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安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷
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这是一份安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
命题：泗县一中 高一化学备课组 审核：泗县一中陈洪广
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共15小题，1－10题，每题3分，11－15题，每小题4分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ）
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是（ ）
A．《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”
B．《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
3．下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．b＞c＞d＞aB．d＞a＞b＞cC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
4．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（ ）
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与NaOH溶液共热：
B．铜与浓硝酸反应：
C．足量通入氨水中：
D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，0.1ml与足量的反应，生成的分子总数为0.1
B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3
C．10L0.1ml/L的氨水中，和的数目之和为
D．3.2g的（分子结构：）中的共价键数目为0.1
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0硝酸银溶液中：、、、
B．1.0硫酸中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．的硝酸中：、、、
9．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。（提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比）下列说法正确的是（ ）
A．Al电极反应：
B．该电池不适合在较高温度下使用
C．电子由Al极经溶液流向Pt极
D．若正极生成4.5ml，电路经过2.4ml电子，电池效率为60%
10．利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．反应速率：a－b段＞c－d段
B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C．该脱硝技术还可以将NO转化为，并通过碱液吸收后得到盐，据此判断是酸性氧化物
D．2～8min的化学反应速率
11．制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已省略），利用与过量在1000～1200℃反应（沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应）。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中的活塞
B．工业生产中获得的中含有少量的（沸点57.6℃），通过蒸馏可提纯
C．装置将Ⅰ中稀硫酸改用浓硫酸，会使反应速率加快
D．装置Ⅳ的反应：，产生的HCl可直接通入NaOH溶液中
12．下列实验设计能完成相应的实验目的的是（ ）
13．我国研究人员研制出一种新型催化剂，可借助太阳光在催化剂表面实现高效分解水，过程如图所示。
已知：断裂1ml相关化学键所需能量如表所示。
若反应过程中分解了2ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．氢能资源丰富，属于可再生能源B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．的电子式：D．总反应为
14．部分含氮、硫元素的化合物的价－类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是（ ）
A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性
B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1
C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性
D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在
15．氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误（ ）
A．该过程的总反应是将NO分解成和
B．过程Ⅰ的反应方程式为
C．过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为
D．整个过程中作催化剂，和属于中间产物
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（13分）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。
请回答下列问题：
（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体（ ）
A．B．C．HClD．
（2）若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是______（化学式），的电子式为______，实验室制取该气体的化学反应方程式为______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处______。
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是______。
（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：______（用离子方程式表示）。
（5）将19.2g铜加入1L1ml/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2ml/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为______mL。
17．（13分）利用某工业废弃固体（成分为和）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：固体B含有氧化铜、氧化铁）
（1）为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有______。（写两条）。
（2）操作Ⅰ所使用的玻璃仪器有______；X是______。
（3）常用作工业制硫酸的原料，写出在空气中煅烧的化学方程式______。
（4）气体A与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：______。产物在空气中易变质，设计实验探究产物是否变质的具体操作______。
（5）从制备的溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
18．（12分）按要求完成下列问题
Ⅰ．2024年2月23日19时30分，长征五号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射，运载火箭的推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1ml气态水放出160.4KJ热量。则一定量的与完全反应生成2ml液态时，放出热量______320.8KJ（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ．电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）下图中，若溶液C为稀，A电极材料为Zn，B为Cu电极，电流流向______（用A，B表示），电池工作一段时间后，B电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）燃料电池也是电池的一种，某课外小组自制的氢氧燃料电池，电池的构造如下图所示，a、b均为惰性电极。
则a电极为电池的______（填“正极”或“负极”），b电极的电极反应式为______，标准状况下，若a电极消耗22.4L，则b电极消耗的质量为______g。
19．（12分）
Ⅰ：在一定温度下，2L密闭的刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）写出反应的化学方程式：______。
（2）计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率______。
（3）时如果向体系中通入He气，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是______。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．混合气体的密度不随时间的变化而变化
e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小______，原因是______。
（2）求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率______mL/min。
宿州市省、市示范高中2023－2024学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试卷（人教版）
参考答案
一、选择题（本题共15小题，1－10题，每题3分，11－15题，每小题4分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（13分）
（1）（1分）
（2）（1分） （1分）
（2分） 直接插入溶液中易引起倒吸（2分）
（3）、（2分）
（4） （2分）
（5）400（2分）
17．（13分）（1）固体粉碎、提高温度、通入足量的氧气（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，漏写给1分） Fe或铁（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
取少量溶液于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
18．（每空2分，共12分）
Ⅰ．＞
Ⅱ．（1）B→A 增加
（2）负极
19．（除标注外，其余每空2分，共12分）
Ⅰ．（1）（2）（1分）（3）不变（4）：bce
Ⅱ．（1）4～5min（1分）
随着反应的进行，溶液中浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内的浓度最低（其他合理答案也得分）。
（2）112ml/min
实验装置
部分实验现象
a表面出现气泡b无变化
溶液中的向c极移动
d极溶解c极有气体产生
电流从a极流向d极
选项
气体
a
b
A
浓盐酸
二氧化锰
B
浓硝酸
铝片生
C
浓氨水
石灰
D
浓硫酸
亚硫酸钠
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
向水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹，产生喷泉
探究化学反应速率的影响因素
验证浓硫酸的脱水性
检验样品是否含钠元素
化学键
中H－O键
中键
中H－H键
中O－O键
中O－H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
C
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
A
C
B
C
（满分：100分 考试时间：75分钟）
命题：泗县一中 高一化学备课组 审核：泗县一中陈洪广
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共15小题，1－10题，每题3分，11－15题，每小题4分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ）
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是（ ）
A．《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”
B．《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
3．下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．b＞c＞d＞aB．d＞a＞b＞cC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
4．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（ ）
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与NaOH溶液共热：
B．铜与浓硝酸反应：
C．足量通入氨水中：
D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，0.1ml与足量的反应，生成的分子总数为0.1
B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3
C．10L0.1ml/L的氨水中，和的数目之和为
D．3.2g的（分子结构：）中的共价键数目为0.1
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0硝酸银溶液中：、、、
B．1.0硫酸中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．的硝酸中：、、、
9．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。（提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比）下列说法正确的是（ ）
A．Al电极反应：
B．该电池不适合在较高温度下使用
C．电子由Al极经溶液流向Pt极
D．若正极生成4.5ml，电路经过2.4ml电子，电池效率为60%
10．利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．反应速率：a－b段＞c－d段
B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C．该脱硝技术还可以将NO转化为，并通过碱液吸收后得到盐，据此判断是酸性氧化物
D．2～8min的化学反应速率
11．制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已省略），利用与过量在1000～1200℃反应（沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应）。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中的活塞
B．工业生产中获得的中含有少量的（沸点57.6℃），通过蒸馏可提纯
C．装置将Ⅰ中稀硫酸改用浓硫酸，会使反应速率加快
D．装置Ⅳ的反应：，产生的HCl可直接通入NaOH溶液中
12．下列实验设计能完成相应的实验目的的是（ ）
13．我国研究人员研制出一种新型催化剂，可借助太阳光在催化剂表面实现高效分解水，过程如图所示。
已知：断裂1ml相关化学键所需能量如表所示。
若反应过程中分解了2ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．氢能资源丰富，属于可再生能源B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．的电子式：D．总反应为
14．部分含氮、硫元素的化合物的价－类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是（ ）
A．将c分别通入紫色石蕊溶液和品红溶液中，最终都褪色，证明c具有漂白性
B．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1
C．e的浓溶液常温下与Cu反应，e呈现酸性和强氧化性
D．e和f反应产生白烟，可用来检验气体f存在
15．氮氧化物是大气污染物之一，如图为消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误（ ）
A．该过程的总反应是将NO分解成和
B．过程Ⅰ的反应方程式为
C．过程Ⅱ中得到44.8L氧气时，转移电子数为
D．整个过程中作催化剂，和属于中间产物
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（13分）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。
请回答下列问题：
（1）为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体（ ）
A．B．C．HClD．
（2）若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是______（化学式），的电子式为______，实验室制取该气体的化学反应方程式为______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处______。
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是______。
（4）甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：______（用离子方程式表示）。
（5）将19.2g铜加入1L1ml/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2ml/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为______mL。
17．（13分）利用某工业废弃固体（成分为和）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：固体B含有氧化铜、氧化铁）
（1）为了提高废弃固体的反应速率，可以采取的具体措施有______。（写两条）。
（2）操作Ⅰ所使用的玻璃仪器有______；X是______。
（3）常用作工业制硫酸的原料，写出在空气中煅烧的化学方程式______。
（4）气体A与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：______。产物在空气中易变质，设计实验探究产物是否变质的具体操作______。
（5）从制备的溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
18．（12分）按要求完成下列问题
Ⅰ．2024年2月23日19时30分，长征五号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射，运载火箭的推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1ml气态水放出160.4KJ热量。则一定量的与完全反应生成2ml液态时，放出热量______320.8KJ（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ．电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）下图中，若溶液C为稀，A电极材料为Zn，B为Cu电极，电流流向______（用A，B表示），电池工作一段时间后，B电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）燃料电池也是电池的一种，某课外小组自制的氢氧燃料电池，电池的构造如下图所示，a、b均为惰性电极。
则a电极为电池的______（填“正极”或“负极”），b电极的电极反应式为______，标准状况下，若a电极消耗22.4L，则b电极消耗的质量为______g。
19．（12分）
Ⅰ：在一定温度下，2L密闭的刚性容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）写出反应的化学方程式：______。
（2）计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率______。
（3）时如果向体系中通入He气，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是______。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．混合气体的密度不随时间的变化而变化
e．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
Ⅱ：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小______，原因是______。
（2）求2～3min时间段，以单位时间产生气体的体积来表示的该反应速率______mL/min。
宿州市省、市示范高中2023－2024学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试卷（人教版）
参考答案
一、选择题（本题共15小题，1－10题，每题3分，11－15题，每小题4分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（13分）
（1）（1分）
（2）（1分） （1分）
（2分） 直接插入溶液中易引起倒吸（2分）
（3）、（2分）
（4） （2分）
（5）400（2分）
17．（13分）（1）固体粉碎、提高温度、通入足量的氧气（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，漏写给1分） Fe或铁（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
取少量溶液于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明样品中含有（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
18．（每空2分，共12分）
Ⅰ．＞
Ⅱ．（1）B→A 增加
（2）负极
19．（除标注外，其余每空2分，共12分）
Ⅰ．（1）（2）（1分）（3）不变（4）：bce
Ⅱ．（1）4～5min（1分）
随着反应的进行，溶液中浓度逐渐降低，反应速率降低，在上述几段时间内，4～5min段时间内的浓度最低（其他合理答案也得分）。
（2）112ml/min
实验装置
部分实验现象
a表面出现气泡b无变化
溶液中的向c极移动
d极溶解c极有气体产生
电流从a极流向d极
选项
气体
a
b
A
浓盐酸
二氧化锰
B
浓硝酸
铝片生
C
浓氨水
石灰
D
浓硫酸
亚硫酸钠
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
向水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹，产生喷泉
探究化学反应速率的影响因素
验证浓硫酸的脱水性
检验样品是否含钠元素
化学键
中H－O键
中键
中H－H键
中O－O键
中O－H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
C
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
A
C
B
C
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