2024年河南中考三轮专题冲刺复习---金属活动性顺序应用

这是一份2024年河南中考三轮专题冲刺复习---金属活动性顺序应用，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。

1．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是
A．该图像的纵轴还可以表示溶液的质量
B．bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
C．反应结束后，所得固体的成分是锌和银
D．反应结束后c点一定低于a点
二、填空与简答
2．某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。

(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
3．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
4．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
5．金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。
Ⅰ．日常生活
(1)下图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
Ⅱ．实验探究
为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验：
(2)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 。
(3)试管甲中的现象是 ；试管乙中发生反应的化学方程式为 。
(4)经分析上述方案无法验证、、三种金属的活动性顺序。
①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验 （写出用到的一组试剂）。
②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是 。（填“”或“”）
Ⅲ．农业生产
(5)将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？
6．生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸
(1)写出该过程中一定发生的反应的化学方程式 。
(2)为继续探究，该同学向滤液中滴加稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分 。
7．将一定质量的锌加到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生。
(1)该固体中含有的金属是什么？
(2)溶液由蓝色变为无色的原因是什么？（用化学方程式说明）
8．实验室的废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)在操作I中，选择Zn而不选择Cu的原因是什么。
(2)写出操作I的化学方程式。
9．故宫博物院有500多款宣德炉，大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的，黄铜是由铜锌制成的合金。
(1)黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含有的溶质有 。
10．洛阳博物馆有五大镇馆之宝，其中的乳钉纹铜爵是夏代青铜酒器，是国家一级文物，也是目前中国发现最早的青铜容器，被誉为“中华第一爵”。
(1)要比较青铜和纯铜的硬度，你作为“小小化学家”设计一种最简单的方法并描述实验现象。
(2)青铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液，若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加盐酸有气泡，请写出滤液中所有溶质的化学式。
11．某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答以下问题：
(1)若往滤渣上滴加稀盐酸有气泡产生，请分析滤渣的成分。
(2)若发现滤液仍呈蓝色，分析滤液中溶质的成分，并写出一定发生反应的化学方程式。
12．将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌粉的质量相等。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式： 。
(2)滤液中一定含有的溶质是 。
13．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)请写出B点时的化学方程式 。
(2)C点时，溶液中的溶质有 。
(3)充分反应后过滤，所得滤液的质量比原混合溶液的质量大，为什么?
14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

(1)反应区中，分解生成ZnO和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为 ；
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是多么？
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌。从化学变化角度解释其原因。
15．向某硝酸铜溶液中加入一定量锌和金属R(化合价为+2，相对原子质量小于64)的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。
(1)Zn、Cu、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(2)写出ab段发生反应的化学方程式。
(3)c点溶液中溶质的成分是什么？
16．向一定量的和的混合溶液中加入锌粉，测得反应过程中溶液的质量与加入锌粉的质量的关系如图所示。bc段(不含两端点)发生反应的化学方程式为 ；若溶液中溶质的成分只有一种，请分析并写出固体的成分： 。
参考答案：
1．B
2．(1)除去铝丝表面氧化膜
(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu
(3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中）
3．(1)比较黄铜和纯铜的硬度
(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
4． （或） 除去固体中的铜单质
5．(1) ③ 延展
(2)去除表面的氧化膜
(3) 银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(4) 铁、硫酸铜溶液（合理即可）
(5)解：设生成的硫酸亚铁质量为x

答：可生成硫酸亚铁的质量为1.52t。
6．(1)
(2)硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
7．(1)Zn、Ag、Cu/锌、银、铜
(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
8．(1)铜不能与稀硫酸反应，会使回收的银不纯
(2)
9．(1)大
(2) 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
10．(1)将青铜片与纯铜片互相刻画，青铜片上无刬痕，纯铜片上有刬痕，说明青铜的硬度比纯铜的大。
(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
11．(1)滤渣为锌、铜、银；
分析：锌的金属活动性强于铜和银，且在金属活动顺序表中锌与银的距离更远，所以锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应。银和铜的金属活动顺序排在氢后，不与盐酸反应，锌的金属活动顺序排在氢前能与盐酸反应，若往滤渣上滴加稀盐酸有气泡产生，说明金属锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜无剩余，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜发应生成硝酸锌和铜，所以滤渣成分为：锌、铜、银；
(2)滤液中的溶质一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜；
一定发生的反应为：；
分析：铜离子的盐溶液呈蓝色，若发现滤液仍呈蓝色，则溶液中一定含有硝酸铜，可能是硝酸银过量或适量，此时锌被硝酸银完全反应掉，硝酸铜没有参加反应而剩余，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量，硝酸铜将锌完全反应后本身有剩余，所以一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中的溶质一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜。
12．(1)[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
(2)Zn(NO3)2/硝酸锌
13．(1)
(2)FeCl2、ZnCl2
(3)锌分别和氯化铜、氯化亚铁反应，进入溶液中锌的质量大于置换出的铁和铜的质量总和，所以溶液总质量增加
14．(1)
(2)419~907℃
(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
15．(1)Zn>R>Cu
(2)
(3)Zn（NO3）2、R（NO3）2
16． 一定含有银和铜，可能含有锌