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65，河南省周口市鹿邑县第二高级中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
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这是一份65，河南省周口市鹿邑县第二高级中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间75分钟 总分100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题（16小题，每小题3分，共48分）
1. 1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是
A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 凯库勒D. 门捷列夫
【答案】A
【解析】
【详解】“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”，是由我国著名化学家侯德榜先生发明的制碱工艺。
答案选A。
2. 下列关于胶体的说法中，正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③卤水点豆腐，与胶体的性质有关
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A. ①②⑤B. ③⑤⑧C. ③⑤⑦⑧D. ②③⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①蔗糖溶液属于溶液，烟、雾、淀粉溶液属于胶体，①错；②溶液和胶体的本质区别是两者分散质粒子直径不同，②错；③卤水点豆腐，涉及胶体的聚沉，③正确；④利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，宜用渗析法，④错；⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，⑤正确；⑥葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错；⑦溶液和胶体均是电中性的，⑦错；⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，属于丁达尔效应，与胶体的性质有关，⑧正确。
故选B。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
4. 下列说法正确的是
A. 氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B. 氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气
C. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D. 铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，A错误；
B．干燥的氯气常温下不能与铁反应，故能用铁罐储存干燥的氯气，B错误；
C．次氯酸能使鲜花漂白褪色，氯水中含有次氯酸，而干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生次氯酸，故均能使鲜花褪色，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体，D错误；
故选C。
5. 下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠电离方程式，A正确；
B．碳酸氢钠电离方程式，B错误；
C．硫酸氢钠电离方程式，C正确；
D．氢氧化钡电离方程式，D正确；
故选B。
6. 下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火
B. 实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故
C. 可作呼吸面具中的“供氧剂”
D. 和在一定条件下可以相互转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，氧气为助燃气体，金属钠能与水反应生成氢气，氢气为可燃性气体，因此金属钠着火，不应用泡沫灭火器，一般用沙土覆盖，故A说法错误；
B．金属钠是非常活泼金属，为避免发生安全事故，实验时，剩余的钠要放回原瓶，故B说法正确；
C．过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠可作呼吸面具中的“供氧剂”，故C说法正确；
D．碳酸钠溶液中通入CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠、碳酸氢钠在一定条件下可以互相转化，故D说法正确；
答案为A。
7. 为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀⑥与稀硫酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A. ⑥⑦①⑤B. ⑥⑧C. ②①⑤D. ④②③①⑤
【答案】D
【解析】
【分析】先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后用硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。
【详解】先与二氧化锰混合加热，发生氯酸钾的分解反应生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素，操作顺序为④②③①⑤；
故选D。
8. 在澄清透明且显强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Na+、、B. Ca2+、Cl－、K+、
C. Na+、Cl－、、D. Ca2+、 Na+、CH3COO－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】在澄清透明且显强酸性的溶液中含有大量H+。
【详解】A．K+、Na+、、能大量共存且均能和H+共存，A项选；
B．CaSO4微溶，故Ca2+和不能大量共存，B项不选；
C．H+和反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，C项不选；
D．CH3COO－和H+能生成弱电解质CH3COOH，二者不能大量共存，D项不选；
答案选A。
9. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. KCl溶液B. CuSO4溶液
C. Mg(NO3)2溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；
B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；
C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意；
D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 下列说法中正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaCl与固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，所以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，故B正确；
C．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．氯化钠固体与碳酸钠固体的焰色都为黄色，无法利用焰色反应来区分，故D错误；
故选B。
11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 氧化钠不如过氧化钠稳定B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为-2价D. 阴、阳离子的个数比都为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；
C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误；
D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误；
答案选A。
12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
13. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：OH－+CO2=
C. 氧化铁和盐酸反应的离子方程式：O2－+2H+= H2O
D. 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+= H2O↓+CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A项错误；
B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH－+CO2=，B项正确；
C．氧化铁和盐酸反应的离子方程式为，C项错误；
D．碳酸钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为+2CH3COOH=2+H2O+CO2↑，D项错误；
答案选B。
14. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A不合题意；
B．中Fe的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，B符合题意；
C．中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C不合题意；
D．中I的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，D不合题意；
故答案为B。
15. 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，下列说法正确的是
A. H+为还原剂，具有还原性B. PbO2为氧化剂，具有氧化性
C. PbO2的Pb价态是+2价D. 氧化剂与还原剂的个数之比2：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢元素反应前后化合价不变，H+不是还原剂，A错误；
B．铅元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原，PbO2为氧化剂，具有氧化性，B正确；
C．PbO2中O是－2价，依据化合价代数和为0可知Pb价态是+4价，C错误；
D．锰元素化合价升高，失去电子，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比5：2，D错误；
答案选B。
16. 在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。
二、填空题（每空2分，共52分）
17. 回答下列问题：
（1）在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为___________。
（3）根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是___________。
②该反应中盐酸的作用是___________(填字母)。
A.只氧化性 B.只有酸性 C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性 E.有还原性也有酸性
③用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】17. ①. H+ ②. Al、S2- ③. Fe2+、SO2
18. Fe3+>Cu>Fe2+
19. ①. MnCl2 ②. E ③. 或
【解析】
【小问1详解】
Al的化合价是0价，最低价态，只有还原性；Fe2+的化合价是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性；S2-的化合价是-2价，最低价态，只有还原性；SO2的化合价是+4价，中间价态，既有氧化性又有还原性；故只有氧化性的是H+，只有还原性的是Al、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、SO2；
【小问2详解】
根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知氧化性Cu2+>Fe2+，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+>Cu2+，则氧化性由强到弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+；
【小问3详解】
①反应中锰元素的化合价由+4价变成+2，化合价降低，是氧化剂，对应还原产物，故还原产物是MnCl2；
②盐酸中氯元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，有还原性，化合价不变，起到酸性的作用，故为有还原性也有酸性；
③反应中转移电子数为2电子，故用双线桥和单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目分别为或。
18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______ 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离子方程式为_______。
（3）取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为_____________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填序号) 。
A. Cl-B. C. D. OH-
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B
【解析】
【小问1详解】
铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子；
【小问2详解】
加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
氢氧化铁为红褐色沉淀，故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根会和镁离子反应生成碳酸镁沉淀，氢氧根会和镁离子、铁离子生成沉淀，故可能存在的离子只有。
19. 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
（1）实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色是否有变化______？烧杯B中澄清石灰水是否变浑浊？_________
（2）实验时，观察烧杯A中澄清石灰水是否有变化_________？烧杯B中澄清石灰水是否有变化_________？Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是否一样_________？
（3）若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论_________？
（4）如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3？_________
【答案】（1） ①. 小试管内棉花球上无水硫酸铜由白色变为蓝色 ②. 烧杯B中澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 烧杯A中澄清石灰水不变浑浊 ②. 烧杯B中澄清石灰水变浑浊 ③. 不一样
（3）若将大小试管中Na2CO3和NaHCO3位置互换，不能得出相同的实验结论，大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的
（4）将固体加热至不再有气体产生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了H2O，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2。
【小问2详解】
烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
【小问3详解】
若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，不能得出相同的实验结论，大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。
小问4详解】
碳酸氢钠不稳定，后热分解生成碳酸钠，故将固体加热至不再有气体产生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
20. 制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。
（1）装置A 中发生反应的离子方程式是_______，反应中盐酸体现的性质有_______。
（2）装置B 的作用是_______。
（3）装置C 中盛放的物质是_______。
（4）装置D 用于收集Cl2，请将装置D 中的导气管在装置图上补充完整______(表示气流方向)。
（5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性
（2）除掉氯气中氯化氢杂质
（3）浓硫酸 （4）
（5）
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢杂质和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
装置A 是二氧化锰和浓盐酸在加热反应生成氯化锰、氯气和水，其发生反应的离子方程式是，盐酸中部分化合价升高，部分化合价未变，则反应中盐酸体现的性质有酸性、还原性；故答案为：；酸性、还原性；
【小问2详解】
氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B 的作用是除掉氯气中氯化氢杂质；故答案为：除掉氯气中氯化氢杂质；
【小问3详解】
氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置C作用是干燥氯气，因此装置C中盛放的物质是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
【小问4详解】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D 用于收集Cl2，应“长进短出”，则装置D 中的导气管在装置图为；故答案为：；
【小问5详解】
工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，其反应的化学反应方程式：；故答案为：。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
时间75分钟 总分100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单选题（16小题，每小题3分，共48分）
1. 1926年，中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是
A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 凯库勒D. 门捷列夫
【答案】A
【解析】
【详解】“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”，是由我国著名化学家侯德榜先生发明的制碱工艺。
答案选A。
2. 下列关于胶体的说法中，正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③卤水点豆腐，与胶体的性质有关
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A. ①②⑤B. ③⑤⑧C. ③⑤⑦⑧D. ②③⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①蔗糖溶液属于溶液，烟、雾、淀粉溶液属于胶体，①错；②溶液和胶体的本质区别是两者分散质粒子直径不同，②错；③卤水点豆腐，涉及胶体的聚沉，③正确；④利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，宜用渗析法，④错；⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，⑤正确；⑥葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错；⑦溶液和胶体均是电中性的，⑦错；⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，属于丁达尔效应，与胶体的性质有关，⑧正确。
故选B。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
4. 下列说法正确的是
A. 氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B. 氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气
C. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D. 铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，A错误；
B．干燥的氯气常温下不能与铁反应，故能用铁罐储存干燥的氯气，B错误；
C．次氯酸能使鲜花漂白褪色，氯水中含有次氯酸，而干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生次氯酸，故均能使鲜花褪色，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体，D错误；
故选C。
5. 下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠电离方程式，A正确；
B．碳酸氢钠电离方程式，B错误；
C．硫酸氢钠电离方程式，C正确；
D．氢氧化钡电离方程式，D正确；
故选B。
6. 下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火
B. 实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故
C. 可作呼吸面具中的“供氧剂”
D. 和在一定条件下可以相互转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，氧气为助燃气体，金属钠能与水反应生成氢气，氢气为可燃性气体，因此金属钠着火，不应用泡沫灭火器，一般用沙土覆盖，故A说法错误；
B．金属钠是非常活泼金属，为避免发生安全事故，实验时，剩余的钠要放回原瓶，故B说法正确；
C．过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠可作呼吸面具中的“供氧剂”，故C说法正确；
D．碳酸钠溶液中通入CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠、碳酸氢钠在一定条件下可以互相转化，故D说法正确；
答案为A。
7. 为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
①滴加溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀⑥与稀硫酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A. ⑥⑦①⑤B. ⑥⑧C. ②①⑤D. ④②③①⑤
【答案】D
【解析】
【分析】先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后用硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。
【详解】先与二氧化锰混合加热，发生氯酸钾的分解反应生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素，操作顺序为④②③①⑤；
故选D。
8. 在澄清透明且显强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Na+、、B. Ca2+、Cl－、K+、
C. Na+、Cl－、、D. Ca2+、 Na+、CH3COO－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】在澄清透明且显强酸性的溶液中含有大量H+。
【详解】A．K+、Na+、、能大量共存且均能和H+共存，A项选；
B．CaSO4微溶，故Ca2+和不能大量共存，B项不选；
C．H+和反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，C项不选；
D．CH3COO－和H+能生成弱电解质CH3COOH，二者不能大量共存，D项不选；
答案选A。
9. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. KCl溶液B. CuSO4溶液
C. Mg(NO3)2溶液D. Fe2(SO4)3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；
B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；
C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意；
D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10. 下列说法中正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaCl与固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，所以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，故B正确；
C．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．氯化钠固体与碳酸钠固体的焰色都为黄色，无法利用焰色反应来区分，故D错误；
故选B。
11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 氧化钠不如过氧化钠稳定B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为-2价D. 阴、阳离子的个数比都为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；
C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误；
D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误；
答案选A。
12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
13. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：OH－+CO2=
C. 氧化铁和盐酸反应的离子方程式：O2－+2H+= H2O
D. 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+= H2O↓+CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A项错误；
B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH－+CO2=，B项正确；
C．氧化铁和盐酸反应的离子方程式为，C项错误；
D．碳酸钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为+2CH3COOH=2+H2O+CO2↑，D项错误；
答案选B。
14. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A不合题意；
B．中Fe的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，B符合题意；
C．中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C不合题意；
D．中I的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，D不合题意；
故答案为B。
15. 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，下列说法正确的是
A. H+为还原剂，具有还原性B. PbO2为氧化剂，具有氧化性
C. PbO2的Pb价态是+2价D. 氧化剂与还原剂的个数之比2：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢元素反应前后化合价不变，H+不是还原剂，A错误；
B．铅元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原，PbO2为氧化剂，具有氧化性，B正确；
C．PbO2中O是－2价，依据化合价代数和为0可知Pb价态是+4价，C错误；
D．锰元素化合价升高，失去电子，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比5：2，D错误；
答案选B。
16. 在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。
二、填空题（每空2分，共52分）
17. 回答下列问题：
（1）在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________既有氧化性又有还原性的是___________。
（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为___________。
（3）根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是___________。
②该反应中盐酸的作用是___________(填字母)。
A.只氧化性 B.只有酸性 C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性 E.有还原性也有酸性
③用单线桥(或者双线桥)表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】17. ①. H+ ②. Al、S2- ③. Fe2+、SO2
18. Fe3+>Cu>Fe2+
19. ①. MnCl2 ②. E ③. 或
【解析】
【小问1详解】
Al的化合价是0价，最低价态，只有还原性；Fe2+的化合价是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H+的化合价是+1价，最高价态，只有氧化性；S2-的化合价是-2价，最低价态，只有还原性；SO2的化合价是+4价，中间价态，既有氧化性又有还原性；故只有氧化性的是H+，只有还原性的是Al、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、SO2；
【小问2详解】
根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知氧化性Cu2+>Fe2+，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+>Cu2+，则氧化性由强到弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+；
【小问3详解】
①反应中锰元素的化合价由+4价变成+2，化合价降低，是氧化剂，对应还原产物，故还原产物是MnCl2；
②盐酸中氯元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，有还原性，化合价不变，起到酸性的作用，故为有还原性也有酸性；
③反应中转移电子数为2电子，故用双线桥和单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目分别为或。
18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______ 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离子方程式为_______。
（3）取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为_____________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填序号) 。
A. Cl-B. C. D. OH-
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B
【解析】
【小问1详解】
铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子；
【小问2详解】
加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
氢氧化铁为红褐色沉淀，故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根会和镁离子反应生成碳酸镁沉淀，氢氧根会和镁离子、铁离子生成沉淀，故可能存在的离子只有。
19. 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
（1）实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色是否有变化______？烧杯B中澄清石灰水是否变浑浊？_________
（2）实验时，观察烧杯A中澄清石灰水是否有变化_________？烧杯B中澄清石灰水是否有变化_________？Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是否一样_________？
（3）若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论_________？
（4）如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3？_________
【答案】（1） ①. 小试管内棉花球上无水硫酸铜由白色变为蓝色 ②. 烧杯B中澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 烧杯A中澄清石灰水不变浑浊 ②. 烧杯B中澄清石灰水变浑浊 ③. 不一样
（3）若将大小试管中Na2CO3和NaHCO3位置互换，不能得出相同的实验结论，大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的
（4）将固体加热至不再有气体产生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了H2O，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2。
【小问2详解】
烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
【小问3详解】
若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，不能得出相同的实验结论，大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。
小问4详解】
碳酸氢钠不稳定，后热分解生成碳酸钠，故将固体加热至不再有气体产生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
20. 制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。
（1）装置A 中发生反应的离子方程式是_______，反应中盐酸体现的性质有_______。
（2）装置B 的作用是_______。
（3）装置C 中盛放的物质是_______。
（4）装置D 用于收集Cl2，请将装置D 中的导气管在装置图上补充完整______(表示气流方向)。
（5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性
（2）除掉氯气中氯化氢杂质
（3）浓硫酸 （4）
（5）
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢杂质和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
装置A 是二氧化锰和浓盐酸在加热反应生成氯化锰、氯气和水，其发生反应的离子方程式是，盐酸中部分化合价升高，部分化合价未变，则反应中盐酸体现的性质有酸性、还原性；故答案为：；酸性、还原性；
【小问2详解】
氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B 的作用是除掉氯气中氯化氢杂质；故答案为：除掉氯气中氯化氢杂质；
【小问3详解】
氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置C作用是干燥氯气，因此装置C中盛放的物质是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
【小问4详解】
氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D 用于收集Cl2，应“长进短出”，则装置D 中的导气管在装置图为；故答案为：；
【小问5详解】
工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，其反应的化学反应方程式：；故答案为：。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
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