重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）

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1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能需要用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、S-32、Cl-35.5、Br-80、I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法错误的是
A. 铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋
B. 用漂白丝织品的原理是可以氧化丝织品中的有色成分
C. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
D. 洁厕灵和84消毒液不可混用
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子结构模型：B. 氯化铵的电子式：
C. 中子数为44的砷原子：D. 次氯酸的结构式：
3. 下列说法正确的是
A. Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成物完全相同
B. Fe分别与S和反应，生成物中Fe的价态相同
C. 分别通入滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液，都体现的漂白性
D. 浓硫酸分别与Nal和NaCl固体混合加热，发生的反应类型不同
4. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A. 当有生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B. 是同位素
C 中只含极性共价键
D. 氧化产物
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：
B. 通入水中：
C. Al放入NaOH溶液中：
D. 浓硫酸与铁混合加热：
6. 下列叙述正确的是
A. A和B是元素周期表中同主族的金属元素，A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
B. 1mlA与酸反应转移3ml电子，1mlB与酸反应转移2ml电子，可以证明A比B的金属性强
C. 比的酸性弱，证明C比S的非金属性强
D. 元素简单氢化物的沸点X比元素Y的熔沸点高，能证明元素X比元素Y的非金属性弱
7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是
A. ：饱和NaCl溶液B. ：通入催化剂加热
C. ：水D. ：饱和溶液
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有电子的数目为
B. 标准状况下所占的体积为4.48L
C. 将和混合后充分反应，生成的数目为
D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子总数为
9. 用下列仪器或装置进行相应实验，描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 科学家近期研究出一种新型电池内部导体的结构如图所示，其中元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的原子序数之和等于35，且Y与Z位于同一周期。则下列说法不正确的是
A. 该化合物为离子化合物B. X的最外层电子数等于电子层数
C. 简单离子的半径：D. Z的最高价氧化物对应水化物为三元酸
11. 已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是
ABCD
A. 若A为淡黄色固体单质，则D一定是强酸
B. 若A为溶于水呈碱性的气体，B遇立即变为红棕色气体，则由A反应生成2mlB时，转移电子数为
C. 物质A一定能一步转化为C
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应
12. 下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. X、Y、Z、W是核外电子数依次增加的短周期元素。Y在大气中存在两种常见单质，X与Z最外层电子数相同。D、E、P是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C分别是Z、X、W的单质，B与C点燃生成E时有苍白色火焰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. C具有强氧化性和漂白性，所以在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂
B. 化合物与中化学键类型完全相同
C. 与过量的E反应时D失去1.5ml电子
D Y、Z、W三种元素可以形成多种共价化合物
14. 汽车尾气中含有CO和，为减少污染，现代汽车通常安装催化净化器将尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某实验室设计如下实验装置模拟处理汽车尾气中的CO、NO。下列说法错误的是
A. 装置Ⅲ的作用是检验CO是否转化
B. 停止加热后，打开活塞K通入适量氧气时，Ⅱ中没有出现红棕色气体，则气囊中收集的气体一定无毒
C. 装置Ⅰ中发生的反应方程式为
D. 实验室也可用酸性NaClO溶液将NO转化为，若处理的尾气中含3.36LNO（标准状况下），则消耗溶液0.25L。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知U、V、W、X、Y、Z为核电荷数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数和原子半径的关系如下图。U与其他元素均不在同一周期，V的最外层电子数是电子层数的2倍，W的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z在元素周期表中处于相邻的位置。
（1）元素V在元素周期表中的位置为______。
（2）V、Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）V、W、U可形成UVW分子，画出该分子的结构式______。
（4）下列说法不正确的是______。
A. Y的简单氢化物的水溶液呈弱酸性B. 简单阴离子的还原性：
C. 原子半径：D. V和Y可形成共价化合物
（5）某同学利用如图所示装置利用单质的氧化性比较Y、Z的非金属性强弱。
①装置D的作用是______。
②装置A所装药品为______，装置C中的实验现象为______。
16. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）的离子结构示意图为______。
（2）卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为______，用电子式描述NaF的形成过程：______。
（3）根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______（填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______（填“易”或“难”）溶于水。
（4）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确的是______。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
17. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：）
（1）黄铁矿主要成分是______（填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是______。
（2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式______。
（3）写出由得到的化学方程式______，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______吸收。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）流程中的物质甲可以是______。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
（5）由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，______，过滤，洗涤，干燥。
（6）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水______L
18. 【题文】硫代硫酸钠又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置：
（1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中做______（填“氧化”或“还原”）剂。
（2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是______。
（3）实验前要向装置中鼓入的目的是______，多孔球泡的作用有______。
（4）虚线部分导管的作用是______。
（5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______．
（6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______。A．该装置可用于验证铁粉与水蒸气的反应
B．用该装置制备氧气，关闭右侧止水夹后，反应停止
C．试管中逐渐有气泡产生，石蕊溶液先变红后不褪色
D．上述装置用于鉴别溶液和溶液
实验操作
实验现象
实验结论
A
将浓硫酸加入蔗糖中
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸有强氧化性和脱水性
B
分别通入酸性和品红溶液
溶液均褪色
有漂白性
C
向溶液滴入2滴稀
溶液变为黄色
稀能将氧化
D
取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴KSCN溶液
溶液不显血红色
原铁粉未变质