河北省保定市2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份河北省保定市2024届高三下学期一模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“这么近，那么美，周末到河北”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是( )
A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B.出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉前期的青铜器，青铜器属于合金
C.最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石FeO制成
D.中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地，若用铁器煎药可能破坏中药药性
2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性
B.波尔多液（含有）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
3．下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是( )
A.利用甲装置在实验室中吸收尾气氨气
B.利用乙装置在实验室中制备乙烯
C.利用丙装置可验证压强对化学平衡的影响
D.利用丁装置验证石蜡油受热分解产生乙烯
4．过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。
下列说法错误的是( )
A.在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O
B.当形成配离子后，的键长将减小
C.同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种
D.中心原子配位数为6
5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废液中的，实现其回收利用。a、b分别是一类离子选择透过膜，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电路中转移1ml电子时，有生成
B.a是阳离子选择透过膜
C.最终的处理产物中可能有
D.电解一段时间后，阴极室溶液中的先升高后降低
6．我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）与无水等组成的超强酸性室温离子液体中与C的直接羰基化反应，产物为丙酮。下列说法正确的是( )
A.丙酮中σ键与π键个数之比为8：1
B.氯化1-戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同
C.氯化1-戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式相同
D.吡啶（）与苯都是非极性分子
7．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是( )
A.实验过程中有氧化还原反应发生
B.无法判断原溶液中是否含有
C.原溶液中一定不含、、、、、
D.原溶液中一定含有、、、
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，基态Y原子核外有3种不同能量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，Z的基态简单阳离子与基态核外电子排布相同。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>X>Z
B.工业上常用电解法制备Z的单质
C.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种
D.W与Y形成的化合物中只含有极性键
9．下列各实验操作、现象及对应结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。
下列说法正确的是( )
A.和的消毒效率之比为
B.反应①生成的离子方程式：
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中作还原剂，物质X为
11．过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为，N原子半径为。下列说法正确的是( )
A.的核外电子填充了12个原子轨道
B.的空间构型为三角锥形
C.N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D.该晶体的空间利用率
12．某酮和甲胺的反应机理及能量图像如图所示：
下列说法错误的是( )
A.该历程中为催化剂，故浓度越大，反应速率越快
B.该历程中发生了加成反应和消去反应
C.反应过程中有极性键的断裂和生成
D.该历程中制约反应速率的反应为反应②
13．碘甲烷（）可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1MPa，平衡时和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如下图所示。已知容器中某气体的分压p=φ（物质的量分数）×，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数（）。下列说法正确的是( )
A.图中物质X表示的是
B.700K时，反应2的分压平衡常数=3
C.700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D.700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小
14．25℃时，用0.2的盐酸分别滴定20mL0.2的氨水和MOH碱溶液（碱性：大于MOH），溶液的与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线I对应的是滴定的曲线
B.a点对应的溶液pH=11
C.b、e点溶液中水的电离程度：b>e
D.b、e点溶液中的大小：b二、实验题
15．工业上使用氯化粗五氧化二钒（杂质为Ti、Al的氧化物）的方法制备三氯氧钒（），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：熔点为−77℃，沸点为126℃，易水解（装置A为制备氯气的装置，未画出）。
回答下列问题：
（1）常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________，装置A与实验室制取下列气体的装置相同的是_________（选填标号）。
a.铜与浓硫酸反应制二氧化硫
b.石灰石与盐酸反应制二氧化碳
c.熟石灰与氯化铵反应制氨气
d.过氧化钠和水反应制氧气
（2）装置C中盛装的试剂可以是_________；实验开始先打开K，通入一段时间后，加热D装置，可产生一种还原性气体，则D装置中反应生成的化学方程式为_________。
（3）当D中反应结束后，停止加热，停止通氯气，此时杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，接下来进行的操作是_________（填操作名称）。
（4）装置H的作用为_________。
（5）经检测，G所得的中还含有杂质，为测定其中的质量分数，做如下实验：
①取下锥形瓶，称量产品和锥形瓶的质量为；
②加入超纯水形成钒溶液，再向该钒溶液中加入氨水，和都会与氨水反应产生沉淀和；
③过滤洗涤后，将洗涤液与滤液合并后配制成250mL溶液，取25mL用浓度为的标准溶液进行滴定，消耗溶液；
④将锥形瓶洗涤干燥后称量其质量为。
则的质量分数表达式为_________，下列情况会导致的质量分数偏低的是_________（选填标号）。
a.操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并
b.产品中残留少量杂质
c.滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视
三、填空题
16．是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等制造。一种以硫铅矿（主要成分为PbS，含有杂质、FeO、）制备的工艺流程如图所示。
已知：①在冷水中的溶解度较小，易溶于热水；
②；
③
④25℃时，，
回答下列问题：
（1）硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是_________，检验“浸取”后的溶液中不含有的试剂是_________。
（2）“浸取”以及“调”后均需要趁热过滤的原因是_________，已知滤渣1中含有硫单质，则生成硫单质的化学反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。
（3）滤渣2的主要成分有MnO、_________（填化学式）。
（4）写出“氧化”过程中的离子方程式_________。
（5）“沉淀转化”是为了使转化为，若滤液2中，欲使“沉淀转化”过程中所得固体中不含，则溶液中_________。
17．化石燃料燃烧、硫酸工业等都会释放出大量的二氧化硫，针对二氧化硫排放量大的问题，我国已经采取了一系列的治理措施，减少二氧化硫排放，保障环境的稳定和持续发展。
回答下列问题：
（1）“钙基固硫”是燃煤时加入或CaO可减少二氧化硫的排放，涉及的反应有：
①
②
③
则_________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了二氧化硫的处理，主要反应：。T℃时，向1L密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的浓度之比为：，该温度下该反应的化学平衡常数为_________，温度升高，平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”）。保持温度不变，向1L密闭容器中同时充入、、、NO各1ml_________（填“>”“<”或“=”），达到平衡时二氧化硫的转化率为_________。
（3）模仿工业上用反应：以得到硫酸，除去工业废气中的。现在一容积固定为1L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：
①分析第1组和第2组实验数据，可以得出有关反应速率的结论是_________。
②已知，反应中，，，、为速率常数，只与温度有关。若实验组2，1min时，，则_________，_________。
18．明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知中反应Ⅱ的反应类型为_________，E的结构简式为，名称为_________。
（2）1ml物质G能与_________mlNa完全反应。
（3）根据题中信息写出由H制备姜酮酚的反应条件_________。
（4）符合下列条件的A的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
（5）TBS是一种基团，其在本合成路线中的作用是_________。
（6）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线：_________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.麦秸、麻的主要成分均为纤维素，A正确；
B.青铜为铜、锡、铅合金，B正确；
C.磁石的主要成分为，C错误；
D.中药煎制仪器不能用铁器的原因是药物与铁反应，导致药失效，D正确；
选C。
2．答案：A
解析：A.盐碱地（含较多NaCl、）的碱性是由离子的水解引起的，加入后，发生沉淀转化：能将中的沉淀为沉淀，从而降低盐碱地的碱性，而不是由于溶于水显酸性所致，A错误；
B.波尔多液是利用胆矾与熟石灰、水按照一定比例混合得到的混合物，其中含有重金属阳离子，能够使细菌的蛋白质发生变性而失去生理活性，从而抑制病原菌孢子萌发或菌丝生长，故可用作植物体表面的杀菌剂，B正确；
C.都具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，故均可作水的消毒剂，C正确；
D.Hg具有挥发性，容易被人吸收导致中毒，其能够与S在室温下反应产生，因此实验室中，若温度计不慎被打破，其中散落的水银应用硫粉处理后收集，防止空气污染导致人中毒事件的发生，D正确；
故合理选项是A。
3．答案：C
解析：A.氨气直接通入到了水中，会产生倒吸现象，故A错误；
B.实验室制备乙烯需控制温度170℃，温度计应该插入反应液中，故B错误；
C.NO2存在平衡，向右推活塞，可看到气体颜色先变深后变浅，但还是比原来深，说明平衡向右移动，故C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但生成气体不一定为乙烯，故D错误。
答案选C。
4．答案：B
解析：A.水合肼（）和所含非金属元素为氢、氮、氧和氯元素，所以电负性最大的元素为O元素，A正确；
B.当以配位键形成配离子后，的键长将增大，B错误；
C.同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有钠元素、铝元素，即有2种，C正确；
D.中心原子含有5个氨气配体、1个氮气配体，即配位数为6，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：A.由分析可知，C为阴极，电极方程式为：，则当电路中通过1ml电子的电量时，阴极有0.5ml的气体生成，题干未说是标准状况下，无法计算其体积，故A错误；B.根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，该电极装置处理废液中的，则通过阳离子交换膜进入阴极区，通过阴离子交换膜进入阳极区，因此a是阴离子选择透过膜，故B错误；C.电解时，溶液中向阴极室移动，放电生成，溶液中和结合生成电解质，也可以和磷酸反应生成或、，故C正确；D.根据上述分析，电解时阴极区电极方程式为：，氢离子浓度减少，pH增大，D错误；故选C。
6．答案：C
解析：A.共价单键都是σ键，共价双键中一个σ键、一个π键，则根据丙酮结构简式可知该物质分子中含有9个σ键和1个π键，因此该物质分子中含有的σ键与π键个数之比为9：1，A错误；
B.氯化1-戊基吡啶是离子化合物，在固态时属于离子晶体；丙酮是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，因此二者的晶体类型不相同，B错误；
C.在氯化1-戊基吡啶中侧链中含有的饱和C原子采用杂化，含有的六元环上不饱和C原子采用杂化；在丙酮分子中，2个甲基上饱和C原子采用杂化，羰基C原子采用杂化，因此两种物质中碳原子的杂化方式相同，C正确；
D.吡啶分子中正负电荷重心不重合，因此吡啶分子属于极性分子；苯分子中正负电荷重心重合，故苯分子属于非极性分子，D错误；
故合理选项是C。
7．答案：B
解析：A.加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为，发生了氧化还原反应，故A正确；
B.由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；
C.由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；
D.由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。
答案选B。
8．答案：D
解析：A.电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径，A正确；
B.Z可能是Na、Mg或Al，工业上常用电解法制备Na、Mg、Al的单质，B正确；
C.同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第IVA族的，则同周期元素中第一电离能大于O的有N、F、Ne，C正确；
D.中含有O-H极性键和O-O非极性键，D错误；
故选D。
9．答案：D
解析：A.向苯、甲苯中分别加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，苯中不褪色只能说明甲苯的侧链被氧化，但不能说明苯环对侧链具有活化作用，故A错误；
B.为注明碳酸钠和亚硫酸钠的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的pH大于亚硫酸钠溶液不能说明亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子，故B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，与乙醇反应生成的二氧化硫也能使溴水褪色，则加热乙醇和浓硫酸的混合物，将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色不能说明反应生成了乙烯，故C
D.重铬酸钾在溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入稀硝酸溶液显橙色，说明增大溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，向溶液中加入氢氧化钠溶液显黄色，说明氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：A.中氯元素化合价由+4变为-1时，消毒效率为，中氯元素化合价由0变为-1时，消毒效率为，则和的消毒效率之比为，A错误；
B.反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C.反应②中和反应生成，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：，反应①发生反应：，当反应①生成1ml时，消耗2ml，反应②消耗1ml时，生成1ml，C错误；
D.由C可知，反应②为，S元素化合价上升，作还原剂，物质X为和HCl的混合物，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：A.的电子排布式为，核外电子填充了14个原子轨道，故A错误；
B.的N原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，该离子为平面三角形，故B错误；
C.N原子位于Fe原子形成的八面体空隙中，故C错误；
D.每个晶胞中含有Fe原子的个数为个，含N原子的个数为，晶胞的棱长为（）cm，所以晶体的空间利用率，，故D正确；
故选D。
12．答案：A
解析：A.由上图可知，氢离子是反应①的反应物、是反应⑤的生成物，所以氢离子是反应的催化剂，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由下图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，若氢离子浓度过大，会与甲胺反应使得甲胺浓度减小，反应②的反应速率减慢，总反应的反应速率减慢，故A错误；
B.由上图可知，反应②为加成反应、反应④为消去反应，故B正确；
C.由上图可知，反应过程中有极性键的断裂和生成，故C正确；
D.反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由下图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，故D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：A.由分析可以得到X表示的是，Y为C2H4，A错误；
B.由图可以得知700K时，的物质的量分数为7.5%，所以P（）=0.0075MPa，的物质的量分数为2.5%，所以P（C2H4）=0.0025MPa，根据分压平衡常数公式计算可以得到，B错误；
C.反应2和反应3的反应物相同，达到平衡时反应2和反应3所用的时间相同，反应2的产物的含量低于反应3的产物的含量，再乘上各自反应的计量数的比例可以得到反应2的速率明显小于反应3的速率，C错误；
D.增大压强，反应1逆向移动，反应2和反应3均正向移动，的含量会减少，体积分数会减小，D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：C.b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b15．答案：（1）1：5；bd
（2）浓硫酸；
（3）蒸馏
（4）吸收剩余的，防止空气中的水蒸气进入G中使产物水解
（5）；ac
解析：（1）A中用氯酸钾固体与浓盐酸发生反应制取，反应的化学方程式为：，氧化剂是1ml的，还原剂是5mlHCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，该反应是固体与液体不需要加热制备气体，则与b、d的装置相同，a.浓硫酸与铜反应制属于固体液液体加热制气体；c.熟石灰与氯化铵反应制氨气是固体加热制备气体，故答案为bd；
（2）根据分析可知，C中装的是浓硫酸，干燥氯气；D中加热后生成一种还原性气体，应该为CO，D中反应的化学方程式为：；
（3）杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，由于的沸点较低，应该用蒸馏法进行提纯，接下来的操作是蒸馏；
（4）由分析可知，H的作用是吸收剩余的，防止空气中的水蒸气进入G中使产物水解；
（5）G所得的中还含有杂质，设样品中的物质的量为x，的物质的量为y，和都会与氨水反应产生沉淀和，用硝酸银溶液滴定，锥形瓶的质量为，则样品的质量为，根据数据可以得到方程组：3x+y=；173.5x+118.5y=（）g；解得ml，则样品中的质量分数为：；
a.操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并，导致所用的硝酸银溶液的体积偏小，故结果偏低，故a符合题意；
b.产品中残留少量杂质，致所用的硝酸银溶液的体积偏大，故结果偏高，故b不符合题意；
c.滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视，读出的硝酸银溶液的体积偏小，故结果偏低，故c符合题意；
答案为ac。
16．答案：（1）可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
（2）防止在冷水中析出；1∶1
（3）
（4）
（5）
解析：（1）硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；可以与生成蓝色沉淀，可以检验；
（2）根据已知：①在冷水中的溶解度较小，易溶于热水；②；可知，降低温度时，②平衡逆移，会在水中析出；根据电荷守恒与原子守恒，离子方程式为：，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1；
（3）调是使转化为沉淀；
（4）“氧化”过程是与发生氧化还原反应，根据电荷守恒与原子守恒，离子方程式为：；
（5）沉淀转化发生：，反应的平衡常数，若滤液2中，欲使“沉淀转化”过程中所得固体中不含，则溶液中
17．答案：（1）-2762.2
（2）9；减小；>；50％
（3）温度升高，反应速率增大；1.48；9.472
解析：（1）①
②
③，
根据盖斯定律，=2×①+2×②+③=-2×（-178.3）-2×402-2314.8=-2762.2；
（2）①设加入二氧化氮和二氧化硫为1ml，容器体积为1L，则浓度为1ml/L，反应消耗了的浓度为xml/L，根据已知条件列出三段式：
达到平衡时NO和的浓度之比为3：1，即，解得x=0.75，平衡常数，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小；
②保持温度不变，则化学平衡常数不变，，故平衡正向移动，；根据已知列三段式：
则，解得，达到平衡时二氧化硫的转化率为；
（3）①SO2的反应速率，，，故，实验2浓度减小，温度升高，反应速率加快，由此得出结论，温度升高，反应速率增大；
②实验组2，列出平衡状态列三段式：
体积为1L，浓度分别为，=则，解得1.48；
实验组2，1min时，列三段式：
。
18．答案：（1）加成反应；己醛
（2）2
（3）Pd/C，，
（4）13
（5）保护酚羟基
（6）
解析：（1）已知中反应Ⅱ的反应类型为加成反应。E的结构简式为，其名称为己醛。
（2）G为，含有2个羟基，1mlG能与2mlNa完全反应。
（3）根据题中信息可知，C与氢气发生加成反应生成D，反应条件为Pd/C，，，则H到姜酮粉的反应与C到D的反应类似，则反应条件也是Pd/C，，。
（4）A的同分异构体能发生水解反应，说明含有酯基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体一定含有这一结构，则取代基可以为酚羟基和，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，取代基可以为酚羟基、甲基和，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有2个位置，因此共有3+4+4+2=13种同分异构体。
（5）从反应流程可知，开始时A与TBSCl发生取代反应生成TBSO-，最后又生成了-OH，则说明TBS的作用为保护酚羟基。
（6）苯甲醛与丙酮发生类似于B到C的反应生成，与发生信息Ⅱ的反应生成，最后与氢气发生加成反应生成，合成路线为。
选项
实验操作
现象
对应结论
A
向苯、甲苯中分别加入酸性高锰酸钾溶液
甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，苯中不褪色
苯环对侧链具有活化作用
B
25℃时，用试纸测溶液和溶液的
大小：
酸性强弱：
C
加热乙醇和浓硫酸的混合物，将产生的气体直接通入溴水中
溴水褪色
反应生成了乙烯
D
①②两支试管中均盛有溶液，向①中加入数滴溶液，向②中加入数滴溶液，冷却后观察现象
试管①中溶液显橙色，试管②中溶液显黄色
对该反应的化学平衡产生影响
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达平衡所需时间/min
1
550
2
1
10
2
650
1
4