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江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷
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这是一份江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56， 青蒿素属于， 下列过程包含化学变化的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是，下列属于复合肥的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
作为实用的，富有创造性的中心学科，化学在健康、科技、农业、环境、工业等研究领域发挥着其他学科所不能代替的重要作用。化学必将使世界变得更加绚丽多彩！
化学与健康——阅读材料完成 1-5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。）
我国科学家__________因成功从黄花蒿中提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。她从古代文献的记载中受到启发，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用乙醚从植物黄花叶的细胞液中低温溶解提取。研究还发现，用NaBH4将青蒿素还原为双氢青蒿素，治疗疟疾效果更佳。
1. 我国科学家__________因成功提取青蒿素获得诺贝尔奖( )
A.屠呦呦 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
2. 青蒿素（C15H22O5）属于( )
A．单质 B．碱 C．氧化物 D．有机物
3. 下列过程包含化学变化的是( )
A. 以水二升渍 B. 用乙醚从植物黄花蒿叶的细胞液中低温溶解提取
C. 绞取汁 D. 用 NaBH4将青蒿素还原为双氢青蒿素
4. NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。NaBH4中硼元素显+3 价，氢元素的化合价为( )
A.0 B.+1 C.-1 D.+2
5. 关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是( )
A．青蒿素由 15 个碳原子，22 个氢原子、5 个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为 282g
C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 15：22：5
D．青蒿素由三种元素组成
化学与科技——阅读材料完成 6-9 题
氢能是公认最优能源之一。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料。
目前，利用水煤气变换法制氢（）最成熟。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如第9题图所示。
利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为 1，中子数为 1）、氚原子（质子数为 1，中子数为 2）核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
6. 下列有关氘原子、氚原子说法不正确的是( )
A. 电子数相同 B. 相对原子质量相同
C. 核电荷数相同 D. 属于氢元素
7. 有关氢气、一氧化碳、甲烷的说法不正确的是( )
A. 氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水
B. 氢气燃烧热值高，无污染，被誉为 21 世纪最理想的燃料之一
C. .氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难
D. 氢气、一氧化碳、甲烷可用燃烧观察火焰颜色的方法区分
8. 下列说法正确的是( )
A.属于置换反应
B. 燃料电池相较于燃料燃烧发电，减少了能量在转换过程中的损失
C. 燃料电池是将电能转化成化学能
D. C2H5OH 燃料电池，相较于烧煤发电，加剧了空气污染
9. 下列说法不正确的是( )
A．催化剂α一 MC 可使 CO 转化率达到 100%
B．利用太阳能制氢是未来的发展方向
C．“东方超环”利用核聚变提供能量
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
化学与农业——阅读材料完成 10-15 题
化学肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。据统计,化肥在对农作物增产的总份额占比中大概为 30-60%。
土壤酸化是农业面临的问题之一，表现为土壤的 pH 低于 5.5。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生长也明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节 pH 可有效改良酸性土壤。
盐碱地土壤里面所含的盐分会影响到作物的正常生长。这里的盐主要指 NaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、MgSO4等，所谓“碱”主要是指 Na2CO3、K2CO3等。盐城拥有 1160 万亩农田，其中近 500 万亩由盐碱地开发而来。
10.下列属于复合肥的是( )
A. NH4Cl B. KNO3 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
11.下列说法不正确的是( )
A. 将熟石灰和硝酸铵混用，既可以起到给土壤施肥，又可以起到改良酸性土壤的作用。
B. 化肥的过度施用会导致土壤污染，水污染等
C. 酸雨是导致土壤酸化的原因之一
D. 适当增加塑料大棚中二氧化碳的含量，也可提高农作物产量
12.熟石灰的溶解度曲线如图所示，下列有关熟石灰的说法不正确的是( )
A. 熟石灰微溶于水
B. 熟石灰可做食品干燥剂
C. 加热饱和石灰水和向饱和石灰水中通二氧化碳，都会使饱和石灰水变浑浊
D. 可用降温的方法，把饱和的石灰水变成不饱和的石灰水
13.当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良盐碱地土壤。若以土壤浸出液的 pH 为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示 pH 变化的是( )
A. B. C. D.
14.下列除杂或鉴别所用试剂不正确的是( )
15. 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小东同学做氯化钙调碱的模拟实验，取 100g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液 50g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。( )
A. 5% B. 22.2% C. 51% D. 10%
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共 4 小题，40 分）
化学与生活——完成 16-17 题
16.选择下列适当的序号填空：
A．糖类 B．肥皂水 C．贫血 D．合成材料 E．乳化 F.氮气
（1）塑料属于 __________ ； （2）米饭中富含 __________ ； （3）鉴别硬水和软水可用 __________ ；（4）人缺铁易患 __________ ；（5）洗洁精去油污的原理 __________ ；（6）空气中含量最高的气体 __________ 。
17.“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，某兴趣小组对某品牌便携式家用制氧机开展探究。
（1）该制氧机中有两个料包，分别装有过碳酸钠粉末和二氧化锰，加入制氧机中，有大量气泡产生。该制氧机的制氧原理：第一步：，第二步： __________ （用化学方程式表示）。该制氧机内缸如图 1，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是夏天气温更高， __________ 。
图1 图2
（2）小组同学利用日常用品，设计制作了简易制氧机，如图 2。该装置与市售的制氧机相比，优点是 __________ 。
知识迁移——实验室制取气体
（3）写出图中带标号仪器的名称；① __________ ；② __________ 。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应从 A﹣E 装置中选用 __________ 装置，该反应的化学方程式是__________ 。若用 F 装置收集，气体应该从 __________ 导管口处通入。
知识迁移——工业制氧气
（5）工业上采用分离液态空气法获得氧气，原理是利用液态氮和液态氧沸点不同将其分离，根据下表数据判断：工业上制取氧气，应该控制温度在 __________ ，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
A.t<﹣195.8℃ B.t>﹣183.0℃ C.﹣195.8℃< t<﹣183.0℃
（6）上述过程可用如下图所示实验模拟。空石英大试管浸入液氮 3min 后，试管内产生约 5mL 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，观察到 __________ ；1min 后试管中剩约 1mL 液体。用 表示氮原子，表示氧原子，图 A 试管中液体的分子模型如下图所示，在下面的方框中画出图 C 试管中液体的分子模型。
化学与环境——完成 18 题
18. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾分类的意义
（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 __________ （填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。
A. B. C. D.
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
【小组交流】（2）垃圾筛分时，可根据 __________ 区别铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO2
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而褪色
③SO2 也能使澄清石灰水变浑浊
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【反思评价】（5）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用 __________ 。
（图1）
（图2）
（6）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 __________ 。
（7）小组同学用图 2 装置测得焚烧垃圾产生的气体中 CO 体积分数变化如图，t1～t2 时间段内 CO 体积分数出现异常的原因是 __________ 。
【实验反思】（8）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是 __________ 。
A．流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体
B．“其它气体”的主要成分为 O2
C．CO2 进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为
D．使用 P2G 技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源
任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素
同学们设计了如图所示装置进行实验，将 19.2g 废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥 O2 中完全燃烧后，称量 B 装置增重了 7.2g，C 装置增重了 44g，回答下列问题：
已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。
（9）该废旧矿泉水瓶中 __________ （填“含”或“不含”）氧元素。
任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。
化学与工业——完成 19 题
19．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018 年，我国粗钢产量为 92800.90 万吨，创历史新高。
I．铁的冶炼 图 1 是工业炼铁的主要装置，图 2 是实验室模拟炼铁的装置。
图1 图2
（1）工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是 __________ 。（填序号）
A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳
（2）生铁和钢的性能不同是因为 __________ 。
（3）关于图 2 中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是 __________ 。（填序号）
A．在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 一段时间，排尽装置内的空气
B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始
C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红
D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
Ⅱ．防止金属锈蚀 某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如下实验。
（4）对比试管 A、B、C 得出铁生锈是铁和 __________ 反应。实验过程中发现试管 D 中的铁钉锈蚀最严重。
【提出问题】为什么试管 D 中铁钉锈蚀最严重？
图1图2图3
（5）小芸同学用上图 1 所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触（如图 2），她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 __________ （填化学式）。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图 3 实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。
【资料】（6）铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 __________ （填离子符号），电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。
【反思】（7）钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是 __________ 。（填序号）
A. 锌 B. 铜 C. 银
III．废铁的再利用 硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量 Fe2O3 和 FeCO3 及不溶于水，不和酸反应的杂质）制备硫酸铁的主要流程如图：
（8）溶液 A 中溶质有 __________ 。（填化学式）
（9）“转化 1”温度不宜过高的原因是 __________ 。
（10）某同学取 10 克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得 500 克 4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。（写出计算过程） __________
期中考试初三化学答题纸
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共15小题，每小题 2 分，共 30 分。）
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共 4 小题，40 分）
16.（6 分）
（1） D （2） A （3） B（4） C （5） E（6） F
17.（13 分）
（1） 过氧化氢制氧气化学方程式 略
过氧化氢分解快，多加水减小浓度，减慢速度
（2） 材料易得，便宜
（3）① 锥形瓶 ② 水槽
（4） AD ， 制二氧化碳化学方程式 略 a
（5） c （6） 木条熄灭
18.（10 分）
（1） A （2） 颜色
（3） SO2 （4） 石灰水变浑浊
（5） 除去二氧化硫
（6） 检验二氧化碳化学方程式 略
（7） 氧气不足导致 CO 体积分数变大，鼓气导致变小
（8） B （9） 含
19．（11 分）
（1） AB （2） 含碳量不同
（3） CD （4） 氧气、水
（5） H2 （6） Zn2+
（7） A （8） H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
（9） 温度高，过氧化氢易分解
（10） 56% 过程略
选项
目的
物质（括号内为杂质）
试剂
A
除杂
CaO（CaCO3）
稀盐酸
B
除杂
NaCl溶液（CaCl2）
碳酸钠
C
鉴别
NaCl溶液、Na2CO3溶液
酚酞
D
鉴别
MgCl2溶液、MgSO4溶液
氯化钡
物质
氮气
氧气
沸点/C
-195.8
-183.0
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有（3） __________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
（4）__________
含有CO2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
C
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
B
C
A
B
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
作为实用的，富有创造性的中心学科，化学在健康、科技、农业、环境、工业等研究领域发挥着其他学科所不能代替的重要作用。化学必将使世界变得更加绚丽多彩！
化学与健康——阅读材料完成 1-5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。）
我国科学家__________因成功从黄花蒿中提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。她从古代文献的记载中受到启发，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用乙醚从植物黄花叶的细胞液中低温溶解提取。研究还发现，用NaBH4将青蒿素还原为双氢青蒿素，治疗疟疾效果更佳。
1. 我国科学家__________因成功提取青蒿素获得诺贝尔奖( )
A.屠呦呦 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
2. 青蒿素（C15H22O5）属于( )
A．单质 B．碱 C．氧化物 D．有机物
3. 下列过程包含化学变化的是( )
A. 以水二升渍 B. 用乙醚从植物黄花蒿叶的细胞液中低温溶解提取
C. 绞取汁 D. 用 NaBH4将青蒿素还原为双氢青蒿素
4. NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。NaBH4中硼元素显+3 价，氢元素的化合价为( )
A.0 B.+1 C.-1 D.+2
5. 关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是( )
A．青蒿素由 15 个碳原子，22 个氢原子、5 个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为 282g
C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 15：22：5
D．青蒿素由三种元素组成
化学与科技——阅读材料完成 6-9 题
氢能是公认最优能源之一。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料。
目前，利用水煤气变换法制氢（）最成熟。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如第9题图所示。
利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘原子（质子数为 1，中子数为 1）、氚原子（质子数为 1，中子数为 2）核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
6. 下列有关氘原子、氚原子说法不正确的是( )
A. 电子数相同 B. 相对原子质量相同
C. 核电荷数相同 D. 属于氢元素
7. 有关氢气、一氧化碳、甲烷的说法不正确的是( )
A. 氢气、一氧化碳、甲烷都难溶于水
B. 氢气燃烧热值高，无污染，被誉为 21 世纪最理想的燃料之一
C. .氢气目前没有被大规模使用主要原因是制取成本高，运输和储存困难
D. 氢气、一氧化碳、甲烷可用燃烧观察火焰颜色的方法区分
8. 下列说法正确的是( )
A.属于置换反应
B. 燃料电池相较于燃料燃烧发电，减少了能量在转换过程中的损失
C. 燃料电池是将电能转化成化学能
D. C2H5OH 燃料电池，相较于烧煤发电，加剧了空气污染
9. 下列说法不正确的是( )
A．催化剂α一 MC 可使 CO 转化率达到 100%
B．利用太阳能制氢是未来的发展方向
C．“东方超环”利用核聚变提供能量
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
化学与农业——阅读材料完成 10-15 题
化学肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。据统计,化肥在对农作物增产的总份额占比中大概为 30-60%。
土壤酸化是农业面临的问题之一，表现为土壤的 pH 低于 5.5。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生长也明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节 pH 可有效改良酸性土壤。
盐碱地土壤里面所含的盐分会影响到作物的正常生长。这里的盐主要指 NaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、MgSO4等，所谓“碱”主要是指 Na2CO3、K2CO3等。盐城拥有 1160 万亩农田，其中近 500 万亩由盐碱地开发而来。
10.下列属于复合肥的是( )
A. NH4Cl B. KNO3 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
11.下列说法不正确的是( )
A. 将熟石灰和硝酸铵混用，既可以起到给土壤施肥，又可以起到改良酸性土壤的作用。
B. 化肥的过度施用会导致土壤污染，水污染等
C. 酸雨是导致土壤酸化的原因之一
D. 适当增加塑料大棚中二氧化碳的含量，也可提高农作物产量
12.熟石灰的溶解度曲线如图所示，下列有关熟石灰的说法不正确的是( )
A. 熟石灰微溶于水
B. 熟石灰可做食品干燥剂
C. 加热饱和石灰水和向饱和石灰水中通二氧化碳，都会使饱和石灰水变浑浊
D. 可用降温的方法，把饱和的石灰水变成不饱和的石灰水
13.当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良盐碱地土壤。若以土壤浸出液的 pH 为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示 pH 变化的是( )
A. B. C. D.
14.下列除杂或鉴别所用试剂不正确的是( )
15. 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小东同学做氯化钙调碱的模拟实验，取 100g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液 50g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。( )
A. 5% B. 22.2% C. 51% D. 10%
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共 4 小题，40 分）
化学与生活——完成 16-17 题
16.选择下列适当的序号填空：
A．糖类 B．肥皂水 C．贫血 D．合成材料 E．乳化 F.氮气
（1）塑料属于 __________ ； （2）米饭中富含 __________ ； （3）鉴别硬水和软水可用 __________ ；（4）人缺铁易患 __________ ；（5）洗洁精去油污的原理 __________ ；（6）空气中含量最高的气体 __________ 。
17.“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，某兴趣小组对某品牌便携式家用制氧机开展探究。
（1）该制氧机中有两个料包，分别装有过碳酸钠粉末和二氧化锰，加入制氧机中，有大量气泡产生。该制氧机的制氧原理：第一步：，第二步： __________ （用化学方程式表示）。该制氧机内缸如图 1，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是夏天气温更高， __________ 。
图1 图2
（2）小组同学利用日常用品，设计制作了简易制氧机，如图 2。该装置与市售的制氧机相比，优点是 __________ 。
知识迁移——实验室制取气体
（3）写出图中带标号仪器的名称；① __________ ；② __________ 。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应从 A﹣E 装置中选用 __________ 装置，该反应的化学方程式是__________ 。若用 F 装置收集，气体应该从 __________ 导管口处通入。
知识迁移——工业制氧气
（5）工业上采用分离液态空气法获得氧气，原理是利用液态氮和液态氧沸点不同将其分离，根据下表数据判断：工业上制取氧气，应该控制温度在 __________ ，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
A.t<﹣195.8℃ B.t>﹣183.0℃ C.﹣195.8℃< t<﹣183.0℃
（6）上述过程可用如下图所示实验模拟。空石英大试管浸入液氮 3min 后，试管内产生约 5mL 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，观察到 __________ ；1min 后试管中剩约 1mL 液体。用 表示氮原子，表示氧原子，图 A 试管中液体的分子模型如下图所示，在下面的方框中画出图 C 试管中液体的分子模型。
化学与环境——完成 18 题
18. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾分类的意义
（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 __________ （填字母序号）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。
A. B. C. D.
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
【小组交流】（2）垃圾筛分时，可根据 __________ 区别铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2 能使红色的品红溶液褪色，常用于检验 SO2
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与 SO2 反应而褪色
③SO2 也能使澄清石灰水变浑浊
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
【反思评价】（5）步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用 __________ 。
（图1）
（图2）
（6）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 __________ 。
（7）小组同学用图 2 装置测得焚烧垃圾产生的气体中 CO 体积分数变化如图，t1～t2 时间段内 CO 体积分数出现异常的原因是 __________ 。
【实验反思】（8）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是 __________ 。
A．流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体
B．“其它气体”的主要成分为 O2
C．CO2 进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为
D．使用 P2G 技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源
任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素
同学们设计了如图所示装置进行实验，将 19.2g 废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥 O2 中完全燃烧后，称量 B 装置增重了 7.2g，C 装置增重了 44g，回答下列问题：
已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。
（9）该废旧矿泉水瓶中 __________ （填“含”或“不含”）氧元素。
任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。
化学与工业——完成 19 题
19．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018 年，我国粗钢产量为 92800.90 万吨，创历史新高。
I．铁的冶炼 图 1 是工业炼铁的主要装置，图 2 是实验室模拟炼铁的装置。
图1 图2
（1）工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是 __________ 。（填序号）
A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳
（2）生铁和钢的性能不同是因为 __________ 。
（3）关于图 2 中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是 __________ 。（填序号）
A．在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 一段时间，排尽装置内的空气
B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始
C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红
D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
Ⅱ．防止金属锈蚀 某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如下实验。
（4）对比试管 A、B、C 得出铁生锈是铁和 __________ 反应。实验过程中发现试管 D 中的铁钉锈蚀最严重。
【提出问题】为什么试管 D 中铁钉锈蚀最严重？
图1图2图3
（5）小芸同学用上图 1 所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触（如图 2），她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 __________ （填化学式）。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图 3 实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。
【资料】（6）铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 __________ （填离子符号），电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。
【反思】（7）钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是 __________ 。（填序号）
A. 锌 B. 铜 C. 银
III．废铁的再利用 硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量 Fe2O3 和 FeCO3 及不溶于水，不和酸反应的杂质）制备硫酸铁的主要流程如图：
（8）溶液 A 中溶质有 __________ 。（填化学式）
（9）“转化 1”温度不宜过高的原因是 __________ 。
（10）某同学取 10 克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得 500 克 4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。（写出计算过程） __________
期中考试初三化学答题纸
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填涂到答题卡上，共15小题，每小题 2 分，共 30 分。）
二、非选择题（将答案填写到答题卡上，共 4 小题，40 分）
16.（6 分）
（1） D （2） A （3） B（4） C （5） E（6） F
17.（13 分）
（1） 过氧化氢制氧气化学方程式 略
过氧化氢分解快，多加水减小浓度，减慢速度
（2） 材料易得，便宜
（3）① 锥形瓶 ② 水槽
（4） AD ， 制二氧化碳化学方程式 略 a
（5） c （6） 木条熄灭
18.（10 分）
（1） A （2） 颜色
（3） SO2 （4） 石灰水变浑浊
（5） 除去二氧化硫
（6） 检验二氧化碳化学方程式 略
（7） 氧气不足导致 CO 体积分数变大，鼓气导致变小
（8） B （9） 含
19．（11 分）
（1） AB （2） 含碳量不同
（3） CD （4） 氧气、水
（5） H2 （6） Zn2+
（7） A （8） H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
（9） 温度高，过氧化氢易分解
（10） 56% 过程略
选项
目的
物质（括号内为杂质）
试剂
A
除杂
CaO（CaCO3）
稀盐酸
B
除杂
NaCl溶液（CaCl2）
碳酸钠
C
鉴别
NaCl溶液、Na2CO3溶液
酚酞
D
鉴别
MgCl2溶液、MgSO4溶液
氯化钡
物质
氮气
氧气
沸点/C
-195.8
-183.0
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有（3） __________
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
（4）__________
含有CO2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
C
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
B
C
A
B
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