江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案），共3页。试卷主要包含了下列变化中属于吸热反应的是，下列有关装置的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单选题（3*14=42）
1．在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．2v正(X)=v逆(Y)B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．混合气体的密度不再变化
2．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓B．加入
C．使粒过量D．滴入几滴溶液
3．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
(甲)在500℃时，10mlSO2和5mlO2反应；
(乙)在450℃时，8mlSO2和5mlO2反应；
(丙)在500℃时，8mlSO2和5mlO2反应；
(丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10mlSO2和5mlO2反应
A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
5．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是
A．4/5V(B)=V(C)B．5/6V(B)=V(D)C．2/3V(A)=V(D)D．4/5V(A)=V(B)
6.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③液态水汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥苛性钠固体溶于水
A．②④B．①②④⑥C．③⑤D．②③④
7.下列有关装置的说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极
C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

8.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
B．Mg与盐酸的反应属于放热反应
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
9.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
10.下列有关化学电源的说法中正确的是（ ）
B．燃料电池能将全部化学能转化为电能
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生
D．一次电池包括干电池和蓄电池
11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下，可与、等发生反应
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均易溶于水
D．、均能与水发生反应
12．近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B．“玉兔二号”月球车上的太阳能电池的材料是碳化硅
C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用了高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐
D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强
13．下列说法不正确的是
A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到硅
C．氧化铁是俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．二氧化硫可作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
14.用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用
A. NaHCO3溶液 B. NaOH溶液
C. 酸性KMnO4溶液 D. Na2CO3溶液
二、填空题 （2*29=58）

15．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。
（5）Na2SiO3溶液俗称______。工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式)，氧化剂是______。
16.如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)铜片上的现象是__________，电极反应为__________。
(2)电流由__________经导线流向__________，说明__________为正极，__________为负极。
(3)若反应过程中有0.2ml电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为__________。
(4)若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？若能，请写出电极反应式；若不能，请说明理由。
17.在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
18．(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①化学方程式中a：b：_______。
②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．M与N的物质的量相等
B．P的质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amlN，同时消耗bmlM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1ml·L-1·min-1。
①经5min后A的浓度为_______。
②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
③B的平均反应速率为_______。
④x的值为_______。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

答案
一、选择题
1-5 ADBDA 6-10 ADADC 11-14 AAAC
二、真空题
15． 黏土、石灰石 SiO2 Si 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）
水玻璃 C SiO2
16.(1) 有气泡产生 2H++2e-=H2↑
(2) 铜 锌 铜 锌
(3)2.24L
(4)正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Zn-2e-=Zn2+
17. 大于 b 1.5×10-3 ml·L-1·s-1 bc bc
18． 2∶1∶1 0.25ml·L-1·min-1 BDF 0.75ml·L-1 3ml 0.05ml·L-1·min-1 2