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河南省周口市鹿邑县第二高级中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份河南省周口市鹿邑县第二高级中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间75分钟 总分100分
原子量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24S−32I−127Ba−137
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是（ ）
A．战国水晶杯的主要成分是硅酸盐
B．空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．清华大学打造的“天机芯”的主要成分与光导纤维不同
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
3．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是（ ）
A．H2B．NH3C．N2D．CO2
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42+、Cl−B．K+、H+、S2−、MnO4−、SO42−
C．Na+、H+、[AlOH4]−、Cl−D．NH4+、Ba2+、OH−、Cl−
5．液氨可用作制冷剂，其原因是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性D．氨密度比空气小
6．有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32−
C．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42−
D．某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl−
7．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，可停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8．在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是（ ）
A．NH3O2NO2H2OHNO3B．SiO2SiO2H2OH2SiO3
C．粗SiHClSiHCl3H2纯SiD．SO2SO3H2OH2SO4
9．下列变化中，属于放热反应的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合B．生石灰与水混合
C．碳与水蒸气反应制备水煤气D．煅烧石灰石
10．现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH（乙醇） ③Br2的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取B．结晶、蒸馏、萃取C．结晶、蒸馏、蒸馏D．过滤、蒸馏、萃取该试卷源自 每日更新，享更低价下载。11．目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电能转化为化学能B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
12．实验室利用锌粒和1ml/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是（ ）
A．加入NaNO3固体B．将锌粒改为锌粉
C．将1ml/L的盐酸改为1ml/L硫酸D．加入氧化铜
13．对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A．vA=0.8ml⋅L−1⋅s−1B．vB=0.4ml⋅L−1⋅s−1
C．vC=0.6ml⋅L−1⋅s−1D．vD=1.8ml⋅L−1⋅min−1
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
15．对于反应H2+I2⇌2HI，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应同时向生成HI和生成H2的方向进行
B．该反应的H2与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同
D．该反应中H2不可能全部转化为HI
16．用如图所示的实验装置分别进行镁条与X（25mL0.2ml/L盐酸）和镁条与Y（50mL0.1ml/L盐酸）的实验，假设反应可以进行完全，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中能正确表示实验X及Y结果的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。Ⅰ.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如图所示：
（1）“氧化炉”中还原剂为 （填化学式）。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为 。（写出一个即可）
（3）为避免硝酸工业废气中NO、污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
现有一定条件下0.5mlNO2和0.1mlNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如图所示：
（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30∘C，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中NH4+与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）过程②：在微生物的作用下实现NH4+→NO2−→NO3−，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为 。（填相应的字母）
A.O2 B.N2 C.CO2
（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇CH3OH，实现HNO3→NO2−→N2转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的HNO3进行反硝化转化过程中，当收集到11.2LN2（标况）时，转移电子的总数为 。
18．（14分）SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示（ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略）。制备SO2的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，SO2体现的化学性质为 。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mg⋅L−1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为： mg⋅L−1。
（3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。
19．某兴趣小组用如图所示装置研究原电池的原理。
（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为 ；电键k闭合时，C棒上的现象为 ，电极反应式为 。
（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是 （填选项字母）。
A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应
B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率vZ= 。
（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；混合气体的密度 。
（4）将amlX与bmlY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：nX=nY=nZ，则原混合气体中a:b= 。
（5）下列措施能加快反应速率的是 （填序号，下同）。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z
E.升高温度 F.选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【参考答案】
2023—2024高一下期期中试卷
化学试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．A 13．A 14．B 15．B 16．A
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（1） NH3
（2） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） 2.0
（4） NH4++OH−30∘CNH3↑+H2O或NH4++OH−30∘CNH3⋅H2O
（5） A
（6） 5NA或5×6.02×1023
18．（1） Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O； 变为红色； 还原性
（2） 过滤、洗涤、干燥； 64
（3） CaCO3+SO2=CaSO3+CO2； 2CaSO3+O2=2CaSO4
19．（1） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； 析出红色物质； Cu2++2e−=Cu
（2） 负； H2+2e−+2OH−=2H2O
（3） B
20．（1） 3Xg+Yg=2Zg
（2） 0.05ml⋅L−1⋅min−1
（3） 增大； 不变
（4） 5:3
（5） CEF
（6）AC
时间75分钟 总分100分
原子量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24S−32I−127Ba−137
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是（ ）
A．战国水晶杯的主要成分是硅酸盐
B．空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．清华大学打造的“天机芯”的主要成分与光导纤维不同
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
3．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是（ ）
A．H2B．NH3C．N2D．CO2
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42+、Cl−B．K+、H+、S2−、MnO4−、SO42−
C．Na+、H+、[AlOH4]−、Cl−D．NH4+、Ba2+、OH−、Cl−
5．液氨可用作制冷剂，其原因是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性D．氨密度比空气小
6．有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32−
C．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42−
D．某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl−
7．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，可停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8．在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是（ ）
A．NH3O2NO2H2OHNO3B．SiO2SiO2H2OH2SiO3
C．粗SiHClSiHCl3H2纯SiD．SO2SO3H2OH2SO4
9．下列变化中，属于放热反应的是（ ）
A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合B．生石灰与水混合
C．碳与水蒸气反应制备水煤气D．煅烧石灰石
10．现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH（乙醇） ③Br2的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取B．结晶、蒸馏、萃取C．结晶、蒸馏、蒸馏D．过滤、蒸馏、萃取该试卷源自 每日更新，享更低价下载。11．目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电能转化为化学能B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
12．实验室利用锌粒和1ml/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是（ ）
A．加入NaNO3固体B．将锌粒改为锌粉
C．将1ml/L的盐酸改为1ml/L硫酸D．加入氧化铜
13．对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A．vA=0.8ml⋅L−1⋅s−1B．vB=0.4ml⋅L−1⋅s−1
C．vC=0.6ml⋅L−1⋅s−1D．vD=1.8ml⋅L−1⋅min−1
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
15．对于反应H2+I2⇌2HI，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应同时向生成HI和生成H2的方向进行
B．该反应的H2与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同
D．该反应中H2不可能全部转化为HI
16．用如图所示的实验装置分别进行镁条与X（25mL0.2ml/L盐酸）和镁条与Y（50mL0.1ml/L盐酸）的实验，假设反应可以进行完全，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中能正确表示实验X及Y结果的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。Ⅰ.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如图所示：
（1）“氧化炉”中还原剂为 （填化学式）。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为 。（写出一个即可）
（3）为避免硝酸工业废气中NO、污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
现有一定条件下0.5mlNO2和0.1mlNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ml/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如图所示：
（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30∘C，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中NH4+与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）过程②：在微生物的作用下实现NH4+→NO2−→NO3−，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为 。（填相应的字母）
A.O2 B.N2 C.CO2
（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇CH3OH，实现HNO3→NO2−→N2转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的HNO3进行反硝化转化过程中，当收集到11.2LN2（标况）时，转移电子的总数为 。
18．（14分）SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示（ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略）。制备SO2的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，SO2体现的化学性质为 。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mg⋅L−1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为： mg⋅L−1。
（3）该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。
19．某兴趣小组用如图所示装置研究原电池的原理。
（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为 ；电键k闭合时，C棒上的现象为 ，电极反应式为 。
（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是 （填选项字母）。
A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应
B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率vZ= 。
（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；混合气体的密度 。
（4）将amlX与bmlY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：nX=nY=nZ，则原混合气体中a:b= 。
（5）下列措施能加快反应速率的是 （填序号，下同）。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z
E.升高温度 F.选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【参考答案】
2023—2024高一下期期中试卷
化学试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．A 13．A 14．B 15．B 16．A
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（1） NH3
（2） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） 2.0
（4） NH4++OH−30∘CNH3↑+H2O或NH4++OH−30∘CNH3⋅H2O
（5） A
（6） 5NA或5×6.02×1023
18．（1） Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O； 变为红色； 还原性
（2） 过滤、洗涤、干燥； 64
（3） CaCO3+SO2=CaSO3+CO2； 2CaSO3+O2=2CaSO4
19．（1） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； 析出红色物质； Cu2++2e−=Cu
（2） 负； H2+2e−+2OH−=2H2O
（3） B
20．（1） 3Xg+Yg=2Zg
（2） 0.05ml⋅L−1⋅min−1
（3） 增大； 不变
（4） 5:3
（5） CEF
（6）AC
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