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重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含解析docx、重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
1. 我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是
A. 太阳能B. 石油C. 风能D. 海洋能
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋
B. 金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火
C. 天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
D. 黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2，是工业上制硫酸的原料
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. CO2的空间结构为V形
C. 过氧化氢的电子式：
D. HClO的结构式H-Cl-O
4. 下列反应能量变化符合图示的是
A. 硫酸和锌粉反应
B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和碳酸氢钠反应
D. 钢铁生锈
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1mlN2中含有共用电子对数目3NA
B. 92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA
C. 2mlSO2与足量O2生成SO3电子转移数目4NA
D. 锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA
6. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4Cl
B. 用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 汽车尾气转化装置中涉及的反应：2CO+2NO2CO2+N2
D. 氨水可用于吸收少量SO2离子方程式：NH3·H2O+SO2=+
7. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A V(A)=0.9ml/(L·s)B. V(B)=0.5ml/(L·s)
C. V(C)=0.96ml/(L·s)D. V(D)=1.8ml/(L·min)
8. 酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A. 酒精检测仪使用时需安装电池，所以该仪器检测运行时是将电能转化为化学能
B. 该装置使用过程中，b电极附近溶液pH变大
C. 该装置使用过程中，电路中转移0.4ml电子，正极需通入空气的体积约11.2L(标准状况下)
D. 该装置使用过程中，a极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
9. 某实验小组用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
D. 对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
10. 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验
已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是
A. 气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
B. X的化学式是CuFe2S3
C. 气体单质F为H2
D. 可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z
B. 简单离子半径大小为：Z>W>X>Y
C. W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. X与Y、Z均可形成两种常见化合物
12. 已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. b点v正>c点v正
C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D. e点是平衡状态
13. 尿素(分子式)水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
下列说法错误的是
A. 尿素中氮元素的化合价为-3
B. “催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式
C. 若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得
D. “催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低
14. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 硅、硫、氮是重要非金属元素，请根据题意回答问题。
（1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<_____，SO2型酸雨久置后溶液的pH会_____(填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是(用化学方程式表示)：_____。
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：_____。
（2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：_____(用离子方程式表示)
（3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。
A. NO2能支持燃烧
B. 无法确定NO2是否支持燃烧
C. 产物中有氧气，所以木条复燃
D. NO2肯定不支持燃烧
（4）铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：_____。
（5）新型电池一钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：_____
16. 某钴矿石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2，由该矿石粉制备CC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
（1）原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：_____。
（2）加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有_____个。
（3）沉淀1主要成分的化学式为：_____。
（4）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于_____。
（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_____。
（6）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将C2+转化为C(NH3)。其反应的离子方程式为：_____。
（7）溶液4中，若将1mlC3+全部转化为CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4_____ml。
17. 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，请回答下列问题：
（1）肼又名联氨，其结构式为_____。
（2）液态肼与过氧化氢的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____。
（4）在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2mlN2H4和2mlO2发生如下反应：N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①0-5min内，H2O(g)的平均反应速率为：_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．υ正(N2)=2υ逆(H2O)
B．c(N2H4)：c(O2)：c(N2)=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1mlO=O键，同时断开4mlH-O键
③该反应达到平衡时，O2的体积百分数为_____(结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有（ ）
A．升高反应温度 B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气 D．向容器中加入氖气
（5）广泛应用的肼(N2H4)燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：_____
18. 亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。
（1）导管a的作用是_____。
（2）装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为_____。
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____。
（3）该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_____，装置C的作用是_____。
（4）已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____。
（5）测定HOSO3NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。
已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了_____(填“氧化”或“还原”)性。
②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。实验序号
温度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
溶液褪色所需的时间
I
10℃
2
5
10
10s
Ⅱ
10℃
2
10
a
8s
Ⅲ
10℃
2
7
8
s
Ⅳ
30℃
2
5
10
3s
选项
操作
现象
结论
A．
热水浴中试管先出现浑浊
温度升高，反应速率加快
B．
8mL0.1ml·L–1FeCl3溶液和5mL0.1ml·L–1KI溶液充分反应后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液
溶液变为血红色
FeCl3和KI的反应存在限度
C．
试管A颜色褪色时间更短
反应物浓度越大，化学反应速率越快
D．
向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
1. 我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是
A. 太阳能B. 石油C. 风能D. 海洋能
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋
B. 金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火
C. 天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
D. 黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2，是工业上制硫酸的原料
3. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. CO2的空间结构为V形
C. 过氧化氢的电子式：
D. HClO的结构式H-Cl-O
4. 下列反应能量变化符合图示的是
A. 硫酸和锌粉反应
B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和碳酸氢钠反应
D. 钢铁生锈
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1mlN2中含有共用电子对数目3NA
B. 92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA
C. 2mlSO2与足量O2生成SO3电子转移数目4NA
D. 锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA
6. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4Cl
B. 用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 汽车尾气转化装置中涉及的反应：2CO+2NO2CO2+N2
D. 氨水可用于吸收少量SO2离子方程式：NH3·H2O+SO2=+
7. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A V(A)=0.9ml/(L·s)B. V(B)=0.5ml/(L·s)
C. V(C)=0.96ml/(L·s)D. V(D)=1.8ml/(L·min)
8. 酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A. 酒精检测仪使用时需安装电池，所以该仪器检测运行时是将电能转化为化学能
B. 该装置使用过程中，b电极附近溶液pH变大
C. 该装置使用过程中，电路中转移0.4ml电子，正极需通入空气的体积约11.2L(标准状况下)
D. 该装置使用过程中，a极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
9. 某实验小组用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
D. 对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
10. 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验
已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是
A. 气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
B. X的化学式是CuFe2S3
C. 气体单质F为H2
D. 可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z
B. 简单离子半径大小为：Z>W>X>Y
C. W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. X与Y、Z均可形成两种常见化合物
12. 已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. b点v正>c点v正
C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D. e点是平衡状态
13. 尿素(分子式)水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
下列说法错误的是
A. 尿素中氮元素的化合价为-3
B. “催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式
C. 若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得
D. “催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低
14. 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 硅、硫、氮是重要非金属元素，请根据题意回答问题。
（1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<_____，SO2型酸雨久置后溶液的pH会_____(填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是(用化学方程式表示)：_____。
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：_____。
（2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：_____(用离子方程式表示)
（3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。
A. NO2能支持燃烧
B. 无法确定NO2是否支持燃烧
C. 产物中有氧气，所以木条复燃
D. NO2肯定不支持燃烧
（4）铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：_____。
（5）新型电池一钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：_____
16. 某钴矿石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2，由该矿石粉制备CC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
（1）原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：_____。
（2）加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有_____个。
（3）沉淀1主要成分的化学式为：_____。
（4）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于_____。
（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_____。
（6）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将C2+转化为C(NH3)。其反应的离子方程式为：_____。
（7）溶液4中，若将1mlC3+全部转化为CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4_____ml。
17. 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，请回答下列问题：
（1）肼又名联氨，其结构式为_____。
（2）液态肼与过氧化氢的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____。
（4）在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2mlN2H4和2mlO2发生如下反应：N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①0-5min内，H2O(g)的平均反应速率为：_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．υ正(N2)=2υ逆(H2O)
B．c(N2H4)：c(O2)：c(N2)=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1mlO=O键，同时断开4mlH-O键
③该反应达到平衡时，O2的体积百分数为_____(结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有（ ）
A．升高反应温度 B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气 D．向容器中加入氖气
（5）广泛应用的肼(N2H4)燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：_____
18. 亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。
（1）导管a的作用是_____。
（2）装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为_____。
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____。
（3）该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_____，装置C的作用是_____。
（4）已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____。
（5）测定HOSO3NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。
已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了_____(填“氧化”或“还原”)性。
②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。实验序号
温度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
溶液褪色所需的时间
I
10℃
2
5
10
10s
Ⅱ
10℃
2
10
a
8s
Ⅲ
10℃
2
7
8
s
Ⅳ
30℃
2
5
10
3s
选项
操作
现象
结论
A．
热水浴中试管先出现浑浊
温度升高，反应速率加快
B．
8mL0.1ml·L–1FeCl3溶液和5mL0.1ml·L–1KI溶液充分反应后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液
溶液变为血红色
FeCl3和KI的反应存在限度
C．
试管A颜色褪色时间更短
反应物浓度越大，化学反应速率越快
D．
向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
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