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湖南省张家界市2024届高三下学期二模考试化学试题(无答案)
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这是一份湖南省张家界市2024届高三下学期二模考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5Vml/L，9×10−17等内容，欢迎下载使用。
化学
命题：师大附中高三化学名师团队 外审：长沙东雅中学，永州市第一中学，桃源县一中
学科编辑：张思思、童洁
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H∼1N∼14O∼16Na∼23Al∼27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石渚》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是
A．瓷器的主要原料黏土化学式为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O，是一种氧化物
B．木材的燃烧化学能转化为光能和热能
C．诗中提到的烟和云都属于胶体
D．新型陶瓷的主要成份之一是SiC，SiC属于共价晶体
2．下列表示正确的是
A．中子数为30的Mn原子：2530Mn
B．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1
C．BF3的分子的VSEPR模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置甲可用于从NH4Cl固体中分离得到碘B．操作乙可用于测定草酸浓度
C．操作丙可用于用乙醇萃取碘水中的碘D．操作丁可用于NH3的吸收
4．下列说法不正确的是
A．由乙炔聚合而成的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料
B．由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应符合原子经济性要求
C．H−N=N−H存在顺反异构
D．由于F的电负性大于Cl，HF共价键极性强于HCl，所以HF酸性强于HCl
5．下列日常生产生活涉及的化学反应，其离子方程式书写不正确的是
6．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼N2H4，并探究肼的性质。制备装置如图所示，下列说法不正确的是
A．已知吡啶（）像苯环一样为平面结构，显碱性，则碱性强于
B．试管中装的试剂是NH4Cl，用来制取NH3
C．仪器a的作用是导气、防倒吸
D．在装置B和装置C之间加饱和食盐水洗气瓶，可提高肼的产率
7．某碳—碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是。
A．R位于周期表p区
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C．XQ2和QY2的空间结构相同
D．基团−XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO
8．伦敦帝国理工学院Mengzheng Ouyang展示了一种“全碱性多硫化物—氧化还原流电池PSARFB”系统，该电池采用双层膜结构CEM、AEM可减少多硫化物穿梭、降低总成本，结构如图所示。下列说法正确的是：
A．放电时硫化镍泡沫电极为正极
B．放电时硫化镍泡沫电极发生：2S22−−2e−=S42−
C．充电时，Na+进入乙，乙池NaOH浓度增大
D．充电时，当外电路通过2ml电子，理论上乙池溶液质量减少46g
9．NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130∘C分解。过氧化氢法制备NaClO2的流程如图所示，已知ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3−和ClO2−。下列说法不正确的是
A．废液经处理可得到NaHSO4固体
B．流程中多次选用试剂H2O2是因为H2O2是一种绿色氧化剂
C．吸收塔中温度过高，产品中有杂质NaClO3
D．对NaClO2溶液减压蒸发 溶液雾状喷出干燥可获得产品
10．工业上可通过反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S制备CS2，已知：NA为阿伏加德罗常数的值，S8分子结构为，CS2常温为无色液体。下列说法不正确的是
A．该过程CH4被氧化
B．每生成1mlCS2转移8NA电子
C．消耗1mlS8，断裂的S−S键数目为8NA
D．生成的H2S可用CuSO4溶液吸收，反应原理为：2H2S+SO42−=SO2+2H2O
11．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。下列说法不正确的是
A．NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是H>Al>Na
B．SiH4与NaAlH4晶体中的阴离子价电子总数相同，空间构型也相同
C．NaAlH4晶体中，与AlH4−紧邻且等距的Na+有4个。
D．若该晶体的密度为dg/cm3，则晶胞底面边长a=34×542NA×d×107nm
12．锶38Sr和镁同族，已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgcX（X为Sr2+或F−）与lg[cHFcH+]的关系如图所示。下列说法不正确的是：
A．L2代表−lgcSr2+与lg[cHFcH+]的变化曲线
B．KaHF的数量级为10−3
C．a、c两点的溶液中存在：2cSr2+=cF−+cHF
D．c点的溶液中存在cCl−>cSr2+=cHF>cH+
13．一种二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯的反应原理如下：
反应Ⅰ：C3H8g⇌C3H6g+H2g
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌H2Og+COg
在一恒压密闭容器中充入C3H8和CO2各1ml发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时丙烷C3H8的转化率α随温度变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
A．一定温度下体系达到平衡，再充入一定量的CO2能增大C3H8的平衡转化率
B．nH2O:nCO保持不变说明该体系达到平衡状态
C．va正>vb逆
D．b点测得容器体积为VL，反应Ⅰ的平衡常数K=0.5Vml/L
14．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．①是该反应的催化剂
B．③到④的过程中有π键的断裂和π键的形成
C．①⑥⑦中存在对映异构
D．合成⑦的总反应为
二、非选择题：此题包括4小题，共58分。
15．（15分）二氯化二硫S2Cl2是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.某化学兴趣小组为制备S2Cl2，将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产。所用实验装置（夹持、加热仪器略）与相关信息如图、表所示，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为 ，A中仪器m的名称是 。
（2）实验时，先打开K1通入N2的目的是 。
（3）装置F的作用是： 。
Ⅱ.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。
（4）提出可能的原因：
（5）设计并开展实验验证：
根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”的存在，不存在“原因3”，但“原因1”还需要进一步实验验证。
16．（14分）高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾K2FeO4可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿（主要成份为Fe3O4，还含有少量的MgO、Al2O3、SiO2等）制备高铁酸钾的过程如图所示：
已知：
①高铁酸钾K2FeO4难溶于醇等有机溶剂。
②25∘C部分难溶物的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）酸溶后得到的滤渣的主要成分 。
（2）加入H2O2氧化过程主要发生的离子方程式 。
（3）氧化过滤过程产生Na2FeO4，写出该过程的离子方程式 ，根据制备过程可知，该温度下KspK2FeO4 KspNa2FeO4（填“<”或“>”）。
（4）K2FeO4粗产品含有FeOH3、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3ml/LKOH溶液中， ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2∼3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用 （填字母）
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
（5）产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
CrOH4−+FeO42−+3H2O=FeOH3H2O3+CrO42−+OH−
2CrO42−+2H+=Cr2O72−+2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取ag高铁酸钾K2FeO4（摩尔质量为Mg/ml）样品溶于过量的碱性亚铬酸盐[CrOH4]−溶液中，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cml/LNH42FeSO42标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该产品中高铁酸钾K2FeO4的纯度为 。
17．（14分）甲醇在有机合成和能源方面有着重要用途，以下是合成甲醇的几种方法。
（1）
溴甲烷在碱性条件下水解可生成甲醇，方程式为：OH−+CH3−Br→CH3OH+Br−，该反应水解速率方程v=kcCH3BrcOH−，其水解过程机理和能量变化有如下图解释，下列说法正确的是 。
A．增大碱的浓度有利于提高水解速率
B．水解过程中碳原子轨道的杂化方式未改变
C．该过程适当降低温度可增大甲醇平衡产率
（2）研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。回答下列问题：采用“CO2催化加氢制甲醇”方法也是利用CO2的成功范例。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO2g+3H2g⇋CH3OHg+H2OgΔH1
Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2
①已知H2的燃烧热为：285.8kJ/ml；甲醇g的燃烧热为：750kJ/ml；1ml液态水变为气态水吸热44kJ，则反应Ⅰ的反应热ΔH1= ；
②在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中，分别加入2mlCO2和8mlH2，A中加入催化CZT，B中加入催化剂CZZr−1T，均只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的反应时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。
其中：CH3OH的选择性=CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量×100%
a.由如图可知在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A.210∘C B.230∘C C.催化CZT D.催化剂CZZr−1T
b.假设初始压强为p0，在280∘C发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为62.5%，容器体积减小10%。则甲醇的选择性= ，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。
（3）以甲醇，一氧化碳、氧气原料采用电化学方法合碳酸二甲酯的工作原理如图所示，B为直流电 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
18．（15分）替利洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成路线如下。
已知：RCOOHSOCl2RCOClR′NH2RCONHR
根据如图合成路线，回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是 ，K+L→M属于 反应类型。
（2）写出E和P反应生成Q的化学方程式 ，甲醇钠的作用是 。
（3）上述合成路线中M、P、Q、R中含有手性碳原子的分子是 。
（4）J的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 。
条件：a苯环上有两个取代基，且除苯环无其他环状结构；
b能与3ml氢氧化钠发生反应。
c能和NaHCO3反应放出CO2
（5）已知：
RCOONa+NaOHCaOΔRH+Na2CO3
以下是由M制备P的合成路线（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
请写出中间产物1的结构简式 ；
中间产物2转变成中间产物3的化学方程式 。选项
劳动项目
化学知识
A
志愿服务：
用“84消毒液”对小区公共区域消毒
消毒液生效原理：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
B
家务劳动：
炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀负极反应：Fe−3e−=Fe3+
C
工业生产：
TiCl4−加入大量水中制备TiO2
TiCl4+x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl−
D
自主探究：
利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
物质
色态
熔点/∘C
沸点/∘C
其他性质
S2Cl2
金黄色液体
−122
138
遇水反应生成S、SO2和HCl；100∘C以上部分分解成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2
SCl2
暗红色液体
−76
59
受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂
S
淡黄色固体
113
445
易溶于S2Cl2
可能原因
解释（用化学方程式表示）
原因1： 。
S2Cl2=2S↓+Cl2↑
原因2：S2Cl2部分被Cl2氧化，生成少量SCl2溶于S2Cl2
S2Cl2+Cl2=2SCl2
原因3：S2Cl2部分遇水反应，生成少量S溶于S2Cl2
实验
操作
现象
解释
1
另组装蒸馏装置，取适量E中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集59∘C馏分
锥形瓶内：
S2Cl2部分氧化，液体中混有SCl2
2
取少量装置G中的溶液于试管中，滴加适量 （填化学式）溶液
试管内未出现白色沉淀
说明不存在S2Cl2与水的反应
FeOH2
FeOH3
MgOH2
AlOH3
4.9×10−17
2.8×10−39
5.6×10−12
1.9×10−33
化学
命题：师大附中高三化学名师团队 外审：长沙东雅中学，永州市第一中学，桃源县一中
学科编辑：张思思、童洁
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H∼1N∼14O∼16Na∼23Al∼27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石渚》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是
A．瓷器的主要原料黏土化学式为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O，是一种氧化物
B．木材的燃烧化学能转化为光能和热能
C．诗中提到的烟和云都属于胶体
D．新型陶瓷的主要成份之一是SiC，SiC属于共价晶体
2．下列表示正确的是
A．中子数为30的Mn原子：2530Mn
B．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1
C．BF3的分子的VSEPR模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置甲可用于从NH4Cl固体中分离得到碘B．操作乙可用于测定草酸浓度
C．操作丙可用于用乙醇萃取碘水中的碘D．操作丁可用于NH3的吸收
4．下列说法不正确的是
A．由乙炔聚合而成的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料
B．由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应符合原子经济性要求
C．H−N=N−H存在顺反异构
D．由于F的电负性大于Cl，HF共价键极性强于HCl，所以HF酸性强于HCl
5．下列日常生产生活涉及的化学反应，其离子方程式书写不正确的是
6．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼N2H4，并探究肼的性质。制备装置如图所示，下列说法不正确的是
A．已知吡啶（）像苯环一样为平面结构，显碱性，则碱性强于
B．试管中装的试剂是NH4Cl，用来制取NH3
C．仪器a的作用是导气、防倒吸
D．在装置B和装置C之间加饱和食盐水洗气瓶，可提高肼的产率
7．某碳—碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是。
A．R位于周期表p区
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C．XQ2和QY2的空间结构相同
D．基团−XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO
8．伦敦帝国理工学院Mengzheng Ouyang展示了一种“全碱性多硫化物—氧化还原流电池PSARFB”系统，该电池采用双层膜结构CEM、AEM可减少多硫化物穿梭、降低总成本，结构如图所示。下列说法正确的是：
A．放电时硫化镍泡沫电极为正极
B．放电时硫化镍泡沫电极发生：2S22−−2e−=S42−
C．充电时，Na+进入乙，乙池NaOH浓度增大
D．充电时，当外电路通过2ml电子，理论上乙池溶液质量减少46g
9．NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130∘C分解。过氧化氢法制备NaClO2的流程如图所示，已知ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3−和ClO2−。下列说法不正确的是
A．废液经处理可得到NaHSO4固体
B．流程中多次选用试剂H2O2是因为H2O2是一种绿色氧化剂
C．吸收塔中温度过高，产品中有杂质NaClO3
D．对NaClO2溶液减压蒸发 溶液雾状喷出干燥可获得产品
10．工业上可通过反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S制备CS2，已知：NA为阿伏加德罗常数的值，S8分子结构为，CS2常温为无色液体。下列说法不正确的是
A．该过程CH4被氧化
B．每生成1mlCS2转移8NA电子
C．消耗1mlS8，断裂的S−S键数目为8NA
D．生成的H2S可用CuSO4溶液吸收，反应原理为：2H2S+SO42−=SO2+2H2O
11．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。下列说法不正确的是
A．NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是H>Al>Na
B．SiH4与NaAlH4晶体中的阴离子价电子总数相同，空间构型也相同
C．NaAlH4晶体中，与AlH4−紧邻且等距的Na+有4个。
D．若该晶体的密度为dg/cm3，则晶胞底面边长a=34×542NA×d×107nm
12．锶38Sr和镁同族，已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgcX（X为Sr2+或F−）与lg[cHFcH+]的关系如图所示。下列说法不正确的是：
A．L2代表−lgcSr2+与lg[cHFcH+]的变化曲线
B．KaHF的数量级为10−3
C．a、c两点的溶液中存在：2cSr2+=cF−+cHF
D．c点的溶液中存在cCl−>cSr2+=cHF>cH+
13．一种二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯的反应原理如下：
反应Ⅰ：C3H8g⇌C3H6g+H2g
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌H2Og+COg
在一恒压密闭容器中充入C3H8和CO2各1ml发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时丙烷C3H8的转化率α随温度变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
A．一定温度下体系达到平衡，再充入一定量的CO2能增大C3H8的平衡转化率
B．nH2O:nCO保持不变说明该体系达到平衡状态
C．va正>vb逆
D．b点测得容器体积为VL，反应Ⅰ的平衡常数K=0.5Vml/L
14．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．①是该反应的催化剂
B．③到④的过程中有π键的断裂和π键的形成
C．①⑥⑦中存在对映异构
D．合成⑦的总反应为
二、非选择题：此题包括4小题，共58分。
15．（15分）二氯化二硫S2Cl2是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.某化学兴趣小组为制备S2Cl2，将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产。所用实验装置（夹持、加热仪器略）与相关信息如图、表所示，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为 ，A中仪器m的名称是 。
（2）实验时，先打开K1通入N2的目的是 。
（3）装置F的作用是： 。
Ⅱ.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。
（4）提出可能的原因：
（5）设计并开展实验验证：
根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”的存在，不存在“原因3”，但“原因1”还需要进一步实验验证。
16．（14分）高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾K2FeO4可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿（主要成份为Fe3O4，还含有少量的MgO、Al2O3、SiO2等）制备高铁酸钾的过程如图所示：
已知：
①高铁酸钾K2FeO4难溶于醇等有机溶剂。
②25∘C部分难溶物的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）酸溶后得到的滤渣的主要成分 。
（2）加入H2O2氧化过程主要发生的离子方程式 。
（3）氧化过滤过程产生Na2FeO4，写出该过程的离子方程式 ，根据制备过程可知，该温度下KspK2FeO4 KspNa2FeO4（填“<”或“>”）。
（4）K2FeO4粗产品含有FeOH3、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3ml/LKOH溶液中， ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2∼3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用 （填字母）
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
（5）产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
CrOH4−+FeO42−+3H2O=FeOH3H2O3+CrO42−+OH−
2CrO42−+2H+=Cr2O72−+2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取ag高铁酸钾K2FeO4（摩尔质量为Mg/ml）样品溶于过量的碱性亚铬酸盐[CrOH4]−溶液中，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cml/LNH42FeSO42标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该产品中高铁酸钾K2FeO4的纯度为 。
17．（14分）甲醇在有机合成和能源方面有着重要用途，以下是合成甲醇的几种方法。
（1）
溴甲烷在碱性条件下水解可生成甲醇，方程式为：OH−+CH3−Br→CH3OH+Br−，该反应水解速率方程v=kcCH3BrcOH−，其水解过程机理和能量变化有如下图解释，下列说法正确的是 。
A．增大碱的浓度有利于提高水解速率
B．水解过程中碳原子轨道的杂化方式未改变
C．该过程适当降低温度可增大甲醇平衡产率
（2）研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。回答下列问题：采用“CO2催化加氢制甲醇”方法也是利用CO2的成功范例。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO2g+3H2g⇋CH3OHg+H2OgΔH1
Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2
①已知H2的燃烧热为：285.8kJ/ml；甲醇g的燃烧热为：750kJ/ml；1ml液态水变为气态水吸热44kJ，则反应Ⅰ的反应热ΔH1= ；
②在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中，分别加入2mlCO2和8mlH2，A中加入催化CZT，B中加入催化剂CZZr−1T，均只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的反应时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。
其中：CH3OH的选择性=CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量×100%
a.由如图可知在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A.210∘C B.230∘C C.催化CZT D.催化剂CZZr−1T
b.假设初始压强为p0，在280∘C发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为62.5%，容器体积减小10%。则甲醇的选择性= ，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。
（3）以甲醇，一氧化碳、氧气原料采用电化学方法合碳酸二甲酯的工作原理如图所示，B为直流电 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
18．（15分）替利洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成路线如下。
已知：RCOOHSOCl2RCOClR′NH2RCONHR
根据如图合成路线，回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是 ，K+L→M属于 反应类型。
（2）写出E和P反应生成Q的化学方程式 ，甲醇钠的作用是 。
（3）上述合成路线中M、P、Q、R中含有手性碳原子的分子是 。
（4）J的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 。
条件：a苯环上有两个取代基，且除苯环无其他环状结构；
b能与3ml氢氧化钠发生反应。
c能和NaHCO3反应放出CO2
（5）已知：
RCOONa+NaOHCaOΔRH+Na2CO3
以下是由M制备P的合成路线（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
请写出中间产物1的结构简式 ；
中间产物2转变成中间产物3的化学方程式 。选项
劳动项目
化学知识
A
志愿服务：
用“84消毒液”对小区公共区域消毒
消毒液生效原理：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
B
家务劳动：
炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀负极反应：Fe−3e−=Fe3+
C
工业生产：
TiCl4−加入大量水中制备TiO2
TiCl4+x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl−
D
自主探究：
利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
物质
色态
熔点/∘C
沸点/∘C
其他性质
S2Cl2
金黄色液体
−122
138
遇水反应生成S、SO2和HCl；100∘C以上部分分解成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2
SCl2
暗红色液体
−76
59
受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂
S
淡黄色固体
113
445
易溶于S2Cl2
可能原因
解释（用化学方程式表示）
原因1： 。
S2Cl2=2S↓+Cl2↑
原因2：S2Cl2部分被Cl2氧化，生成少量SCl2溶于S2Cl2
S2Cl2+Cl2=2SCl2
原因3：S2Cl2部分遇水反应，生成少量S溶于S2Cl2
实验
操作
现象
解释
1
另组装蒸馏装置，取适量E中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集59∘C馏分
锥形瓶内：
S2Cl2部分氧化，液体中混有SCl2
2
取少量装置G中的溶液于试管中，滴加适量 （填化学式）溶液
试管内未出现白色沉淀
说明不存在S2Cl2与水的反应
FeOH2
FeOH3
MgOH2
AlOH3
4.9×10−17
2.8×10−39
5.6×10−12
1.9×10−33
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