江苏省镇江市2023届中考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省镇江市2023届中考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于纯净物的是( )
A.液氧B.空气C.海水D.生铁
2．下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A.海水晒盐B.酒精挥发C.甲烷燃烧D.冰雪消融
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A.用贝壳生产生石灰B.用干冰进行人工降雨
C.用钢制作电线电缆D.用伍德合金制作保险丝
4．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是( )
A.B.C.D.
5．下列归类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是( )
A.称量B.溶解
C.过滤D.蒸发结晶
7．下列实验方法正确的是( )
A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖
B.用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C.加热除去固体中混有的
D.用盐酸除去溶液中混有的
8．下列排序正确的是( )
A.地壳中的元素含量由高到低：O、、
B.溶液的pH由大到小：柠檬汁、食盐水、石灰水
C.利用金属的年代由先到后：Fe、Cu、Al
D.硫元素的质量分数由大到小：、、
9．下列指定反应的化学方程式不正确的是( )
A.实验室用制备：
B.乙炔（）燃烧形成氧炔焰：
C.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：
D.用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：
10．金属R与溶液反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是( )
A.R可能是铝
B.该反应为置换反应
C.R的金属活动性比Hg强
D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
11．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是( )
A.转化②为化合反应
B.转化①中甲与的分子个数比为3：2
C.丙的稀溶液可用于除铁锈
D.整个转化过程中硫元素的化合价升高
12．用如图装置研究受热分解的产物。下列说法不正确的是( )
A.装置②用于检验分解产物中是否有
B.装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有
C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有
D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为和少量，含有的原因可能是分解过程中发生了还原的反应
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
14．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是( )
A.转化①中反应物全部转化为尿素
B.转化②中分子间的间隔变小
C.转化③有利于减少“白色污染”
D.自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化
16．将一定量的澄清石灰水与溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是( )
A.产生白色固体的反应为
B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有
C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有
D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有
17．如图为、和的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.℃时，浓解度：
B.℃时，将、固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成饱和溶液和不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C.℃时，将、的饱和溶液分别降温到℃，两种溶液中均有晶体析出
D.℃时，将等质量的、饱和溶液分别升温到℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
18．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
19．常温下，向100.0g、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a点对应溶液中有两种溶质
B.b点对应溶液的pH＞7
C.：=291:407
D.原混合溶液中的质量分数大于的质量分数
20．已知，，，现有28.4g与一定量的反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0g。下列说法不正确的是( )
A.应密封保存
B.与反应生成的质量为7.2g
C.与反后的固体中和的质量比为71：207
D.与稀硫酸反应后所得溶液中的质量分数约为15.3%
二、填空题
21．用化学符号表示。
（1）金刚石：_______。
（2）空气中含量最多的气体：_______。
（3）2个氯离子：_______。
（4）幼儿缺少_______元素易得佝偻病。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气
B.熟石灰
C.聚乙烯
D.硝酸铵
E.食盐
F.硫酸铜
G.维生素
H.苛性钠
（1）可改良酸性土壤的是_______。
（2）用于游泳池消毒的是_______。
（3）可用于医疗急救的是_______。
（4）厨房中作调味品的是_______。
（5）溶于水温度降低的是_______。
（6）蔬菜、水果中富含_______。
23．如图为化学能转化为电能的实验装置。
（1）实验后铜片质量_______（选填“增大”或“减小”）。
（2）用化学方程式解释其变化的原因：_______。
24．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
（1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为_______能。
（2）甲烷水解制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。
①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为_______g。
②“分离“时发生反应的化学方程式为_______。
（3）贮氢与释氢。已知：；。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。
①催化加氢室发生反应的化学方程式为_______。
②采用溶液释氢优于释氢，原因有产生的速率快和_______。
③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是_______。
25．实验室利用废镍催化剂（主要成分为，还含少量及铁的氧化物）制备的实验流程如图。
（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有_______（写一种）。
（2）“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为_______。
（3）检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加_______（填化学式）溶液，无明显现象。
（4）碱性条件下会转化为沉淀。“沉镍”时不能将溶液滴入溶液中，其原因是_______。
26．如图所示，向新制中滴加适量，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
（1）中铜元素的化合价为_______。
（2）与反应的化学方程式为_______。
27．结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：①_______，②_______。
（2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是_______（填序号）。反应的化学方程式为_______。选用装置D收集的理由是_______。
（3）实验室用与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。
（4）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下溶液的pH≈11.6，溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是_______。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是_______。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是_______。
28．现有一包不纯的固体，可能含有、、、、中的一种或几种，现做如下实验。
（1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含_______。
（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含_______。
（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含_______，写出部分固体溶解反应的化学方程式：_______。
（4）取少量滤液B，滴加溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含_______。
29．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：_______。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_______。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是_______。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。
①检测锈蚀产物
说明铁器在含有、_______和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
脱氯时发生反应的化学方程式为_______，还原时铁元素的化合价_______（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。
Ⅱ.催化剂的制备
是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为、，含少量）制备的主要流程如下。
（1）“还原”时，可将转化为，该反应的化学方程式为_______。
（2）加入，将部分转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是_______。
（3）“沉淀”时要控制的量，原因是_______。
（4）“转化”时发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.失效催化剂的再生
（1）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_______（选填“变大”“变小”成“不变”）。
（2）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。～℃时，转化为，～℃时，转化为。
①M＝_______。
②A点固体中=_______。
三、实验题
30．水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的。
（1）生活中常用_______来区分硬水和软水。
（2）将通入悬浊液中可获得溶液，反应的化学方程式为_______。
（3）煮沸溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
【猜想】白色固体为：①；②；③。
【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想_______（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想_______成立。
【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成、和，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置_______（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z＝_______。
（4）若将浸泡在浓溶液中，密封放置一段时间，固体变为。该反应的化学方程式为_______。
参考答案
1．答案：A
解析：液氧是液态的氧气，属于纯净物：空气由氮气、氧气等组成。海水中含水、氯化钠等，生铁是铁和碳形成的合金，这些都属于混合物，故选A。
2．答案：C
解析：A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
D、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
3．答案：A
解析：A、用贝壳生产生石灰，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，利用了化学性质，故A正确；
B、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；
C、用钢制作电线电缆，是利用钢的延展性，导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、用武德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选：A。
4．答案：D
解析：氧化物是指含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物。是由磷和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D正确。
5．答案：B
解析：A、太阳能属于清洁能源，煤炭、石油燃烧生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，不属于清洁能源，故选项归类错误。
B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，故选项归类正确。
C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；肥皂水显碱性，故选项归类错误。
D、塑料、涤纶(合成纤维的一种)均属于合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项归类错误。
故选：B。
6．答案：B
解析：A、托盘天平的使用要遵循 左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：B。
7．答案：C
解析：淀粉遇到单质碘能变蓝，而加碘食盐中含有的是碘的化合物，不能使淀粉变蓝，故加碘食盐不能区别淀粉和葡萄糖，A错误；蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时都会发出烧焦羽毛的气味，故灼烧法无法区别蚕丝和羊毛，B错误；在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，生成物都逸散到空气中，故加热能除去固体中混有的，C正确；能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳而被除去，但此方法会引入新杂质氯化钠，D错误。
8．答案：D
解析：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项排序错误；B、柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，溶液的pH<7；食盐水显中性，溶液的pH=7；石灰水显碱性，溶液的pH>7，故选项排序错误；
C、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误；
D、观察化学式可知，它们的一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是、、，故选项排序正确。
故选D。
9．答案：C
解析：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，不符合题意；
B、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式书写完全正确，不符合题意；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，符合题意；
D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生了复分解反应，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
故选C。
10．答案：A
解析：A、由可知，R的金属活动性比汞强；由R (NO3) 2，硝酸根显-1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，故选项说法错误。
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、由可知，R的金属活动性比汞强，故选项说法正确。D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，故选项说法正确。
故选：A。
11．答案：B
解析：转化②为和反应生成，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，A正确；转化①为在中燃烧生成和，反应的化学方程式为：，故与的分子个数比为2：3，B错误；丙的稀溶液为稀硫酸，稀硫酸可用于除铁锈，C正确；转化①中硫元素的化合价从中的-2变成中的+4，转化②中硫元素的化合价从中的+4变成中的+6，故整个转化过程中硫元素的化合价升高，D正确。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：铁与稀盐酸只能生成氯化亚铁，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，B正确；氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热时不能生成氢氧化钠，C错误；氯化钡不能与二氧化碳反应生成碳酸钡，D错误。故本题选B。
14．答案：D
解析：本题考查二氧化碳的化学性质，物质间的转化，质量守恒定律。若转化1中和全部转化为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，A错误；干冰是固态，由气态变为固态的过程中，分子间的间隔变小，B正确；转化③的产物是无毒、易降解塑料，有利于减少“白色污染”，C正确；属于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，转化④是无机化合物向有机化合物的转化，D正确。
15．答案：A
解析：
16．答案：C
解析：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色固体的反应为，故选项说法正确。
B、无色滤液中一定含有，可能含有或，由于氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有故选项说法正确。
C、实验②是向第二份溶液中滴加少量稀盐酸，滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验②中无气泡产生，不能说明滤液中不含有，故选项说法错误。
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验③中出现白色浑浊，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，则说明滤液中不含有，故选项说法正确。
故选：C。
17．答案：D
解析：
18．答案：B
解析：
19．答案：D
解析：
20．答案：D
解析：
21．答案：（1）C
（2）
（3）
（4）
解析：(1)金刚石是碳单质，化学式为C。
(2)氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，化学式为；
3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯离子表示为。
(4)幼儿缺少元素易得佝偻病。
22．答案：（1）B
（2）F
（3）A
（4）E
（5）D
（6）G
解析：(1)氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，呈碱性，能中和酸性土壤；
(2)硫酸铜中的铜离子可以使细菌、病毒中的活性蛋白质失活，达到消毒的效果，故硫酸铜能用于游泳池消毒；
(3)氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救；
(4)食盐是厨房中重要的调味品；
(5)硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液的温度降低；
(6)蔬菜、水果中富含维生素。
23．答案：（1）增大
（2）
解析：(1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜会在铜片上析出，实验后铜片质量增大。
(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为。
24．答案：（1）化学
（2）①8.0
②
（3）①
②产生的氢气纯度高（或释氢气生成的气体无需分离等合理答案均可）
③
解析：
25．答案：（1）搅拌
（2）过滤
（3）
（4）碳酸钠溶液显碱性，会转化为沉淀
解析：(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌；
(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为过滤；
(3)碳酸镍固体表面有碳酸钠、硫酸钠，检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，所以再滴加溶液，无明显现象；
(4)“沉镍”时不能将溶液滴入溶液中，原因是：碳酸钠溶液显碱性，会转化为沉淀。
26．答案：（1）+3
（2）
解析：
27．答案：（1）酒精灯；分液漏斗
（2）A；；氧气的密度比空气大且不与空气成分反应
（3）；可以控制反应的发生和停止
（4）①检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽
②、
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7
解析：(1)由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是分液漏斗；
(2)用高锰酸钾加热制取O>，属于固体加热型，则选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，由于氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，所以选用装置D向上排空气法收集；
(3)实验室用与稀硫酸反应制取H，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
(4)①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；
②分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下溶液的pH≈11.6，溶液的pH=8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是、；
③实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH<7。
28．答案：（1）
（2）、
（3）；
（4）
解析：(1)取适量的固体微热，无氨味，因为受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则原固体中一定不含：碳酸氢铵(或)；
(2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，因为难溶于水，溶液呈黄色，则原固体中一定不含：碳酸钡、氯化铁(或、)；
(3)向步骤(2)所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B.取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，因为和反应生成不溶于酸的沉淀，和反应生成溶于酸的沉淀，则原固体中一定含：硫酸钠、碳酸钠(或、)；部分固体溶解的反应是和反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(4)取少量滤液B，滴加溶液，产生白色沉淀，因为和反应生成沉淀和，而实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含：氯化钠(或)。
29．答案：Ⅰ.（1）
②低
③置换反应
（2）①
②；部分
Ⅱ.（1）
（2）为了防止发生分解
（3）防止与发生反应，从而影响的产率
（4）O
Ⅲ.（1）变小
（2）①69.6
②27：145
解析：
30．答案：（1）肥皂水
（2）
（3）【实验1】②；③
【实验2】甲；3：1：3
（4）
解析：
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
选项
物质
目的
主要实验操作
A
、
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
溶液中混有
除杂
加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
C
溶液中是否含有
检验
取样，滴加溶液，观察现象
D
和的混合溶液
分离
先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
主要成分