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2024年安徽省六安市金安区六安皋城中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省六安市金安区六安皋城中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省六安市金安区六安皋城中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年安徽省六安市金安区六安皋城中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 C1-35.5 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米
C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
2. 某中学组织同学们去农场基地进行实践活动。下列有关说法错误的是
A. 为了预防火灾，农场要放置一定数量的灭火器
B. 玉米苗出现叶片发黄现象，可适量施用钾肥
C. 农场食堂提供的午餐有炖牛肉，牛肉富含蛋白质
D. 蔬菜大棚里可施加适量二氧化碳做气体肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、从安全考虑，为了预防火灾，农场要放置一定数量的灭火器以便及时扑灭火灾，正确；
B、玉米苗出现叶片发黄现象，说明缺氮元素，可适量施用氮肥，错误；
C、农场食堂提供的午餐有炖牛肉，牛肉富含蛋白质，正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，则蔬菜大棚里可施加适量二氧化碳做气体肥料，正确；
故选B。
3. 茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 茶叶中的“硒”主要指硒单质
B. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒的相对原子质量是78．96g
D. Se2-中的“2”表示2个硒离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶中的“硒”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34，故硒的核外电子数为是34，故B正确；
C、在元素周期表中，下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78．96，单位不是“g”，单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、Se2-中的“2”表示1个硒离子带2个单位的负电荷，故D错误。
故选B。
4. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是
A. 挤压取液B. 转移药品
C. 滴加药品D. 搅拌均匀
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，故A错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D错误。
故选：C。
5. 今年2月我省很多地区出现了下霰(xian)的天气，霰又称雪丸或软雹，由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水。这种由水蒸气形成霰的过程中说法正确的是（ ）
A. 水分子体积变大B. 分子的化学性质改变
C. 分子的间隔变小D. 水分子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子的体积不会改变，错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，由水蒸气形成霰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子的化学性质没有改变，错误；
C、由水蒸气形成固态的霰，是因为水分子的间隔变小，正确；
D、分子都在不停地做无规则运动，错误。
故选C。
6. 偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产以增加产品的弹性．下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是
A. 偶氮甲酰胺中含有氧分子
B. 偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是6:7
C. 偶氮甲酰胺是有机物
D. 偶氮甲酰胺中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，不含有氧分子，故A说法错误；
B、偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是（12×2）：（14×4）=3：7，故B说法错误；
C、偶氮甲酰胺是含有碳元素化合物，属于有机物，故C说法正确；
D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）=6：1：14：8，其中氮元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
7. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入氧气时，二氧化碳中少量的一氧化碳不易被点燃，不能去除杂质，选项错误；
B、食用盐不能去除油污，常用的洗涤剂除油污，洗涤剂具有乳化作用，能乳化油脂，选项错误；
C、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、加入消石灰，氯化钾无明显现象，氯化铵有氨味产生，现象不同，可以鉴别，选项正确。
故选D。
8. 近日，我国长二丙运载火箭携手远征一号S发射成功。如图为“长二丙火箭”使用的推进剂反应的微观示意图，有关说法正确的是
A. 该反应前后分子总数不变
B. 该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
C. 该反应的产物不是大气污染物
D. 该反应生成和的微粒个数比是1：4
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，反应的方程式是。
【详解】A、根据方程式，反应前后分子的总数改变，反应前分子数3，反应后分子数9，选项错误；
B、该反应是化学变化，反应前后元素的种类不变；反应前氮元素在化合物中化合价不为0，反应后生成了氮气，氮元素在单质中显0价，故化合价反应前后发生改变，选项错误；
C、根据方程式，产生的物质是水、氮气和二氧化碳，都不是大气污染物，选项正确；
D、根据方程式，生成水和二氧化碳的微粒个数比是4：2=2:1，选项错误。
故选C。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法错误的是
A. 比较：水和过氧化氢分子构成不同，故两者的化学性质不同
B. 分类：塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料
C. 分析：CO2能用于灭火，是因为CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空大
D. 推理：羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，所以棉花灼烧也有烧焦羽毛的气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以水和过氧化氢分子构成不同，两者的化学性质也不同，故A正确；
B、日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料，故B正确；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空大，常用于灭火，故C正确；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花主要成分是纤维，灼烧时有烧纸味，故D错误。
故选D。
10. 如图是大小、形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是
A. 铜不能置换出盐酸中的氢
B. 四种金属中金属活动性最强的是 Mg
C. 相等质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，生成H₂质量：Zn比 Fe多
D. 如果把盐酸换成硫酸也会发生类似的实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜的活动性在氢后，所以不能置换出盐酸中的氢，故A正确；
B、与盐酸反应时，镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故B正确；
C、与足量盐酸反应，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe少，故C错误；
D、盐酸和硫酸溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似，换成硫酸也会发生类似的实验现象，故D正确。
故选C。
11. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是
A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律
B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，根据实验的现象直接得出的结论错误，符合题意。
故选D。
12. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含和少量），注水时排天然气，原理如图1所示，下列有关说法错误的是
A. 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
B 从m端进水可排天然气
C. 从n端进气可采集盐水
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
【答案】A
【解析】
【详解】A、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，所以MgSO4溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
B、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故选项说法正确；
C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
【科普阅读】
13. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图甲所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图乙所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）热分离法中，水发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是_____(填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议：______。
【答案】（1）市政供水
（2）物理变化 （3）水分子##H2O
（4）a （5）淘米水浇花等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图1可得，市政供水占比62%，排在首位；
【小问2详解】
由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过；
【小问4详解】
a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，故a正确；
b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误；
c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故c错误；
故选：a；
【小问5详解】
保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。
14. 根据下列装置回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是______(写出物质名称)。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到______时，表示氧气已收集满。
（3）选用装置B加热氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，用装置F收集氧气，气体应该从_______端(填字母序号)通入。
【答案】（1）大理石和稀盐酸
（2） ①. ②. 瓶口有大气泡冒出
（3） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
小问2详解】
实验室用装置A制取氧气，该反应不需要加热，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。用装置C收集氧气，即用排水法收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时，表示氧气已收集满。
【小问3详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式，氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以用装置F收集氧气，气体应该从b端通入。
15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)。回答下列问题：
已知：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4
（1）菱锌矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出酸浸中使溶液变黄的化学反应方程式_______。
（3）滤液1中含有的阳离子是_______(填离子符号)。
（4）下列说法正确的是______(填标号)。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）混合物 （2）
（3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）AD
【解析】
【小问1详解】
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物；
【小问2详解】
“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成硫酸铁使溶液变黄，化学方程式为：；
【小问3详解】
“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
【小问4详解】
A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故A正确；
B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故B错误；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故C错误；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故D正确；
故选：AD。
16. 学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。
【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么?
【作出猜想】
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。
你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
（6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。
【答案】（1）红 （2）
（3）丙 （4） ①. CaCO3 ②. 二
（5）① （6）不能，盐酸中含有水，氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B中溶液颜色呈红色；
【小问2详解】
A中是稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，故A中发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，若加入的碳酸钠溶液过量，猜想一也会出现与猜想三相同的现象，因此产生白色沉淀，溶液变成红色并不能证明猜想三正确，故丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
【小问4详解】
丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验中产生的白色沉淀是CaCO3，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，加入的碳酸钠溶液过量，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl,故丁同学的实验现象能证明猜想二成立；
【小问5详解】
①氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性，则可用测A中溶液的pH的方法来判断A中溶液的溶质成分，故①符合题意；
②向A中溶液中通入CO2气体，二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸，故②不符合题意；
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液，CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸，故③不符合题意；
故选：①。
【小问6详解】
盐酸中含有水，对溶液稀释也可以改变溶液的pH值，碱性溶液稀释碱性减弱，pH值也会减小，所以不能证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，理由是：氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小。
17. 高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中铁的含量，兴趣小组将8.7g高速钢(只含铁和碳)样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4g。请回答：
（1）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁更______(填“低”或者“高”)。
（2）试计算该高速钢样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）低 （2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.7g+100g-108.4g=0.3g；
设高速钢样品中铁的质量为x。
解得：x=8.4g 该高速钢样品中碳的质量分数为： ×100%≈3.4%
答：该高速钢样品中碳的质量分数为3.4%。
【解析】
【小问1详解】
由合金的性能可知，合金的熔点比其组成的金属低，则钢的熔点比纯铁低。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合气体通入O2中点燃
B
除去衣服上的油污
用食盐水溶解
C
除去NaOH中的Na2CO3
加适量CaCl2溶液，过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样，加入消石灰研磨，闻气味
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色
猜想三成立
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 C1-35.5 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米
C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
2. 某中学组织同学们去农场基地进行实践活动。下列有关说法错误的是
A. 为了预防火灾，农场要放置一定数量的灭火器
B. 玉米苗出现叶片发黄现象，可适量施用钾肥
C. 农场食堂提供的午餐有炖牛肉，牛肉富含蛋白质
D. 蔬菜大棚里可施加适量二氧化碳做气体肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、从安全考虑，为了预防火灾，农场要放置一定数量的灭火器以便及时扑灭火灾，正确；
B、玉米苗出现叶片发黄现象，说明缺氮元素，可适量施用氮肥，错误；
C、农场食堂提供的午餐有炖牛肉，牛肉富含蛋白质，正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，则蔬菜大棚里可施加适量二氧化碳做气体肥料，正确；
故选B。
3. 茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 茶叶中的“硒”主要指硒单质
B. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒的相对原子质量是78．96g
D. Se2-中的“2”表示2个硒离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶叶中的“硒”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34，故硒的核外电子数为是34，故B正确；
C、在元素周期表中，下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78．96，单位不是“g”，单位为“1”，常省略不写，故C错误；
D、Se2-中的“2”表示1个硒离子带2个单位的负电荷，故D错误。
故选B。
4. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是
A. 挤压取液B. 转移药品
C. 滴加药品D. 搅拌均匀
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，故A错误；
B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D错误。
故选：C。
5. 今年2月我省很多地区出现了下霰(xian)的天气，霰又称雪丸或软雹，由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水。这种由水蒸气形成霰的过程中说法正确的是（ ）
A. 水分子体积变大B. 分子的化学性质改变
C. 分子的间隔变小D. 水分子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子的体积不会改变，错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，由水蒸气形成霰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子的化学性质没有改变，错误；
C、由水蒸气形成固态的霰，是因为水分子的间隔变小，正确；
D、分子都在不停地做无规则运动，错误。
故选C。
6. 偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产以增加产品的弹性．下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是
A. 偶氮甲酰胺中含有氧分子
B. 偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是6:7
C. 偶氮甲酰胺是有机物
D. 偶氮甲酰胺中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，不含有氧分子，故A说法错误；
B、偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是（12×2）：（14×4）=3：7，故B说法错误；
C、偶氮甲酰胺是含有碳元素化合物，属于有机物，故C说法正确；
D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）=6：1：14：8，其中氮元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
7. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入氧气时，二氧化碳中少量的一氧化碳不易被点燃，不能去除杂质，选项错误；
B、食用盐不能去除油污，常用的洗涤剂除油污，洗涤剂具有乳化作用，能乳化油脂，选项错误；
C、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、加入消石灰，氯化钾无明显现象，氯化铵有氨味产生，现象不同，可以鉴别，选项正确。
故选D。
8. 近日，我国长二丙运载火箭携手远征一号S发射成功。如图为“长二丙火箭”使用的推进剂反应的微观示意图，有关说法正确的是
A. 该反应前后分子总数不变
B. 该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
C. 该反应的产物不是大气污染物
D. 该反应生成和的微粒个数比是1：4
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，反应的方程式是。
【详解】A、根据方程式，反应前后分子的总数改变，反应前分子数3，反应后分子数9，选项错误；
B、该反应是化学变化，反应前后元素的种类不变；反应前氮元素在化合物中化合价不为0，反应后生成了氮气，氮元素在单质中显0价，故化合价反应前后发生改变，选项错误；
C、根据方程式，产生的物质是水、氮气和二氧化碳，都不是大气污染物，选项正确；
D、根据方程式，生成水和二氧化碳的微粒个数比是4：2=2:1，选项错误。
故选C。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法错误的是
A. 比较：水和过氧化氢分子构成不同，故两者的化学性质不同
B. 分类：塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料
C. 分析：CO2能用于灭火，是因为CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空大
D. 推理：羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，所以棉花灼烧也有烧焦羽毛的气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以水和过氧化氢分子构成不同，两者的化学性质也不同，故A正确；
B、日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料，故B正确；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空大，常用于灭火，故C正确；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花主要成分是纤维，灼烧时有烧纸味，故D错误。
故选D。
10. 如图是大小、形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是
A. 铜不能置换出盐酸中的氢
B. 四种金属中金属活动性最强的是 Mg
C. 相等质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，生成H₂质量：Zn比 Fe多
D. 如果把盐酸换成硫酸也会发生类似的实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜的活动性在氢后，所以不能置换出盐酸中的氢，故A正确；
B、与盐酸反应时，镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故B正确；
C、与足量盐酸反应，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe少，故C错误；
D、盐酸和硫酸溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似，换成硫酸也会发生类似的实验现象，故D正确。
故选C。
11. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是
A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律
B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，根据实验的现象直接得出的结论错误，符合题意。
故选D。
12. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含和少量），注水时排天然气，原理如图1所示，下列有关说法错误的是
A. 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
B 从m端进水可排天然气
C. 从n端进气可采集盐水
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
【答案】A
【解析】
【详解】A、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，所以MgSO4溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
B、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故选项说法正确；
C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
【科普阅读】
13. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图甲所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图乙所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）热分离法中，水发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。
（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是_____(填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议：______。
【答案】（1）市政供水
（2）物理变化 （3）水分子##H2O
（4）a （5）淘米水浇花等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图1可得，市政供水占比62%，排在首位；
【小问2详解】
由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过；
【小问4详解】
a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，故a正确；
b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误；
c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故c错误；
故选：a；
【小问5详解】
保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。
14. 根据下列装置回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是______(写出物质名称)。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。用装置C收集氧气，当观察到______时，表示氧气已收集满。
（3）选用装置B加热氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，用装置F收集氧气，气体应该从_______端(填字母序号)通入。
【答案】（1）大理石和稀盐酸
（2） ①. ②. 瓶口有大气泡冒出
（3） ①. ②. b
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
小问2详解】
实验室用装置A制取氧气，该反应不需要加热，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。用装置C收集氧气，即用排水法收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时，表示氧气已收集满。
【小问3详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式，氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以用装置F收集氧气，气体应该从b端通入。
15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)。回答下列问题：
已知：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4
（1）菱锌矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出酸浸中使溶液变黄的化学反应方程式_______。
（3）滤液1中含有的阳离子是_______(填离子符号)。
（4）下列说法正确的是______(填标号)。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）混合物 （2）
（3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）AD
【解析】
【小问1详解】
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物；
【小问2详解】
“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成硫酸铁使溶液变黄，化学方程式为：；
【小问3详解】
“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
【小问4详解】
A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故A正确；
B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故B错误；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故C错误；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故D正确；
故选：AD。
16. 学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。
【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么?
【作出猜想】
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。
你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入CO2气体
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液
（6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。
【答案】（1）红 （2）
（3）丙 （4） ①. CaCO3 ②. 二
（5）① （6）不能，盐酸中含有水，氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故B中溶液颜色呈红色；
【小问2详解】
A中是稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，故A中发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，若加入的碳酸钠溶液过量，猜想一也会出现与猜想三相同的现象，因此产生白色沉淀，溶液变成红色并不能证明猜想三正确，故丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
【小问4详解】
丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验中产生的白色沉淀是CaCO3，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，加入的碳酸钠溶液过量，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是CaCl2、HCl,故丁同学的实验现象能证明猜想二成立；
【小问5详解】
①氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液显碱性，盐酸呈酸性，则可用测A中溶液的pH的方法来判断A中溶液的溶质成分，故①符合题意；
②向A中溶液中通入CO2气体，二氧化碳与盐酸不反应，不能确定溶液中是否有盐酸，故②不符合题意；
③向A中溶液中滴加AgNO3溶液，CaCl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有盐酸，故③不符合题意；
故选：①。
【小问6详解】
盐酸中含有水，对溶液稀释也可以改变溶液的pH值，碱性溶液稀释碱性减弱，pH值也会减小，所以不能证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，理由是：氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小。
17. 高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中铁的含量，兴趣小组将8.7g高速钢(只含铁和碳)样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4g。请回答：
（1）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁更______(填“低”或者“高”)。
（2）试计算该高速钢样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）低 （2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.7g+100g-108.4g=0.3g；
设高速钢样品中铁的质量为x。
解得：x=8.4g 该高速钢样品中碳的质量分数为： ×100%≈3.4%
答：该高速钢样品中碳的质量分数为3.4%。
【解析】
【小问1详解】
由合金的性能可知，合金的熔点比其组成的金属低，则钢的熔点比纯铁低。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合气体通入O2中点燃
B
除去衣服上的油污
用食盐水溶解
C
除去NaOH中的Na2CO3
加适量CaCl2溶液，过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样，加入消石灰研磨，闻气味
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色
猜想三成立
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