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湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期（学考班）期中考试化学试题
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这是一份湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高一下学期（学考班）期中考试化学试题，文件包含湖南省常德市石门一中2023-2024学年下学期高一年级化学学考班期中考试题docx、湖南省常德市石门一中2023-2024学年下学期高一年级化学学考班期中考试答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。碳的14 6C核素的中子数为：
A.6 B.8 C.14 D.20
2.下列自然现象属于丁达尔效应的是：
3.下列化合物中，只含有共价键的是：
A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH
4.属于电解质的是：
A.Cl2 B.Cu C.NaOH D.CO2
5.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：
A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2
6.下列气体中，不能用排水法收集的是：
A. H2 B. NH3 C. NO D. O2
7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3-
8.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
A.CH4 B. CH2 =CH2 C. CH3CH3 D.
9.下列哪种物质是毛发、指甲的主要成分：
A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
10.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是：
A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
11. 下列反应中热量变化与图一致的是：
A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化
C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
12.汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
A.正、逆反应速率都等于零 B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
13. 中国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该冶炼方法属于：
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.湿法冶金
14. 配制250mL 0.1ml/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器：
A B C D
15. 某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是：
A.该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+ B.碳棒发生氧化反应
C. 能将电能转换成化学能 D.电子从碳棒经外电路流向铜棒
16.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
A.1mlO2含有氧原子数为NA B.Fe的摩尔质量是56g/ml
C.常温常压下，1mlN2体积为22.4L D.1ml/L MgCl2溶液中Cl—的浓度为 1ml/L.
17.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：
A.属于置换反应 B. 属于氧化还原反应 C.Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化
18. 下列离子反应方程式,书写正确的是：
A.Na2CO3溶液中加入足量盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.CaCO3中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸:H++OH-H2O
19.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂
20.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是：
A.在空气中完全燃烧 B.在一定条件下生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)
21.(6分)有下列物质:①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空:
(1)能作光导纤维的是________(填序号,下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是________。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是________。
22.（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + ；
(2)检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 溶液（填“BaCl2”或“NaCl”）；
(3)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
23.(6分)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O
(1)该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；
(2)其中含有羧基官能团的物质是 （填物质名称）；
(3)CH3COOC2H5的名称叫_____________________ (填“乙醇乙酯”或“乙酸乙酯”）
24.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
⑴①元素符号是 ； ⑵②的原子序数是 ；
2
8
4
+14
⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ⑤（填“>”或“<”）;
⑷下列化学用语正确的是 （填字母代号）：
A.④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B.⑤的原子结构示意图：
C.③和⑥形成化合物的电子式：
25.(8分)电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液显________(填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 ml·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为________ml·(L·min)-1;
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将________(填“加快”或“减慢”)。
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共6分)
26.某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I2生成,发生反应的化学方程式是__________________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,发生反应的离子方程式是__ ___________________________。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
Ne
3
③
④
⑤
⑥
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。碳的14 6C核素的中子数为：
A.6 B.8 C.14 D.20
2.下列自然现象属于丁达尔效应的是：
3.下列化合物中，只含有共价键的是：
A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH
4.属于电解质的是：
A.Cl2 B.Cu C.NaOH D.CO2
5.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：
A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2
6.下列气体中，不能用排水法收集的是：
A. H2 B. NH3 C. NO D. O2
7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3-
8.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
A.CH4 B. CH2 =CH2 C. CH3CH3 D.
9.下列哪种物质是毛发、指甲的主要成分：
A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
10.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是：
A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
11. 下列反应中热量变化与图一致的是：
A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化
C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
12.汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
A.正、逆反应速率都等于零 B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D.CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
13. 中国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该冶炼方法属于：
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.湿法冶金
14. 配制250mL 0.1ml/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器：
A B C D
15. 某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是：
A.该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+ B.碳棒发生氧化反应
C. 能将电能转换成化学能 D.电子从碳棒经外电路流向铜棒
16.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
A.1mlO2含有氧原子数为NA B.Fe的摩尔质量是56g/ml
C.常温常压下，1mlN2体积为22.4L D.1ml/L MgCl2溶液中Cl—的浓度为 1ml/L.
17.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：
A.属于置换反应 B. 属于氧化还原反应 C.Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化
18. 下列离子反应方程式,书写正确的是：
A.Na2CO3溶液中加入足量盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.CaCO3中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸:H++OH-H2O
19.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂
20.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是：
A.在空气中完全燃烧 B.在一定条件下生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)
21.(6分)有下列物质:①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空:
(1)能作光导纤维的是________(填序号,下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是________。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是________。
22.（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + ；
(2)检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 溶液（填“BaCl2”或“NaCl”）；
(3)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
23.(6分)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O
(1)该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；
(2)其中含有羧基官能团的物质是 （填物质名称）；
(3)CH3COOC2H5的名称叫_____________________ (填“乙醇乙酯”或“乙酸乙酯”）
24.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
⑴①元素符号是 ； ⑵②的原子序数是 ；
2
8
4
+14
⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ⑤（填“>”或“<”）;
⑷下列化学用语正确的是 （填字母代号）：
A.④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B.⑤的原子结构示意图：
C.③和⑥形成化合物的电子式：
25.(8分)电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液显________(填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 ml·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为________ml·(L·min)-1;
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将________(填“加快”或“减慢”)。
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共6分)
26.某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I2生成,发生反应的化学方程式是__________________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,发生反应的离子方程式是__ ___________________________。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
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②
Ne
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④
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