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2024年河南省郑州市中考二模化学试题卷
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这是一份2024年河南省郑州市中考二模化学试题卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56，我们穿的衣服通常是由纤维织成的，使用酒精灯时应注意安全，下列有关水的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1.《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是
A.削蔗去杂 B.石辘碎蔗 C.渣汁分离 D.生火熬糖
2.我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列制做衣服的纤维中属于合成纤维的是
A.蚕丝 B.棉花 C.涤纶 D.羊毛
3.化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要求。下列位置或场所的标志中，错误的是
A.学校教室B.氯化钠试剂瓶标签
C.运输汽油的槽罐车D.运输浓硫酸的槽罐车
4.下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是
A.2HgO=2Hg+O2 B. H2O22H2O+O2↑
C. 2KClO3=2KCl+3O2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5.近期，自然资源部地质调查局在我省灵宝县发现1.07亿吨大油田。下列关于石油的说法错误的是
A.属于化石燃料
B.是不可再生资源，属于纯净物
C.主要含有碳、氢两种元素
D.综合利用可得汽油、医药、塑料等
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 铁丝 B. 镁条 C. 硫 D. 蜡烛
7.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 石墨用于制作电极 B. 干冰用作制冷剂
C. 铜用于制作铜火锅 D.熟石灰用于改良酸性土壤
8.使用酒精灯时应注意安全。下列使用酒精灯时的操作安全的是
A.添加酒精B.点燃酒精灯
C.加热液体 D.熄灭酒精灯
9.下列有关水的说法中正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水与二氧化碳反应生成碳酸
C. 水与生石灰反应过程中吸收热量
D. 蒸馏过程中水分子的种类发生了变化
10.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是
A. 用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度
B.称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片
C. 搅拌溶解时有少量液体溅出
D.配制溶液的烧杯内存留有少量的水
11. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.10℃时，15 g NaCl溶于50g 水中形成的是 NaCl的不饱和溶液
B.20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3
C.t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl溶液的溶质质量分数
D.30 ℃时，KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃析出的KNO3比NaCl多
12.劳动教育是中学生的必修课。下列对劳动内容的解释错误的是
13.已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，用下图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.将乙中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D.将甲中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
14.将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气 0.2g ，原混合物的质量可能是
A.1g B.4g C.6g D.8g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.近期，我省西峡县发现自然界最富铈的硅酸盐矿物“倪培石”，该矿物用南京大学倪培教授的名字命名。如图分别是铈和硅元素在元素周期表中的一格。从该矿物中提炼铈的反应中，铈的化合价_________ (填“升高”“降低”或“不变”)。构成单晶硅的微粒主要是硅_______(填“原子”“离子”或“分子”)。这两种元素的本质区别是___________。
16.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是_________，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体发生反应，生成一种双原子分子，它的化学式为_________。
17.模型建构是化学科学研究的基本方法之一。道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。
(1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是________。
(2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x=________ 。
18.甲烷在氧气充足时燃烧的化学方程式为____________。在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g 水、4.4g 二氧化碳和xg一氧化碳，则 x=_______。
19.实验目的：探究不同物质间混合是否发生了化学反应。
实验1：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴________，溶液变红色，用滴管滴入盐酸，溶液由红色变为无色。结论用化学方程式可表示为_________。
科学思维：检验反应物的消失。
实验2：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，滴加盐酸，有气泡产生。说明二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应，其化学方程式为____________。
科学思维：检验有新物质生成。
反思：检验新物质时发生反应的化学方程式为_________________。
20.高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)乙转化为丙的化学方程式为____________。
(2)甲与O2反应生成两种不同物质的原因是______________。
(3)决定乙、丙化学性质不同的原因是_____________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)用分子观点解释下列实验现象。
(1)品红在静置的水中扩散。
(2)北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。(扫描隧道显微镜放大倍数为 3 亿倍)
22.(2分)某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。
请写出：
(1)活性炭的作用。
(2)检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。
23.(3分)实验探究是化学科学研究的基本方法之一，通过证据推理可知物质的组成。下面是研究水的组成的几个著名实验，请写出相关反应的化学方程式。
(1)1766年英国化学家卡文迪许将锌放入稀硫酸中获得氢气。
(2)1781年，卡文迪许在一根长长的带有刻度的一端封闭的玻璃管中充入氢气和氧气，用2根铂丝作电极，设法产生电火花，发现氢气在纯氧中燃烧生成水。
(3)1800年，英国化学家尼科尔森，在常温下对水进行了通电分解。
24.(3分)如图所示是我国的部分硬币及其铸造材料。
(1)从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造硬币的原因。
(2)从化学性质视角分别分析选用铝、铜、银制造硬币的理由。
(3)请设计探究铝、铜、银金属活动性的实验方案。
四、综合应用题(共10分)
25.二氧化碳是一种重要的氧化物，关于它的研究从公元 300年左右就开始了。
(1)公元300年左右，中国西晋的张华在《博物志》中记载烧石灰时释放出白烟，首次发现了二氧化碳。此化学反应的类型是_______(填序号)。
a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应
(2)17 世纪初，比利时化学家范·海尔盂在检测木炭燃烧和物质发酵过程的副产物时发现了二氧化碳。葡萄糖发酵的化学方程式为C6H12O62X+2CO2，则X 的化学式为___________。检验木炭燃烧有二氧化碳生成的化学方程式为_____________。
(3)1773年法国化学家拉瓦锡把木炭放在氧气中燃烧，得到了二氧化碳，并证明了二氧化碳由碳、氧两种元素组成。
①请写出此反应的化学方程式。
②请说明拉瓦锡得出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的原因。
(4)19世纪20年代多位科学家共同努力证明了二氧化碳中碳、氧原子的个数比，从而有了二氧化碳的名称。实验测得二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，请写出确定二氧化碳中碳、氧原子个数比的计算过程。
(5)实验室制取并收集二氧化碳常用下图中的部分装置，应选择的装置是________。称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，生成的气体视为全部逸出)。请计算盐酸的溶质质量分数。
郑州市2024年中招第二次适应性测试
化学参考答案
一、选择题 (每小题 1 分，共 14 分)
1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A 7. D 8. A 9. B 10. A 11. A 12. C 13. C 14. B
二、填空题 (每空 1 分，共 16 分)
15.降低 原子 核内质子数不同
16. N2；NO
17. (1) 原子的重新组合 (2) 4
18. CH4+2O2CO2+2H2O；5.6g
19. 实验1： 酚酞溶液； NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
20.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)参加反应的氧气的量不同
(3)分子构成不同
三、简答题 (共 10 分)
21. (1)分子在不断运动、分子间有间隔。
(2)分子很小(答案合理即可)。
22. (1)吸附河水中的色素和异味等。
(2)蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生。(答案合理即可)
23.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)2H2+O22H2O
(3) 2H2O2H2↑+O2↑
24.(1)铝锌合金的熔点小于铝，便于铸造。(1分)
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；铜、银在常温下化学性质稳定。(1分)
(3)把铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象。(1分)(答案合理即可)
四、综合应用题 (共 10 分)
25. (1) b (1分)
(2) C2H5OH(1分)(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
(3)①C+O2CO2
②反应物中只含有碳、氧元素，根据质量守恒定律可知唯一生成物中只能含有碳元素和氧元素。(1分)
(4)1:2
(5)BC
解：设盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 12.5g+100g-108.1g
x=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
劳动内容
解释
A
生火做饭
燃料燃烧放热，加热食物
B
清洗餐具
加洗涤剂，乳化油污
C
食醋除水垢
食醋 pH>7，能与水垢反应
D
给庄稼施肥
施用碳酸氢铵，为植物提供氮元素
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1.《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是
A.削蔗去杂 B.石辘碎蔗 C.渣汁分离 D.生火熬糖
2.我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列制做衣服的纤维中属于合成纤维的是
A.蚕丝 B.棉花 C.涤纶 D.羊毛
3.化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要求。下列位置或场所的标志中，错误的是
A.学校教室B.氯化钠试剂瓶标签
C.运输汽油的槽罐车D.运输浓硫酸的槽罐车
4.下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是
A.2HgO=2Hg+O2 B. H2O22H2O+O2↑
C. 2KClO3=2KCl+3O2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5.近期，自然资源部地质调查局在我省灵宝县发现1.07亿吨大油田。下列关于石油的说法错误的是
A.属于化石燃料
B.是不可再生资源，属于纯净物
C.主要含有碳、氢两种元素
D.综合利用可得汽油、医药、塑料等
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 铁丝 B. 镁条 C. 硫 D. 蜡烛
7.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 石墨用于制作电极 B. 干冰用作制冷剂
C. 铜用于制作铜火锅 D.熟石灰用于改良酸性土壤
8.使用酒精灯时应注意安全。下列使用酒精灯时的操作安全的是
A.添加酒精B.点燃酒精灯
C.加热液体 D.熄灭酒精灯
9.下列有关水的说法中正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水与二氧化碳反应生成碳酸
C. 水与生石灰反应过程中吸收热量
D. 蒸馏过程中水分子的种类发生了变化
10.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是
A. 用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度
B.称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片
C. 搅拌溶解时有少量液体溅出
D.配制溶液的烧杯内存留有少量的水
11. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.10℃时，15 g NaCl溶于50g 水中形成的是 NaCl的不饱和溶液
B.20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3
C.t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl溶液的溶质质量分数
D.30 ℃时，KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃析出的KNO3比NaCl多
12.劳动教育是中学生的必修课。下列对劳动内容的解释错误的是
13.已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，用下图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.将乙中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D.将甲中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
14.将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气 0.2g ，原混合物的质量可能是
A.1g B.4g C.6g D.8g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.近期，我省西峡县发现自然界最富铈的硅酸盐矿物“倪培石”，该矿物用南京大学倪培教授的名字命名。如图分别是铈和硅元素在元素周期表中的一格。从该矿物中提炼铈的反应中，铈的化合价_________ (填“升高”“降低”或“不变”)。构成单晶硅的微粒主要是硅_______(填“原子”“离子”或“分子”)。这两种元素的本质区别是___________。
16.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是_________，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体发生反应，生成一种双原子分子，它的化学式为_________。
17.模型建构是化学科学研究的基本方法之一。道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。
(1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是________。
(2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x=________ 。
18.甲烷在氧气充足时燃烧的化学方程式为____________。在一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g 水、4.4g 二氧化碳和xg一氧化碳，则 x=_______。
19.实验目的：探究不同物质间混合是否发生了化学反应。
实验1：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴________，溶液变红色，用滴管滴入盐酸，溶液由红色变为无色。结论用化学方程式可表示为_________。
科学思维：检验反应物的消失。
实验2：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，滴加盐酸，有气泡产生。说明二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应，其化学方程式为____________。
科学思维：检验有新物质生成。
反思：检验新物质时发生反应的化学方程式为_________________。
20.高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)乙转化为丙的化学方程式为____________。
(2)甲与O2反应生成两种不同物质的原因是______________。
(3)决定乙、丙化学性质不同的原因是_____________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)用分子观点解释下列实验现象。
(1)品红在静置的水中扩散。
(2)北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。(扫描隧道显微镜放大倍数为 3 亿倍)
22.(2分)某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。
请写出：
(1)活性炭的作用。
(2)检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。
23.(3分)实验探究是化学科学研究的基本方法之一，通过证据推理可知物质的组成。下面是研究水的组成的几个著名实验，请写出相关反应的化学方程式。
(1)1766年英国化学家卡文迪许将锌放入稀硫酸中获得氢气。
(2)1781年，卡文迪许在一根长长的带有刻度的一端封闭的玻璃管中充入氢气和氧气，用2根铂丝作电极，设法产生电火花，发现氢气在纯氧中燃烧生成水。
(3)1800年，英国化学家尼科尔森，在常温下对水进行了通电分解。
24.(3分)如图所示是我国的部分硬币及其铸造材料。
(1)从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造硬币的原因。
(2)从化学性质视角分别分析选用铝、铜、银制造硬币的理由。
(3)请设计探究铝、铜、银金属活动性的实验方案。
四、综合应用题(共10分)
25.二氧化碳是一种重要的氧化物，关于它的研究从公元 300年左右就开始了。
(1)公元300年左右，中国西晋的张华在《博物志》中记载烧石灰时释放出白烟，首次发现了二氧化碳。此化学反应的类型是_______(填序号)。
a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应
(2)17 世纪初，比利时化学家范·海尔盂在检测木炭燃烧和物质发酵过程的副产物时发现了二氧化碳。葡萄糖发酵的化学方程式为C6H12O62X+2CO2，则X 的化学式为___________。检验木炭燃烧有二氧化碳生成的化学方程式为_____________。
(3)1773年法国化学家拉瓦锡把木炭放在氧气中燃烧，得到了二氧化碳，并证明了二氧化碳由碳、氧两种元素组成。
①请写出此反应的化学方程式。
②请说明拉瓦锡得出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的原因。
(4)19世纪20年代多位科学家共同努力证明了二氧化碳中碳、氧原子的个数比，从而有了二氧化碳的名称。实验测得二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，请写出确定二氧化碳中碳、氧原子个数比的计算过程。
(5)实验室制取并收集二氧化碳常用下图中的部分装置，应选择的装置是________。称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，生成的气体视为全部逸出)。请计算盐酸的溶质质量分数。
郑州市2024年中招第二次适应性测试
化学参考答案
一、选择题 (每小题 1 分，共 14 分)
1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A 7. D 8. A 9. B 10. A 11. A 12. C 13. C 14. B
二、填空题 (每空 1 分，共 16 分)
15.降低 原子 核内质子数不同
16. N2；NO
17. (1) 原子的重新组合 (2) 4
18. CH4+2O2CO2+2H2O；5.6g
19. 实验1： 酚酞溶液； NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
20.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)参加反应的氧气的量不同
(3)分子构成不同
三、简答题 (共 10 分)
21. (1)分子在不断运动、分子间有间隔。
(2)分子很小(答案合理即可)。
22. (1)吸附河水中的色素和异味等。
(2)蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生。(答案合理即可)
23.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)2H2+O22H2O
(3) 2H2O2H2↑+O2↑
24.(1)铝锌合金的熔点小于铝，便于铸造。(1分)
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；铜、银在常温下化学性质稳定。(1分)
(3)把铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象。(1分)(答案合理即可)
四、综合应用题 (共 10 分)
25. (1) b (1分)
(2) C2H5OH(1分)(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O)
(3)①C+O2CO2
②反应物中只含有碳、氧元素，根据质量守恒定律可知唯一生成物中只能含有碳元素和氧元素。(1分)
(4)1:2
(5)BC
解：设盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 12.5g+100g-108.1g
x=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
劳动内容
解释
A
生火做饭
燃料燃烧放热，加热食物
B
清洗餐具
加洗涤剂，乳化油污
C
食醋除水垢
食醋 pH>7，能与水垢反应
D
给庄稼施肥
施用碳酸氢铵，为植物提供氮元素
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