2023届山东省泰安第一中学高二上学期化学期末模拟达标试题

这是一份2023届山东省泰安第一中学高二上学期化学期末模拟达标试题，共7页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和一氧化碳B．1mL和2mL
C．3mL和1mLD．淀粉和纤维素
2．工业上由和合成甲醇的化学方程式为，已知该反应是放热反应。下列能正确表示合成甲醇的反应的能量变化示意图的是( )
A．B．
C．D．
3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得A为0．5ml，B为0．4ml，C为0．2ml，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )
A．B．C．D．
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知：、，则此反应可表示为( )
A．B．C．D．
5．用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是( )
① ② ③ ④ ⑤
A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤
6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐当作食盐混用后，常用0．5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
7．海洋电池大规模用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，海洋电池总反应为，该电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。下列说法错误的是( )
A．该电池只需更换铝板就可继续使用
B．以网状的铂为正极，能增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电子由铂电极沿导线流向铝电极
D．负极的电极反应式为
8．锌一空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为，示意图如图所示。有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池不可以用稀硫酸做电解质溶液
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b
C．空气扩散电极上的电极反应：
D．阻隔空气进入锌一空气电池，电池停止工作
9．利用和的反应，用石墨电极在NaOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是( )
A．NaOH溶液需要定期补充
B．通入一极发生还原反应
C．负极的电极反应式为
D．该电池总反应式为
10．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．实验①和②说明与的反应是有限度的
C．实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）
11．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如:
①
②
下列说法错误的是( )
A．若用标准状况下4．48L还原生成和水蒸气,放出的热量为173．4kJ
B．由反应①可推知：
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中，当4．48L反应完全时转移的电子总数为1．60ml
12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式为，如图所示为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 [起始]。下列有关叙述正确的是( )
A．点时乙醇的物质的量分数为
B．点的反应速率：
C．点的平衡常数：
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
13．下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有
B．M区域内任意点均有
C．图中
D．XZ线上任意点均有pH=7
14．常温下，现有0．1ml/L的溶液，pH=7．8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
B．溶液中存在下列守恒关系：
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时和的均逐渐减小
D．通过分析可知常温下
15．某蓄电池放电、充电时反应为，下列推断不正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式是
B．放电时，每转移2ml电子，正极上有被氧化
C．充电时，阳极的电极反应式是
D． 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
三、填空题（共计4大题，共计50分）
16．（9分）回答下列问题。
（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，日前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_____________________。
（2）由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成1ml，其________。
（3）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成和的热化学方程式为____________。
17．（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：
（1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比______。当反应达到平衡时，若增大压强，则__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0．1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。
图中，表示、变化的曲线分别是______、_______。催化加氢合成反应的_________0（填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点（440K，0．39），计算该温度时反应的平衡常数_______ （列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________。
18．（14分）常温下，有四种溶液：
①0．1溶液
②0．1溶液
③0．1溶液
④0．1溶液
（1）溶液①的pH_______（填“>” “<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______________。
（2）溶液②呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是_____________（用离子方程式和适当的叙述说明）。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________（填字母）。
a．两种溶液中都等于0．1
b．两种溶液中都小于0．1
c．溶液中小于溶液中
（4）溶液的pH<7，溶液的pH>7，则溶液中___________（填“>” “<”或“=”，下同）， 溶液中_______。
19．（13分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。
（1）在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是________。
（2）工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解溶液，使转化为，其转化原因为________。
（3）和，均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）常见的处理方法是电解法。
将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的和发生反应，和反应的离子方程式为__________。阴极上都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为________；若放电，则阴极区形成和________沉淀。