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湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期（学考班）期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为
A. 6B. 8C. 14D. 20
【答案】B
【解析】
【详解】核素中，A为质量数，Z为原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数，中子数=A-Z。
核素的质量数为14，质子数为6，所以中子数为，故选B。
2. 下列自然现象属于丁达尔效应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；
B．冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；
C．光照榕树会产生丁达尔效应，C选；
D．泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；
答案选C。
3. 下列化合物中，只含有共价键的是（ ）
A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O是共价化合物，只含H-O共价键，故A选；
B．CaO是离子化合物，钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选；
C．NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间只存在离子键，故C不选；
D．NaOH是离子化合物，含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故D不选；
故选A。
【点睛】正确判断物质的类型是解题的关键。本题的易错点为D，要注意共价化合物一定只存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能含有共价键。
4. 属于电解质的是
A. Cl2B. CuC. NaOHD. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．Cl2是单质，不是电解质，A不选；
B．Cu是单质，不是电解质，B不选；
C．NaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；
D．CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而CO2是非电解质，D不选；
故选C。
5. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）
A. CH3ClB. CCl4C. HClD. H2
【答案】D
【解析】
【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 和HCl，不能产生氢气，故D正确。
6. 下列气体中，不能用排水法收集的是
A. H2B. NH3C. NOD. O2
【答案】B
【解析】
【详解】H2、NO、O2都不和水反应，可以用排水法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故选B。
7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、OH-B. Ba2+、SOC. Al3+、OH-D. K+、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+、OH-发生反应生成水，不能在溶液中大量共存，故A不选；
B. Ba2+、SO发生反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，故B不选；
C. Al3+、OH-会发生反应，不能在溶液中大量共存，故C不选；
D. K+、NO在溶液中不发生反应，能在溶液中大量共存，故D选；
故选D。
8. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. CH4B. CH2＝CH2C. CH3CH3D.
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷、乙烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选B。
9. 下列哪种物质是毛发、指甲的主要成分
A. 葡萄糖B. 淀粉C. 纤维素D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】毛发、指甲的主要成分是蛋白质，故选D。
10. 安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是
A. 用燃着酒精灯点燃另一盏酒精灯B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，该操作方法容易使酒精燃烧发生火灾，应该使用火柴点燃酒精灯，故A错误；
B．液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；
C．氢气为可燃性气体，点燃氢气前需要检查氢气纯度，避免发生爆炸，故C正确；
D．浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故D错误；
故选C。
11. 下列反应中热量变化与图一致的是
A. 天然气的燃烧B. 油脂在人体内氧化
C. NaOH溶液和 HNO3溶液反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，反应为吸热反应。
A.天然气的燃烧放出热量，反应是放热反应，A不符合题意；
B.油脂在人体内氧化反应是放热反应，反应是放热反应，B不符合题意；
C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应是中和反应，中和反应为放热反应，C不符合题意；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，使温度降低，所以反应为吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
12. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时且不等于零，或反应物的浓度与生成物的浓度不再改变即为平衡状态；故A错误；B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C.可逆反应中的反应物和生成物都会同时存在于一个容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能说明为平衡状态，故C错误； D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化能够说明反应达到平衡状态，故D正确；答案：D。
13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该冶炼方法属于
A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 湿法冶金
【答案】B
【解析】
【详解】炉甘石炼锌的主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该方法为热还原法，故选B。
14. 配制250mL 0.1ml/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】配制250mL 0.10ml•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
如果用固体配制，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
如果用浓溶液配制，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。
15. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A. 该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B. 碳棒发生氧化反应
C. 能将电能转换成化学能D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒
【答案】A
【解析】
【分析】由于Cu比C活泼，且Cu能与电解质溶液中的FeCl3发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以铜为负极，失去电子发生氧化反应，而碳棒为正极，发生还原反应。
【详解】A．该反应总反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．由分析可知，碳棒为正极，发生还原反应，B错误；
C．该装置为原电池，能将化学能转换成电能，C错误；
D．电子从铜棒经外电路流向碳棒，D错误；
故选A。
16. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）
A. 1mlO2含有氧原子数为NAB. Fe的摩尔质量是56g/ml
C. 常温常压下，1mlN2体积为22.4LD. 1ml/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1ml/L.
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气为双原子分子，故1ml氧气中含2NA个氧原子，故A错误；
B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/ml，故铁的摩尔质量为56g/ml，故B正确；
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，故1ml氮气的体积大于22.4L，故C错误；
D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2ml/L，故D错误；
故答案选B。
17. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，对该反应的叙述错误的是
A. 属于置换反应B. 属于氧化还原反应C. Al做还原剂D. Fe2O3被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，反应物和生成物都由一种单质和一种化合物组成，该反应属于置换反应，A正确；
B．该反应中，Fe、Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．在该反应中，Al由0价升高到+3价，Al作还原剂，C正确；
D．在该反应中，Fe2O3中的Fe由+3价降为0价，得电子作氧化剂，被还原，D错误；
故选D。
18. 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
B 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸，生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，符合题意，A正确；
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，与题意不符，B错误；
C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为CaCO32-＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，与题意不符，C错误；
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H＋＋SO42-+2OH－=2H2O+BaSO4↓，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质写化学式。
19. 在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A. 降低温度B. 减小压强C. 减小H2的浓度D. 使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 降低温度，化学反应速率减小；
B. 减小压强，化学反应速率减小；
C. 减小H2的浓度，化学反应速率减小；
D. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。
故选D。
20. 下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）
A. 在空气中完全燃烧
B. 在一定条件下生成聚乙烯
C. 使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在空气中完全燃烧，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 乙烯在一定条件下发生加成聚合生成聚乙烯，是加聚反应，故B正确；
C. 乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C错误；
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
21. 有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
（1）能作光导纤维的是___________(填序号，下同)。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________。
（3）能作耐火材料的金属氧化物是___________。
【答案】（1）④ （2）①
（3）②
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅具有优良的光学性能，可用于作光导纤维，故答案为④。
【小问2详解】
过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源，故答案为：①。
【小问3详解】
氧化铝熔点高，耐高温，可作耐火材料，故答案为：②。
22. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + _______________；
（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl2”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
【答案】 ①. H2O ②. BaCl2 ③. 氨水
【解析】
【分析】（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀。
【详解】（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以检验某溶液中是否SO42—,先加盐酸，再加BaCl2；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的氨水。
【点睛】本题考查硫酸根离子的检验、铝离子的性质；检验硫酸根离子要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰；铝离子与氢氧化钠反应时，要考虑氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。
23. 乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O
（1）该反应类型是___________反应(填“取代”或“加成”)；
（2）其中含有羧基官能团的物质是___________(填物质名称)；
（3）CH3COOC2H5名称叫___________ (填“乙醇乙酯”或“乙酸乙酯”)
【答案】（1）取代 （2）乙酸
（3）乙酸乙酯
【解析】
【小问1详解】
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋H OC2H5CH3COOC2H5＋H2O，该反应为酯化反应，属于取代反应的类型。
【小问2详解】
因乙酸含有羧基，显酸性，羧基为乙酸的官能团。
【小问3详解】
根据发生酯化反应的酸和醇，酯命名为某酸某酯，CH3COOC2H5的名称叫乙酸乙酯。
24. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
(1)①元素符号是_______；
(2)②的原子序数是______；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B. ⑤的原子结构示意图：
C.③和⑥形成化合物的电子式：
【答案】 ①. C ②. 7 ③. ＞ ④. B
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(3)同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(1)①为碳元素，其元素符号为：C，故答案为：C；
(2)②为N元素，其质子数为7，其原子序数也为7，故答案为：7；
(3)①和⑤为同主族元素，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误；故答案为：B。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
25. 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________(填“红色”或“蓝色”)。
（2）实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 ml·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为___________ml·(L·min)-1；
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________(填“加快”或“减慢”)。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 红色
（2） ①. 0.04（或4x10-2） ②. 加快
【解析】
【分析】使用过腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+，步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸得到氯化铁溶液。
【小问1详解】
H2O2具有强氧化性，步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显红色。
【小问2详解】
①0～6min时间内，生成氧气物质的量==0.001ml，由2H2O22H2O+O2，所以v(H2O2)= =0.04ml(L•min)；
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将加快。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共6分)
26. 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）①中溶液有I2生成，发生反应的化学方程式是___________。
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）氧化 （2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问1详解】
MnO2和浓HCl在加热时反应生成Cl2，氯元素化合价由反应前的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失电子发生氧化反应，Mn元素化合价由反应前的MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，具有氧化性，HCl作还原剂具有还原性；
【小问2详解】
Cl2通过KI溶液发生氧化还原反应生成I2单质，发生反应的离子方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2。
【小问3详解】
②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。A.雷雨天气
B.冬季雾凇
C．光照树林
D泥石流
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
Ne
3
③
④
⑤
⑥
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为
A. 6B. 8C. 14D. 20
【答案】B
【解析】
【详解】核素中，A为质量数，Z为原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数，中子数=A-Z。
核素的质量数为14，质子数为6，所以中子数为，故选B。
2. 下列自然现象属于丁达尔效应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；
B．冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；
C．光照榕树会产生丁达尔效应，C选；
D．泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；
答案选C。
3. 下列化合物中，只含有共价键的是（ ）
A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O是共价化合物，只含H-O共价键，故A选；
B．CaO是离子化合物，钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选；
C．NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间只存在离子键，故C不选；
D．NaOH是离子化合物，含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故D不选；
故选A。
【点睛】正确判断物质的类型是解题的关键。本题的易错点为D，要注意共价化合物一定只存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能含有共价键。
4. 属于电解质的是
A. Cl2B. CuC. NaOHD. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．Cl2是单质，不是电解质，A不选；
B．Cu是单质，不是电解质，B不选；
C．NaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；
D．CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而CO2是非电解质，D不选；
故选C。
5. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）
A. CH3ClB. CCl4C. HClD. H2
【答案】D
【解析】
【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 和HCl，不能产生氢气，故D正确。
6. 下列气体中，不能用排水法收集的是
A. H2B. NH3C. NOD. O2
【答案】B
【解析】
【详解】H2、NO、O2都不和水反应，可以用排水法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故选B。
7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、OH-B. Ba2+、SOC. Al3+、OH-D. K+、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+、OH-发生反应生成水，不能在溶液中大量共存，故A不选；
B. Ba2+、SO发生反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，故B不选；
C. Al3+、OH-会发生反应，不能在溶液中大量共存，故C不选；
D. K+、NO在溶液中不发生反应，能在溶液中大量共存，故D选；
故选D。
8. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. CH4B. CH2＝CH2C. CH3CH3D.
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷、乙烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选B。
9. 下列哪种物质是毛发、指甲的主要成分
A. 葡萄糖B. 淀粉C. 纤维素D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】毛发、指甲的主要成分是蛋白质，故选D。
10. 安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是
A. 用燃着酒精灯点燃另一盏酒精灯B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，该操作方法容易使酒精燃烧发生火灾，应该使用火柴点燃酒精灯，故A错误；
B．液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；
C．氢气为可燃性气体，点燃氢气前需要检查氢气纯度，避免发生爆炸，故C正确；
D．浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故D错误；
故选C。
11. 下列反应中热量变化与图一致的是
A. 天然气的燃烧B. 油脂在人体内氧化
C. NaOH溶液和 HNO3溶液反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，反应为吸热反应。
A.天然气的燃烧放出热量，反应是放热反应，A不符合题意；
B.油脂在人体内氧化反应是放热反应，反应是放热反应，B不符合题意；
C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应是中和反应，中和反应为放热反应，C不符合题意；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，使温度降低，所以反应为吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
12. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时且不等于零，或反应物的浓度与生成物的浓度不再改变即为平衡状态；故A错误；B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C.可逆反应中的反应物和生成物都会同时存在于一个容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能说明为平衡状态，故C错误； D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化能够说明反应达到平衡状态，故D正确；答案：D。
13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该冶炼方法属于
A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 湿法冶金
【答案】B
【解析】
【详解】炉甘石炼锌的主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该方法为热还原法，故选B。
14. 配制250mL 0.1ml/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】配制250mL 0.10ml•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
如果用固体配制，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
如果用浓溶液配制，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。
15. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A. 该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B. 碳棒发生氧化反应
C. 能将电能转换成化学能D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒
【答案】A
【解析】
【分析】由于Cu比C活泼，且Cu能与电解质溶液中的FeCl3发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以铜为负极，失去电子发生氧化反应，而碳棒为正极，发生还原反应。
【详解】A．该反应总反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．由分析可知，碳棒为正极，发生还原反应，B错误；
C．该装置为原电池，能将化学能转换成电能，C错误；
D．电子从铜棒经外电路流向碳棒，D错误；
故选A。
16. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）
A. 1mlO2含有氧原子数为NAB. Fe的摩尔质量是56g/ml
C. 常温常压下，1mlN2体积为22.4LD. 1ml/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1ml/L.
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气为双原子分子，故1ml氧气中含2NA个氧原子，故A错误；
B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/ml，故铁的摩尔质量为56g/ml，故B正确；
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，故1ml氮气的体积大于22.4L，故C错误；
D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2ml/L，故D错误；
故答案选B。
17. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，对该反应的叙述错误的是
A. 属于置换反应B. 属于氧化还原反应C. Al做还原剂D. Fe2O3被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，反应物和生成物都由一种单质和一种化合物组成，该反应属于置换反应，A正确；
B．该反应中，Fe、Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．在该反应中，Al由0价升高到+3价，Al作还原剂，C正确；
D．在该反应中，Fe2O3中的Fe由+3价降为0价，得电子作氧化剂，被还原，D错误；
故选D。
18. 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
B 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸，生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，符合题意，A正确；
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，与题意不符，B错误；
C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为CaCO32-＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，与题意不符，C错误；
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H＋＋SO42-+2OH－=2H2O+BaSO4↓，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质写化学式。
19. 在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A. 降低温度B. 减小压强C. 减小H2的浓度D. 使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 降低温度，化学反应速率减小；
B. 减小压强，化学反应速率减小；
C. 减小H2的浓度，化学反应速率减小；
D. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。
故选D。
20. 下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）
A. 在空气中完全燃烧
B. 在一定条件下生成聚乙烯
C. 使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在空气中完全燃烧，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 乙烯在一定条件下发生加成聚合生成聚乙烯，是加聚反应，故B正确；
C. 乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C错误；
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
21. 有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
（1）能作光导纤维的是___________(填序号，下同)。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________。
（3）能作耐火材料的金属氧化物是___________。
【答案】（1）④ （2）①
（3）②
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅具有优良的光学性能，可用于作光导纤维，故答案为④。
【小问2详解】
过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源，故答案为：①。
【小问3详解】
氧化铝熔点高，耐高温，可作耐火材料，故答案为：②。
22. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + _______________；
（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl2”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
【答案】 ①. H2O ②. BaCl2 ③. 氨水
【解析】
【分析】（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀。
【详解】（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以检验某溶液中是否SO42—,先加盐酸，再加BaCl2；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的氨水。
【点睛】本题考查硫酸根离子的检验、铝离子的性质；检验硫酸根离子要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰；铝离子与氢氧化钠反应时，要考虑氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。
23. 乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O
（1）该反应类型是___________反应(填“取代”或“加成”)；
（2）其中含有羧基官能团的物质是___________(填物质名称)；
（3）CH3COOC2H5名称叫___________ (填“乙醇乙酯”或“乙酸乙酯”)
【答案】（1）取代 （2）乙酸
（3）乙酸乙酯
【解析】
【小问1详解】
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋H OC2H5CH3COOC2H5＋H2O，该反应为酯化反应，属于取代反应的类型。
【小问2详解】
因乙酸含有羧基，显酸性，羧基为乙酸的官能团。
【小问3详解】
根据发生酯化反应的酸和醇，酯命名为某酸某酯，CH3COOC2H5的名称叫乙酸乙酯。
24. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
(1)①元素符号是_______；
(2)②的原子序数是______；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B. ⑤的原子结构示意图：
C.③和⑥形成化合物的电子式：
【答案】 ①. C ②. 7 ③. ＞ ④. B
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(3)同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(1)①为碳元素，其元素符号为：C，故答案为：C；
(2)②为N元素，其质子数为7，其原子序数也为7，故答案为：7；
(3)①和⑤为同主族元素，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误；故答案为：B。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
25. 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________(填“红色”或“蓝色”)。
（2）实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 ml·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为___________ml·(L·min)-1；
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________(填“加快”或“减慢”)。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 红色
（2） ①. 0.04（或4x10-2） ②. 加快
【解析】
【分析】使用过腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+，步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸得到氯化铁溶液。
【小问1详解】
H2O2具有强氧化性，步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液显红色。
【小问2详解】
①0～6min时间内，生成氧气物质的量==0.001ml，由2H2O22H2O+O2，所以v(H2O2)= =0.04ml(L•min)；
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将加快。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共6分)
26. 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）①中溶液有I2生成，发生反应的化学方程式是___________。
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）氧化 （2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问1详解】
MnO2和浓HCl在加热时反应生成Cl2，氯元素化合价由反应前的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失电子发生氧化反应，Mn元素化合价由反应前的MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，具有氧化性，HCl作还原剂具有还原性；
【小问2详解】
Cl2通过KI溶液发生氧化还原反应生成I2单质，发生反应的离子方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2。
【小问3详解】
②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。A.雷雨天气
B.冬季雾凇
C．光照树林
D泥石流
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
Ne
3
③
④
⑤
⑥
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