2024年河南中考三轮专题冲刺复习---实验探究专题

这是一份2024年河南中考三轮专题冲刺复习---实验探究专题，共8页。试卷主要包含了填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

1．向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答：

(1)氢氧化钠溶液是否变质： ；说明理由： 。
(2)写出a点对应的溶液中溶质的成分： 。
2．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的原因是 。
(2)实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。
①要求到多验目的装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 接 、 接 g。
②D装置中发生反应的化学方程式是 。
③B装置的作用是 。
(3)为探究Fe、Cu及未知金属R的活动性顺序，化学小组进行了如下实验：某化学兴趣小组对铁、铜及未知金属R的金属活动性顺序进行了实验探究。
【作出猜想】猜想①：R>Fe>Cu；猜想②；Fe>Cu>R₁；猜想③： 。
【进行实验】
(4)向盛有50g黄铜(铜、锌合金)的烧杯中不断加入稀硫酸至不再有气泡产生，共用去稀硫酸100g，且测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为149.8g，请计算该样品中铜的质量分数。
3．金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？ 。
(2)古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案
二、科学探究题
4．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是、、和尿素中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分。
【提出猜想】猜想一：该化肥是；猜想二：该化肥是；猜想三：该化肥是；猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应。
【进行实验】
(1)请完善下面表格。
【得出结论】
(2)猜想一正确，第一步中发生反应的化学方程式为 。
【反思交流】
(3)问题1：对于铵态氮肥， （填“能”或“不能”）与碱性物质混合使用。
问题2：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 （写出一种即可）。
问题3：化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 。
A．施用化肥是提高农作物产量的唯一方式
B．为提高农作物产量，施用化肥越多越好
C．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水等的污染
5．某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？
小萍进行了如下猜想：
①只有生成的氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和碳酸钙。
（1）小彩同学认为猜想③是不科学的，原因是 。
（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象： 。
（3）小丽同学得出结论：猜想 成立。（填写序号）
6．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．浓氯化钠溶液
D．饱和石灰水
E．浓氢氧化钠溶液
(2)中和反应在生产生活中有很多应用，如①治疗胃酸可以使用氢氧化镁，②中和硫酸厂排放的废液可使用熟石灰等。中和反应的实质是 ；选择上述例子中的一个，写出对应的化学方程式 。
(3)探究：探究敞口放置的氢氧化钠溶液的溶质成分
【分析问题】氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 。
【提出问题】敞口一段时间后溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：。
【设计并进行实验】
【实验结论】猜想 正确。
【反思评价】加入足量溶液的目的是 ，若用溶液代替溶液进行实验，则不可行，理由是 （用化学方程式表示）。
(4)分析某黄铜中铜的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？
7．铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。
(1)生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。
①利用铁锅炒菜主要利用了铁的 性。
②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是 。
a.轴承涂油 b.加厚大铁门 c.菜刀擦干 d.铁栅栏刷漆
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加如铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的 这两种物质。
(2)化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发现反应开始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。
①写出用稀硫酸除铁锈化学方程式 。
②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色?同学们查阅资料后，提出如下猜想并进行实验；
资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。
猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关；猜想三：与铁有关。
实验过程：
结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄色变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
(3)河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石 ?(根据化学方程式计算)
实验步骤
实验现象
解释与结论
Ⅰ．把打磨过的R放入稀硫酸中

猜想②不正确
Ⅱ．把打磨过的R放入 溶液中
R表面无明显变化
猜想①不正确；猜想③正确
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①把镍片放入稀硫酸中
有气泡产生
化学方程式为 (镍显+2价)
②把镍片放入 溶液中
镍片表面无明显变化
锌的金属活动性大于镍
三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出
猜想 不成立
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液
未见明显现象
猜想 不成立
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸

猜想三不成立
实验方案及操作步骤
实验现象
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应后，过滤。
产生白色沉淀
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液。
溶液变红色
实验操作
实验现象
结论
I.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间后，观察现象。
溶液为黄色。
猜想一不成立。
Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量 ，振荡后观察。
溶液为黄色。
猜想二不成立。
Ⅲ.取少量操作I中的溶液于试管中，加入足量 ，振荡后静置观察。
溶液由黄色变为浅绿色。
猜想三成立。
参考答案：
1．(1) 变质 有气体生成说明发生了碳酸钠和盐酸的反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质
(2)氯化钠和氯化氢
2．(1)含碳量不同
(2) ab dc ef dc 除去二氧化碳
(3) Fe>R>Cu 有气泡产生 FeSO4
(4)解：产生的氢气质量为50g+100g-149.8g=0.2g,
设参与反应的锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为
答：该样品中铜的质量分数为87%
3．(1)铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2)
硫酸锌(合理即可)
4．(1) 四 二 无明显现象
(2)
(3) 不能 易溶于水（合理即可） C
5． 碳酸钙难溶于水，不能是溶质 先有气泡，再有白色沉淀产生 ②
6．(1)B
(2) 氢离子与氢氧根离子反应生成水（或） /
(3) 二 证明有碳酸钠并除去碳酸钠
(4)解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是。
设所加稀硫酸的质量分数是x。
答：所加稀硫酸的质量分数为。
7．(1) 导热 b 水和氧气
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸 铁粉 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)解：设至少需要x含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石
x=1250t
答：至少需要1250吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石。