2024北京高考冲刺化学大刷题之常考常见化学反应原理部分（一）

这是一份2024北京高考冲刺化学大刷题之常考常见化学反应原理部分（一），共13页。试卷主要包含了1醋酸溶液中，，35×10-4，87×10-6，4×10-3等内容，欢迎下载使用。


(2022·通州模拟) 汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（ ）
A . 催化剂能提高反应速率
B . 、均发生了氧化反应
C . 转化为时，转化为
D . 催化剂对化学反应有选择性
(2)
(2022·通州模拟) 用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。
（1） Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。
（2） Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3） 实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。
分析ⅱ中的去除率提高的原因：
a.直接还原了。
通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c.能与反应生成。
用做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d.破坏钝化层。
将ⅱ中的替换为，的去除率约为50%，证明该原因不合理。
（4） ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：。
（5） 测定含量
步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。
步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。
已知：
①水样中的含量为。
②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量 ， 产生驱赶 ， 否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。
(3)
(2022·通州模拟) 下列关于的化学用语或图示表达错误的是（ ）
A . 醋酸溶液呈酸性：
B . 一定条件下，与反应能生成
C . 测定相对分子质量的质谱如图
D . 0.1醋酸溶液中，
(4)
(2022·通州模拟) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1） 反应Ⅰ由两步反应组成：
①；
②。
（2） 反应Ⅱ：
①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，0。
②一定压强下，与的投料比[]对体系中平衡转化率的影响如下：
时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。
（3） 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：
①ⅰ.
ⅱ.。
②反应结束后，分离混合物[硫酸(含、)、S(吸附了)等]，从中获得固体S以及与的混合液，便于循环利用。
a.该过程中，应选取的化学试剂是。
b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及与的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)
(5)
(2022·通州模拟) 下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（ ）
A . 由二氧化碳制取汽油：等
B . 液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)
C . 煤炭的清洁化利用：煤炭→
D . 利用太阳能合成燃料：
(6)
(2022·通州模拟) 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析错误的是（ ）
A .
B . 400℃左右，体系发生的反应主要是②
C . 由图可知， ，
D . 初始、 ， 平衡后、 ， 若只发生①、②，则的平衡转化率为24%
(7)
(2022·通州模拟) 。下列分析错误的是（ ）
A . 氮分子的键能大，断开该键需要较多能量
B . 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
C . 平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率
D . 断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量
(8)
(2023高三上·福建月考) 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是（ ）
A . 第一电离能：XB . XZ2晶体属于共价晶体
C . W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D . 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
(9)
(2023高二上·凤城月考) 在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CCO3的工艺流程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A . “滤渣I”中含硅和钡元素
B . “氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂
C . “沉钴”过程发生的反应为C2++2HCO=CCO3↓+CO2↑+H2O
D . “沉钴”时，若c(C2+)=0.02ml·L-1 ， 为了防止沉钴时生成C(OH)2 ， 常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[C(OH)2]=2×10-15)
(10)
(2023高三上·福建月考) 燃烧煤排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO2中氯的化合价为。
（2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3ml·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：。增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。
（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO+2SO2SO+Cl−的平衡常数K表达式为。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
粉
粉、()
的去除率
≈50%
≈100%
离子
SO
SO
NO
NO
Cl-
c/(ml·L-1)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-5
3.4×10-3