[化学]广西桂林市2023-2024学年高一下学期月考检测卷试题(解析版)

这是一份[化学]广西桂林市2023-2024学年高一下学期月考检测卷试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列陈述正确且有因果关系的是， 下列离子方程式书写正确的是， 在酸性条件下，具有氧化性等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时；选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。下列说法错误的是（ ）
A. 与传统烟花相比，电子烟花更环保
B. 无人机使用的锂离子电池中的锂的金属性比钠的强
C. 无人机主要承力部位使用了合金钢，铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应
D. 无人机使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子烟花没有污染物质产生，故A正确；
B．根据元素周期律，锂的金属性比钠的弱，故B错误；
C．活泼金属可与盐酸反应，合金钢和铝合金主要成分分别是铁和铝，均能与盐酸反应，故C 正确；
D．碳纤维主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 的电子式为
B. 次氯酸的结构式为
C. 钠离子的结构示意图为
D. HBr的形成过程为
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠为离子化合物，电子式含有钠离子和硫离子，电子式为，A错误；
B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，B错误；
C．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，C错误；
D．HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，HBr分子的形成过程：，D正确；
故选D。
3. 干燥下列气体时使用的干燥剂合理的是（ ）
A. ——浓硫酸B.
C. ——碱石灰D. ——五水硫酸铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，A正确；
B． 氨气与氯化钙反应生成的是八氨合氯化钙CaCl2·8NH3，不能用于干燥，B错误；
C．能和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，C错误；
D．无水硫酸铜有干燥能力用作干燥剂，五水硫酸铜不具备干燥能力不能干燥氢气，D错误；
故选A。
4. 下列物质的转化一定需要加入氧化剂的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】加入氧化剂，本身为还原剂，发生氧化反应时元素化合价升高，据此分析；
【详解】A．化合价升高，A正确；
B．无化合价变化，B错误；
C．化合价降低，C错误；
D．化合价升高，但是自身的歧化反应，不需要加入氧化剂，D错误；
故选A。
5. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）
A. 均具有强氧化性，吸水性
B. 露置在空气中，烧杯内酸液的质量均会增大
C. 露置在空气中，烧杯内酸液的浓度均会减小
D. 稀释时的操作均为将水沿烧杯壁加入酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者均有强氧化性，浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，浓硝酸具有挥发性，溶质减小，故露置在空气中，浓度均减小，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故答案选C。
6. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 漂粉精使品红溶液褪色
B. 使酸性溶液褪色
C. 使滴有酚酞的溶液变色
D. 淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B错误；
C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C正确；
D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D错误；
故选C。
7. 下列陈述正确且有因果关系的是（ ）
A. 铝不活泼，所以可用铝制容器盛装浓硫酸
B. 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集
C. 有毒，所以不能用作食品添加剂
D. 有导电性，所以可用于制备光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铝遇浓硫酸钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；
B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，B正确；
C．有毒，杀菌作用，所以能用作食品添加剂，C错误；
D．有合适折射率，高透明度，低廉成本，所以可用于制备光导纤维，D错误；
故选B。
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳密度大于空气，应该使用向下排空气法，A错误；
B．用胶头滴管竖直悬空滴加进行定容，且视线与凹液面最低处水平，B错误；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水发生反应：，以此制备，C正确；
D．氯气密度大于空气，图中装置氯气应该长进短出，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向稀硫酸中加入铜粉：
B. 向稀硝酸中加入少量小苏打：
C. 向溶液中加入足量溶液：
D. 盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向稀硫酸中加入铜粉，两者不反应，A错误；
B．向稀硝酸中加入少量小苏打：，B错误；
C．向溶液中加入足量溶液：，C错误；
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是NaOH和SiO2反应生成黏性的硅酸钠，离子方程式为：，D正确；
故选D。
10. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（ ）
A. NO、为中间产物
B. 反应③中为氧化剂
C. 每转化需要
D. 反应①离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。
【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确；
B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误；
C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误；
D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误；
故选A。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中
B. 铜粉与S反应生成，则铁粉与S反应生成FeS
C. 加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成
D. 纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能达到隔绝空气的目的，Li通常保存在石蜡油中，A错误；
B．S的氧化性较弱，只能把铜粉氧化为，则铁粉氧化成FeS，B正确；
C．Li与O2反应生成Li2O，不能生成Li2O2，C错误；
D．烧红的铁丝在纯净的O2中会剧烈燃烧，D错误；
故选B。
12. 太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨烯互为同位素
B. 上述物质涉及的元素均为短周期元素
C. 使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为
D. Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A错误；
B．Ga不是短周期元素，B错误；
C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为：，C错误；
D．Ga与Al的性质相似，所以Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为：，D正确；
故选D。
13. 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误；
B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误；
C．将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生无色无味的气体，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，则非金属性：C＜S，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的强弱，D错误；
故选C。
14. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是（ ）
A. 可以利用制备氨气
B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C. 若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2
D. 1ml 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8
【答案】D
【解析】
【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。
【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误；
B．NO、O2与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；
C．氨气与O2催化氧化转化为NO，方程式为：，若要液体充满圆底烧瓶，NO、氧气与水反应生成硝酸，对应方程式为，则理论上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C错误；
D．根据电子守恒可知，1mlNH3完全转化为硝酸，转移电子的数目为8NA，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和等。请回答下列问题：
（1）粗盐(含有泥沙，)精制为精盐的过程：
①为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序合理的是___________(填标号)。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是___________。
A．溶液→溶液→溶液
B．溶液→溶液→溶液
C．溶液→溶液→溶液
D．溶液→溶液→溶液
②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中，属于盐的是___________(写化学式)。
③过滤后，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，该操作的目的为___________。
（2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为___________，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. BD ②. 同时可以除去 ③. CaCO3、BaCO3、BaSO4 ④. 除去碳酸钠、氢氧化钠
（2）①. ②. 1:1
（3）
【解析】海水蒸发得到粗盐，粗盐中含有，依次加入、、除去，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气。
（1）①用稍过量的除Mg2+，用稍过量的除，用稍过量的除，为除去过量的Ba2+，应该加入后再加，所以试剂添加顺序合理的是BD。实验室将溶液换成溶液除杂的优点是同时可以除去。
②将杂质离子全部沉淀后，再进行过滤，过滤得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，属于盐的是CaCO3、BaCO3、BaSO4。
③过滤后，得到的滤液中含有杂质碳酸钠、氢氧化钠，向得到的滤液中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，除去碳酸钠、氢氧化钠。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为，氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，氢元素化合价降低，氢气是还原产物，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。
（3）将通入溶液中得到漂白液，发生该反应的离子方程式为。
16. 某化学兴趣小组利用铁和浓硫酸的反应，探究的性质，装置如图所示。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________，C装置用于收集，气体应从___________ (填“a”或“b”)导管口进入。
（2）一段时间后，D装置中溶液褪色，体现了的___________性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，可以观察到的现象为___________。
（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，作___________剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）F装置中发生反应的离子方程式为___________，反应后转化为微粒X，检验某未知溶液中是否存在X需要用到的试剂为___________ (写试剂名称)。
（5）G装置中球形干燥管的作用为___________，溶液的作用为___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. b
（2）①. 漂白 ②. 溶液恢复红色
（3）①. 氧化 ②. 1∶2
（4）①. ②. 稀盐酸和氯化钡
（5）①. 防倒吸 ②. 尾气吸收
【解析】铁和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铁和水，二氧化硫通到品红溶液中，品红溶液褪色，再通到硫化氢溶液中，有黄色沉淀生成，通到溴水中，溶液褪色，NaOH做尾气吸收，据此解答；
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，C装置用于收集，因密度比空气大，应该长进短出，气体应从b导管口进入。
（2）一段时间后，D装置中品红溶液褪色，体现了的漂白性，取D装置中溶液在酒精灯上加热，因漂白是化合生成了无色物质，且不稳定，加热后分解，可以观察到的现象为溶液恢复红色；
（3）E装置中发生的反应为氧化还原反应，化合价降低作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；
（4）F装置中发生反应的离子方程式为，反应后转化为微粒，检验方法，取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，无明显变化，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有硫酸根离子，需要用到的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）G装置中球形干燥管的作用为防倒吸，溶液的作用为尾气吸收；
17. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为___________，请写出的电子式：___________。
（2）简单离子半径由大到小的顺序为___________ (写离子符号)。
（3）___________(填“是”或“不是”)电解质，实验室制备发生反应的化学方程式为___________。
（4）Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为___________。
（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为___________，每生成2.24L(标准状况) ，反应中转移的电子数为___________。
【答案】（1）①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）S2−>O2−>Na+>Al3+
（3）①. 不是 ②.
（4）
（5）①. ②. 2
【解析】元素周期表中，X的半径最小，则X为H；Y的K层电子数比L层少3，K为2个，则L层为5个，Y为N；Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O；W单质的其金属性最强，则W为Na；M在地壳中的含量居第三位，M为Al；N最外层电子数是其周期数的2倍，N周期数为3，最外层为6，N为S，据此回答。
（1）M为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；X2Z2为H2O2，电子式为：；
（2）根据层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为：S2−>O2−>Na+>Al3+；
（3）①YX3为NH3，不是电解质；
②实验室制备发生反应的化学方程式为：；
（4）Y的最简单氢化物(NH3)与过量的N的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应得到一种酸式盐a(NH4HSO4)，a在水中的电离方程式为：；
（5）与Z的最简单氢化物反应的化学方程式为: ；过氧化钠发生反应，自身歧化，每生成2.24L(标准状况) 反应中转移的电子数为2
18. 2023年3月，“此心归处——敦煌艺术临摹与精神传承特展”在苏州博物馆举行。敦煌壁画中大量使用了红、绿颜料，含铁物质发生化学反应时也伴随有红、绿等多种颜色变化，可以替代上述颜料，实验室中模拟由暖宝宝废渣提取赭红颜料的主要成分——的流程如下：
已知：暖宝宝废渣主要含有炭粉、氧化铁、铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、蛭石(富含镁、铁、铝的硅酸盐)，可能还含有少量四氧化三铁，氧化亚铁等物质。
（1）硫酸“酸浸”后的浸出液中阳离子主要有等，请写出和硫酸反应的离子方程式：___________。滤渣的主要成分为蛭石、___________(写化学式)。
（2）过滤操作需要使用的硅酸盐材质的仪器为烧杯、___________、___________。
（3）若“酸浸”过程中需要使用硫酸溶液。
①用的浓硫酸配制该溶液时，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②实验过程中，稀释的硫酸溶液未经冷却就转移至容量瓶中定容，会导致所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）在不影响浸出液成分的前提下，将转化为常用的氧化剂为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________。
（5）将洗涤后烘干，焙烧，检验是否洗涤干净的操作及现象为___________。
（6）常用沉铁剂有溶液、石灰乳、氨水。实验发现，沉铁时，氨水的沉淀和过滤效果最好，氨水沉淀时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. +6H+=2Fe3++3H2O ②. C
（2）①. 漏斗 ②. 玻璃棒
（3）①. 54.3mL ②. 偏高
（4）
（5）：取最后一次洗涤液，向溶液中加入足量稀盐酸，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明存在，沉淀未洗干净，反之说明沉淀洗涤干净
（6）
【解析】已知：暖宝宝废渣主要含有炭粉、氧化铁、铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、蛭石(富含镁、铁、铝的硅酸盐)，可能还含有少量四氧化三铁，氧化亚铁等物质，先用稀硫酸酸浸，过滤后滤渣为不溶于酸的炭粉、蛭石，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入碱液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3，以此解答。
（1）和硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分为蛭石、C。
（2）过滤操作需要使用的硅酸盐材质的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）①若“酸浸”过程中需要使用硫酸溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要用500mL容量瓶，用的浓硫酸配制该溶液时，需要用量筒量取浓硫酸的体积为；
②实验过程中，稀释的硫酸溶液未经冷却就转移至容量瓶中定容，会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高。
（4）双氧水可以将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（5）沉淀表面有，检验是否洗涤干净只需要检验洗涤液中是否存在，方法为：取最后一次洗涤液，向溶液中加入足量稀盐酸，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明存在，沉淀未洗干净，反之说明沉淀洗涤干净。
（6）氨水沉淀时发生反应的离子方程式为：。
A．制备并收集
B．配制溶液时定容
C．制备
D．收集
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红
该溶液中不存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定存在
C
将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中
产生无色无味的气体
非金属性：C＜S
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中
稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
元素
结构或性质信息
X
元素周期表中，X的半径最小
Y
K层电子数比L层少3
Z
最外层电子数是其周期序数的3倍
W
短周期主族元素中，其金属性最强
M
在地壳中的含量居第三位
N
最外层电子数是其周期序数的2倍