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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了5 Fe-56 N-14，02×1023，5g， 下列叙述错误的是，2ml，CO含有2个原子，则0， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 N-14
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2. 下列变化中， 必须加入氧化剂才能实现的是
A. MnO2 →Mn2+B. Cl2→HClC. CaCO3→CaOD. C→CO2
【答案】D
【解析】
【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高。
【详解】A．MnO2 →Mn2+中Mn元素化合价降低，故A不符合题意；
B．Cl2→HCl可以通过氯气和水反应生成，不需要加入氧化剂或还原剂，故B不符合题意；
C．CaCO3→CaO中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．C→CO2中碳元素化合价升高，故D符合题意；
故选D。
3. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023
C. NaCl的摩尔质量为58.5g
D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误；
B．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023，故B正确；
C．NaCl的摩尔质量为58.5g/ml，故C错误；
D．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故D错误；
故选B。
4. 下列叙述错误的是
A. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
B. 物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距
C. 等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大
D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压时，不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，故A错误；
B．物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距，故B正确；
C．等质量的O2，物质的量相等，压强越小，温度越高，所占体积越大，故C正确；
D．对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，故D正确；
故选A。
5. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是
A. 钠通常保存在煤油中
B. 金属钠在空气中长期放置，最终变为NaOH
C. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. Na2CO3可用于造纸和制皂工业
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易与空气反应，故保存在煤油中，故A正确；
B．NaOH还能与二氧化碳反应，故金属钠在空气中长期放置，最终变为Na2CO3，故B错误；
C．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，故可以呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
D．Na2CO3可用于造纸和制皂工业，故D正确；
故选B。
6. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. B.
C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，含原子数为
B. 标准状况下，和水含分子数相等
C. 标准状况下，与反应转移的电子数为
D. 标准状况下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为=0.2ml，CO含有2个原子，则0.2mlCO含原子数为，故A正确；
B．标准状况下，的物质的量为1ml，水的物质的量为=1ml，二者物质的量相同，含分子数相等，故B正确；
C．标准状况下，的物质的量为1ml，Cl2和Fe反应的方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，1mlCl2与反应时，Cl2少量，Cl元素由0价下降到-1价，1mlCl2完全反应时转移的电子数为，故C错误；
D．C2H5OH中含有2个碳原子，标准状况下，的乙醇中含有的碳原子数为，故D正确；
故选C。
8. 下列说法错误的是
A. Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1
B. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等
C. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D. 1 ml的Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应生成O2时，转移的电子数都为1 ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O中构成微粒是Na+、O2-，二者的个数比是2：1；Na2O2中构成微粒是Na+、，二者的个数也是2：1，因此Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子的个数比均为2∶1，A正确；
B．Na2O和Na2O2与水反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可见：等物质的量的Na2O和Na2O2反应产生等物质的量的NaOH，但由于摩尔质量：Na2O＜Na2O2，所以等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数前者大于后者，所得溶液的溶质质量分数不相等，B错误；
C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物都为碳酸钠，C正确；
D．Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，是由于能够与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数都为1 ml ，D正确；
故合理选项是B。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2 +H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2OH-+O2↑
D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H+ + SO+ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆，故应为Cl2 +H2O=H+ +Cl- +HClO，故A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆，故应为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，发生反应为H+ + SO+ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选D。
10. 高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：ClO-+Fe3++OH- ——+ Cl-+ H2O (方程式未配平)，下列说法正确的是
A. ClO-是氧化剂，Cl-是氧化产物
B. Fe3+发生氧化反应
C. 当生成2 ml K2FeO4时，转移电子数为3 ml
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，选项A错误；
B．反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，Fe3+发生氧化反应，选项B正确；
C．铁元素由+3价升高为+6价，当生成2 ml K2FeO4时，转移电子数为6ml，选项C错误；
D．根据反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O可知，氧化产物与还原产物Cl-的物质的量之比为2：3，选项D错误；
答案选B。
11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．K元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．包有过氧化钠的脱脂棉上滴加水，会观察到棉花燃烧，则可以证明过氧化钠和水的反应为放热反应，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，故应该至于小试管中，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应应该加热制备氯气，故D错误；
故选B。
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图*如图所示，下列说法错误的是
A. 物质a可由H2与b发生爆炸得到
B. 物质c具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
C. 物质e分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
D. 物质f中的阴离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液来检验
【答案】D
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；c为HClO，氯元素的化合价为+1价，属于酸；d为次氯酸盐，氯元素为+1价，属于盐；e为ClO2，为氧化物，氯元素为+4价；f为氯酸盐，氯元素为+5价。
【详解】A．氢气和氯气爆炸可得氯化氢，故A正确；
B．HClO具有氧化性，可以漂白有色布条，故B正确；
C．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故C正确；
D．硝酸和硝酸银混合液可以检验氯离子，不能检验氯酸根，故D错误；
故选D。
13. MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 酸浸的目的是将杂质溶解
B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
C. 操作X和操作Y均为过滤
D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 ml 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 ml
【答案】D
【解析】
【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得MnO2；
【详解】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项A正确；
B．“氧化”过程中发生反应，氧化剂为NaClO3还原剂为MnSO4，比例为2:5，选项B正确；
C．由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，选项C正确；
D．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，1 ml 氯气被吸收，电子转移的物质的量为= ml，选项D错误；
答案选D。
14. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体。
Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A 由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag+
B. 该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO
C. 无法确定溶液中是否含有Cl-、NO
D. 实验Ⅰ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡和AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在；
【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；
B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO，故B正确；
C．根据分析可知，步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，而一定不存在，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓，故D正确；
故选：C。
二、填空题(共58分)
15. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③浓HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩纯醋酸(CH3COOH)。
（1）上述状态 下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2）写出②的电离方程式：___________。
（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：___________。
（4）写出⑦和⑨反应的离子方程式：___________。
（5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显___________(填“酸”碱”或“中”)性。
（6）如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
①证明已经制得Fe(OH)3胶体的实验现象是___________；
②Fe(OH)3胶体提纯的方法是___________(填名称)，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③④⑥⑦ ②. ①②⑨⑩
（2）KHSO4=K+ +HSO
（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（4）NH3·H2O + CH3COOH =NH+ CH3COO-+H2O
（5）碱 （6） ①. 丁达尔效应或丁达尔现象或描述具体现象 ②. 渗析 ③. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，熔融的KHSO4、浓硝酸、稀硫酸、氨水中有能够自由移动的离子，铜中有能够自由移动的电子，都能导电，故选②④⑥⑦；强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，氢氧化钡固体、熔融的KHSO4、NaHCO3、纯醋酸固体在水溶液或熔融状态下均能完全电离，故选①②⑨。
【小问2详解】
熔融KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4=K+ +HSO。
小问3详解】
向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
氨水和醋酸反应生成醋酸铵，离子方程式为NH3·H2O + CH3COOH =NH+ CH3COO-+H2O。
【小问5详解】
向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化学方程式为：，此时溶液呈碱性；
【小问6详解】
鉴别Fe(OH)3(胶体)，可将一束激光照射液体，若从侧面能看到一条光亮的通路，即为Fe(OH)3(胶体)，这是利用了胶体具有丁达尔效应的特点；胶体的微粒直径在1-100nm之间，能够透过半透膜，溶液不能透过半透膜，故利用渗析提纯；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
16. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，浓度过高时会发生爆炸，42℃以 上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
已知：Cl2O的部分性质如表：
请回答下列问题。
（1）装置①中仪器A的名称为___________。
（2）装置②的作用是___________，装置③中盛有的试剂是___________。
（3）通入干燥空气的主要目的是___________。
（4）装置④中采用18°C~ 20℃水浴的原因之一是：如温度低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。
（5）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的___________倍(结果保留一位小数)
（6）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸
（3）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸
（4）温度过高Cl2O易分解
（5）1.6 （6）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+2NaHCO3
【解析】
【分析】①制备氯气，②除氯气中的氯化氢，③干燥氯气，④中发生反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO制备Cl2O，⑤收集Cl2O，最后用碱石灰吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
由图可知，装置①中仪器A的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
该方法制备的氯气中含有氯化氢，可以用装置②中的饱和氯化氢除去，故其作用为：除去Cl2中的HCl；装置③为干燥氯气，故其中的试剂为：浓硫酸；
【小问3详解】
根据题给信息可知，Cl2O浓度过高时会发生爆炸，则通入干燥空气的主要目的是稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸；
【小问4详解】
装置④中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢；Cl2O在42℃以上易分解，另一个可能的原因是温度过高Cl2O易分解；
【小问5详解】
ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，1gClO2得电子 ，1gCl2O得电子，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的；
【小问6详解】
Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+2NaHCO3。
17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和硫酸
回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。
（2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
（4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
（5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。
（6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。
（7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)
【答案】（1）+3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O
（3） ①. Cu、Fe ②. 能
（4）漏斗、玻璃棒 （5）
（6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净
（7）91.5%
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。
【小问1详解】
根据正负化合价为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3；
【小问2详解】
酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O；
【小问3详解】
加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水；
【小问4详解】
过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为；
【小问6详解】
“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；
【小问7详解】
取10g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。
18. 请回答下列问题。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
③请配平下列离子方程式：___________
___________Fe2+___________ H++___________ NO=___________ Fe3++___________ N2O↑+___________ H2O。
（2）食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07 g某膨松剂试样(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为___________(填化学式)。
②图中A点所含Na2CO3的物质的量为___________ ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③pH④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重___________g。
【答案】18. ①. N ②. NaAlO2 ③. ④. 8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O
19. ①. NaHCO3、NaCl ②. 0.00625 ③. H++ =H2O+CO2↑ ④. 1.8775
【解析】
【小问1详解】
①10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，则被还原的元素是N，氧化产物是NaAlO2，故答案为N；NaAlO2；
②N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，Al失去30e-，N得到30e-，则双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，答案为；
③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O，故答案为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O；
【小问2详解】
①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
③pH实验方案
实验目的
A
通过焰色反应确认溶液中是否含有K+
B
验证Na2O2与水反应放热
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D
实验室用该装置制取Cl2
熔点
沸点
制备方法
120.69℃
3.8℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 N-14
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2. 下列变化中， 必须加入氧化剂才能实现的是
A. MnO2 →Mn2+B. Cl2→HClC. CaCO3→CaOD. C→CO2
【答案】D
【解析】
【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高。
【详解】A．MnO2 →Mn2+中Mn元素化合价降低，故A不符合题意；
B．Cl2→HCl可以通过氯气和水反应生成，不需要加入氧化剂或还原剂，故B不符合题意；
C．CaCO3→CaO中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．C→CO2中碳元素化合价升高，故D符合题意；
故选D。
3. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023
C. NaCl的摩尔质量为58.5g
D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误；
B．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023，故B正确；
C．NaCl的摩尔质量为58.5g/ml，故C错误；
D．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故D错误；
故选B。
4. 下列叙述错误的是
A. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
B. 物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距
C. 等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大
D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压时，不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，故A错误；
B．物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距，故B正确；
C．等质量的O2，物质的量相等，压强越小，温度越高，所占体积越大，故C正确；
D．对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，故D正确；
故选A。
5. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是
A. 钠通常保存在煤油中
B. 金属钠在空气中长期放置，最终变为NaOH
C. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. Na2CO3可用于造纸和制皂工业
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易与空气反应，故保存在煤油中，故A正确；
B．NaOH还能与二氧化碳反应，故金属钠在空气中长期放置，最终变为Na2CO3，故B错误；
C．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，故可以呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
D．Na2CO3可用于造纸和制皂工业，故D正确；
故选B。
6. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. B.
C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，含原子数为
B. 标准状况下，和水含分子数相等
C. 标准状况下，与反应转移的电子数为
D. 标准状况下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为=0.2ml，CO含有2个原子，则0.2mlCO含原子数为，故A正确；
B．标准状况下，的物质的量为1ml，水的物质的量为=1ml，二者物质的量相同，含分子数相等，故B正确；
C．标准状况下，的物质的量为1ml，Cl2和Fe反应的方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，1mlCl2与反应时，Cl2少量，Cl元素由0价下降到-1价，1mlCl2完全反应时转移的电子数为，故C错误；
D．C2H5OH中含有2个碳原子，标准状况下，的乙醇中含有的碳原子数为，故D正确；
故选C。
8. 下列说法错误的是
A. Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1
B. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等
C. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D. 1 ml的Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应生成O2时，转移的电子数都为1 ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O中构成微粒是Na+、O2-，二者的个数比是2：1；Na2O2中构成微粒是Na+、，二者的个数也是2：1，因此Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子的个数比均为2∶1，A正确；
B．Na2O和Na2O2与水反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可见：等物质的量的Na2O和Na2O2反应产生等物质的量的NaOH，但由于摩尔质量：Na2O＜Na2O2，所以等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数前者大于后者，所得溶液的溶质质量分数不相等，B错误；
C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物都为碳酸钠，C正确；
D．Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂，是由于能够与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数都为1 ml ，D正确；
故合理选项是B。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2 +H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2OH-+O2↑
D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H+ + SO+ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆，故应为Cl2 +H2O=H+ +Cl- +HClO，故A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆，故应为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，发生反应为H+ + SO+ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选D。
10. 高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：ClO-+Fe3++OH- ——+ Cl-+ H2O (方程式未配平)，下列说法正确的是
A. ClO-是氧化剂，Cl-是氧化产物
B. Fe3+发生氧化反应
C. 当生成2 ml K2FeO4时，转移电子数为3 ml
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，选项A错误；
B．反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，Fe3+发生氧化反应，选项B正确；
C．铁元素由+3价升高为+6价，当生成2 ml K2FeO4时，转移电子数为6ml，选项C错误；
D．根据反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O可知，氧化产物与还原产物Cl-的物质的量之比为2：3，选项D错误；
答案选B。
11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．K元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．包有过氧化钠的脱脂棉上滴加水，会观察到棉花燃烧，则可以证明过氧化钠和水的反应为放热反应，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，故应该至于小试管中，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应应该加热制备氯气，故D错误；
故选B。
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图*如图所示，下列说法错误的是
A. 物质a可由H2与b发生爆炸得到
B. 物质c具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
C. 物质e分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
D. 物质f中的阴离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液来检验
【答案】D
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；c为HClO，氯元素的化合价为+1价，属于酸；d为次氯酸盐，氯元素为+1价，属于盐；e为ClO2，为氧化物，氯元素为+4价；f为氯酸盐，氯元素为+5价。
【详解】A．氢气和氯气爆炸可得氯化氢，故A正确；
B．HClO具有氧化性，可以漂白有色布条，故B正确；
C．ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故C正确；
D．硝酸和硝酸银混合液可以检验氯离子，不能检验氯酸根，故D错误；
故选D。
13. MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 酸浸的目的是将杂质溶解
B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
C. 操作X和操作Y均为过滤
D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 ml 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 ml
【答案】D
【解析】
【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得MnO2；
【详解】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项A正确；
B．“氧化”过程中发生反应，氧化剂为NaClO3还原剂为MnSO4，比例为2:5，选项B正确；
C．由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，选项C正确；
D．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，1 ml 氯气被吸收，电子转移的物质的量为= ml，选项D错误；
答案选D。
14. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体。
Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A 由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag+
B. 该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO
C. 无法确定溶液中是否含有Cl-、NO
D. 实验Ⅰ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡和AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在；
【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；
B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、 HCO、SO，故B正确；
C．根据分析可知，步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，而一定不存在，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓，故D正确；
故选：C。
二、填空题(共58分)
15. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③浓HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩纯醋酸(CH3COOH)。
（1）上述状态 下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2）写出②的电离方程式：___________。
（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：___________。
（4）写出⑦和⑨反应的离子方程式：___________。
（5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显___________(填“酸”碱”或“中”)性。
（6）如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
①证明已经制得Fe(OH)3胶体的实验现象是___________；
②Fe(OH)3胶体提纯的方法是___________(填名称)，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③④⑥⑦ ②. ①②⑨⑩
（2）KHSO4=K+ +HSO
（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（4）NH3·H2O + CH3COOH =NH+ CH3COO-+H2O
（5）碱 （6） ①. 丁达尔效应或丁达尔现象或描述具体现象 ②. 渗析 ③. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，熔融的KHSO4、浓硝酸、稀硫酸、氨水中有能够自由移动的离子，铜中有能够自由移动的电子，都能导电，故选②④⑥⑦；强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，氢氧化钡固体、熔融的KHSO4、NaHCO3、纯醋酸固体在水溶液或熔融状态下均能完全电离，故选①②⑨。
【小问2详解】
熔融KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4=K+ +HSO。
小问3详解】
向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
氨水和醋酸反应生成醋酸铵，离子方程式为NH3·H2O + CH3COOH =NH+ CH3COO-+H2O。
【小问5详解】
向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化学方程式为：，此时溶液呈碱性；
【小问6详解】
鉴别Fe(OH)3(胶体)，可将一束激光照射液体，若从侧面能看到一条光亮的通路，即为Fe(OH)3(胶体)，这是利用了胶体具有丁达尔效应的特点；胶体的微粒直径在1-100nm之间，能够透过半透膜，溶液不能透过半透膜，故利用渗析提纯；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
16. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，浓度过高时会发生爆炸，42℃以 上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
已知：Cl2O的部分性质如表：
请回答下列问题。
（1）装置①中仪器A的名称为___________。
（2）装置②的作用是___________，装置③中盛有的试剂是___________。
（3）通入干燥空气的主要目的是___________。
（4）装置④中采用18°C~ 20℃水浴的原因之一是：如温度低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。
（5）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的___________倍(结果保留一位小数)
（6）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓硫酸
（3）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸
（4）温度过高Cl2O易分解
（5）1.6 （6）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+2NaHCO3
【解析】
【分析】①制备氯气，②除氯气中的氯化氢，③干燥氯气，④中发生反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO制备Cl2O，⑤收集Cl2O，最后用碱石灰吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
由图可知，装置①中仪器A的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
该方法制备的氯气中含有氯化氢，可以用装置②中的饱和氯化氢除去，故其作用为：除去Cl2中的HCl；装置③为干燥氯气，故其中的试剂为：浓硫酸；
【小问3详解】
根据题给信息可知，Cl2O浓度过高时会发生爆炸，则通入干燥空气的主要目的是稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸；
【小问4详解】
装置④中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢；Cl2O在42℃以上易分解，另一个可能的原因是温度过高Cl2O易分解；
【小问5详解】
ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，1gClO2得电子 ，1gCl2O得电子，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的；
【小问6详解】
Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+2NaHCO3。
17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和硫酸
回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。
（2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
（4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
（5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。
（6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。
（7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)
【答案】（1）+3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O
（3） ①. Cu、Fe ②. 能
（4）漏斗、玻璃棒 （5）
（6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净
（7）91.5%
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。
【小问1详解】
根据正负化合价为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3；
【小问2详解】
酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O；
【小问3详解】
加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水；
【小问4详解】
过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为；
【小问6详解】
“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；
【小问7详解】
取10g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。
18. 请回答下列问题。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
③请配平下列离子方程式：___________
___________Fe2+___________ H++___________ NO=___________ Fe3++___________ N2O↑+___________ H2O。
（2）食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07 g某膨松剂试样(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为___________(填化学式)。
②图中A点所含Na2CO3的物质的量为___________ ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③pH
【答案】18. ①. N ②. NaAlO2 ③. ④. 8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O
19. ①. NaHCO3、NaCl ②. 0.00625 ③. H++ =H2O+CO2↑ ④. 1.8775
【解析】
【小问1详解】
①10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，则被还原的元素是N，氧化产物是NaAlO2，故答案为N；NaAlO2；
②N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，Al失去30e-，N得到30e-，则双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，答案为；
③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O，故答案为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O；
【小问2详解】
①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
③pH
实验目的
A
通过焰色反应确认溶液中是否含有K+
B
验证Na2O2与水反应放热
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D
实验室用该装置制取Cl2
熔点
沸点
制备方法
120.69℃
3.8℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)
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