浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法正确的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于能导电的电解质的是（ ）
A．铁B．熔融氯化钾C．稀盐酸D．蔗糖
2．下列表示不正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙烷的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCHD．蔗糖的分子式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
B．和互为同位素
C．和互为同系物
D．和互为同分异构体
4．黄铁矿煅烧时发生的主要反应：，下列关于该方程式说法正确的是（ ）
A．反应本质是元素的化合价发生了变化B．Fe元素、硫元素均被还原
C．氧化产物与还原产物为D．当生成时，得到24ml电子
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，可用作消毒剂
B．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．重金属盐能使蛋白质变性，制作豆腐时用盐卤使蛋白质聚沉
6．化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．“北斗导航”系统应用于一体化芯片手机，芯片的半导体成分为
B．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
C．短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料
D．国产航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
7．下列说法正确的是（ ）
A．等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
B．溶液可用于鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．石油经分馏可获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料
D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
8．试管是化学实验最常用的仪器，下列试管实验的描述正确的是（ ）
A．①用带火星的木条检验反应产生的气体B．②灼热的铜丝插入乙醇后可观察到铜丝由黑变红
C．③加热后试管壁上出现光亮的银镜D．④左侧大试管中可加少量水观察硫酸铜的颜色
9．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
10．下列方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与少量溶液反应的离子方程式：
B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式：
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式：
D．乙醇与钠反应的化学方程式：
11．长期使用滴滴涕（DDT）后害虫体内会生成一种酶将DDT转化为DDE，致杀虫效率降低。下列关于这两种有机物的说法正确的是（ ）
A．DDT属于芳香烃B．DDT中含有两种官能团
C．DDE的分子式D．DDE能使酸性溶液褪色
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，所含的氧原子数约
B．7g乙烯与丙烯的混合气体中所含质子数
C．100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为
D．含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为
13．锂-空气电池是直接使用金属锂作电极，从空气中获得。它与以作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂为负极
B．“有机电解质非水溶液”可用LiCl水溶液代替
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：
D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，消耗的金属锂比质量小
14．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。测定结果如下，下列说法不正确的是（ ）
A．根据，“时间/s”可以是收集等量气体所需时间
B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
C．若，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
D．
15．海水中溴元素以形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现
B．步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少副反应
C．步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式：
16．根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，52分）
17．（8分）（1）的空间构型______。
（2）硬脂酸的化学式____________。
（3）浓见光分解的化学方程式____________。
（4）丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式____________。
18．（12分）以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。
已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。
②；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。
（1）B的官能团名称为____________，A的结构简式为____________，C→D的反应类型为____________。
（2）下列说法不正确的是______。
A．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物
B．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
C．D和F均能与Na反应生成
D．A→B的反应类型为水解反应
（3）写出反应①的化学方程式____________。
（4）写出反应③的化学方程式____________。
19．（10分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______。
（2）X的化学式是______，隔绝空气加热X至完全分解的化学反应方程式为____________。
（3）设计实验方案检验溶液3中阳离子____________。
20．（12分）Ⅰ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。某同学用柠檬自制如图所示水果电池。在该电池中，Zn电极发生的电极反应方程式是____________，若导线中转移了电子，则消耗锌的质量是______g。
Ⅱ．在恒温下，将和充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：
（1）0~5min内，的平均反应速率是______；的平衡转化率为______。
（2）设起始压强为，平衡时压强为，则的值为______。
Ⅲ．将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的恒容密闭真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是______（填选项）。
A．
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
21．（10分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______。
（2）C中产生的沉淀的化学式为______，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有______（填化学式）。
（3）E中发生反应的离子方程式为____________。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。
（4）根据实验数据，硫酸铜晶体（）中______（用含a、b的代数式表示）。
2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，52分，每空2分）
17．（8分）（1）正四面体 （2）（也给2分）
（3）（化学式有错不得分，未配平得1分，条件、“↑”不作要求）
（4）（化学式有错不得分，未配平得1分，条件不做要求）
18．（12分）（1）羟基 氧化反应
（2）AD（有错不得分，1个正确1分）
（3）（化学式有错不得分，未配平、条件错得1分）
（4）（有机物结构有错不得分，少“”、未配平、条件错误得1分）
19．（10分）（1）
（2）（或）
（3）用玻璃棒蘸取溶液3，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有；取溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入溶液，溶液呈红色，说明溶液中有（检验1分；检验1分，若用酸性褪色不得分。其他答案合理也给分）
20．（12分）Ⅰ． 13.0（有效数字不作要求）
Ⅱ．（1）0.4（有效数字不作要求） 0.75或75% （2）0.5或或
Ⅲ．AC
21．（10分）Ⅰ．（1）球形干燥管 （2）
（3）（化学式有错不得分，未配平得1分，条件不作要求）
（4）编号
反应温度/℃
溶液/mL
溶液/mL
蒸馏水/mL
时间/s
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
实验操作及现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加适量稀溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝
淀粉已完全水解
B
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
C
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
D
室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
C
D
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
B
B
A
D
D