，随温度变化的趋势图（只用画出220 ℃以后的）。
（5）由图2可知，体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是________。
19．化合物K是合成某种治疗肺炎药物的重要中间体，其一种合成路线如下（“Et”表示乙基）。
已知：。请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是____________。
（2）化合物B的结构简式是____________。
（3）下列说法正确的是____________。
A.A→B的反应为加成反应B.化合物J具有碱性
C.化合物D中氨原子采取杂化D.化合物F的分子式是
（4）写出F→G的化学方程式___________。
（5）已知：两个羟基同时连在一个碳原子上时会发生脱水反应生成酮或醛。写出3种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____________。
①能够与羧酸发生酯化反应；
②谱和IR谱检测表明：分子中含有4种不同化学环境的氢原子，无N—O键。
（6）设计以、和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________。
三、实验题
20．化合物M由4种常见元素组成，易形成类似于氨基酸的内盐。某兴趣小组进行如下实验（每一步反应均充分进行）：
请回答：
（1）无色气体D的空间结构是____________。
（2）M的化学式为____________。
（3）写出无色溶液A中溶质的化学式____________。
（4）M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色气体E和无色溶液F，写出该反应的化学方程式____________。
（5）M在隔绝空气条件下加热到300 ℃会发生分解反应，生成无色气体E、一种具有还原性的气体单质和三种氧化物。设计实验检验产物含有和：____________。
21．高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42 ℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21 ℃易形成（熔点为30 ℃），高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）：
请回答：
（1）最后接入真空系统，所需要的设备名称是________。
（2）空气流入毛细管的主要作用是防止________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
（3）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为42~100 ℃，原因是________。
（4）磷酸中少量的水极难除去的原因是________。
（5）为测定磷酸的纯度，可通过酸碱中和滴定法进行。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作或现象，均用字母表示]。
用________（量取磷酸样品）→用烧杯( )→用________( )→用移液管( )→加入指示剂→用_________（盛装NaOH标准溶液，滴定）→( )并且30 s不恢复原来的颜色
仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.容量瓶；d.分析天平；e.量筒
操作或现象：f.配制一定浓度的磷酸溶液；g.水溶样品；h.量取一定体积的磷酸溶液；i.观察到溶液颜色由无色变成粉红色：j.观察到溶液颜色由红色变成黄色
（6）链状结构的多磷酸是由磷酸分子间脱水得到的。为测定某链状结构的多磷酸溶液的浓度，用溶液滴定，在消耗40.00 mL和56.00 mL处各有一个终点。已知：端点磷原子上羟基的活泼性小于其余羟基。
①写出3个磷酸分子构成的链状结构多磷酸的结构式：____________。
②计算该磷酸溶液中链上磷原子数为____________。
参考答案
1．答案：B
解析：B项，氖气是单质，化学式为Ne，故B项正确；
A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为，故A项错误；
C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误；
D项，纯碱是盐，化学式为，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。
2．答案：A
解析：A.的电子式为，A项错误；
B.N的原子序数为7，最外层电子数为5，则的结构式为，B项正确；
C.氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D.NaClO可电离出和，则NaClO离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
3．答案：C
解析：C.为0.25ml，1个中含有6个P-P键，则中有P-P键数为1.5，C正确。
4．答案：A
解析：
A.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续和酸反应，可用铝罐盛放浓硫酸，故A正确；
B.易液化，汽化时吸收大量热，有制冷作用，液氨可作制冷剂，与溶于水吸收大量的热无关，故B错误；
C.不溶于水、不能与酸反应，无毒，医疗上可作“钡餐”，与是强弱电解质无关，但是强电解质，故C错误；
D.含有N元素，可作肥料，与受热易分解无关，故D错误；
故选：A。
5．答案：B
解析：A.煅烧可在坩埚中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁坩埚，故A错误；
B.氢氧化镁不溶于水，可选圈中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；
C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到无氯化镁。故C错误；
D.惰性电极电解溶液，生成氢氧化镁、氟气、氢气，应电解焰融氯化镁制备Mg，故D错误。
答案选B。
6．答案：A
解析：A.①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，故A错误；
B.是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，是由钙离子和氢负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确；
C.由和构成，阴、阳离子个数之比为1：2，由和构成，阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；
D.①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体为，A正确；
B.加入，减小溶剂的极性，降低离子化合物的溶解度，B正确；
C.加入氨水的过程中，首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓度减小，C正确；
故选D。
8．答案：D
解析：A项中甲醛应为气体,B中丙酮不能发生银镜反应,C中丙酮和水任意比例互溶,故A、B、C均错。
9．答案：C
解析：本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。铅蓄电池放电时的总反应为，故充电时阴极的电极反应式为，A项错误；铁为活性电极，阳极的电极反应式为，B项错误；铜不溶于双氧水或氨水，但二者的混合物会与铜发生氧化还原反应和络合反应，C项正确；与碱反应的顺序：，离子方程式为，D项错误。
10．答案：D
解析：的VSEPR模型与空间结构均为正四面体形，A项错误；反应Ⅰ：过程中化合价未发生变化，B项错误；反应Ⅱ：4FeS，可知参加反应的，C项错误；反应Ⅰ和Ⅱ中都只有是氧化剂，按比例计算，氧化转移的电子数之比为项正确。
11．答案：C
解析：N、S均能形成多种含氧酸，其中为弱酸，A项错误；碳元素的氢化物即烃，有气态、液态、固态三种状态，熔沸点不一定最低，B项错误；F是非金属性最强的元素，其氢化物热稳定性最强，C项正确；该离子中N原子有5个价电子，形成2个共价单键，外来1个电子，满足8电子稳定结构，D项错误。
12．答案：C
解析：C.mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入，质量是增大还是减少不能确定，C错误。
13．答案：D
解析：中间室两侧均为阴离子交换膜，因此，碱室的迁移到中间室发生反应：，中间室的向酸室迁移，为平衡各室溶液的电中性，双极膜中的均向右侧迁移，均向左侧迁移，进而得到：电极a有迁入，酸室有迁入。原理如图所示：
结合上述分析可知A、C项正确；会与双极膜中间层中迁移至碱室的发生反应生成，向碱室中加入固体，不利于的吸收，B项正确；向电极b迁移，发生氧化反应生成，电极反应式为，D项错误。
14．答案：B
解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的，即该反应是吸热反应，A正确；
B.该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为，，，，所需活化能越高，其反应速率越低，因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误；
C.由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确；
D.随着分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；
故选B。
15．答案：C
解析：溶液呈碱性的原因是，A项错误；虽然图中pH随温度升高而减小，但是水解是吸热反应，B项错误；由图可知pH随温度升高而减小，则增大，而水解是吸热反应，随温度升高水解程度增大，增大，溶液体积不变，则增大，C项正确；溶液中存在质子守恒，则，D项错误。
16．答案：B
解析：向悬浊液中逐滴加入氨水，逐渐溶解生成深蓝色四氨合铜离子，A项错误。将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟，X可能是浓硝酸或浓盐酸等易挥发性的酸，B项正确。向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，产生红褐色沉淀，可能是过氧化钠氧化硫酸亚铁生成沉淀，C项错误。反应过程中可能会生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，对实验有干扰，D项错误。
17．答案：（1）O
（2）Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但B的第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级的能量比Be的2s能级的高
（3）分子间存在氢键
（4）；3；
（5）①
②正八面体形
③
解析：（1）一般来说，同一周期元素，从左向右电负性逐渐增大，同一主族元素，从上往下电负性逐渐减小。
（2）Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第电离能呈现增大的趋势，但B的第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级的能量比Be的2s能级的高，故B的第电离能小于Be的。
（3）N元素的电负性较强，分子间存在氢键，因此的熔沸点比的高。
（4）该螯合物中C、N构成的六元环中氮原子形成1个双键、2个单键，为杂化，其余一个氮原子形成3个单键和一个配位键（σ键），为杂化；该螯合物中中心原子为Fe，配位原子为N，由图1可知，1 ml该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3 ml；由图1可知，该大π键由6个原子和6个电子构成，应表示为。
（5）①由图2可知，碳原子位于铁原子形成的正八面体的中心，每个铁原子又被两个正八面体共用，则根据均摊法可知，C、Fe的个数比为1:3，该晶体的化学式为。②与碳原子紧邻的铁原子构成的空间结构为正八面体形。③由图3可知，一个晶胞中含有的C原子数为，则一个晶胞中含有4个“”，该晶体的密度为。
18．答案：（1）
（2）C
（3）AB
（4）①
②
（5）温度改变，反应ⅰ和反应ⅲ的平衡移动方向相反且平衡移动程度相近
解析：（1）由题意可列出方程式① ；②；③；根据盖斯定律，①②③得 。
（2）该反应为气体分子数增大的吸热反应，高温低压有利于提高的平衡转化率，C正确。
（3）根据图1，过程1中经逐步脱氢，A正确；过程3经甲烷脱氢产生的和与二氧化碳活化产生的和在催化剂表面发生氧化反应，生成各中间产物进一步脱氢为，从而脱附得CO，B正确；过程4发生扩散的微粒为和，C错误；过程2为的活化，活化的最终产物为和，D错误。
（4）①反应i为吸热反应，反应ⅱ和ⅲ为放热反应，温度升高，则反应i正向进行，反应ⅱ和ⅲ逆向进行，所以CO的物质的量分数增加，X代表CO，和的物质的量分数减少，但由于反应中有生成，所以的物质的量分数减小程度小于的，所以Y代表，Z代表。②根据图2可知当温度大于220 ℃时，且随温度上升而增加，由此可绘制出对应曲线。
（5）依据题给方程式可知，升高温度，反应ⅰ正向移动消耗，反应ⅲ逆向移动生成，最终体系内的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。根据勒夏特列原理，温度改变时，反应ⅰ和反应ⅲ平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内的物质的量分数受温度影响不大。
19．答案：（1）酯基、酮羰基
（2）
（3）B
（4）
（5）、、、（任写3种）
（6）
解析：（1）化合物C中含氧官能团的名称是酯基和酮羰基。
（3）根据上述分析，A生成B的反应为氯原子取代羟基的反应，属于取代反应，A错误；化合物J的结构简式为，含有氨基，具有碱性，B正确；化合物D中的氮原子的价层电子对数为4，采取杂化，C错误；F分子的碳原子数为15，不饱和度为7，分子式为，D错误。
（5）化合物D的分子式为，均为饱和原子，能够与羧酸发生酯化反应，说明结构中含有—OH，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；无N—O键，结合已知信息知，符合条件的同分异构体为、、、。
（6）比较原料和产物的结构简式，运用逆向思维分析可知，要合成，需要合成，结合已知信息，可知，可由与反应生成。
20．答案：（1）三角锥形
（2）或
（3）
（4）
（5）将生成的混合气体在氮气流中依次通入盛有溶液的洗气瓶A和盛有品红溶液的洗气瓶B，洗气瓶A中有白色沉淀产生说明产物中含有，洗气瓶B中品红溶液褪色说明产物中含有
解析：（1）中心N原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形。
（3）由实验分析可知，无色溶液A中含有和，可推出M水解的化学方程式为，所以A中溶质为。
（4）M与次氯酸钠溶液反应，得到无色气体E和无色溶液F，其中E为氮气，反应的化学方程式为。
（5）M在隔绝空气条件下加热发生分解反应，检验混合气体中含有和的方法可以是：将生成的混合气体在氮气流中依次通入盛有溶液的洗气瓶A和盛有品红溶液的洗气瓶B，洗气瓶A中有白色沉淀产生说明产物中含有，洗气瓶B中品红溶液褪色说明产物中含有。
21．答案：（1）抽气泵
（2）液体暴沸或溶液沿毛细管上升
（3）温度低于21 ℃易形成（熔点为30 ℃），高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，而纯磷酸的熔点为42 ℃
（4）磷酸可与水分子间形成氢键
（5）d；g；c；f；h；a；i
（6）①
②12
解析：（1）由减压蒸馏可知需要抽气泵抽气形成负压。
（2）空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液进行搅拌，使受热均匀，同时还具有加速水逸出和防止液体暴沸的作用。
（3）由信息可知，温度低于21 ℃易形成（熔点为30 ℃），高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42 ℃，因此过滤磷酸晶体时，还需要控制温度为42~100 ℃。
（4）磷酸的结构式为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。
（5）准确量取磷酸（晶体）用分析天平，最后指示剂采用酚酞，所以滴定终点时溶液颜色由无色变成粉红色。
（6）①分析可知满足条件的结构式为。②由结构和所给信息可知消耗40 mL到56 mL之间是端点磷原子上的羟基与氢氧化钠发生反应，端点P上共有4个羟基，则每个羟基需要消耗的氢氧化钠溶液体积为，所以链上P原子个数为。
选项
人类活动
化学原理
A
常温下用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B
液氨作制冷剂
溶于水吸收大量的热
C
在医疗上作“钡餐”
为弱电解质
D
可用作氮肥
受热易分解
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向悬浊液中逐滴加入氨水
蓝色沉淀逐渐变多
悬浊液中存在沉淀溶解平衡
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X可能是浓硝酸
C
向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末
产生红褐色沉淀
已变质
D
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
溴水褪色
乙醇消去反应的产物为乙烯