北京市第二十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份北京市第二十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Cu—64，2ml，60，85等内容，欢迎下载使用。

命题人：高一年级化学学科备课组2024年4月
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷
一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题2分）
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是（ ）
A．使用燃料电池驱动新能源汽车B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”
C．天然气作为家用燃气蒸煮食品D．用电烤箱烘焙面包
2．如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于5.6B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一D．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
3．天然气（主要成分为）燃烧时发生反应：。
下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
4．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（ ）
A．极易溶于水，可用作制冷剂B．具有漂白性，可用来漂白纸浆
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂
5．反应在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是（ ）
A．B．
C．D．
6．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第VⅡA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
8．下列关于甲烷叙述正确的是（ ）
A．甲烷与足量氯气反应，产物是HCl和B．甲烷的二氯代物有2种
C．甲烷分子中4个碳氢键完全相同D．甲烷分子的空间结构是平面四边形
9．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．红磷比白磷稳定B．白磷、红磷燃烧均是放热反应
C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同D．红磷转变为白磷是吸热反应
10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A．和全部转化为CO和B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零D．的浓度一定相等
11．汽车尾气中、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成）转化过程如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气
B．该过程中CO是还原剂
C．该过程中发生了还原反应
D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应
12．探究的性质，进行如下实验。
由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是（ ）
A．①表明有酸性氧化物的性质：
B．②表明具有氧化性：
C．③表明具有漂白性：
D．④表明具有还原性：
13．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同分异构体
B．与互为同位素
C．丙烷与戊烷互为同系物
D．与（）互为同素异形体
14．一定温度下在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，
B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2ml
C．反应的化学方程式为
D．反应开始到5min，
15．M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式分别为，，则这四种金属的还原性的强弱顺序是（ ）
A．B．C．D．
16．下列实验能达到对应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）
A．溶液与溴水反应：
B．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与稀硝酸反应：
18．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为：）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：非金属性：
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有
C．中Si、H的化合价分别是；为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。下列说法中不正确的是（ ）
A．原电池放电时，负极发生反应的物质是Zn
B．工作时，负极区溶液减小
C．正极发生的反应是
D．外电路中电子由流向Zn
20．甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a极为正极
B．a极的电极反应式为
C．从a极区经溶液流向b极区
D．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
21．不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是（ ）
A．的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：
第Ⅱ卷
二、填空题（共58分）
22．（8分）碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机化合物中碳原子相互结合的方式。例如，中碳原子的结合方式可用表示。下图显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。
（1）画出碳的原子结构示意图______。
（2）写出烃A的结构简式：______。
（3）写出烃B的分子式：______。
（4）上述物质中，与D互为同分异构体的是______（填字母序号）。
（5）用系统命名法，对烃F进行命名：______。
（6）写出A的另外两种同分异构体的结构简式______、______。
（7）写出乙烷一氯取代的化学方程式______。
23．（5分）实验室常用右图所示装置制取干燥的．
（1）A中反应的化学方程式是______。
（2）B中碱石灰的作用是______。
（3）在右图方框内画出用试管收集的示意图。
（4）若将A中固体换成固体，______（填“能”或“不能”）制取，原因是______（用化学方程式表示）。
24．（9分）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。回答下列问题：
利用设计一个原电池。
（1）在方框内画出实验装置示意图（标出正极材料、负极材料、电子转移方向和电解质溶液）。
（2）正极电极反应：____________
（3）向______（填“正极”或“负极”）移动。
（4）反应过程中若有2ml电子发生转移，铜电极质量减轻______g。
（5）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①②
③
（6）常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为：
下列说法正确的是______（填字母）。
a．锌筒作负极b．发生还原反应
25．（10分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。
（1）合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学方程式为______。
（2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为______。
（3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的______。
（4）工业制硝酸的尾气中含有，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ生成时，转移电子的物质的量为______ml。
②当尾气中的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入能提升氮氧化物的去除率，原因是______。
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______（写出1条）。
26．（9分）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：
。
（1）某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
（2）下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2mlNO同时消耗
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。
27．（6分）某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：
资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的．
（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为价和分价，则S元素的化合价为______。
（2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。
（3）研究的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，______（填操作和现象），
证明中S元素的转化产物是．
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是______。
③在Ⅲ中转化为。将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含．
综合上述实验，的最终转化产物中一定有______。
（4）Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是______（写出一条即可）。
28．（11分）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
资料：ⅰ．与生成白色沉淀
ⅱ．与反应产生蓝色沉淀
ⅲ．在原电池中，盐桥是为了转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
②对产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生；
假设b：空气中存在，由于______（用离子方程式表示），可产生；
假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生；
假设d：根据______现象，判断溶液中存在，可产生。
③下列实验I可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的______溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是______，操作及现象是______。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中浓度变化的原因：____________。 编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
溶液
白色沉淀
②
溶液
乳白色沉淀
③
酸性溶液
溶液褪色
④
溶液
白色沉淀
选项
A
B
C
D
实验
目的
制备胶体
检验待测液中是否含有
比较氧化性：
制备并收集
时间/s
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积
达平衡时所用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
Ⅱ
a
280
120
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c
实验操作
实验现象
Ⅰ．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴溶液
溶液立即变红
Ⅱ．将试管静置一段时间
突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入和NaOH的混合溶液中
有白色沉淀生成
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅