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河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高一下学期期末化学试题（Word版附解析），文件包含河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题Word版含解析docx、河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。
3.请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Br—80
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. APEC国宴采用帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B. 某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少、氮氧化物等有害物的排放，以减少雾霾带来的危害
C. 生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱
D. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．实行机动车辆限牌限行，目的是为了减少、氮氧化物等有害物的排放，倡导绿色出行，B正确；
C．蚕丝的成分为蛋白质，棉纱的成分为纤维素，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，灼烧棉纱有烧糊的气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱，C正确；
D．油脂属于酯类，在碱的催化作用下可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，D正确；
故选A。
2. 电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A. 硫只以化合态存在于自然界中
B. 过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
C. 试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，A错误；
B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；
C．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C错误；
D．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐抗氧化的作用，D正确；
故选D。
3. 下列说法中，正确的是
A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B. 在0.1 ml·L-1的盐酸中，Na+、Fe2+、SO、NO能大量共存
C. 56 gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3ml
D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在常温下，浓硝酸可使铝、铁等金属钝化，但铝或铁与稀硝酸能持续反应，故A错误；
B．在酸性条件下，NO具有强烈的氧化性，而Fe2+具有还原性，二者不能大量共存，故B错误；
C．铁与硝酸反应有以下几种情况稀硝酸不足、稀硝酸过量、常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，所以转移的电子数不一定是3ml，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体溶于浓硝酸使溶液呈黄色，故D正确；
故选D。
4. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液碘单质
下列有关叙述错误的是
A. 实验室在坩埚中焙烧干海带
B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2
C. “系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D. 在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用O2、H2O2等，B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，C错误；
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，D正确；
故选C。
5. 在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·ml-1，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析错误的是
A. p2>p1，a+b>x
B. T2>T1，Q<0
C. Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量
D. Y可能表示平衡时A的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由 C 的百分含量 −− 时间变化曲线可知：在相同温度时，增大压强， C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a+b>x，故 A 正确；
B．根据先拐先平条件高可知T2C．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故 C 正确；
D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，A的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图象向符合，故 D 正确；
故选：B
6. 某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电解质溶液中的OH- 移向a极
D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
【答案】D
【解析】
【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
【详解】A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；
B．氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．原电池中，阴离子移动向负极，则电解质溶液中的OH- 移向a极，故C正确；
D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，生成水，KOH的浓度减小，pH值减小，故D错误；
故选D。
7. 物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是
A. 反应加入催化剂后可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
D. 可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能
【答案】A
【解析】
【详解】A．其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误；
B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，B正确；
C．活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，C正确；
D．焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，化学反应中一定存在焓变，所以正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能，D正确；
故选A。
8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
C. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构简式为，故A正确；
B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯中H原子被氟原子取代后的产物，属于卤代烃，故B正确；
C．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，故C错误；
D．蛋白质遇高温易变性，故疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故D正确；
答案为C。
9. 下列过程中涉及的装置或操作正确的是
A 利用装置I制备乙酸乙酯
B. 利用装置II进行喷泉实验
C. 利用装置III配制溶液时，浓度偏高
D. 利用装置IV制取氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，A不正确；
B．氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B正确；
C．使用容量瓶配制溶液，若仰视刻度线定容，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C不正确；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时，需对混合物加热，否则反应不能发生，D不正确；
故选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 烷烃的通式为，随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B. 和互为同系物
C. 丙烯与加成可以得到互为同分异构体的两种有机物
D. 由甲烷结构可知也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面
【答案】A
【解析】
【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，A错误；
B．和的结构相似，分子和组成上相差1个CH2，二者互为同系物，B正确；
C．丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl互为同分异构体，C正确；
D．CCl4与CH4中C原子均为sp3杂化，且分子中的四条共价键均相同，故均为正四面体结构，饱和碳原子具有甲烷结构特点，丙烯中含有甲基，所以该分子中所有原子一定不共平面，D正确；
故选A。
11. 下列叙述正确的是
A. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
B. 反应在室温下能自发进行，该反应的
C. 达平衡后，再补充足够碳，平衡转化率增大
D. 已知(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．当时，反应限度与起始量、转化率有关，不能判断反应是否达到限度，A错误；
B．气体的混乱度减小，△S<0，且△H-T△S<0的反应可自发进行，在室温下能自发进行，该反应的△H< 0，B错误；
C．达平衡后，再补充足够碳，各物质浓度不变，平衡不移动，则H2O(g)平衡转化率不变，C错误；
D．焓变为正，为吸热反应，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高酸钾可氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，A正确；
B．酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误；
C．加入盐酸酸化的溶液，硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，则生成白色沉淀，不能证明X溶液中是否含，C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，然后膨胀，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，D错误；
故选A。
13. 在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2ml/L，E的平均速率为0.2ml/(L•min)。下列说法正确的是
A. x = 4
B. 4min时，M的转化率为80%
C. 2min时，M的物质的量浓度为0.6ml/L
D. 4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
【答案】B
【解析】
【分析】设初始时N的物质的量为n ml，根据题意可以得到
v(E)===0.2ml/(L•min)，解得x=1，据此解答。
【详解】A．由分析可知，x=1，故A错误；
B．4min时，密闭容器中M的物质的量为0.2ml/L×2L=0.4ml，消耗了1.6ml，转化率=×100%=80%，故B正确；
C．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，因此进行2min时，M的浓度变化值大于0.2 ml/(L•min)×2min=0.4 ml/L，所以M的浓度小于－0.4 ml/L=0.6 ml/L，故C错误；
D．充入不参与反应的稀有气体，各组分的浓度没有变化，正逆反应速率没有变化，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误；
故选B。
14. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
【答案】C
【解析】
【分析】0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。
【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；
B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；
C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；
D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。
Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气
已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。
（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）
→e→f→g→____→____→____→____。
（2）写出B中制取N2的反应的离子方程式__________
（3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。
（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。
Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
（5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。
（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】 ①. i ②. h ③. j ④. k ⑤. NO +NH =N2↑+ 2H2O ⑥. 均匀混合气体 ⑦. 观察气泡控制气体流速（合理即可） ⑧. BD ⑨. 干燥管 ⑩. 可以控制反应的发生与停止 ⑪. 4H＋＋3MnO＋5NO=3Mn2＋＋5NO＋2H2O
【解析】
【详解】I．（1）A为H2的制取装置，B为N2的制取装置，C为干燥装置，D为H2和N2反应生成NH3的装置，E为NH3的收集装置，F为吸收NH3的装置；由于NH3的密度比空气小，故在E中，应该从短口i通入气体；在F中，应从j通入气体，以便更好的吸收NH3；故正确的链接顺序为a→d（b→c）→e→f→g→i→h→j→k；
（2）B中，NH4Cl和NaNO2溶液反应生成N2，该反应的离子方程式为：；
（3）装置C的作用有：干燥气体；均匀混合气体；观察气泡控制气体流速；
（4）该实验中，NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反应，且N2无毒且化学性质很稳定，不需要处理，则题中所谓的“安全隐患”是因为H2，所以需要处理H2，可以点燃处理，也可以用气球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者碱石灰吸收，故选BD；
II．（5）C为干燥管；铜丝可以拉伸，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；
（6）题中已经说明，NO可以和在酸性条件下反应生成和Mn2+，则该反应的离子方程式为：。
16. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为___________
（2）①的反应类型为___________，③的反应类型为___________
（3）写出反应③的化学方程式：___________；写出反应⑥的化学方程式：___________
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有___________、___________(写名称)
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________
① ② ③ ④ ⑤
其中⑤的二氯代物有___________种
（6）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是，写出合成有机玻璃的化学方程式：___________
【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（3） ①. ②.
（4） ①. 葡萄糖 ②. 乙醛
（5） ①. ④⑤ ②. 7
（6）
【解析】
【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A为1、2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成C，C为乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化为乙醛，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。
【小问1详解】
含有的官能团名称为羟基。
【小问2详解】
①是乙烯和溴发生的加成反应，③是乙醇和乙酸发生的酯化反应，酯化反应也是取代反应。
【小问3详解】
反应③是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应，化学方程式：。反应⑥是乙醇被催化氧化为乙醛的反应，化学方程式为。
【小问4详解】
含醛基的物质能发生银镜反应，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羟基醛，也含有醛基，所以能发生银镜反应的是乙醛和葡萄糖。
【小问5详解】
同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的化合物，乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① ② ③和乙烷结构不相似，在分子组成上没有相差一个或若干个-CH2原子团，均和乙烷不互为同系物；④ 也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差 3个-CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤ 也是链状烷烃，分子式为C6H14和乙烷结构相似，且分子组成上相差 4个-CH2原子团，和乙烷互为同系物。 分子中共有3种氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
【小问6详解】
单体发生聚合反应时，断开C=C生成聚合物，化学方程式： 。
17. Ⅰ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
（1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)
a．、 b．、 c．、 d．、
Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：
（2）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是___________
（3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)___________
（4）反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是___________
（5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到沉淀，___________，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是___________
【答案】（1）c （2）除去和引入的过量的
（3）
（4）生成强化了的分解
（5） ①. 用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次 ②. 防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化
【解析】
【分析】由制备流程可知，反应I中加入氯化钡除去硫酸根离子、加入Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子、加入氢氧化钠除去镁离子，反应II为电解食盐水可生成氢气、氯气、NaOH，反应Ⅲ中Cu、氯气、水反应生成CuCl，反应V中发生Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4 +2H2O，反应IV中发生2CuSO4 +2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4 +H2SO4，NaOH、H2SO4可以循环使用，以此来解答。
【小问1详解】
一般活泼金属用电解法冶炼，不活泼金属般用热分解法冶炼，活动性在中间的金属用热还原法进行冶炼，Al用电解法冶炼，Fe用热还原法冶炼，冶炼法不同；
故选c。
【小问2详解】
根据分析，加Na2CO3溶液作用是除去Ca2+和过量的Ba2+。
【小问3详解】
根据分析，反应IV的离子方程式。
【小问4详解】
H2O2易分解，生成Cu2+催化了H2O2的分解，反应V中H2O2的实际耗用量比理论耗用量大的原因是生成Cu2+催化了H2O2的分解。
【小问5详解】
反应Ⅲ或反应V后，过滤得到CuCl沉淀，用蒸馏水 (冰水、乙醇) 洗涤2 ~ 3次，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化。
18. Ⅰ.目前工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：请回答下列问题：
（1）反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)，___________(用、表示)；根据反应③判断___________0(填“>”“<”或“=”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有___________(填写字母序号)
A．容器容积不变，再充入部分氢气
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．降低温度
E．使用合适的催化剂
F．从平衡体系中及时分离出
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为的和，
（5）能判断下列反应处于平衡状态的是___________
A. 体系内压强保持不变
B. 体系内气体密度保持不变
C. 的体积分数保持不变
D. 断裂键的同时断裂键
（6）250℃，一定压强和催化剂条件下，和充分发生下列④⑤反应，
反应④：
反应⑤：
平衡时测得为，CO为，则反应④中的转化率___________，反应⑤的平衡常数是___________(以上结果均保留两位有效数字)
Ⅲ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：
（7）当内电路转移时，消耗甲醇的质量是___________g
（8）正极的电极反应式为___________
【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. ③. < ④. 较低
（3）DF （4）< （5）AD
（6） ① 91% ②.
（7）16g （8）
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，反应②平衡常数随温度升高增大，说明升高温度平衡正向进行，正反应是吸热反应。
【小问2详解】
根据盖斯定律可得，③=①+②，则平衡常数K3 = K1×K2，△H3=△H1+△H2；反应③是气体体积减小的反应，故△S<0，500°C时，K3 = K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3 = K1×K2=2.52×0.15 =0.375，可得，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，故反应③是放热反应，若能自发进行，则△H3-T△S<0，故较低温度下有利于该反应自发进行。
【小问3详解】
A．容器容积不变，再充入部分氢气，氢气浓度增大，平衡正向移动，但氢气的转化率减小，A错误；
B．扩大反应容器的容积，扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，B错误；
C．由表中数据可知，反应③为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，C错误；
D．由表中数据可知，反应③为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氢气的转化率增大，D正确；
E．使用合适的催化剂，不只影响反应速率，不影响平衡，平衡不移动，氢气的转化率不变，E错误；
F．从平衡体系中及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，F正确；
故选DF。
【小问4详解】
500°C时，K3 = K1×K2=2.5，浓度商，反应逆向进行，故v(正)< v(逆)。
【小问5详解】
A．该反应是体积减小的反应，恒温恒容条件下，体系内压强保持不变的状态已达到平衡，A正确；
B．反应体系中，各物质均为气体，气体总质量不变，恒温恒容条件下，体系内气体密度始终保持不变，所以不能判定反应是否平衡，B错误；
C．设H2和CO2的初始量为aml，CO2的变化量为xml，，CO2的体积分数，始终保持不变，与反应进行的程度无关，故CO2的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，C错误；
D．断裂3mlH-H键的同时断裂3mlH-O键，即氢气的正反应速率等于氢气的逆反应速率，所以反应达到平衡状态，D正确；
故选AD。
【小问6详解】
达平衡时CO有0.03ml，根据反应⑤得到参与反应的氢气为0.03ml，所以反应④生成的氢气为2.70ml+0.03ml=2.73ml，根据反应④，消耗的甲醇为0.91ml，所以甲醇转化率为；根据反应④的数据，消耗的水为0.91ml，生成的CO2为0.91ml，则剩余的水为1.32ml-0.91ml=0.41ml，在反应⑤中应该消耗0.03mlCO2，生成0.03mlCO和0.03ml水，所以达平衡时，水为0.41ml +0.03ml = 0.44ml，CO2为0.91ml -0.03ml= 0.88ml，所以反应⑤的平衡常数为(设容器体积为V)。
【小问7详解】
由甲醇燃料电池工作示意图可知，左边电极为负极，电极反应式为CH3OH+3-6e-=4CO2↑+2H2O，当内电路转移1.5ml时，消耗甲醇的质量是。
【小问8详解】
正极上O2得电子与CO2反应生成，电极反应式为：。选项
实验操作
A
说明具有还原性
向酸性溶液中滴加溶液，观察紫色褪去
B
检验铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
C
检验X溶液中是否含
取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀
D
说明浓硫酸有吸水性
一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，观察现象
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。
3.请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Br—80
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. APEC国宴采用帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B. 某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少、氮氧化物等有害物的排放，以减少雾霾带来的危害
C. 生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱
D. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．实行机动车辆限牌限行，目的是为了减少、氮氧化物等有害物的排放，倡导绿色出行，B正确；
C．蚕丝的成分为蛋白质，棉纱的成分为纤维素，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，灼烧棉纱有烧糊的气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱，C正确；
D．油脂属于酯类，在碱的催化作用下可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，D正确；
故选A。
2. 电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A. 硫只以化合态存在于自然界中
B. 过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
C. 试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，A错误；
B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；
C．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C错误；
D．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐抗氧化的作用，D正确；
故选D。
3. 下列说法中，正确的是
A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B. 在0.1 ml·L-1的盐酸中，Na+、Fe2+、SO、NO能大量共存
C. 56 gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3ml
D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在常温下，浓硝酸可使铝、铁等金属钝化，但铝或铁与稀硝酸能持续反应，故A错误；
B．在酸性条件下，NO具有强烈的氧化性，而Fe2+具有还原性，二者不能大量共存，故B错误；
C．铁与硝酸反应有以下几种情况稀硝酸不足、稀硝酸过量、常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，所以转移的电子数不一定是3ml，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体溶于浓硝酸使溶液呈黄色，故D正确；
故选D。
4. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液碘单质
下列有关叙述错误的是
A. 实验室在坩埚中焙烧干海带
B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2
C. “系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D. 在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用O2、H2O2等，B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，C错误；
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，D正确；
故选C。
5. 在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·ml-1，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析错误的是
A. p2>p1，a+b>x
B. T2>T1，Q<0
C. Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量
D. Y可能表示平衡时A的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由 C 的百分含量 −− 时间变化曲线可知：在相同温度时，增大压强， C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 a+b>x，故 A 正确；
B．根据先拐先平条件高可知T2
D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，A的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图象向符合，故 D 正确；
故选：B
6. 某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电解质溶液中的OH- 移向a极
D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
【答案】D
【解析】
【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
【详解】A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；
B．氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．原电池中，阴离子移动向负极，则电解质溶液中的OH- 移向a极，故C正确；
D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，生成水，KOH的浓度减小，pH值减小，故D错误；
故选D。
7. 物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是
A. 反应加入催化剂后可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
D. 可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能
【答案】A
【解析】
【详解】A．其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误；
B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，B正确；
C．活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，C正确；
D．焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，化学反应中一定存在焓变，所以正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能，D正确；
故选A。
8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
C. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构简式为，故A正确；
B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯中H原子被氟原子取代后的产物，属于卤代烃，故B正确；
C．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，故C错误；
D．蛋白质遇高温易变性，故疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故D正确；
答案为C。
9. 下列过程中涉及的装置或操作正确的是
A 利用装置I制备乙酸乙酯
B. 利用装置II进行喷泉实验
C. 利用装置III配制溶液时，浓度偏高
D. 利用装置IV制取氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，A不正确；
B．氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B正确；
C．使用容量瓶配制溶液，若仰视刻度线定容，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C不正确；
D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时，需对混合物加热，否则反应不能发生，D不正确；
故选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 烷烃的通式为，随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B. 和互为同系物
C. 丙烯与加成可以得到互为同分异构体的两种有机物
D. 由甲烷结构可知也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面
【答案】A
【解析】
【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，A错误；
B．和的结构相似，分子和组成上相差1个CH2，二者互为同系物，B正确；
C．丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl互为同分异构体，C正确；
D．CCl4与CH4中C原子均为sp3杂化，且分子中的四条共价键均相同，故均为正四面体结构，饱和碳原子具有甲烷结构特点，丙烯中含有甲基，所以该分子中所有原子一定不共平面，D正确；
故选A。
11. 下列叙述正确的是
A. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
B. 反应在室温下能自发进行，该反应的
C. 达平衡后，再补充足够碳，平衡转化率增大
D. 已知(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．当时，反应限度与起始量、转化率有关，不能判断反应是否达到限度，A错误；
B．气体的混乱度减小，△S<0，且△H-T△S<0的反应可自发进行，在室温下能自发进行，该反应的△H< 0，B错误；
C．达平衡后，再补充足够碳，各物质浓度不变，平衡不移动，则H2O(g)平衡转化率不变，C错误；
D．焓变为正，为吸热反应，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
12. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性高酸钾可氧化过氧化氢，紫色褪去，可知过氧化氢具有还原性，A正确；
B．酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误；
C．加入盐酸酸化的溶液，硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，则生成白色沉淀，不能证明X溶液中是否含，C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，然后膨胀，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，D错误；
故选A。
13. 在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2ml/L，E的平均速率为0.2ml/(L•min)。下列说法正确的是
A. x = 4
B. 4min时，M的转化率为80%
C. 2min时，M的物质的量浓度为0.6ml/L
D. 4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
【答案】B
【解析】
【分析】设初始时N的物质的量为n ml，根据题意可以得到
v(E)===0.2ml/(L•min)，解得x=1，据此解答。
【详解】A．由分析可知，x=1，故A错误；
B．4min时，密闭容器中M的物质的量为0.2ml/L×2L=0.4ml，消耗了1.6ml，转化率=×100%=80%，故B正确；
C．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，因此进行2min时，M的浓度变化值大于0.2 ml/(L•min)×2min=0.4 ml/L，所以M的浓度小于－0.4 ml/L=0.6 ml/L，故C错误；
D．充入不参与反应的稀有气体，各组分的浓度没有变化，正逆反应速率没有变化，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误；
故选B。
14. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
【答案】C
【解析】
【分析】0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。
【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；
B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；
C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；
D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。
Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气
已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。
（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）
→e→f→g→____→____→____→____。
（2）写出B中制取N2的反应的离子方程式__________
（3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。
（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。
Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
（5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。
（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】 ①. i ②. h ③. j ④. k ⑤. NO +NH =N2↑+ 2H2O ⑥. 均匀混合气体 ⑦. 观察气泡控制气体流速（合理即可） ⑧. BD ⑨. 干燥管 ⑩. 可以控制反应的发生与停止 ⑪. 4H＋＋3MnO＋5NO=3Mn2＋＋5NO＋2H2O
【解析】
【详解】I．（1）A为H2的制取装置，B为N2的制取装置，C为干燥装置，D为H2和N2反应生成NH3的装置，E为NH3的收集装置，F为吸收NH3的装置；由于NH3的密度比空气小，故在E中，应该从短口i通入气体；在F中，应从j通入气体，以便更好的吸收NH3；故正确的链接顺序为a→d（b→c）→e→f→g→i→h→j→k；
（2）B中，NH4Cl和NaNO2溶液反应生成N2，该反应的离子方程式为：；
（3）装置C的作用有：干燥气体；均匀混合气体；观察气泡控制气体流速；
（4）该实验中，NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反应，且N2无毒且化学性质很稳定，不需要处理，则题中所谓的“安全隐患”是因为H2，所以需要处理H2，可以点燃处理，也可以用气球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者碱石灰吸收，故选BD；
II．（5）C为干燥管；铜丝可以拉伸，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；
（6）题中已经说明，NO可以和在酸性条件下反应生成和Mn2+，则该反应的离子方程式为：。
16. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为___________
（2）①的反应类型为___________，③的反应类型为___________
（3）写出反应③的化学方程式：___________；写出反应⑥的化学方程式：___________
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有___________、___________(写名称)
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________
① ② ③ ④ ⑤
其中⑤的二氯代物有___________种
（6）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是，写出合成有机玻璃的化学方程式：___________
【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（3） ①. ②.
（4） ①. 葡萄糖 ②. 乙醛
（5） ①. ④⑤ ②. 7
（6）
【解析】
【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A为1、2-二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成C，C为乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化为乙醛，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。
【小问1详解】
含有的官能团名称为羟基。
【小问2详解】
①是乙烯和溴发生的加成反应，③是乙醇和乙酸发生的酯化反应，酯化反应也是取代反应。
【小问3详解】
反应③是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应，化学方程式：。反应⑥是乙醇被催化氧化为乙醛的反应，化学方程式为。
【小问4详解】
含醛基的物质能发生银镜反应，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羟基醛，也含有醛基，所以能发生银镜反应的是乙醛和葡萄糖。
【小问5详解】
同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的化合物，乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① ② ③和乙烷结构不相似，在分子组成上没有相差一个或若干个-CH2原子团，均和乙烷不互为同系物；④ 也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差 3个-CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤ 也是链状烷烃，分子式为C6H14和乙烷结构相似，且分子组成上相差 4个-CH2原子团，和乙烷互为同系物。 分子中共有3种氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
【小问6详解】
单体发生聚合反应时，断开C=C生成聚合物，化学方程式： 。
17. Ⅰ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
（1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)
a．、 b．、 c．、 d．、
Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：
（2）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是___________
（3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)___________
（4）反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是___________
（5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到沉淀，___________，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是___________
【答案】（1）c （2）除去和引入的过量的
（3）
（4）生成强化了的分解
（5） ①. 用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次 ②. 防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化
【解析】
【分析】由制备流程可知，反应I中加入氯化钡除去硫酸根离子、加入Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子、加入氢氧化钠除去镁离子，反应II为电解食盐水可生成氢气、氯气、NaOH，反应Ⅲ中Cu、氯气、水反应生成CuCl，反应V中发生Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4 +2H2O，反应IV中发生2CuSO4 +2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4 +H2SO4，NaOH、H2SO4可以循环使用，以此来解答。
【小问1详解】
一般活泼金属用电解法冶炼，不活泼金属般用热分解法冶炼，活动性在中间的金属用热还原法进行冶炼，Al用电解法冶炼，Fe用热还原法冶炼，冶炼法不同；
故选c。
【小问2详解】
根据分析，加Na2CO3溶液作用是除去Ca2+和过量的Ba2+。
【小问3详解】
根据分析，反应IV的离子方程式。
【小问4详解】
H2O2易分解，生成Cu2+催化了H2O2的分解，反应V中H2O2的实际耗用量比理论耗用量大的原因是生成Cu2+催化了H2O2的分解。
【小问5详解】
反应Ⅲ或反应V后，过滤得到CuCl沉淀，用蒸馏水 (冰水、乙醇) 洗涤2 ~ 3次，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化。
18. Ⅰ.目前工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：请回答下列问题：
（1）反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)，___________(用、表示)；根据反应③判断___________0(填“>”“<”或“=”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有___________(填写字母序号)
A．容器容积不变，再充入部分氢气
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．降低温度
E．使用合适的催化剂
F．从平衡体系中及时分离出
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为的和，
（5）能判断下列反应处于平衡状态的是___________
A. 体系内压强保持不变
B. 体系内气体密度保持不变
C. 的体积分数保持不变
D. 断裂键的同时断裂键
（6）250℃，一定压强和催化剂条件下，和充分发生下列④⑤反应，
反应④：
反应⑤：
平衡时测得为，CO为，则反应④中的转化率___________，反应⑤的平衡常数是___________(以上结果均保留两位有效数字)
Ⅲ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：
（7）当内电路转移时，消耗甲醇的质量是___________g
（8）正极的电极反应式为___________
【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. ③. < ④. 较低
（3）DF （4）< （5）AD
（6） ① 91% ②.
（7）16g （8）
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，反应②平衡常数随温度升高增大，说明升高温度平衡正向进行，正反应是吸热反应。
【小问2详解】
根据盖斯定律可得，③=①+②，则平衡常数K3 = K1×K2，△H3=△H1+△H2；反应③是气体体积减小的反应，故△S<0，500°C时，K3 = K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3 = K1×K2=2.52×0.15 =0.375，可得，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，故反应③是放热反应，若能自发进行，则△H3-T△S<0，故较低温度下有利于该反应自发进行。
【小问3详解】
A．容器容积不变，再充入部分氢气，氢气浓度增大，平衡正向移动，但氢气的转化率减小，A错误；
B．扩大反应容器的容积，扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，B错误；
C．由表中数据可知，反应③为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，C错误；
D．由表中数据可知，反应③为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氢气的转化率增大，D正确；
E．使用合适的催化剂，不只影响反应速率，不影响平衡，平衡不移动，氢气的转化率不变，E错误；
F．从平衡体系中及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，F正确；
故选DF。
【小问4详解】
500°C时，K3 = K1×K2=2.5，浓度商，反应逆向进行，故v(正)< v(逆)。
【小问5详解】
A．该反应是体积减小的反应，恒温恒容条件下，体系内压强保持不变的状态已达到平衡，A正确；
B．反应体系中，各物质均为气体，气体总质量不变，恒温恒容条件下，体系内气体密度始终保持不变，所以不能判定反应是否平衡，B错误；
C．设H2和CO2的初始量为aml，CO2的变化量为xml，，CO2的体积分数，始终保持不变，与反应进行的程度无关，故CO2的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，C错误；
D．断裂3mlH-H键的同时断裂3mlH-O键，即氢气的正反应速率等于氢气的逆反应速率，所以反应达到平衡状态，D正确；
故选AD。
【小问6详解】
达平衡时CO有0.03ml，根据反应⑤得到参与反应的氢气为0.03ml，所以反应④生成的氢气为2.70ml+0.03ml=2.73ml，根据反应④，消耗的甲醇为0.91ml，所以甲醇转化率为；根据反应④的数据，消耗的水为0.91ml，生成的CO2为0.91ml，则剩余的水为1.32ml-0.91ml=0.41ml，在反应⑤中应该消耗0.03mlCO2，生成0.03mlCO和0.03ml水，所以达平衡时，水为0.41ml +0.03ml = 0.44ml，CO2为0.91ml -0.03ml= 0.88ml，所以反应⑤的平衡常数为(设容器体积为V)。
【小问7详解】
由甲醇燃料电池工作示意图可知，左边电极为负极，电极反应式为CH3OH+3-6e-=4CO2↑+2H2O，当内电路转移1.5ml时，消耗甲醇的质量是。
【小问8详解】
正极上O2得电子与CO2反应生成，电极反应式为：。选项
实验操作
A
说明具有还原性
向酸性溶液中滴加溶液，观察紫色褪去
B
检验铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
C
检验X溶液中是否含
取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀
D
说明浓硫酸有吸水性
一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，观察现象
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③
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