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浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试（2月）化学试题含答案
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这是一份浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试（2月）化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了02），0ml·L-1NaCl溶液等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CaO B．Al2O3C．CO2D．Na2O2
2．下列仪器中是坩埚的为
A． B． C．D．
3. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是
A．水B．煤油C．稀硫酸D．氯气
4．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是
A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．重品石：BaCO3
5．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．金属铜 C．酒精 D．熔融KNO3
6．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A． B． C． D．
7．2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是
A．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
B．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C．“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金
D．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
8．黑火药爆炸的化学方程式: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是
A．SB．CC．KNO3D．N2
9．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．MgCl2的电子式：B．CO2的结构式：O=C=O
C．14C的原子结构示意图：D．水的分子结构模型：
10．下列说法正确的是
A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．16O2与 18O2互为同位素
C．、、是同一种核素 D．相同条件下，HD、HT、H2密度相同
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
12．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋+2OH－
B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
D．碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A．Li与H2O反应最剧烈 B．钾与氧气反应可生成多种氧化物
C．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
14．下列说法正确的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
15．下列说法正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
D．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理
16．下列有关化学史的说法中，不正确的是
A．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验
B．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献
17．下列“类比”结果正确的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
C．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
D．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
18．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．反应一段时间后，试管中固体变为 B．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上
红棕色 灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液 D． 稀释浓硫酸
褪色，紫色石蕊变红
下列除杂方法不正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
B．除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
C．除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
20．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．Mg2＋和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
21．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：
下列说法正确的是
A．X和Y的最高正化合价之和等于8 B．ZY3属于离子化合物
C．简单离子半径：X＞Y D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
22．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数为0.2NA
C．1mlKClO3溶液中，含有Cl－的个数为NA
D．常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数小于0.2 NA
23．酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4．现有10mL0.3ml·L-1的Na2SO3溶液，与10mL0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
足量盐酸通入0.01 ml Cl2恰好反应
下列有关说法正确的是
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3% B．溶液Y中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1
C．溶液Z中的离子只有Fe3＋和Cl－ D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O
25．某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、SO、SO32－、HCO3－、Cl－，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是
A. 白色沉淀 A 一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3
B. 无色气体 A 可能是 CO2 或 SO2
C. 溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、SO、HCO3-
D. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl－
二、非选择题（本题有6小题，共50分）
26．（共8分）
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式） ；
（2）写出NaOH的电子式 ；
（3）比较沸点：H2O_________H2S（填“>”“<”“=”），并解释原因 。
27．（12分）有6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空：
（1）D元素在周期表中的位置:
（2）画出C离子的结构示意图:
（3）E、F两元素形成化合物的化学式:
（4）A、B两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:
（5）用一个化学方程式表示D的非金属性比C强:
（6）化合物A2E2中存在的化学键：
28．（6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子____________________________________。
29．（8分）实验室配制480mL1.0ml·L-1NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）需称量NaCl固体 g
（2）配制过程如图所意，相关操作正确顺序为___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用_________________。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。
A. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 定容时仰视刻度线
30． (10分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
试完成下列空格：
（1）仪器a的名称
（2）E装置中发生反应的离子方程式是 ，
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热， B试管中的现象是 。
（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是 ；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___ _
(用相应的离子方程式作答)；
31．(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1ml·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。
（1）A溶液中的溶质 。(用化学式表示)
（2）通入的CO2的体积(标准状况)为 mL。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度 。
2022年2月高中发展共同体化学科目试卷参考答案
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26.（8分）
（1）Fe2O3
（2）
（3） > 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键
27．（12分）
（1）第三周期VIIA族
（2）
（3）H2O 、H2O2
（4）3H＋+Al(OH)3=Al3++3H2O
Cl2+Na2S=S↓+ 2NaCl 或 Cl2+H2S=S↓+HCl
（6）离子键和（非极性）共价键
28．（6分）
元素
相关信息
X
金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大
Y
原子的最外层电子数为7
Z
原子的最外层电子数是内层电子总数的一半
元素代号
A
B
C
D
E
F
原子半径／nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6,-2
+7,-1
-2
+1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
B
D
A
A
B
B
A
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
A
A
B
B
D
A
C
A
C
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CaO B．Al2O3C．CO2D．Na2O2
2．下列仪器中是坩埚的为
A． B． C．D．
3. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是
A．水B．煤油C．稀硫酸D．氯气
4．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是
A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．重品石：BaCO3
5．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．金属铜 C．酒精 D．熔融KNO3
6．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A． B． C． D．
7．2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是
A．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
B．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C．“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金
D．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
8．黑火药爆炸的化学方程式: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是
A．SB．CC．KNO3D．N2
9．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．MgCl2的电子式：B．CO2的结构式：O=C=O
C．14C的原子结构示意图：D．水的分子结构模型：
10．下列说法正确的是
A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．16O2与 18O2互为同位素
C．、、是同一种核素 D．相同条件下，HD、HT、H2密度相同
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
12．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋+2OH－
B．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
D．碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A．Li与H2O反应最剧烈 B．钾与氧气反应可生成多种氧化物
C．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
14．下列说法正确的是
A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
15．下列说法正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
D．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理
16．下列有关化学史的说法中，不正确的是
A．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验
B．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献
17．下列“类比”结果正确的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
C．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
D．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
18．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．反应一段时间后，试管中固体变为 B．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上
红棕色 灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液 D． 稀释浓硫酸
褪色，紫色石蕊变红
下列除杂方法不正确的是
A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
B．除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
C．除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
20．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．Mg2＋和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
21．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：
下列说法正确的是
A．X和Y的最高正化合价之和等于8 B．ZY3属于离子化合物
C．简单离子半径：X＞Y D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
22．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数为0.2NA
C．1mlKClO3溶液中，含有Cl－的个数为NA
D．常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数小于0.2 NA
23．酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4．现有10mL0.3ml·L-1的Na2SO3溶液，与10mL0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
足量盐酸通入0.01 ml Cl2恰好反应
下列有关说法正确的是
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3% B．溶液Y中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1
C．溶液Z中的离子只有Fe3＋和Cl－ D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O
25．某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、SO、SO32－、HCO3－、Cl－，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是
A. 白色沉淀 A 一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3
B. 无色气体 A 可能是 CO2 或 SO2
C. 溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、SO、HCO3-
D. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl－
二、非选择题（本题有6小题，共50分）
26．（共8分）
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式） ；
（2）写出NaOH的电子式 ；
（3）比较沸点：H2O_________H2S（填“>”“<”“=”），并解释原因 。
27．（12分）有6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空：
（1）D元素在周期表中的位置:
（2）画出C离子的结构示意图:
（3）E、F两元素形成化合物的化学式:
（4）A、B两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:
（5）用一个化学方程式表示D的非金属性比C强:
（6）化合物A2E2中存在的化学键：
28．（6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子____________________________________。
29．（8分）实验室配制480mL1.0ml·L-1NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）需称量NaCl固体 g
（2）配制过程如图所意，相关操作正确顺序为___________(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用_________________。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。
A. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 定容时仰视刻度线
30． (10分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
试完成下列空格：
（1）仪器a的名称
（2）E装置中发生反应的离子方程式是 ，
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热， B试管中的现象是 。
（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。
①盛有浓硫酸洗气瓶的作用是 ；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___ _
(用相应的离子方程式作答)；
31．(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1ml·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。
（1）A溶液中的溶质 。(用化学式表示)
（2）通入的CO2的体积(标准状况)为 mL。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度 。
2022年2月高中发展共同体化学科目试卷参考答案
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26.（8分）
（1）Fe2O3
（2）
（3） > 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间没有氢键
27．（12分）
（1）第三周期VIIA族
（2）
（3）H2O 、H2O2
（4）3H＋+Al(OH)3=Al3++3H2O
Cl2+Na2S=S↓+ 2NaCl 或 Cl2+H2S=S↓+HCl
（6）离子键和（非极性）共价键
28．（6分）
元素
相关信息
X
金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大
Y
原子的最外层电子数为7
Z
原子的最外层电子数是内层电子总数的一半
元素代号
A
B
C
D
E
F
原子半径／nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6,-2
+7,-1
-2
+1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
B
D
A
A
B
B
A
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
A
A
B
B
D
A
C
A
C
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